Lihat sumber Titrasi redoks

'''Titrasi redoks''' (juga disebut '''titrasi reduksi–oksidasi''' atau '''redoks volumetri''') adalah [[daftar metode analisis kimia|teknik analisis]] atau metode yang banyak digunakan yang memungkinkan kita untuk menentukan konsentrasi larutan suatu zat yang dapat bertindak sebagai oksidan atau peredam. Ini adalah jenis titrasi berdasarkan [[redoks|reaksi redoks]] antara analit (zat yang konsentrasinya ingin kita ketahui) dan zat titran. Volumetri nama mengacu pada pengukuran volume solusi yang digunakan, yang memungkinkan kita untuk menghitung konsentrasi yang diinginkan.

Dalam titrasi redoks terkadang perlu menggunakan indikator redoks yang mengalami perubahan warna dan  atau [[potensiometer]] untuk mengetahui titik ekivalen atau titik akhir. Dalam kasus lain, zat yang terlibat sendiri mengalami perubahan warna yang memungkinkan kita untuk mengetahui kapan titik kesetaraan antara jumlah mol oksidan dan peredam telah tercapai, seperti yang terjadi pada [[iodometri]] atau [[permanganometri]].

Jenis titrasi redoks yang utama adalah:

:

== Dasar-dasar ==
Dalam oksidimetri, zat yang ditentukan ditentukan untuk bereaksi dengan larutan standar pengoksidasi atau reduksi (reaksi redoks). Segera setelah zat yang ditentukan sepenuhnya teroksidasi atau dikurangi dengan menambahkan larutan standar secara bertahap, setetes larutan standar tidak lagi menemukan pasangan reaksi. Hilangnya zat yang akan ditentukan atau solusi pengukuran yang sekarang berlebih dalam sampel harus diakui sebagai titik akhir dari reaksi agar dapat menentukan jumlah solusi pengukuran yang digunakan hingga titik itu.

Metode yang umum digunakan adalah [[bromatometri]], di mana ion bromin digunakan sebagai zat pengoksidasi:
:<chem>BrO3- + 5Br- + 6H3O+ -> 3Br2 + 9H2O</chem>
:Proporsi ion bromin (bilangan oksidasi: +5) dan ion bromida (bilangan oksidasi: −1) menjadi bromin (biloks.: 0)

Permanganometri, yang menggunakan [[permanganat|ion permanganat]] sebagai zat pengoksidasi:
:<chem>MnO4- + 5Fe^{2}+ + 8H3O+ -> Mn^{2}+ + 5Fe^{3}+ + 12 H2O</chem>
:Titrasi redoks ion permanganat (biloks: +7) dengan ion besi (II).
serta serimetri, di mana ion serium tetravalen digunakan untuk oksidasi:
:<chem>Ce^{4}+ + Fe^{2}+ -> Ce^{3}+ + Fe^{3}+</chem>
:Oksidasi ion besi(II) dengan ion serium(IV).

Metode kalium dikromat sekarang lebih jarang digunakan, dengan ion dikromat bertindak sebagai zat pengoksidasi:
:<chem>Cr2O7^{2}- + 6 Fe^{2}+ + 14 H3O+ -> 2 Cr^{3}+ + 6 Fe^{3}+ + 21 H2O</chem>
Disini untuk. B. difenilamina dapat digunakan sebagai indikator redoks.
Ini juga dapat dititrasi dengan [[besi(II) sulfat]], tetapi menggunakan garam Mohr (amonium besi(II) sulfat) untuk larutan standar.

Contoh lain adalah iodometri, di mana salah satu iodin direduksi menjadi iodida, misalnya B. dalam penentuan garam timah(II), atau iodida dioksidasi menjadi iodin, seperti. B. penentuan [[hidrogen peroksida]].
:<chem>Sn^{2}+ + I2 -> Sn^{4}+ + 2I-</chem>
:<chem>H2O2 + 2 I- + 2 H3O+ -> I2 + 4 H2O</chem>

== Deteksi titik akhir ==
=== Autoindikator ===

Autoindikator ini terutama digunakan dalam permanganometri (KMnO<sub>4</sub>) dan iodometri (namun, dengan menambahkan pati, karena iodin membentuk kompleks berwarna dengan amilum) karena larutan kalium permanganat dan iodin adalah larutan berwarna.

