Lihat sumber Isomerisme konformasi

Dalam [[kimia]], '''isomersime konformasi''' adalah sebuah bentuk [[stereoisomerisme]] dari [[molekul|molekul-molekul]] dengan [[rumus struktural]] yang sama namun '''konformasi''' yang berbeda oleh karena [[rotasi]] [[atom]] pada [[ikatan kimia]]. Konformer yang berbeda dapat saling berubah dengan melakukan rotasi pada ikatan tunggal tanpa memutuskan [[ikatan kimia]]. Keberadaan lebih dari satu konformasi, biasanya dengan energi yang berbeda, dikarenakan oleh rotasi [[hibridisasi orbital]] sp<sup>3</sup> atom karbon yang terhalang. Isomerisme konformasi hanya terjadi pada ikatan tunggal karena ikatan rangkap dua dan rangkap tiga mempunyai [[ikatan pi]] yang menghalangi rotasi ikatan. Perbandingan stabilitas konformer-konformer yang berbeda biasanya dijelaskan dengan perbedaan dari kombinasi [[efek sterik|tolakan sterik]] dan [[efek elektronik]]. Contoh yang sederhana terlihat pada molekul [[butana]] yang dilihat dengan menggunakan [[proyeksi Newman]] seperti pada gambar di atas. '''Rotamer''' adalah konformer yang berbeda hanya pada rotasi ikatan tunggal. '''Sawar rotasi'''nya adalah [[energi aktivasi]] yang diperlukan untuk berubah dari satu konformer ke konformer lainnya.

Terdapat dua bentuk isomerisme konformasi yang penting:
# [[Konformasi alkana linear]], dengan konformer anti, tindih, dan gauche
# [[Konformasi sikloheksana]], dengan konformer kursi dan perahu.

Contoh lain dari isomerisme konformasi adalah [[Pelipatan (kimia)|pelipatan]] molekul, di mana beberapa bentuk pelipatan stabil dan fungsional, tetapi yang lainnya tidak. Isomerisme konformasi juga terlihat pada [[atropisomerisme|atropisomer]]

== Populasi kesetimbangan konformer ==


Populasi konformer-konformer yang berbeda mengikuti [[distribusi Boltzmann]]:
:<math> \frac{N_i}{N_{total}}
=
\frac
  {e^{-E_{rel}/RT}}
  {\sum_{k=1}^{N_{total}} e^{-E_k/RT} }

</math>

Sisi kira persamaan adalah nisbah kesetimbangan konformer ''i'' terhadarp total konformer.<math>E_{rel}</math> adalah energi relatif konformer ke-''i'' dari konformer berenergi minimum. R adalah tetapan molar gas 8.31 J/K/mol dan T adalah temperatur dalam [[Kelvin]] (K). Penyebut pada sisi kanan adalah fungsi partisi.

== Konsekuensi ==
Jika konformasi [[tindih]] sebuah [[isomer]] memiliki potensial yang cukup tinggi, maka ia dapat dihalangi untuk berotasi menjadi konformasi lainnya. Hal ini akan menyebabkan campuran [[rasemat]] konformasi yang bisa saja mempunyai [[reaktivitas]] yang berbeda (misalnya pada reaksi [[enzim]] yang biasanya bergantung pada bentuk [[molekul]]).

== Reaksi yang bergantung pada konformer ==
[[Reaksi eliminasi|Mekanisme eliminasi E2]] bergantung pada konfigurasi substituen dalam bentuk [[antiperiplanar]]. Prasyarat reaksi ini sangat penting dalam pemahaman lintasan reaksi eliminasi organik, terutama senyawa-senyawa yang melibatkan alkana siklik berhalogen. Dua [[substituen]] yang bersebelahan pada alkana siklik hanya dapat menjalani eliminasi E2 jika kedua-duanya berada pada posisi aksial pada cincin. Kombinasi dari substituen aksial dan ekuatorial tidak akan dapat bereaksi dengan mekanisme E2.

== Referensi ==


== Lihat pula ==
* [[Isomer]]
* [[Efek sterik]]
* [[Konfigurasi molekul]]

== Pranala luar ==
* [http://openlearn.open.ac.uk/mod/resource/view.php?id=196631 Polymer structure: configuration and conformation]



== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Isomerisme+konformasi&oldid=28020787 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28020787 (2025-10-16T13:50:54Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.