Lihat sumber Teori medan kristal

'''Teori medan kristal''' ([[Bahasa Inggris]]: ''Crystal Field Theory''), disingkat CFT, adalah sebuah model yang menjelaskan [[struktur elektronik]] dari senyawa [[logam transisi]] yang semuanya dikategorikan sebagai [[kompleks (kimia)|kompleks koordinasi]]. CFT berhasil menjelaskan beberapa sifat-sifat [[magnet]]ik, warna, [[entalpi]] [[reaksi hidrasi|hidrasi]], dan struktur [[spinel]] senyawa kompleks dari logam transisi, tetapi ia tidak ditujukan untuk menjelaskan ikatan kimia. CFT dikembangkan oleh fisikawan yang bernama [[Hans Bethe]] dan [[John Hasbrouck van Vleck]] pada tahun 1930-an. CFT pada akhirnya digabungkan dengan [[teori orbital molekul]], membentuk [[teori medan ligan]] yang lebih akurat dan menjelaskan proses [[ikatan kimia]] pada senyawa kompleks logam transisi.

== Tinjauan analisis teori medan kristal ==
Menurut CFT, interaksi antara logam transisi dan ligan diakibatkan oleh tarikan antara kation logam yang bermuatan positif dan elektron bukan-ikatan ligan yang bermuatan negatif. Teori ini dikembangkan menurut perubahan energi dari lima [[degenerat]] [[orbital atom|orbital-''d'']] ketika dikelilingi oleh ligan-ligan. Ketika ligan mendekati ion logam, elektron dari ligan akan berdekatan dengan beberapa orbital-''d'' logam dan menjauhi yang lainnya, menyebabkan hilangnya kedegeneratan (''degeneracy''). Elektron dari orbital-''d'' dan dari ligan akan saling tolak menolak. Oleh karena itu, elektron-d yang berdekatan dengan ligan akan memiliki energi yang lebih besar dari yang berjauhan dengan ligan, menyebabkan pemisahan energi orbital-''d''. Pemisahan ini dipengaruhi oleh faktor-faktor berikut:
* sifat-sifat ion logam.
* [[keadaaan oksidasi]] logam. Keadaan oksidasi yang lebih besar menyebabkan pemisahan yang lebih besar.
* susunan ligan disekitar ion logam.
* sifat-sifat ligan yang mengelilingi ion logam. Efek ligan yang lebih kuat akan menyebabkan perbedaan energi yang lebih besar antara orbital 3''d'' yang berenergi tinggi dengan yang berenergi rendah.

Struktur kompleks yang paling umum adalah [[oktahedon]]; dalam struktur ini, enam ligan membentuk oktahedron di sekitar ion logam. Pada simetri oktahedron, orbital-''d'' akan berpisah menjadi dua kelompok energi dengan perbedaan energi Δ<sub>oct</sub>. Orbital ''d<sub>xy</sub>'', ''d<sub>xz</sub>'' dan ''d<sub>yz</sub>'' akan memiliki energi yang lebih rendah daripada orbital ''d''<sub>''z''<sup>2</sup></sub> and ''d''<sub>''x''<sup>2</sup>-''y''<sup>2</sup></sub>. Hal ini dikarenakan orbital ''d<sub>xy</sub>'', ''d<sub>xz</sub>'' dan ''d<sub>yz</sub>'' memiliki posisi yang lebih jauh dari ligan-ligan, sehingga mendapatkan gaya tolak yang lebih kecil. Kompleks [[tetrahedron]] juga merupakan struktur yang umum; dalam struktur ini, empat ligan membentuk tetrahedron disekitar ion logam. Dalam pemisahan medan kristal tetrahedron, orbital-''d'' kembail berpisah menjadi dua kelompok dengan perbedaan energi Δ<sub>tet</sub>. Orbital ''d''<sub>''z''<sup>2</sup></sub> dan ''d''<sub>''x''<sup>2</sup>-''y''<sup>2</sup></sub> akan memiliki energi orbital yang lebih rendah, dan ''d''<sub>''xy''</sub>, ''d''<sub>''xz''</sub> dan ''d''<sub>''yz''</sub> akan memiliki energi orbital yang lebih tinggi. Hal bertolak belakang dengan struktur oktahedron. Selain itu, dikarenakan elektron ligan pada simetri tetrahedal tidaklah berorientasi pada orbital-orbital-''d'', pemisahan energi akan lebih kecil daripada pemisahan energi oktaherdal. Struktur geometri datar persegi juga dapat dideskripsikan oleh CFT.