Selama titrasi langsung, larutan standar yang ditambahkan dihilangkan warna secara kontinu oleh reaksi dengan sampel. Ketika reaksi telah berakhir, sampel telah bereaksi, larutan standar tidak lagi diterapkan dan oleh karena itu noda larutan titrasi.

=== Indikator redoks ===
Indikator redoks adalah zat yang teroksidasi atau berkurang dengan sendirinya dan karenanya menunjukkan perubahan warna. misalnya feroin. Zat non-redoks aktif juga dapat bertindak sebagai indikator, misalnya dalam bromatometri, dekolorisasi dengan penghancuran zat warna menunjukkan titik akhir dari reaksi.

=== Potensiometri ===
Selama titrasi redoks, tegangan antara larutan sampel dan elektrode berubah. Dengan metode potensiometri, tegangan yang diukur ini diplot sebagai fungsi dari volume tambahan larutan standar, dan kurva titrasi diperoleh yang dapat dievaluasi secara grafis atau matematis.

== Penggunaan ==
=== Uji karbohidrat ===

Pereaksi Benedict (sering disebut larutan kualitatif Benedict atau larutan Benedict) adalah [[pereaksi kimia]] dan campuran kompleks [[natrium karbonat]], natrium sitrat dan [[tembaga(II) sulfat|tembaga(II) sulfat pentahidrat]]. Ini sering digunakan sebagai pengganti [[larutan Fehling|pereaksi Fehling]] untuk mendeteksi keberadaan gula pereduksi. Kehadiran zat pereduksi lainnya juga memberikan hasil positif. Tes semacam itu yang menggunakan reagen ini disebut tes Benediktus. Tes positif dengan pereaksi Benedict ditunjukkan oleh perubahan warna dari biru jernih menjadi merah bata dengan endapan.

Secara umum, tes Benedict mendeteksi keberadaan aldehida, alfa-hidroksi-keton, dan hemiasetal, termasuk yang terdapat pada ketosis tertentu. Jadi, walaupun [[fruktosa]] ketosa tidak sepenuhnya merupakan gula pereduksi, ini adalah alfa-hidroksi-keton dan memberikan tes positif karena diubah menjadi glukosa aldosis dan manosa oleh basa dalam reagen.

Tes Benedict beroperasi dengan mereduksi gula yang dipanaskan dengan adanya alkali menjadi spesies pereduksi kuat yang dikenal sebagai enediol. Enediol yang baru terbentuk melanjutkan untuk mengurangi senyawa tembaga (Cu<sup>2+</sup>) yang ada dalam reagen Benedict menjadi senyawa tembaga (Cu +) yang diendapkan sebagai tembaga(I) oksida (Cu<sub>2</sub>O) yang tidak larut.

=== Uji vitamin C ===
[[Vitamin C]], yang merupakan agen pereduksi yang baik, hadir, pewarna biru, yang berubah merah muda dalam kondisi asam, direduksi menjadi senyawa tidak berwarna oleh asam askorbat. Reaksi ini adalah reaksi redoks: vitamin C (asam askorbat) dioksidasi menjadi asam dehidroaskorbat, dan DCPIP direduksi menjadi senyawa tidak berwarna DCPIPH<sub>2</sub>


Dalam titrasi ini, ketika semua asam askorbat dalam larutan telah habis, tidak akan ada elektron yang tersedia untuk mengurangi DCPIPH dan larutan tetap berwarna merah muda karena DCPIPH. Titik akhir adalah warna merah muda yang bertahan selama 10 detik atau lebih, jika tidak ada cukup asam askorbat untuk mengurangi semua DCPIPH.

