Lihat sumber Jari-jari ion

'''Jari-jari ion''' atau '''radius ion''', ''r''<sub>ion</sub>, adalah jari-jari suatu ion atom. Meskipun atom maupun ion tidak memiliki batas yang tegas, mereka sering kali dianggap sebagai bola keras dengan jari-jarinya adalah jumlah jari-jari kation dan anion yang memberi jarak antar ion dalam [[Struktur kristal|kisi kristal]]. Jari-jari ion biasanya dinyatakan dalam satuan [[pikometer]] (pm) maupun [[Ångström]] (Å), dengan 1&nbsp;Å&nbsp;= 100&nbsp;pm. Nilai yang umum berada pada kisaran 30&nbsp;pm (0.3&nbsp;Å) hingga lebih dari 200&nbsp;pm (2&nbsp;Å).

== Tren jari-jari ion ==
{| class="wikitable" width=290px style="float:right;margin-left:0.5em;"
|-
! align=center|X<sup>−</sup>
! NaX
! [[Perak halida|AgX]]
|-
| align=center|F
| align=center|464
| align=center|492
|-
| align=center|Cl
| align=center|564
| align=center|555
|-
| align=center|Br
| align=center|598
| align=center|577
|-
| colspan=3 align=center|Parameter sel satuan (dalam [[Pikometer|pm]], sama dengan dua kali panjang ikatan M–X) untuk natrium dan perak halida. Semua senyawa mengkristal dengan [[Sistem kristal kubik|struktur NaCl]].
|}

Ion dapat lebih besar maupun lebih kecil daripada atom netral, tergantung pada [[muatan listrik]] ion. Ketika atom kehilangan sebuah elektron untuk membentuk kation, elektron lainnya yang tertinggal lebih tertarik mendekat ke inti, dan jari-jari ion menjadi lebih kecil. Analog dengan hal tersebut, ketika elektron ditambahkan ke suatu atom untuk membentuk anion, elektron yang ditambahkan meningkatkan ukuran awan elektron melalui tolakan antar elektron (''interelectronic repulsion'').

Jari-jari ion bukanlah sifat yang pasti dan tetap untuk ion tertentu, tetapi bervariasi sesuai dengan [[bilangan koordinasi]], [[Keadaan spin (elektron d)|keadaan spin]], dan parameter-parameter lainnya. Namun demikian, nilai jari-jari ion cukup mudah [[Transferabilitas|teralihkan]] sehingga memungkinkan untuk mengenali [[tren periodik]]<nowiki/>nya. Seperti jenis [[jari-jari atom]] lainnya, jari-jari ion meningkat sepanjang [[Golongan tabel periodik|golongan]] tabel periodik dari atas ke bawah. Ukuran ion (untuk ion yang sama) juga meningkat seiring dengan kenaikan bilangan koordinasi, dan sebuah ion dalam kondisi [[Keadaan spin (elektron d)|spin tinggi]] akan lebih besar daripada ion yang sama dalam kondisi [[Keadaan spin (elektron d)|spin rendah]]. Secara umum, jari-jari ion menurun seiring dengan kenaikan muatan positif, dan meningkat seiring dengan kenaikan muatan negatif.

Suatu "anomali" jari-jari ion dalam kristal sering kali merupakan pertanda adanya karakter [[Ikatan kovalen|kovalen]] yang signifikan dalam ikatannya. Tidak ada ikatan yang ''sepenuhnya'' ionik, dan beberapa senyawa yang seharusnya "ionik", khususnya [[logam transisi]], menunjukkan sebagian karakter kovalen. Hal ini diilustrasikan oleh parameter [[Struktur kristal#Sel unit|sel unit]] untuk [[natrium]] dan [[perak halida]] pada tabel. Jika merujuk pada fluorida, dapat dikatakan bahwa Ag<sup>+</sup> lebih besar daripada Na<sup>+</sup>, tetapi jika merujuk pada [[klorida]] dan [[bromida]], terjadi hal yang sebaliknya.<ref>Berdasarkan konvensi jari-jari ion, Ag + (129 pm) tentu saja lebih besar daripada Na + (116 pm)</ref> Hal ini dikarenakan karakter kovalen yang lebih besar pada AgCl dan AgBr mengurangi panjang ikatan dan tentu saja jari-jari ion Ag<sup>+</sup>, suatu efek yang tidak ada dalam halida dari natrium yang lebih [[Elektronegativitas|elektropositif]], maupun dalam [[perak fluorida]] yang mana ion fluorida relatif [[Polarisabilitas|tak terpolarisasi]].