Besarnya perbedaan energi Δ antara dua kelompok orbital tergantung pada beberapa faktor, seperti sifat-sifat ligan dan struktur geometri kompleks. Beberapa ligan selalu menghasilkan nilai Δ yang kecil, sedangkan beberapa lainnya akan selalu menghasilkan nilai yang lebih besar. Alasan di balik perbedaan ini dapat dijelaskan dengan [[teori ligan medan]]. [[Deret spektrokimia]] adalah daftar-daftar ligan yang disusun berdasarkan perbedaan energi Δ yang dihasilkan (disusun dari Δ yang kecil ke Δ yang besar):

[[iodida|I<sup>−</sup>]] < [[bromida|Br<sup>−</sup>]] < [[sulfida|S<sup>2−</sup>]] < [[thiosianat|SCN<sup>−</sup>]] < [[klorida|Cl<sup>−</sup>]] < [[nitrat|NO<sub>3</sub><sup>−</sup>]] < [[azida|N<sub>3</sub><sup>−</sup>]] < [[fluorida|F<sup>−</sup>]] < [[hidroksida|OH<sup>−</sup>]] < [[oksalat|C<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>2−</sup>]] < [[air|H<sub>2</sub>O]] < [[isotiosianat|NCS<sup>−</sup>]] < [[asetonitril|CH<sub>3</sub>CN]] < [[piridina|py]] < [[ammonia|NH<sub>3</sub>]] < [[etilenadiamina|en]] < [[bipy|2,2'-bipiridina]] < [[fenantrolina|phen]] < [[nitrit|NO<sub>2</sub><sup>−</sup>]] < [[trifenilfosfina|PPh<sub>3</sub>]] < [[sianida|CN<sup>−</sup>]] < [[karbon monoksida|CO]]

Keadaan oksidasi logam juga memengaruhi besarnya Δ antara aras energi (energy level) yang tinggi dan rendah. Semakin tinggi keadaan oksidasi logam, semakin tinggi pula Δ. Kompleks V<sup>3+</sup> akan memiliki Δ yang lebih besar dari kompleks V<sup>2+</sup>. Hal ini dikarenakan perbedaan rapatan muatan yang mengizinkan ligan lebih dekat dengan ion V<sup>3+</sup> daripada ion V<sup>2+</sup>. Jarak antar ligan dan ion logam yang lebih kecil akan menyebabkan nilai Δ yang lebih besar karena elektron logam dan ligan lebih berdekatan, sehingga gaya tolak menolak menjadi lebih besar.

=== Spin-tinggi dan spin-rendah ===


Ligan-ligan yang menyebabkan Δ pemisahan [[Orbital atom|orbital-''d'']] yang lebih besar disebut sebagai ligan-ligan medan kuat, seperti CN<sup>−</sup> dan CO. Senyawa kompleks yang memiliki ligan medan kuat tidak akan menempatkan elektron-elektronnya ke orbital yang berenergi tinggi. Hal ini sesuai dengan [[asas Aufbau]]. Kompleks yang demikian disebut sebagai "spin-rendah". Sebagai contoh, NO<sub>2</sub><sup>−</sup> yang merupakan ligan medan kuat, menghasilkan Δ yang besar. Ion oktahedron [Fe(NO<sub>2</sub>)<sub>6</sub>]<sup>3−</sup> yang memiliki 5 electron-''d'' akan memiliki diagram pemisahan oktahedron yang kelima elektronnya berada di aras ''t''<sub>2''g''</sub>.


