Lihat sumber Isomerisme cis–trans

[[File:Cis-2-butene.svg|thumb|right|280px|Cis-2-butena]]

Dalam [[kimia]], '''isomerisme cis-trans''' atau '''isomerisme geometrik''' atau '''isomerisme konfigurasi''' adalah sebuah bentuk [[stereoisomerisme]] yang menjelaskan orientasi [[gugus fungsi|gugus-gugus fungsi]] dalam sebuah molekul. Secara umum, isomer seperti ini mempunyai [[ikatan rangkap]] yang tidak dapat berputar. Selain itu, isomer ini juga muncul dikarenakan struktur cincin molekul yang menyebabkan perputaran ikatan sangat terbatas.

Istilah "isomerisme geometrik" adalah istilah lama yang sudah tidak digunakan lagi dan merupakan sinonim dari "isomerisme cis-trans". Ia kadang-kadang juga merupakan sinonim untuk stereoisomerisme umum (misalnya [[isomerisme optis]]); istilah yang tepat untuk stereoisomerisme non-optis adalah [[diastereomer]]isme.

Terdapat dua bentuk isomer cis-trans, yakni ''[[cis]]'' dan ''[[trans]]''. Ketika [[substituen|gugus substituen]] berorientasi pada arah yang sama, diastereomer ini disebut sebagai ''cis'', sedangkan ketika subtituen berorientasi pada arah yang berlawanan, diastereomer ini disebut sebagai ''trans''. Contoh molekul hidrokarbon yang menunjukkan isomerisme cis-trans adalah [[2-butena]].

[[Senyawa alisiklik]] juga dapat menunjukkan isomerisme cis-trans. Sebagai contoh isomer geometrik yang disebabkan oleh struktur cincin, perhatikan 1,2-diklorosikloheksana:

{| class="wikitable" style="margin: 1em auto 1em auto"
|  ||  [[Berkas:Cis-1,2-dichlorocyclohexane-3D-balls.svg"center"
| ''trans''-1,2-diklorosikloheksana || ''cis''-1,2-diklorosikloheksana
|}

== Sifat fisik cis vs trans ==
'''Isomer cis''' dan '''isomer trans''' sering kali memiliki sifat-sifat fisika yang berbeda. Perbedaan antara isomer pada umumnya disebabkan oleh perbedaan bentuk molekul atau [[Momen dipol ikatan|momen dipol]] secara keseluruhan. Perbedaan ini dapatlah sangat kecil, seperti yang terlihat pada titik didih alkena berantai lurus 2-pentena (titik didih isomer trans 36&nbsp;°C dan isomer cis 37&nbsp;°C).<ref>[http://www.chemicalland21.com/info/Alkene%20Compound%20Boiling%20Points.htm Chemicalland values]</ref> Perbedaan isomer cis dan trans juga dapat sangat besar, seperti pada kasus [[siklooktena]]. Isomer cis senyawa ini memiliki titik didih 145&nbsp;°C,<ref>[http://search.be.acros.com/_KFPNKUMTNBQNKQMVNMPOLWNM_?for=acros&from=3501&show_rn=false&show_den=true&show_mp=true&show_bp=true&bl=25&found=27028&border=yes&bgcolor=%23ffffff&bgcolor_td=%23ffeebb&bgcolor_th=%23ffcc66&bgcolor_th1=%23ffcc66&face_font=arial&nlink=%23000000&color_font=%23000000&alink=%23EB0000&vlink=%2366bbFF&STYLE=&submitUrlSearch=&bgcolor_th3=%23ffcc66&show_pict=&show_fw=&show_hr= Akros data].</ref> sedangkan isomer transnya 75&nbsp;°C.<ref>Organic Syntheses, Coll. Vol. 5, p.315 (1973); Vol. 49, p.39 (1969) [http://www.orgsyn.org/orgsyn/orgsyn/prepContent.asp?prep=CV5P0315 Link]</ref> Perbedaan yang sangat besar antara kedua isomer siklooktena disebabkan oleh terikan cincin yang besar untuk trans-siklooktena, yang juga menyebabkannya kurang stabil dibandingkan isomer cis. Bahkan, kedua isomer asam 2-butenadioat memiliki sifat-sifat dan reaktivitas yang sangat berbeda sehingga mempunyai nama yang berbeda pula. Isomer cisnya di sebuah [[asam maleat]], sedangkan isomer transnya di sebuah [[asam fumarat]]. Polaritas merupakan faktor kunci yang menentukan titik didih relatif senyawa karena ia akan meningkatkan gaya antar molekul, sedangkan simetri merupakan faktor kunci yang menentukan titik leleh relatif karena ia mengizinkan penataan molekul yang lebih baik pada bentuk padat. Oleh karena itu, trans-alkena yang kurang polar dan lebih simetris cenderung memiliki titik didih yang lebih rendah dan titik leleh yang lebih tinggi. Sebaliknya cis-alkena secara umum memiliki titik didih yang lebih tinggi dan titik leleh yang lebih rendah.

== Notasi E/Z ==
[[Berkas:(Z)-1-Bromo-1,2-dichloroethene.svg|jmpl|ka|125px|Bromin mempunyai [[Kaidah prioritas Cahn-Ingold-Prelog|prioritas CIP]] yang lebih tinggi daripada klorin, sehingga alkena ini merupakan isomer ''Z''.]]

Sistem penamaan isomer cis/trans tidaklah efektif ketika terdapat lebih dari dua substituen pada ikatan ganda. Notas E/Z dapat digunakan untuk kasus seperti ini. '''Z''' (berasal dari Bahasa Jerman ) berarti ''bersama'' dan berkorespondensi dengan istilah ''cis''; '''E''' (berasal dari Bahasa Jerman ) berarti ''berlawanan'' dan berkorespondensi dengan istilah ''trans''.

Sebuah konfifurasi molekul disebut E atau Z tergantung pada [[kaidah prioritas Cahn-Ingold-Prelog]] (nomor atom yang lebih tinggi memiliki prioritas lebih tinggi). Untuk setiap atom yang melekat pada ikatan ganda, diperlukan penentuan substituen mana yang memiliki prioritas lebih tinggi. Jika dua substituen berprioritas leih tinggi berada pada sisi yang sama, susunan ini disebut ''Z''; sedangkan jika berlawanan, susunan ini disebut ''E''.

== Pranalua luar ==
* [http://www.iupac.org/goldbook/S05983.pdf Definisi IUPAC dari "stereoisomerisme"] 
* [http://www.iupac.org/goldbook/G02620.pdf Definisi IUPAC dari "isomerisme geometrik"] 
* [http://www.iupac.org/goldbook/C01093.pdf Definisi IUPAC dari "isomer cis-trans"] 

== Lihat pula ==
* [[Isomer]]
* [[Isomerisme struktur]]
* [[Kiralitas (kimia)]]
* [[Lemak trans]]

== Referensi ==
<references />

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Isomerisme+cis%E2%80%93trans&oldid=28020786 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28020786 (2025-10-16T13:50:54Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->