Lihat sumber Indikator asam–basa

'''Indikator asam-basa''' (disebut juga '''Indikator pH''') adalah [[senyawa]] [[halokromik]] yang ditambahkan dalam jumlah kecil ke dalam sampel, umumnya adalah [[larutan]] yang akan memberikan warna sesuai dengan kondisi [[pH]] larutan tersebut. Pada temperatur 25° Celsius, nilai pH untuk larutan netral adalah 7,0. Di bawah nilai tersebut larutan dikatakan [[asam]], dan di atas nilai tersebut larutan dikatakan [[basa]]. Kebanyakan senyawa organik yang dihasilkan makhluk hidup mudah melepaskan proton (bersifat sebagai [[asam Lewis]]), umumnya [[asam karboksilat]] dan [[amina]], sehingga indikator asam-basa banyak digunakan dalam bidang [[biologi]] dan [[kimia analitik]]. Mekanisme perubahan warna oleh indikator adalah [[reaksi asam-basa]], [[kompleksometri|pembentukan kompleks]], dan [[reaksi redoks]].

== Aplikasi ==


Indikator pH secara umum digunakan dalam teknik [[titrasi]] [[kimia analitik]] dan [[biologi]] untuk menentukan [[reaksi kimia]]. Karena pilihan subyektif (penentuan) warna, indikator pH tidak memberi hasil pembacaan yang presisi. Untuk mengukur pH secara presisi, suatu [[pH meter]] biasanya digunakan. Terkadang, pencampuran beberapa indikator berbeda digunakan untuk menghasilkan perubahan warna pada rentang nilai pH yang lebar. Indikator komersial tersebut (misalnya [[indikator universal]]) digunakan hanya ketika membutuhkan pengetahuan kasar mengenai pH.

Tabel berikut ini berisi beberapa indikator pH yang umum digunakan di laboratorium. Indikator biasanya memberi perubahan warna pada nilai pH yang tertulis pada nilai transisi. Contohnya, fenol merah menghasilkan warna jingga antara pH 6.8 dan pH 8.4. Rentang transisi mungkin berbeda sedikit bergantung pada konsentrasi indikator dalam larutan dan pada suhu di mana indikator tersebut digunakan. Gambar di sebelah kanan menunjukkan rentang dan perubahan warna yang terjadi pada indikator tersebut.


== Indikator pH alam ==

Banyak tumbuhan yang mengandung zat kimia yang berasal dari senyawa famili [[antosianin]] yang berwarna secara alami. Mereka berwarna merah dalam larutan asam dan biru dalam larutan basa. Antosianin dapat diekstrak dengan air atau pelarut lain dari banyak tumbuhan berwarna atau bagian tumbuhan, termasuk dari daun ([[kubis|kubis merah]]); bunga ([[geranium]], [[poppy]], atau kelopak [[mawar]]); beri (''[[blueberry]]'', ''[[blackcurrant]]''); dan batang ([[Rheum rhabarbarum|rhubarb]]). Ekstraksi antosianin dari tanaman rumah tangga, terutama [[kubis|kubis merah]], untuk membentuk indikator pH mentah adalah pengantar kimia demonstrasi yang populer.

[[Lakmus]], yang digunakan oleh alkemis pada Abad Pertengahan dan banyak tersedia, adalah indikator pH yang dibuat secara alami dari spesi [[lumut]], terutama ''[[Roccella tinctoria]]''. Perubahan warna terjadi apabila di larutan asam akan berwarna merah dan biru dalam larutan alkali.

Bunga ''[[Hortensia|Hydrangea macrophylla]]'' dapat berubah warna bergantung pada keasaman tanah. Pada tanah yang asam, reaksi kimia terjadi di tanah yang membuat [[aluminium]] tersedia untuk tanaman ini, mengubah bunga berwarna biru. Di tanah alkali, reaksi ini tidak dapat terjadi dan karena aluminium tidak diambil oleh tanaman. Akibatnya, bunga tetap berwarna merah muda.


== Lihat pula ==
* [[Indikator universal]]
* [[Senyawa azo]]
* [[pH meter]]

== Referensi ==


== Pranala luar ==


* [http://www.ph-meter.info/pH-measurements-indicators Long indicator list]
*  &nbsp;



== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Indikator+asam%E2%80%93basa&oldid=27346356 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27346356 (2025-06-01T15:22:36Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.