Lihat sumber Arsen trioksida

'''Arsen trioksida''' adalah [[senyawa anorganik]] dengan rumus kimia . Setiap tahunnya terdapat sekitar 50.000 [[ton]] arsen trioksida yang diproduksi di dunia. Kemudharatan bahan ini masih diperdebatkan karena senyawa arsen sangat beracun.

== Produksi dan kemunculan ==
Arsen trioksida dapat dihasilkan lewat pemrosesan rutin senyawa arsen, termasuk oksidasi (pembakaran) mineral arsenik di udara. Contohnya adalah pembakaran [[orpimen]].
:2  + 9  → 2  + 6
Namun, arsen oksida biasanya muncul sebagai produk sampingan dalam pemrosesan bijih lainnya. Contohnya adalah [[arsenopirit]] (ketidakmurnian yang sering muncul pada emas). Pemrosesan mineral ini telah mengakibatkan insiden keracunan.

Di laboratorium, bahan ini disiapkan dengan melakukan hidrolisis [[arsen triklorida]]:
:2 AsCl<sub>3</sub>   +  3 H<sub>2</sub>O   →   As<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6 HCl

 muncul secara alami di dalam dua mineral, yaitu [[arsenolit]] (kubik) dan [[klaudetit]] (monoklinik).

== Properti dan reaksi ==
Arsen trioksida merupakan oksida yang bersifat [[amfoterik|amfoter]], dan larutan arsen trioksida yang berair bersifat layaknya asam lemah. Maka dari itu, bahan ini dapat larut di dalam larutan alkalin untuk menghasilkan [[arsenit]]. Bahan ini kurang dapat larut di dalam asam, walaupun asam trioksida dapat larut di dalam [[asam klorida]].

Jika bereaksi dengan HF dan HCl yang anhidrat, bahan ini akan menghasilkan AsF<sub>3</sub> atau AsCl<sub>3</sub>:
:As<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6 HX  → 2 AsX<sub>3</sub> +  3 H<sub>2</sub>O   (X = F, Cl)

Bahan ini hanya dapat menghasilkan [[arsen pentoksida]] () atau asamnya jika bereaksi dengan oksidator yang kuat, seperti [[ozon]], [[hidrogen peroksida]] dan [[asam nitrat]]:
:2 HNO<sub>3</sub> + As<sub>2</sub>O<sub>3</sub>  +  2 H<sub>2</sub>O →  2 H<sub>3</sub>AsO<sub>4</sub>  +  N<sub>2</sub>O<sub>3</sub>

Reduksi menghasilkan arsen atau [[arsin]] (), tergantung pada kondisinya:
:As<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6 Zn + 12 HNO<sub>3</sub> → 2 AsH<sub>3</sub> + 6 Zn(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 3 H<sub>2</sub>O
Reaksi ini digunakan dalam [[uji Marsh]].

== Struktur ==
Dalam bentuk cair dan gas di bawah suhu 800&nbsp;°C, rumus arsen trioksida adalah  dan unsur ini bersifat isostruktural dengan . Di atas suhu 800&nbsp;°C  mengalami disosiasi menjadi , yang memiliki struktur yang sama dengan . Terdapat tiga jenis yang diketahui dalam bentuk padat:  kubik  pada suhu tinggi ( > 110&nbsp;°C) yang mengandung  molekuler, dan dua bentuk polimerik yang terkait. Polimer-polimernya (keduanya mengalami kristalisasi menjadi kristal monoklinik) memiliki lapisan  piramidal yang berbagi atom O.


== Referensi ==



== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Arsen+trioksida&oldid=26191505 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 26191505 (2024-08-19T13:45:44Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.