== Penentuan jari-jari ion ==
Jarak antara dua ion dalam kristal ionik dapat ditentukan dengan [[kristalografi sinar-X]], yang memberi panjang sisi-sisi [[Struktur kristal#sel unit|unit sel]] kristal. Misalnya, panjang setiap tepi sel unit [[natrium klorida]] terukur 564,02&nbsp;pm. Setiap tepi sel unit natrium klorida dapat dianggap memiliki atom yang tertata sebagai Na<sup>+</sup>∙∙∙Cl<sup>−</sup>∙∙∙Na<sup>+</sup>, jadi panjang tepinya dua kali jarak Na-Cl. Oleh karena itu, jarak antara ion Na<sup>+</sup> dan Cl<sup>−</sup> adalah setengah dari 564,02&nbsp;pm, yaitu 282.01&nbsp;pm. Namun, meski kristalografi sinar-X memberi gambaran jarak antar ion, ia tidak menunjukkan letak batasnya di antara ion-ion tersebut, sehingga tidak secara langsung memberikan jari-jari ion.

[[Alfred Landé|Landé]]<ref>A. Landé. [http://springerlink.com/content/j862631p43032333/ Über die Größe der Atome]. ''Zeitschrift für Physik''. 1920. Vol. 1 (3). hlm. 191–197. doi:10.1007/BF01329165.</ref> memperkirakan jari-jari ion dengan mempertimbangkan kristal di mana anion dan kation memiliki perbedaan ukuran yang besar, seperti LiI. Ion litium jauh lebih kecil daripada ion iodida sehingga litium cocok dengan lubang di dalam kisi kristal, yang memungkinkan ion iodida untuk menyentuhnya. Artinya, jarak antara dua iodida yang bertetangga pada kristal diasumsikan dua kali jari-jari ion iodida, yang disimpulkan adalah 214 pm. Nilai ini bisa digunakan untuk menentukan jari-jari lainnya. Misalnya, jarak antat ion pada RbI adalah 356 pm, didapat radius ion Rb<sup>+</sup> adalah 142 pm. Dengan cara ini ditentukan nilai jari-jari 8 ion.

Wasastjerna memperkirakan jari-jari ion dengan mempertimbangkan volume relatif ion yang ditentukan dari polarisabilitas listrik sebagaimana ditentukan oleh pengukuran indeks refraksi.<ref>J. A. Wasastjerna. ''On the radii of ions''. ''Comm. Phys.-Math., Soc. Sci. Fenn''. 1923. Vol. 1 (38). hlm. 1–25.</ref> Hasil ini diperluas oleh [[Victor Goldschmidt]].<ref>V. M. Goldschmidt. ''Geochemische Verteilungsgesetze der Elemente''. Skrifter Norske Videnskaps—Akad. Oslo, (I) Mat. Natur. 1926. Ini adalah seperangkat buku 8 volume karya Goldschmidt.</ref> Baik Wasastjerna maupun Goldschmidt menggunakan nilai 132 pm untuk ion O<sup>2−</sup>.

Pauling menggunakan [[muatan inti efektif]] untuk menentukan jarak antara ion ke jari-jari anion dan jari-jari kation.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Jari-jari+ion&oldid=28022433 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Datanya menghasilkan nilai jari-jari ion O<sup>2−</sup> sebesar 140 pm.

Sebuah tinjauan utama data kristalografi menyebabkan Shanon mempublikasikan revisi jari-jari ion.<ref>R. D. Shannon. ''Revised effective ionic radii and systematic studies of interatomic distances in halides and chalcogenides''. ''Acta Crystallogr A''. 1976. Vol. 32. hlm. 751–767. doi:10.1107/S0567739476001551.</ref> Shannon memberikan jari-jari yang berbeda untuk bilangan koordinasi yang berbeda, dan untuk ion dalam keadaan putaran tinggi dan rendah. Agar konsisten dengan jari-jari Pauling, Shannon menggunakan nilai ''r''<sub>ion</sub>(O<sup>2−</sup>)&nbsp;= 140&nbsp;pm; data yang menggunakan nilai tersebut disebut sebagai jari-jari ion "efektif". Namun, Shannon juga memasukkan data berdasarkan ''r''<sub>ion</sub>(O<sup>2−</sup>)&nbsp;= 126&nbsp;pm; data yang menggunakan nilai tersebut disebut sebagai jari-jari ion "kristal". Shannon menyatakan bahwa "rasanya jari-jari kristal lebih sesuai dengan ukuran fisik ion dalam padatan".<ref>R. D. Shannon. ''Revised effective ionic radii and systematic studies of interatomic distances in halides and chalcogenides''. ''Acta Crystallogr A''. 1976. Vol. 32. hlm. 751–767. doi:10.1107/S0567739476001551.</ref> Dua kumpulan data tercantum dalam dua tabel di bawah ini.

