Lihat sumber Uranium tetraklorida

'''Uranium tetraklorida''' adalah sebuah [[senyawa kimia|senyawa]] [[senyawa anorganik|anorganik]], [[Garam (kimia)|garam]] dari [[uranium]] dan [[klorin]], dengan [[rumus kimia|rumus]] UCl<sub>4</sub>. Senyawa ini merupakan padatan berwarna hijau zaitun yang bersifat [[higroskopi]]s. Ia digunakan dalam proses [[pemisahan isotop]] elektromagnetik (''electromagnetic isotope separation'', EMIS) untuk [[Uranium yang diperkaya#Metode pengayaan|pengayaan uranium]]. Ia adalah salah satu bahan awal utama untuk [[kimia organouranium]].
==Sintesis dan struktur==

Uranium tetraklorida umumnya disintesis melalui reaksi antara [[uranium trioksida]] (UO<sub>3</sub>) dan [[heksakloropropena]]. Pelarut [[Aduk (kimia)|aduk]] UCl<sub>4</sub> dapat dibentuk melalui reaksi yang lebih sederhana dari UI<sub>4</sub> dengan [[hidrogen klorida]] dalam pelarut organik.

Uranium tetraklorida juga membentuk nonahidrat, yang dapat diproduksi dengan menguapkan larutan UCl<sub>4</sub> yang agak asam.

Menurut [[kristalografi sinar-X]], pusat-pusat uranium memiliki delapan koordinat, dikelilingi oleh delapan atom klorin, empat pada 264&nbsp;pm dan empat lainnya pada 287&nbsp;pm.
==Sifat kimia==
Pelarutan dalam pelarut protik lebih rumit. Ketika UCl<sub>4</sub> ditambahkan ke dalam air, [[ion logam dalam larutan berair|ion akua]] uranium terbentuk.
:UCl<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O → [U(H<sub>2</sub>O)<sub></sub>]<sup>4+</sup> + 4Cl<sup>−</sup>
Ion akua [U(H<sub>2</sub>O)<sub></sub>]<sup>4+</sup>, (x = 8 atau 9) terhidrolisis dengan kuat.
:[U(H<sub>2</sub>O)<sub></sub>]<sup>4+</sup>  [U(H<sub>2</sub>O)<sub></sub>(OH)]<sup>3+</sup> + H<sup>+</sup>
Nilai [[Konstanta disosiasi asam|pK<sub>a</sub>]] untuk reaksi ini sekitar 1,6, sehingga hidrolisis hanya terjadi pada larutan dengan kekuatan asam 1&nbsp;mol dm<sup>−3</sup> atau lebih kuat (pH < 0). Hidrolisis lebih lanjut terjadi pada pH > 3. Kompleks kloro lemah dari ion akua dapat terbentuk. Perkiraan yang dipublikasikan mengenai nilai log&nbsp;K untuk pembentukan [UCl]<sup>3+</sup>(aq) bervariasi, mulai dari −0,5 hingga +3, karena kesulitan dalam menangani hidrolisis simultan.

Dengan alkohol, [[solvolisis]] parsial dapat terjadi.
:UCl<sub>4</sub> + ROH  UCl<sub></sub>(OR)<sub></sub> + HCl

Uranium tetraklorida larut dalam pelarut non-protik seperti [[tetrahidrofuran]], [[asetonitril]], [[dimetilformamida|dimetil formamida]], dll. yang dapat bertindak sebagai [[Asam dan basa Lewis#Basa Lewis|basa Lewis]]. Larutan dengan rumus UCl<sub>4</sub>L<sub></sub> akan terbentuk, yang dapat diisolasi. Pelarut tersebut harus benar-benar bebas dari air terlarut, atau hidrolisis akan terjadi, dengan pelarut, S, mengambil proton yang dilepaskan.
:UCl<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O + S  UCl<sub>3</sub>(OH) + SH<sup>+</sup> +Cl<sup>−</sup>
Molekul pelarut dapat digantikan oleh ligan lain dalam reaksi seperti
:UCl<sub>4</sub> + 2Cl<sup>−</sup> → [UCl<sub>6</sub>]<sup>2−</sup>.
Pelarut tidak ditampilkan, sama seperti ketika kompleks ion logam lain terbentuk dalam larutan berair.

Larutan UCl<sub>4</sub> rentan terhadap oksidasi oleh udara, sehingga menghasilkan kompleks ion [[uranil]].
==Aplikasi==
Uranium tetraklorida diproduksi secara komersial melalui reaksi antara [[karbon tetraklorida]] dengan [[uranium dioksida]] (UO<sub>2</sub>) murni pada suhu 370&nbsp;°C. Senyawa ini telah digunakan sebagai umpan dalam proses [[pemisahan isotop]] elektromagnetik (''electromagnetic isotope separation'', EMIS) untuk [[Uranium yang diperkaya#Metode pengayaan|pengayaan uranium]]. Dimulai pada tahun 1944, [[Y-12 National Security Complex|Oak Ridge Y-12 Plant]] mengubah UO<sub>3</sub> menjadi umpan UCl<sub>4</sub> untuk [[Kalutron|Alpha Calutron]] milik [[Ernest Lawrence|Ernest O. Lawrence]]. Manfaat utamanya adalah uranium tetraklorida yang digunakan dalam [[kalutron]] tersebut tidak sekorosif [[uranium heksafluorida]] yang digunakan di sebagian besar teknologi pengayaan lainnya. Namun, pada tahun 1980-an, [[Irak]] secara tak terduga menghidupkan kembali opsi ini sebagai bagian dari program senjata nuklirnya. Dalam proses pengayaan, uranium tetraklorida diionisasi menjadi [[plasma (fisika)|plasma]] uranium.

Ion-ion uranium tersebut kemudian dipercepat dan dilewatkan melalui [[medan magnet]] yang kuat. Setelah menempuh setengah lingkaran, berkas sinar dibagi menjadi wilayah yang lebih dekat ke dinding luar, yang [[uranium terdeplesi|terdeplesi]], dan wilayah yang lebih dekat ke dinding dalam, yang [[Uranium yang diperkaya|diperkaya]] dengan [[uranium-235|<sup>235</sup>U]]. Besarnya energi yang dibutuhkan untuk mempertahankan medan magnet yang kuat serta rendahnya tingkat pemulihan bahan baku uranium dan pengoperasian fasilitas yang lebih lambat dan lebih tidak nyaman menjadikannya sebagai pilihan yang tidak mungkin untuk pabrik pengayaan skala besar.

Pekerjaan sedang dilakukan dalam penggunaan campuran uranium klorida–alkali klorida sebagai bahan bakar reaktor dalam [[reaktor garam cair]]. Leburan uranium tetraklorida yang dilarutkan dalam [[litium klorida]]–[[kalium klorida]] eutektik juga telah dieksplorasi sebagai cara untuk memulihkan [[aktinida]] dari [[bahan bakar nuklir]] yang diiradiasi melalui [[pemrosesan ulang nuklir]] pirokimia.
==Keselamatan==
Seperti semua garam uranium yang larut dalam air, uranium tetraklorida bersifat [[nefrotoksisitas|nefrotoksik]] (beracun bagi ginjal) dan dapat menyebabkan kerusakan ginjal yang parah dan gagal ginjal akut jika tertelan.
==Referensi==



== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Uranium+tetraklorida&oldid=25284895 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25284895 (2024-02-08T17:24:42Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.