Lihat sumber Seng klorida

'''Seng klorida''' adalah suatu [[senyawa kimia]] dengan [[rumus kimia]] '''ZnCl'''<sub>2</sub> dan hidratnya. Seng klorida, di mana sembilan bentuk kristalinnya diketahui, adalah kristal tak berwarna hingga putih, dan sangat [[larut]] dalam air. ZnCl<sub>2</sub> sendiri bersifat [[higroskopis]]. Sampel senyawa ini harus dilindungi dari sumber kelembapan, termasuk uap air yang terdapat pada udara ambien. Seng klorida memiliki aplikasi yang luas dalam pemrosesan [[tekstil]], [[fluks (metalurgi)|fluks metalurgi]], dan dalam sintesis kimia. Tidak ada mineral dengan komposisi kimia ini yang diketahui selain mineral yang sangat jarang [[simonkolleite]], Zn<sub>5</sub>(OH)<sub>8</sub>Cl<sub>2</sub>·H<sub>2</sub>O.

== Struktur dan sifat ==
Empat bentuk kristalin ([[polimorfisme|polimorf]]) dari ZnCl<sub>2</sub> diketahui: α, β, γ, dan δ, dan dalam setiap kasus ion Zn<sup>2+</sup> terkoordinasi tetrahedral dengan empat ion klorida.


Di sini, a, b, dan c adalah konstanta kisi, Z adalah jumlah unit struktur per satuan sel dan ρ adalah kerapatan yang dihitung dari parameter struktur.

Bentuk ortorombik anhidrat murni (δ) dengan cepat mengubah salah satu bentuk lain pada paparan atmosfer dan penjelasan yang mungkin adalah bahwa ion OH<sup>−</sup> yang berasal dari air yang diserap memudahkan penataan ulang. Pendinginan cepat dari lelehan ZnCl<sub>2</sub> menghasilkan [[kaca]].

Karakter [[ikatan kovalen|kovalen]] pada material anhidrat diindikasikan oleh titik lelehnya yang relatif rendah yaitu 275&nbsp;°C. Bukti lebih lanjut untuk kovalensi ditandai oleh kelarutan tinggi diklorida dalam pelarut [[eter]]eal di mana ia membentuk ''adduct'' dengan rumus ZnCl<sub>2</sub>L<sub>2</sub>, di mana L = [[ligan]] seperti [[dietil eter|O(C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub>]]. Dalam fasa gas, molekul ZnCl<sub>2</sub> berbentuk linear dengan panjang ikatan 205 pm.

Lelehan ZnCl<sub>2</sub> memiliki viskositas tinggi pada titik lelehnya dan konduktivitas listrik yang relatif rendah yang meningkat secara nyata terhadap suhu. Studi [[hamburan Raman]] terhadap lelehan tersebut menunjukkan adanya struktur polimerik  dan studi hamburan [[neutron]] menunjukkan adanya kompleks tetrahedral {ZnCl<sub>4</sub>}.

=== Hidrat ===
Lima [[hidrat]] dari seng klorida diketahui, ZnCl<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>n</sub> di mana n = 1, 1.5, 2.5, 3 dan 4. Tetrahidrat ZnCl<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub> mengkristal dari larutan berair seng klorida.

== Preparasi dan pemurnian ==
ZnCl<sub>2</sub> anhidrat dapat disiapkan dari seng dan [[hidrogen klorida]].
:Zn(s) + 2 HCl → ZnCl<sub>2</sub> + H<sub>2(g)</sub>

Bentuk terhidrasi dan larutan berair dapat disiapkan dengan cara serupa dengan mereaksikan logam Zn dengan asam klorida. Sng oksida dan [[seng sulfida]] bereaksi dengan HCl:
:ZnS([[padat|s]]) + 2 [[asam klorida|HCl]](aq) → ZnCl<sub>2</sub>(aq) + [[hidrogen sulfida|H<sub>2</sub>S]]([[gas|g]])
Tidak seperti banyak unsur lainnya, seng pada dasarnya hanya ada dalam satu keadaan oksidasi, 2+, yang menyederhanakan pemurnian klorida.

Sampel seng klorida komersial biasanya mengandung [[air]] dan produk dari [[hidrolisis]] sebagai pengotir. Sampel semacam itu dapat dimurnikan dengan [[rekristalisasi]] dari [[dioksana]] panas . Sampel anhidrat dapat dimurnikan dengan [[sublimasi]] dalam aliran gas [[hidrogen klorida]], diikuti sengan pemanasan sublimat pada suhu 400&nbsp;°C dalam aliran gas [[nitrogen]] kering. Akhirnya, Metode paling sederhana bergantung pada perlakuan seng klorida dengan [[tionil klorida]].

== Reaksi ==

Lelehan ZnCl<sub>2</sub> anhirdat pada suhu 500–700&nbsp;°C melarutkan logam seng, dan, pada pendinginan cepat lelehan, suatu kaca diamagnetik berwarna kuning terbentuk, yang mana pada studi Raman menunjukkan kandungan ion .


