Lihat sumber Antimon triklorida

[[File:SbCl3.png|thumb|right|280px|SbCl3]]

'''Antimon triklorida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan rumus SbCl<sub>3</sub>. Senyawa ini merupakan senyawa padat yang lembut dan tak berwarna dengan bau tajam.

== Preparasi ==
Antimon triklorida disiapkan dengan mereaksikan [[klor]] dengan [[antimon]], [[antimon tribromida]], [[antimon trioksida]] atau [[antimon trisulfida]]. Senyawa ini juga dapat dibuat dengan mereaksikan antimon trioksida dengan [[asam klorida]] yang terkonsentrasi.

== Reaksi ==
SbCl<sub>3</sub> mudah mengalami [[hidrolisis]] dan sampel SbCl<sub>3</sub> harus dilindungi dari [[Kelembapan|kelembaban]]. Dengan jumlah air yang terbatas, senyawa ini membentuk [[antimon oksiklorida]] yang melepaskan [[hidrogen klorida]]:
:SbCl<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O → SbOCl + 2 HCl
Dengan lebih banyak air, senyawa ini membentuk Sb<sub>4</sub>O<sub>5</sub>Cl<sub>2</sub>; Sb<sub>4</sub>O<sub>5</sub>Cl<sub>2</sub> jika dipanaskan hingga mencapai 460° di tengah [[argon]] akan membentuk Sb<sub>8</sub>O<sub>11</sub>Cl<sub>l2</sub>.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Antimon+triklorida&oldid=28525490 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>

== Referensi ==
<references />

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Antimon+triklorida&oldid=28525490 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28525490 (2025-11-18T03:25:01Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->