Lihat sumber Amonium nitrit

'''Ammonium nitrite''', , adalah [[garam amonium]] dari [[asam nitrat]]. Senyawa ini tidak digunakan dalam bentuk terisolasi murni karena sangat tidak stabil dan terurai menjadi [[air]] dan [[nitrogen]], bahkan pada [[suhu kamar]].

==Preparasi==
Amonium nitrit terbentuk secara alami di udara dan dapat dibuat dengan penyerapan [[nitrogen dioksida]] dan [[oksida nitrat]] dalam jumlah yang sama dalam [[amonia]] berair.

Senyawa ini juga dapat disintesis dengan mengoksidasi amonia dengan ozon atau [[hidrogen peroksida]], atau dalam reaksi pengendapan [[barium]] atau [[timbal nitrit]] dengan [[amonium sulfat]], atau perak nitrit dengan [[amonium klorida]], atau [[amonium perklorat]] dengan kalium nitrit. Endapan disaring dan larutan pekat. Hal ini membentuk kristal tidak berwarna yang larut dalam air.

==Sifat fisika dan kimia==
Amonium nitrit dapat meledak pada suhu 60–70&nbsp;°C, dan akan terurai lebih cepat saat dilarutkan dalam larutan berair pekat, daripada dalam bentuk kristal kering. Bahkan dalam suhu kamar, senyawa tersebut perlahan terurai menjadi air dan nitrogen.


senyawa ini terurai ketika dipanaskan atau dengan adanya asam menjadi air dan nitrogen. Larutan amonium nitrit stabil pada pH yang lebih tinggi dan suhu yang lebih rendah. Jika ada penurunan pH lebih rendah dari 7,0, hal itu dapat menyebabkan ledakan, karena nitrit dapat bereaksi denganya. PH yang aman dapat dipertahankan dengan menambahkan larutan amonia. Rasio mol amonium nitrit terhadap amonia harus di atas 10%.

==Referensi==



== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Amonium+nitrit&oldid=26891224 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 26891224 (2025-02-05T21:37:31Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.