Lihat sumber Atom dua elektron

Dalam [[fisika atom]], '''atom dua elektron''' atau '''ion mirip helium''' adalah sistem [[mekanika kuantum]] yang terdiri dari satu [[Inti atom|nukleus]] dengan [[Muatan listrik|muatan]] ''Z[[Muatan listrik partikel|e]]'' dan hanya dua [[elektron]]. Ini adalah kasus pertama dari banyaknya sistem elektron di mana [[asas larangan Pauli]] memainkan peran penting.

Ini adalah contoh dari .

Beberapa atom dua elektron pertama adalah:

{|
|-
| ''Z''=1: || H<sup>−</sup> || 
|-
| ''Z''=2: || He || 
|-
| ''Z''=3: || Li<sup>+</sup> || ion [[litium]]
|-
| ''Z''=4: || Be<sup>2+</sup> || ion [[berilium]]
|-
| ''Z''=5: || B<sup>3+</sup> || ion [[boron]]
|-
|}

== Persamaan Schrödinger ==
[[Persamaan Schrödinger]] untuk sistem dua elektron apapun, seperti [[atom helium]] netral (He, ''Z'' = 2), [[ion]] [[hidrogen]] negatif (H<sup>−</sup>, ''Z'' = 1), atau ion [[litium]] positif (Li<sup>+</sup>, ''Z'' = 3) adalah:<ref>Physics of Atoms and Molecules, B.H. Bransden, C.J.Joachain, Longman, 1983,</ref> For a more rigorous mathematical derivation of Schrödinger's equation, see also.<ref>Physics of Atoms and Molecules, B.H. Bransden, C.J.Joachain, Longman, 1983,</ref>
:<math> E\psi = -\hbar^2\left[\frac{1}{2\mu}\left(\nabla_1^2 +\nabla_2^2 \right) + \frac{1}{M}\nabla_1\cdot\nabla_2\right] \psi + \frac{e^2}{4\pi\epsilon_0}\left[ \frac{1}{r_{12}} -Z\left( \frac{1}{r_1}+\frac{1}{r_2} \right) \right] \psi </math>

dengan '''r'''<sub>1</sub> adalah posisi satu elektron (''r''<sub>1</sub> = |'''r'''<sub>1</sub>| adalah besarannya), '''r'''<sub>2</sub> adalah posisi elektron lainnya (''r''<sub>2</sub> = |'''r'''<sub>2</sub>| adalah besarannya), ''r''<sub>12</sub> = |'''r'''<sub>12</sub>| adalah besaran pemisahan di antara keduanya sesuai persamaan berikut

:<math> |\mathbf{r}_{12}| = |\mathbf{r}_2 - \mathbf{r}_1 | \,\!</math>

''μ'' adalah masa tereduksi dua benda dari satu elektron sesuai dengan massa ''M'' nukleus, sehingga

:<math> \mu = \frac{m_e M}{m_e+M} \,\!</math>

dan ''Z'' adalah [[nomor atom]] untuk unsur (bukan [[bilangan kuantum]]).

Hubungan dua Laplacean

:<math>\frac{1}{M}\nabla_1\cdot\nabla_2\,\!</math>

dikenal sebagai ''istilah polarisasi massa'', yang muncul karena gerakan [[inti atom]]. [[Fungsi gelombang]] adalah fungsi posisi dua elektron:

:<math> \psi = \psi(\mathbf{r}_1,\mathbf{r}_2) </math>

Tidak ada solusi bentuk tertutup untuk persamaan ini

== Spektrum ==
Spektrum optik atom dua elektron mempunyai dua sistem garis. Sistem para berupa garis tunggal, dan sistem orto berupa triplet (tiga garis rapat). Tingkat energi dalam atom untuk garis tunggal ditunjukkan oleh <sup>1</sup>S<sub>0</sub> <sup>1</sup>P<sub>1</sub> <sup>1</sup>D<sub>2</sub> <sup>1</sup>F<sub>3</sub> dll., dan untuk triplet, beberapa tingkat energi terpisah: <sup>3</sup>S<sub>1</sub> <sup>3</sup>P<sub>2</sub> <sup>3</sup>P<sub>1</sub> <sup>3</sup>P<sub>0</sub> <sup>3</sup>D<sub>3</sub> <sup>3</sup>D<sub>2</sub> <sup>3</sup>D<sub>1</sub> <sup>3</sup>F<sub>4</sub> <sup>3</sup>F<sub>3</sub> <sup>3</sup>F<sub>2</sub>.<ref>Gerhard Herzberg. [https://archive.org/details/atomicspectraato00herz Atomic Spectra and Atomic Structure]. Dover Publications. 1944. hlm. [https://archive.org/details/atomicspectraato00herz/page/75 75].</ref> [[Logam alkali tanah|Alkali tanah]] dan [[raksa]] juga memiliki spektrum dengan fitur yang mirip, karena dua [[elektron valensi]] terluarnya.<ref>Gerhard Herzberg. [https://archive.org/details/atomicspectraato00herz Atomic Spectra and Atomic Structure]. Dover Publications. 1944. hlm. [https://archive.org/details/atomicspectraato00herz/page/75 75].</ref>

== Lihat juga ==
* 
*

== Referensi ==
<references />

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Atom+dua+elektron&oldid=26526668 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 26526668 (2024-11-15T05:24:12Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->