Lihat sumber Asetonitril

'''Asetonitril''' adalah [[senyawa kimia]] dengan [[Rumus kimia|rumus]] . Senyawa ini berupa cairan tidak berwarna, merupakan [[nitril]] organik yang paling sederhana ([[hidrogen sianida]] lebih sederhana, tetapi anion sianida tidak digolongkan sebagai organik). Senyawa ini terutama diproduksi sebagai produk samping dari pembuatan [[akrilonitril]]. Senyawa ini digunakan sebagai pelarut polar aprotik dalam sintesis organik dan pemurnian [[1,3-butadiena|butadiena]].

Di laboratorium, senyawa ini ini digunakan sebagai pelarut dengan polaritas medium yang [[kelarutan|larut]] dalam air dan pelarut organik, namun tidak pada hidrokarbon jenuh. Senyawa ini memiliki nilai [[konstanta dielektrik]] tinggi yaitu 38.8. Dengan momen dipol 3.92 D, asetonitril melarutkan berbagai macam senyawa ion dan nonpolar dan berguna sebagai fase gerak pada [[Kromatografi cair kinerja tinggi|HPLC]] dan [[Kromatografi cair-spektrometri massa|LC-MS]]. Rangka N-C-C linear dengan jarak C-N pendek 1.16 Å.

Asetonitril pertama kali dibuat pada tahun 1847 oleh ahli kimia Prancis [[Jean-Baptiste Dumas]].

== Aplikasi ==
Asetonitril digunakan terutama sebagai pelarut dalam pemurnian [[1,3-butadiena|butadiena]] di [[Kilang minyak|kilang]]. Secara khusus, asetonitril diumpankan ke bagian atas kolom distilasi yang diisi dengan hidrokarbon seperti butadiena dan selagi asetonitril melalui kolom, asetonitril menyerap butadiena yang diumpankan dari bagian bawah menara ke menara pemisahan kedua. Panas ini kemudian digunakan di menara pemisahan untuk memisahkan butadiena.

Senyawa ini banyak digunakan dalam aplikasi baterai karena [[Konstanta dielektrik|dielektrik konstan]] yang tinggi dan kemampuannya melarutkan elektrolit. Untuk alasan yang sama senyawa ini menjadi pelarut yang populer dalam [[voltametri siklik]].

=== Sintesis organik ===
Asetonitril umum digunakan dalam [[sintesis organik]] dalam berbagai bahan kimia, termasuk [[asetamidin hidroklorida]], [[Tiamina|tiamin]], dan asam [[α-naftalenaasetik]]. Reaksi dengan [[sianogen klorida]] menghasilkan [[malononitril]].

=== Ligan dalam kimia koordinasi ===
Dalam [[kimia anorganik]], asetonitril digunakan sebagai pelarut dan mudah menggantikan ligan. Misalnya,  ini dibuat dengan memanaskan suspensi (polimer) [[Palladium chloride|paladium klorida]] dalam asetonitril:
: + 2  →
Kompleks terkait adalah [Cu(MeCN)<sub>4</sub>]<sup>+</sup>. Gugus CH<br>
3CN pada kompleks dengan cepat digantikan oleh ligan lainnya.

== Keselamatan ==

=== Toksisitas ===
Asetonitril cukup beracun pada dosis kecil. Senyawa ini dapat [[Metabolisme|dimetabolisme]] menjadi [[hidrogen sianida]], yang merupakan sumber utama efek racun. Pada umumnya timbulnya efek toksik tertunda karena ada waktu yang diperlukan bagi tubuh untuk memetabolisme asetonitril menjadi sianida (umumnya sekitar 2-12 jam).

== Referensi ==


== Pranala luar ==
* [http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C75058 WebBook halaman untuk C<sub>2</sub>H<sub>3</sub>N]
* [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0088.htm Kartu Keselamatan Kimia Internasional 0088]
* [https://web.archive.org/web/20060304144216/http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/4.html Nasional Polutan Persediaan - Asetonitril lembar fakta]
* [http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0006.html NIOSH Pocket Guide to Bahaya Kimia]
* [http://www.epa.gov/chemfact/s_acenit.txt Kimia Ringkasan untuk Asetonitril (CAS No. 75-05-8)], Kantor Pencegahan Polusi dan Racun, Badan Perlindungan Lingkungan AS
* [http://www.layruoru.com/dokuwiki/doku.php/solvents Simulasi asetonitril]



== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asetonitril&oldid=29687701 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29687701 (2026-09-02T07:51:29Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.