Lihat sumber Hidrogen telurida

[[File:Hydrogen_telluride.png|thumb|right|280px|Hydrogen telluride]]

'''Hidrogen telurida''' adalah sebuah [[senyawa anorganik]] dengan [[rumus kimia]] [[Hidrogen|H]]<sub>2</sub>[[Telurida (kimia)|Te]]. Gas tak berwarna ini adalah [[hidrogen kalkogenida]] dan hidrida [[telurium]] yang paling sederhana. Meskipun tidak stabil di udara ambien, gas ini dapat bertahan cukup lama hingga mudah dideteksi oleh bau bawang putih busuknya pada konsentrasi yang sangat rendah; atau oleh bau busuk [[bawang prei]]nya pada konsentrasi yang agak tinggi. Sebagian besar senyawa dengan ikatan Te–H ([[telurol]]) tidak stabil terhadap hilangnya H<sub>2</sub>. H<sub>2</sub>Te secara kimia dan struktural mirip dengan [[hidrogen selenida]], yang mana keduanya bersifat asam. Sudut H–Te–H adalah sekitar 90°. Senyawa telurium yang mudah menguap sering kali memiliki bau yang tidak sedap, mengingatkan pada bawang putih atau bawang prei yang membusuk.<ref>Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford: Butterworth-Heinemann. .</ref>

==Sintesis==
Beberapa metode elektrolit telah dikembangkan.<ref>F. Fehér, "Hydrogen Telluride" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, Ed. 2. Disunting oleh G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. Hlm. 438.</ref>

H<sub>2</sub>Te juga dapat dibuat melalui hidrolisis turunan telurida dari logam elektropositif.<ref>Shriver, Atkins. Inorganic Chemistry, Fifth Edition. W. H. Freeman and Company, New York, 2010; pp 407.</ref> Hidrolisis yang umum dilakukan adalah terhadap [[aluminium telurida]]:

:Al<sub>2</sub>Te<sub>3</sub>  +  6 H<sub>2</sub>O  →    2 Al(OH)<sub>3</sub>  +  3 H<sub>2</sub>Te

Garam Te<sup>2−</sup> lainnya seperti [[natrium telurida]] dan [[magnesium telurida]] juga dapat digunakan. Na<sub>2</sub>Te dapat dibuat melalui reaksi antara [[Natrium|Na]] dan Te dalam [[amonia]] anhidrat.<ref>Nicola Petragnani. ''Tellurium in organic synthesis''. Academic Press. 2007. hlm. 6. ISBN 978-0-08-045310-1.</ref> Intermediat dalam hidrolisis ini, , juga dapat diisolasi sebagai garam. NaHTe dapat dibuat dengan mereduksi telurium dengan [[Natrium borohidrida|Natrium borohidrida]].<ref>Nicola Petragnani. ''Tellurium in organic synthesis''. Academic Press. 2007. hlm. 6. ISBN 978-0-08-045310-1.</ref>

Hidrogen telurida tidak dapat dibuat secara efisien dari unsur-unsur penyusunnya, tidak seperti H<sub>2</sub>Se.<ref>F. Fehér, "Hydrogen Telluride" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, Ed. 2. Disunting oleh G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. Hlm. 438.</ref>

==Sifat==
 adalah senyawa [[Reaksi endoterm|endotermik]], yang akan terurai menjadi unsur-unsur penyusunnya pada suhu kamar:
:   →  + Te
Cahaya akan mempercepat penguraian ini. Senyawa ini tidak stabil di udara, akan teroksidasi menjadi air dan telurium elemental:<ref>Egon Wiberg. ''Inorganic chemistry''. Academic Press. 2001. hlm. 589. ISBN 0-12-352651-5.</ref>
:2  +  → 2  + 2 Te

Senyawa ini hampir sama asamnya dengan [[asam fosfat]] (''K''<sub>a</sub> = 8,1×10<sup>−3</sup>), memiliki nilai ''K''<sub>a</sub> sekitar 2,3×10<sup>−3</sup>.<ref>Egon Wiberg. ''Inorganic chemistry''. Academic Press. 2001. hlm. 589. ISBN 0-12-352651-5.</ref> Senyawa ini bereaksi dengan banyak logam untuk membentuk telurida.<ref>Henry Enfield Roscoe. ''A treatise on chemistry''. Appleton. 1878. Vol. 1. hlm. 367–368.</ref>

==Lihat pula==
* [[Dimetil telurida]]

== Referensi ==
<references />

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrogen+telurida&oldid=27479187 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27479187 (2025-06-29T15:12:32Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->