Lihat sumber Sel Galvani

'''Sel Galvani''' atau disebut juga dengan '''sel volta''' adalah [[sel elektrokimia]] yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu [[reaksi redoks]] yang spontan. reaksi redoks spontan yang dapat mengakibatkan terjadinya energi listrik ini ditemukan oleh

Penerapan sel volta sendiri dalam kehidupan sehari hari dapat ditemukan di baterai, aki, dan sel bahan bakar.

== Rangkaian Sel Galvani ==
sel galvani terdiri dari beberapa bagian, yaitu:
# [[voltmeter]], untuk menentukan besarnya potensial sel.
# [[jembatan garam]] (''salt bridge''), untuk menjaga kenetralan muatan listrik pada larutan.
# [[anode]], elektrode negatif, tempat terjadinya reaksi oksidasi. pada gambar, yang bertindak sebagai anode adalah elektrode [[Zn]]/seng (''zink electrode'').
# [[katode]], elektrode positif, tempat terjadinya reaksi reduksi. pada gambar, yang bertindak sebagai katode adalah elektrode [[Cu]]/tembaga (''copper electrode'').

== Proses dalam Sel Galvani ==
Pada anode, logam Zn melepaskan elektron dan menjadi Zn<sup>2+</sup> yang larut.
: Zn(s) → Zn<sup>2+</sup>(aq) + 2e<sup>-</sup>
Pada katode, ion Cu<sup>2+</sup> menangkap elektron dan mengendap menjadi logam Cu.
: Cu<sup>2+</sup>(aq) + 2e<sup>-</sup> → Cu(s)
hal ini dapat diketahui dari berkurangnya massa logam Zn setelah reaksi, sedangkan massa logam Cu bertambah. Reaksi total yang terjadi pada sel galvani adalah:
: Zn(s) + Cu<sup>2+</sup>(aq) → Zn<sup>2+</sup>(aq) + Cu(s)



== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sel+Galvani&oldid=28076045 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28076045 (2025-10-17T17:08:40Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.