Sebaliknya, ligan-ligan (seperti I<sup>−</sup> dan Br<sup>−</sup>) yang menghasilkan Δ orbital-''d'' yang kecil disebut ligan medan lemah. Dalam kasus ini, adalah lebih mudah menempatkan elektron di aras energi orbital yang lebih tinggi daripada menempatkan dua elektron pada orbital yang sama. Ini dikarenakan gaya tolak antar dua elektron lebih besar daripada Δ. Oleh karena itu, masing-masing elektron akan ditempatkan pada setiap orbital-''d'' terlebih dahulu sebelum dipasangkan. Hal ini sesuai dengan [[kaidah Hund]] dan menghasilan kompleks "spin-tinggi". Sebagai contoh, Br<sup>−</sup> adalah ligan medan lemah dan menghasilkan Δ<sub>oct</sub> yang lebih kecil. Makan, ion [FeBr<sub>6</sub>]<sup>3−</sup>, yang juga memiliki 5 elektron-''d'', akan memiliki diagaram pemisahan elektron yang kelima orbitalnya dipenuhi secara tunggal.

Agar pemisahan spin rendah terjadi, energi yang dibutuhkan untuk menempatkan elektron ke orbital yang sudah berlektron tunggal harus lebih kecil dari energi yang dibutuhkan untuk menempatkan elektron tambahan ke orbital e<sub>''g''</sub> sebesar Δ. Jika energi yang diperlukan untuk memasangkan dua elektron lebih besar dari menempatkan satu elektron di orbital e<sub>''g''</sub>, pemisahan spin tinggi akan terjadi.

Energi pemisahan medan kristal untuk kompleks logam tetrahedron (empat ligan), Δ<sub>tet</sub>, kira-kira sama dengan 4/9Δ<sub>oct</sub>. Oleh karena itu, energi yang diperlukan untuk memasangkan dua elektron biasanya lebih besar dari energi yang diperlukan untuk menempatkan elektron di orbital yang berenergi lebih tinggi. Sehingga, kompleks tetrahedron biasanya merupakan spin-tinggi.

Diagram pemisahan ini dapat membantu kita dalam memprediksikan sifat-sifat magnetik dari senyawa koordinasi. Senyawa yang memiliki elektron yang takberpasangan pada diagram pemisahannya bersifat paramagnetik dan akan ditarik oleh medan magnet. Sedangkan senyawa yang tidak memiliki elektron takberpasangan pada diagram pemisahannya bersifat [[diamagnetik]] dan akan ditolak oleh medan magnet.

== Energi stabilisasi medan kristal ==
Energi stabilisasi medan kristal (Bahasa Inggris: ''crystal field stabilization energy''), disingkat CFSE, adalah stabilitas yang dihasilkan dari penempatan ion logam pada medan kristal yang dibentuk oleh sekelompok ligan-ligan. Ia muncul karena ketika [[orbital atom|orbital-''d'']] terpisah pada medan ligan, beberapa dari orbital itu akan memiliki energi yang lebih rendah. Sebagai contoh, pada kasus oktahedron, kelompok orbital ''t<sub>2g</sub>'' memiliki energi yang lebih rendah dari energi orbital pada sentroid. Sehingga, jika terdapat sembarang elektron yang menempati orbital-orbital ini, ion logam akan menjadi lebih stabil pada medan ligan relatif terhadap sentroid dengan nilai yang dikenal sebagai CFSE. Sebaliknya, orbital-orbital ''e<sub>g</sub>'' (pada kasus oktaheral) memiliki energi yang lebih tinggi daripada sentroid, sehingga menempatkan elektron pada orbital tersebut menurunkan CFSE.


Jika pemisahan orbital-''d'' pada medan oktahedron adalan Δ<sub>oct</sub>, tiga orbital ''t<sub>2g</sub>'' distabilkan relatif terhadap sentroid sebesar <sup>2</sup>/<sub>5</sub> Δ<sub>oct</sub>, dan orbital-orbital ''e<sub>g</sub>'' didestabilkan sebesar <sup>3</sup>/<sub>5</sub> Δ<sub>oct</sub>.

Stabilisasi medan kristal dapat digunakan dalam menjelaskan geometri kompleks logam transisi. Alasan mengapa banyak kompleks ''d''<sup>8</sup> memiliki geometri datar persegi adalah karena banyaknya stabilisasi medan kristal yang dihasilkan struktur geometri ini dengan jumlah elektron 8.