Sejumlah garam yang mengandung anion tetraklorozinkat, Zn, diketahui. "pereaksi Caulton," V<sub>2</sub>Cl<sub>3</sub>(thf)<sub>6</sub>Zn<sub>2</sub>Cl<sub>6</sub> adalah salah satu contoh garam yang mengandung
Zn<sub>2</sub>.
Senyawa Cs<sub>3</sub>ZnCl<sub>5</sub> mengandung Zn tetrahedral dan anion Cl<sup>−</sup>. Tidak ada senyawa yang mengandung ion Zn yang telah dikarakterisasi.


Sementara seng klorida sangat larut dalam air, larutan tidak dapat dianggap mengandung ion terlarut Zn<sup>2+</sup> dan ion Cl<sup>−</sup>, spesi ZnCl<sub>x</sub>H<sub>2</sub>O<sub>(4−x)</sub> juga hadir. Larutan berair ZnCl<sub>2</sub> berisfat asam: larutan berair dengan konsentrasi 6 [[molaritas|M]] memiliki [[pH]] 1. Keasaman larutan ZnCl<sub>2</sub> berair terhadap garam Zn<sup>2+</sup> lainnya dikarenakan pembentukan kompleks tetrahedral kloro aqua di mana reduksi dalam bilangan koordinasi dari 6 menjadi 4 lebih lanjut mereduksi kekuatan ikatan O-H dalam molekul air tersolvasi.

== Aplikasi ==
=== Dalam sintesis organik ===
Penggunaan awal seng klorida (Silzic) adalah dalam membangun kerangka karbon dengan merendahkan molekul [[metanol]]. Produk [[hidrokarbon]] tak jenuh adalah produk utama, dengan kondisi reaksi yang mempengaruhi distribusi produk, meskipun beberapa [[senyawa aromatik]] terbentuk.  Pada tahun 1880, ditemukan bahwa seng cair klorida mengkatalisis reaksi [[aromatisasi]] yang menghasilkan [[heksametilbenzena]]. Pada titik lebur ZnCl<sub>2</sub> (283&nbsp;°C), reaksi tersebut memiliki [[energi bebas Gibbs|ΔG]] sebesar −1090&nbsp;kJ&nbsp;mol<sup>−1</sup> dan dapat disempurnakan menjadi:

:15  →  + 3  + 15

Penemu reaksi ini merasionalisasinya karena melibatkan pengembunan unit metilen yang diikuti dengan metilasi lengkap [[reaksi Friedel-Crafts|Friedel-Crafts]] dari cincin benzena yang dihasilkan dengan [[klorometana]] yang dihasilkan secara ''in situ''.  Transformasi alkilasi semacam itu adalah penerapan kekuatan moderat seng sebagai [[asam Lewis]], yang merupakan peran utamanya dalam sintesis laboratorium. Contoh lainnya termasuk [[katalisis|mengkatalisis]] (A) [[sintesis indola Fischer]], dan juga (B) reaksi [[asilasi]] [[reaksi Friedel-Crafts|Friedel-Crafts]] yang melibatkan [[senyawa aromatik|cincin aromatik]] teraktivasi.


Berkaitan dengan yang terakhir ini adalah pembuatan pewarna klasik [[fluorescein]] dari [[anhidrida ftalat]] dan [[resorsinol]], yang melibatkan [[asilasi]] [[reaksi Friedel-Crafts|Friedel-Crafts]]. Transformasi ini sebenarnya telah dicapai dengan menggunakan sampel ZnCl<sub>2</sub> terhidrasi yang ditunjukkan pada gambar di bawah ini.


[[Asam klorida]] sendiri bereaksi buruk dengan [[alkohol|alkohol primer]] dan [[alkohol|alkohol sekunder]], namun kombinasi HCl dengan ZnCl<sub>2</sub> (dikenal bersama sebagai "[[pereaksi Lucas]]") efektif untuk pembuatan alkil klorida. Reaksi tipikal dilakukan pada suhu 130&nbsp;°C. Reaksi ini kemungkinan berlangsung melalui [[reaksi SN2|mekanisme S<sub>N</sub>2]] dengan alkohol primer tetapi untuk alkohol sekunder melalui mekanisme [[reaksi SN1|S<sub>N</sub>1]].


Seng klorida juga mengaktifkan halida [[benzilik]] dan [[alilik]] ke arah substitusi oleh [[nukleofil]] lemah seperti [[alkena]]:


Dalam gaya yang serupa, ZnCl<sub>2</sub> mendukung reduksi selektif [[natrium sianoborohidrida|NaBH<sub>3</sub>CN]] pada halida tersier, alilik atau benzilik menjadi hidrokarbon yang sesuai.

