Lihat sumber Elektrolisis air

[[File:Electrolysis.svg|thumb|right|280px|jmpl]]

'''Elektrolisis air''' adalah peristiwa penguraian senyawa [[air]] (H<sub>2</sub>O) menjadi [[oksigen]] (O<sub>2</sub>) dan [[hidrogen]] gas (H<sub>2</sub>) dengan menggunakan [[listrik|arus listrik]] yang melalui air tersebut.
Pada katode, dua molekul air bereaksi dengan menangkap dua [[elektron]], tereduksi menjadi gas H<sub>2</sub> dan ion hidrokida (OH<sup>-</sup>). Sementara itu pada anoda, dua molekul air lain terurai menjadi gas [[oksigen]] (O<sub>2</sub>), melepaskan 4 ion H<sup>+</sup> serta mengalirkan elektron ke katode. Ion H<sup>+</sup> dan OH<sup>-</sup> mengalami netralisasi sehingga terbentuk kembali beberapa molekul air. Reaksi keseluruhan yang setara dari elektrolisis air dapat dituliskan sebagai berikut.

:&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;<math>\mbox{ }2H_{2}O(l) \rightarrow 2H_{2}(g) + O_{2}(g)\,</math>

Gas hidrogen dan oksigen yang dihasilkan dari reaksi ini membentuk gelembung pada [[elektrode|elektroda]] dan dapat dikumpulkan. Pada reaksi ini dapat menyebabkan meningkatnya suhu air

== Lihat pula ==
* [[Produksi hidrogen]]
* [[Proses Klor-alkali]]
* [[Proses Solvay]]
* [[Proses Downs]]
* [[Proses Castner–Kellner]]
* [[Proses Hall–Héroult]]
* [[Elektrolisis Kolbe]]

== Pranala luar ==
* [http://www.hydrogen.energy.gov/pdfs/review08/pd_11_porter.pdf EERE 2008 - 100 kgH2/day Trade Study]
* [http://www.nrel.gov/hydrogen/pdfs/40605.pdf NREL 2006 - Electrolysis technical report]

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Elektrolisis+air&oldid=28428181 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28428181 (2025-11-12T11:03:38Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->