Lihat sumber Persamaan gas ideal

'''Persamaan gas ideal''' adalah [[persamaan keadaan]] suatu [[gas ideal]]. Persamaan ini merupakan pendekatan yang baik untuk karakteristik beberapa [[gas]] pada kondisi tertentu. Persamaan ini pertama kali dicetuskan oleh [[Benoît Paul Émile Clapeyron|Émile Clapeyron]] tahun 1834 sebagai kombinasi dari [[Hukum Boyle]] dan [[Hukum Charles]].
Persamaan ini umum dituliskan sebagai
:<math>PV = nRT\,</math>

dengan ''P'' adalah [[tekanan]] mutlak pada gas, ''V'' adalah [[volume]], ''n'' adalah jumlah partikel pada gas (dalam [[mol]]), ''T'' adalah [[temperatur]] dalam satuan [[kelvin]], dan ''R'' adalah [[konstanta gas ideal]], yaitu 0,08205 L atm mol<sup>−1</sup> K<sup>−1</sup>.

Persamaan ini juga dapat diturunkan dari [[teori kinetik]], yang dicetuskan secara terpisah oleh [[August Krönig]] tahun 1856 dan [[Rudolf Clausius]] tahun 1857. Konstanta gas universal ditemukan dan pertama kali diperkenalkan ke hukum gas ideal oleh [[Dmitri Mendeleev]] tahun 1874.

Persamaan gas ideal bermanfaat terutama dalam [[stoikiometri]] gas.

== Lihat pula ==
* [[Persamaan van der Waals]]
* [[Persamaan keadaan]]

== Referensi ==



== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Persamaan+gas+ideal&oldid=29576937 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29576937 (2026-08-14T12:22:40Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.