Seng klorida juga merupakan pereaksi awal yang berguna untuk sintesis berbagai pereaksi [[organoseng]], seperti yang digunakan dalam  [[penggandengan Negishi]] yang dikatalisis paladium dengan [[aril halida]] atau [[vinil halida]]. Dalam kasus seperti itu, senyawa organoseng biasanya dibuat dengan [[transmetalasi]] dari suatu [[organolitium]] atau [[pereaksi Grignard]], misalnya:


[[Enolat]] seng, disiapkan dari enolat logam alkali dan ZnCl<sub>2</sub>, menyediakan kendali [[stereokimia]] dalam reaksi [[kondensasi aldol]] karena [[khelasi]] pada seng. Dalam contoh di bawah, produk ''threo''lebih disukai dibandingkan ''erythro'' dengan faktor 5:1 ketika ZnCl<sub>2</sub> dalam [[dimetoksietana|DME]]/[[dietil eter|eter]] digunakan. Khelat lebih stabil bila gugus fenil yang besar pseudo-[[ikatan ekuatorial|ekuatorial]] dibandingkan pseudo-[[rotasi sumbu|aksial]], misalnya, ''threo'' dibandingkan ''erythro''.


=== Dalam pemrosesan tekstil dan kertas ===
Larutan pekat berair dari seng klorida (lebih dari 64% berat/berat seng klorida dalam air) memiliki sifat menarik pada pelarutan [[pati]], [[sutra]], dan [[selulosa]]. Dengan demikian, larutan tersebut tidak dapat disaring melalui kertas saring standar. Relevan dengan afinitasnya untuk bahan ini, ZnCl<sub>2</sub> digunakan sebagai agen tahhan-api dan "penyegar" kain seperti Febreze. [[Serat vulkanisir]] dibuat dengan merendam kertas dengan seng klorida pekat.

=== Granat asap ===
[[Asap|Komposisi asap campuran seng klorida]] ("HC") yang digunakan dalam [[granat asap]] mengandung [[seng oksida]] dan [[heksakloroetana]], yang jika dinyalakan, bereaksi membentuk asap seng klorida, sebuah layar asap yang efektif.

=== Deteksi sidik jari ===
[[Ninhidrin]] bereaksi dengan [[asam amino]] dan [[amina]] untuk membentuk senyawa berwarna “ungu Ruhemann” (RP). Penyemprotan dengan larutan seng klorida membentuk kompleks 1:1 RP:ZnCl(H<sub>2</sub>O)<sub>2</sub>, Yang lebih mudah terdeteksi karena ia dapat [[fluoresens|berfluoresens]] yang lebih baik daripada ungu Ruhemann.

=== Desinfektan ===
Secara historis, larutan encer dari seng klorida digunakan sebagai desinfektan dengan nama "''Burnett's Disinfecting Fluid''".
 Senyawa ini juga digunakan dalam beberapa merek komersial obat kumur antiseptik.

== Keamanan ==
Seng klorida adalah iritan kulit. Setelah kontak dengan kulit, segera lakukan pembersihan yang diperlukan dengan menggunakan sabun dan air mengalir. Apabila kontak dengan mata, tindakan yang memadai dilakukan dengan mengalirinya dengan air, penggunaan obat tetes mata [[Isogutt]], dan segera menghubungi dokter mata sesegera mungkin.

Seng klorida bersifat kaustik ke saluran pencernaan, terkadang mengarah pada [[hematemesis]]. Gejala keracunan akut yang dapat terjadi seperti gangguan pencernaan, diare, mual, dan sakit perut. Muntah terjadi hampir secara universal. Dekontaminasi saluran pencernaan setelah pengambilan senyawa seng secara oral sebagian besar tidak diperlukan, karena pasien biasanya muntah secukupnya. Susu dapat diberikan untuk mengurangi penyerapan logam. Tingkat seng dapat dinormalisasi dengan [[Asam etilenadiaminatetraasetat|garam EDTA]].

Penghirupan uap seng, seng oksida, atau seng klorida menyebabkan [[edema paru]] dan [[demam]] asam logam. Onset terjadi dalam waktu 4-6 jam dan mungkin tertunda hingga 8 jam. Gejala yang dapat terjadi termasuk pernapasan yang cepat, batuk, demam, menggigil, berkeringat, nyeri dada dan kaki, [[mialgia]], kelelahan, rasa logam, keluarnya air liur, haus, dan [[leukositosis]], yang bisa berlangsung dari 24 sampai 48 jam. Dalam kasus inhalasi asap, persiapan [[kortison]] harus segera diterapkan (misal, dengan menghirup [[Auxiloson]]) untuk menghindari pengembangan edema paru.

== Referensi ==


== Bibliografi ==
*N. N. Greenwood, A. Earnshaw, ''Chemistry of the Elements'', 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
*
*''The Merck Index'', 7th edition, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960.
*D. Nicholls, ''Complexes and First-Row Transition Elements'', Macmillan Press, London, 1973.
*J. March, ''Advanced Organic Chemistry'', 4th ed., p.&nbsp;723, Wiley, New York, 1992.
*G. J. McGarvey, in ''Handbook of Reagents for Organic Synthesis, Volume 1: Reagents, Auxiliaries and Catalysts for C-C Bond Formation'', (R. M. Coates, S. E. Denmark, eds.), pp.&nbsp;220–3, Wiley, New York, 1999.

== Pranala luar ==
*[http://muby.itgo.com/zincchloride.html Tingkat dan Aplikasi Seng Klorida]
*[http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=5727 Ringkasan ZnCl<sub>2</sub> di PubChem].



== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Seng+klorida&oldid=29624308 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29624308 (2026-08-23T23:03:57Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.