=== Uji Winkler ===
Pada langkah pertama, [[mangan(II) sulfat]] (48% dari total volume) ditambahkan ke sampel air lingkungan. Selanjutnya, [[kalium iodida]] (15% [[kalium hidroksida]] 70%) ditambahkan untuk menghasilkan endapan berwarna merah muda-cokelat. Dalam larutan alkali, oksigen terlarut akan mengoksidasi ion mangan(II) menjadi tetravalen.
: 2 Mn<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub>+ O<sub>2(aq)</sub> + H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub>  → 2 MnO(OH)<sub>2(s)</sub>

Mn telah dioksidasi menjadi 4+, dan MnO(OH)<sub>2</sub> muncul sebagai endapan berwarna cokelat. Ada beberapa ketidakpastian tentang apakah mangan teroksidasi adalah tetravalen atau trivalen. Beberapa sumber mengklaim bahwa Mn(OH)<sub>3</sub> adalah endapan cokelat, tetapi MnO<sub>2</sub> yang terhidrasi juga dapat memberikan warna cokelat.
: 4 Mn(OH)<sub>2</sub>(s) + O<sub>2</sub>(aq) + 2 H<sub>2</sub>O → 4 Mn(OH)<sub>3</sub>(s)

Bagian kedua dari tes Winkler mengurangi (mengasamkan) larutan. Endapan akan larut kembali ke dalam larutan ketika H<sup>+</sup> bereaksi dengan O<sup>2−</sup> dan OH<sup>–</sup> untuk membentuk air.
: MnO(OH)<sub>2(s)</sub> +4H<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> → Mn<sup>4+</sup><sub>(aq)</sub> + 3 H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub>

Asam memfasilitasi konversi oleh endapan ion iodida yang berwarna coklat dan mengandung mangan menjadi unsur [[iodin]].

Mn(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> yang dibentuk oleh asam mengubah ion iodida menjadi iodin, yang direduksi kembali menjadi ion mangan(II) dalam media asam.
: Mn(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> + 2 I<sup>−</sup>(aq) →  Mn<sup>2+</sup>(aq) + I<sub>2</sub>(aq) + 2 SO<sub>4</sub><sup>2−</sup>(aq)

[[Natrium tiosulfat|Tiosulfat]] digunakan, dengan indikator amilum, untuk menitrasi iodin.
: 2 S<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>2−</sup>(aq) + I<sub>2</sub> → S<sub>4</sub>O<sub>6</sub><sup>2−</sup>(aq) + 2 I<sup>−</sup>(aq)

=== Titrasi Karl Fischer ===

Reaksi dasar yang bertanggung jawab untuk kuantifikasi air dalam titrasi Karl Fischer adalah oksidasi [[belerang dioksida]] dengan iodin:
:H<sub>2</sub>O + SO<sub>2</sub> + I<sub>2</sub> → SO<sub>2</sub> + 2HI

Reaksi dasar ini mengkonsumsi tepat satu ekuivalen molar air dengan iodin. Iodin ditambahkan ke larutan sampai ada berlebihan, menandai titik akhir titrasi, yang dapat dideteksi dengan potensiometri. Reaksi dijalankan dalam larutan [[alkohol]] yang mengandung basa, yang mengkonsumsi belerang trioksida dan asam hidroiodik yang dihasilkan.

== Sejarah ==
Titrasi redoks pertama dilakukan oleh [[François-Antoine-Henri Descroizilles]] pada tahun 1791 setelah ia menghadiri demonstrasi yang gagal di Rouen menggunakan pemutih klorin. Dia menemukan bahwa konsentrasi alkali sangat penting untuk keberhasilan pemutih klorin, dan mengembangkan metode titrasi berdasarkan dekolorisasi larutan indigo oleh klorin, dan alat untuk itu, [[buret]] yang masih sangat sederhana. Ini belum memiliki skala, tetapi dihitung dengan cara membuka dan menutup jari.

== Lihat pula ==
* [[Redoks]]
** [[Iodometri]]
** [[Permanganometri]]
* [[Titrasi]]
** [[Argentometri]]
** [[Asidi–alkalimetri]]
** [[Titrasi kompleksometri|Kompleksometri]]
* [[Oksidator|Zat pengoksidasi]]
* [[Reduktor|Zat pereduksi]]

== Referensi ==


== Bacaan lanjutan ==
*  G.-O. Müller: ''Quantitativ-anorganisches Praktikum''. 7. Auflage, Verlag Harri Deutsch, Frankfurt/Main '''1992''', ISBN 3-8171-1211-4.



== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Titrasi+redoks&oldid=29435199 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29435199 (2026-07-09T06:22:19Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.