Lihat sumber Faktor van 't Hoff

'''Faktor van&nbsp;'t Hoff ''' (dinamai dari kimiawan Belanda [[Jacobus Henricus van&nbsp;'t Hoff]]) adalah ukuran efek zat terlarut terhadap [[sifat koligatif]] seperti [[tekanan osmotik]], penurunan relatif dalam [[tekanan uap]], [[kenaikan titik didih]] dan [[penurunan titik beku]]. Faktor van&nbsp;'t Hoff merupakan rasio antara konsentrasi aktual partikel yang dihasilkan ketika zat terlarut dan [[konsentrasi]] zat yang dihitung dari massanya. Untuk sebagian besar zat non-[[elektrolit]] yang dilarutkan dalam air, faktor van&nbsp;'t Hoffnya biasanya bernilai 1. Untuk sebagian besar [[senyawa ionik]] yang dilarutkan dalam air, faktor van&nbsp;'t Hoffnya sebanding dengan jumlah ion diskrit dalam satuan rumus zat. Nilai ini berlaku hanya untuk [[larutan ideal]], karena kadang-kadang [[pasangan ion]] terjadi dalam larutan. Pada saat tertentu, sebagian kecil ion dipasangkan dan dihitung sebagai satu partikel. Pasangan ion terjadi sampai batas tertentu dalam semua larutan elektrolit. Senyawa ini menyebabkan faktor van&nbsp;'t Hoff yang terukur menjadi kurang dari yang diprediksi dalam larutan ideal. Penyimpangan untuk faktor van&nbsp;'t Hoff cenderung lebih besar di mana ion memiliki muatan ganda.

== Rumus ==
Jika elektrolit atau senyawa lain berdisosiasi menjadi <math> \ q </math> ion, sedangkan derajat disosiasi elektrolit tersebut adalah <math> \alpha </math>, maka faktor van&nbsp;'t Hoffnya adalah:

<math> \ i = 1 + \alpha  \cdot (q - 1) \! </math>

Banyak zat terlarut ketika larut larut menjadi dua atau lebih spesi, seperti dalam kasus senyawa ionik. Sehingga [[konsentrasi]] spesi dalam [[disosiasi (kimia)|disosiasi]] tidak cocok dengan zat terlarut, karenanya dibutuhkan faktor yang dengan mengalikannya dengan [[konsentrasi]] zat terlarut akan menghasilkan konsentrasi total spesi dalam larutan. Data ini sangat penting untuk [[sifat koligatif]] seperti fenomena [[osmosis]], karena [[tekanan osmotik]] tergantung pada konsentrasi spesi dalam larutan dan bukan pada konsentrasi zat terlarut.

== Signifikansi fisik dari  ==


* Ketika partikel terlarut bergabung dalam larutan,  kurang dari 1. Misalnya, [[asam karboksilat]] seperti [[asam asetat]] (asam etanoat) atau [[asam benzoat]] terbentuk [[dimer]] dalam benzena, sehingga jumlah partikel terlarut adalah setengah dari jumlah molekul asam.
* Ketika partikel terlarut [[disosiasi (kimia)|terdisosiasi]] dalam larutan,  lebih besar dari 1 (misalnya [[natrium klorida]] dalam air, [[kalium klorida]] dalam air, [[magnesium klorida]] dalam air).
* Ketika partikel terlarut tidak berdisosiasi atau berasosiasi dalam larutan,  sama dengan 1 (misalnya [[glukosa]] dalam air).
Nilai  adalah jumlah aktual partikel dalam larutan setelah disosiasi dibagi dengan jumlah unit rumus yang awalnya dilarutkan dalam larutan dan berarti jumlah partikel per unit formula dari zat terlarut ketika larutan encer.

== Hubungan dengan koefisien osmotik ==
Kuantitas ini dapat dikaitkan dengan [[koefisien osmotik]] g melalui hubungan:

<math>i = n g</math>

== Lihat pula ==
* [[Sifat koligatif]]
* [[Aktivitas termodinamika]]
* [[Larutan]]
* [[Hukum Raoult]]
* [[Hukum pengenceran]]
* [[Persamaan van&nbsp;'t Hoff]]
* [[Disosiasi (kimia)]]
* [[Osmosis]]
* [[Koefisien osmotik]]

== Referensi ==



== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Faktor+van+%27t+Hoff&oldid=27262243 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27262243 (2025-05-12T07:57:40Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.