== Warna kompleks logam transisi ==
Warna-warna cerah yang terlihat pada kebanyakan [[senyawa koordinasi]] dapat dijelaskan dengan teori medan kristal ini. Jika [[orbital atom|orbital-''d'']] dari sebuah kompleks berpisah menjadi dua kelompok seperti yang dijelaskan di atas, maka ketika molekul tersebut menyerap [[foton]] dari cahaya tampak, satu atau lebih elektron yang berada dalam orbital tersebut akan meloncat dari orbital-''d'' yang berenergi lebih rendah ke orbital-''d'' yang berenergi lebih tinggi, menghasilkan keadaam atom yang tereksitasi. Perbedaan energi antara atom yang berada dalam [[keadaan dasar]] dengan yang berada dalam keadaan tereksitasi sama dengan energi foton yang diserap dan berbanding terbalik dengan gelombang cahaya. Karena hanya gelombang-gelombang cahaya (λ) tertentu saja yang dapat diserap (gelombang yang memiliki energi sama dengan energi eksitasi), senyawa-senyawa tersebut akan memperlihatkan warna komplementer (gelombang cahaya yang tidak terserap).

Seperti yang dijelaskan di atas, [[ligan|ligan-ligan]] yang berbeda akan menghasilkan medan kristal yang energinya berbeda-beda pula, sehingga kita bisa melihat warna-warna yang bervariasi. Untuk sebuah ion logam, medan ligan yang lebih lemah akan membentuk kompleks yang Δ-nya bernilai rendah, sehingga akan menyerap cahaya dengan λ yang lebih panjang dan merendahkan frekuensi ''ν''. Sebaliknya medan ligan yang lebih kuat akan menghasilkan Δ yang lebih besar, menyerap λ yang lebih pendek, dan meningkatkan ''ν''. Sangtalah jarang energi foton yang terserap akan sama persis dengan perbedaan energi Δ; terdapat beberapa faktor-faktor lain seperti tolakan elektron dan [[efek Jahn-Teller]] yang akan memengaruhi perbedaan energi antara keadaan dasar dengan keadaan tereksitasi.

=== Warna-warna yang terlihat ===

Roda warna mendemonstrasikan warna senyawa yang akan terlihat jika ia hanya menyerap satu gelombang cahaya. Sebagai contoh, jika senyawa tersebut menyerap warna merah, maka ia akan tampak hijau.

'''λ <u>diserap</u> vs warna <u>terpantau</u>'''
400&nbsp;nm Ungu diserap, Hijau-kuning terpantau (λ 560&nbsp;nm)
450&nbsp;nm Blue diserap, Kuning terpantau (λ 600&nbsp;nm)
490&nbsp;nm Biru-hijau diserap, Merah terpantau (λ 620&nbsp;nm)
570&nbsp;nm Kuning-hijau diserap, Ungu terpantau (λ 410&nbsp;nm)
580&nbsp;nm Kuning diserap, Biru tua terpantau (λ 430&nbsp;nm)
600&nbsp;nm Jingga diserap, Biru terpantau (λ 450&nbsp;nm)
650&nbsp;nm Merah diserap, Hijau terpantau (λ 520&nbsp;nm)

== Diagram pemisahan medan kristal ==


== Referensi ==
* Zumdahl, Steven S.<u>Chemical Principles Fifth Edition.</u> Boston: Houghton Mifflin Company, 2005. 550-551,957-964.
* Silberberg, Martin S.<u>Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change, Fourth Edition.</u> New York: McGraw Hill Company, 2006. 1028-1034.
* D. F. Shriver and P. W. Atkins <u>Inorganic Chemistry</u> 3rd edition, [[Oxford University Press]], 2001. Pages: 227-236.
* Housecroft, C. E. and Sharpe, A. G. (2005) ''Inorganic Chemistry 2nd edition'', England: Pearson Education Limited. ISBN 0-13-039913-2
* Miessler, G. L. and Tarr, D. A. (2003) ''Inorganic Chemistry 3rd edition'', New Jersey: Pearson Prentice Hall. ISBN 0-13-035471-6

== Lihat pula ==
* [[Teori medan ligan]]
* [[Teori orbital molekul]]



== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Teori+medan+kristal&oldid=28593998 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28593998 (2025-11-21T21:05:48Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.