{|class="wikitable sortable" cellpadding="1"
|+Jari-jari ion <u>''Kristal''</u> unsur dalam [[pikometer|pm]] dalam fungsi muatan ion dan spin<br />(''ls'' = putaran rendah (''low spin''), ''hs'' = putaran tinggi (''high spin'')).<br /> Ion memiliki koordinasi 6 kecuali ditunjukkan berbeda dalam tanda kurung<br /> (misalnya '''146 (4)''' untuk koordinasi 4 N<sup>3−</sup>).<ref>R. D. Shannon. ''Revised effective ionic radii and systematic studies of interatomic distances in halides and chalcogenides''. ''Acta Crystallogr A''. 1976. Vol. 32. hlm. 751–767. doi:10.1107/S0567739476001551.</ref>
|-
!Nomor
!Nama
!Simbol
!'''3–'''
!'''2–'''
!'''1–'''
!'''1+'''
!'''2+'''
!'''3+'''
!'''4+'''
!'''5+'''
!'''6+'''
!'''7+'''
!'''8+'''
|-
|1
|[[Hidrogen]]
|H
| || || ||−4 (2)|| || || || || || ||
|-
|3
|[[Litium]]
|Li
| || || ||90|| || || || || || ||
|-
|4
|[[Berilium]]
|Be
|||||||||59||||||||||||
|-
|5
|[[Boron]]
|B
|||||||||||41||||||||||
|-
|6
|[[Karbon]]
|C
||||||||||||||30||||||||
|-
|7
|[[Nitrogen]]
|N
||132 (4)||||||||||30||||27||||||
|-
|8
|[[Oksigen]]
|O
|||126||||||||||||||||||
|-
|9
|[[Fluor]]
|F
|||||119|||||||||||||||22||
|-
|11
|[[Natrium]]
|Na
| || || ||116|| || || || || || ||
|-
|12
|[[Magnesium]]
|Mg
| || || || ||86|| || || || || ||
|-
|13
|[[Aluminum]]
|Al
||||||||||||67.5|||||||||||
|-
|14
|[[Silikon]]
|Si
||||||||||||||54|||||||||
|-
|15
|[[Fosforus]]
|P
||||||||||||58 ||||52|||||||
|-
| 16
|[[Belerang]]
|S
|||170|||||||||||51||||43|||||
|-
| 17
|[[Klorin]]
|Cl
|||||167|||||||||||26 (3py)|||||41||
|-
| 19
|[[Kalium]]
|K
|||||||152|||||||||||||||
|-
| 20
|[[Kalsium]]
|Ca
|||||||||114|||||||||||||
|-
| 21
|[[Skandium]]
|Sc
|||||||||||88.5|||||||||||
|-
| 22
|[[Titanium]]
|Ti
|||||||||100||81||74.5|||||||||
|-
| 23
|[[Vanadium]]
|V
|||||||||93||78||72||68|||||||
|-
| 24
|[[Kromium]] ''ls''
|Cr
|||||||||87||75.5||69||63||58|||||
|-
| 24
|[[Kromium]] ''hs''
|Cr
|||||||||94|||||||||||||
|-
| 25
|[[Mangan]] ''ls''
|Mn
|||||||||81||72||67||47 (4)||39.5 (4)||60||
|-
| 25
|[[Mangan]] ''hs''
|Mn
|||||||||97||78.5||||||||||
|-
| 26
|[[Besi]] ''ls''
|Fe
|||||||||75||69||72.5||||39 (4)||||
|-
| 26
|[[Besi]] ''hs''
|Fe
|||||||||92||78.5||||||||||
|-
| 27
|[[Kobalt]] ''ls''
|Co
|||||||||79||68.5||||||||||
|-
| 27
|[[Kobalt]] ''hs''
|Co
|||||||||88.5||75||67||||||||
|-
| 28
|[[Nikel]] ''hs''
|Ni
|||||||||83||70||62 ''ls''||||||||
|-
| 28
|[[Nikel]] ''ls''
|Ni
|||||||||||74||||||||||
|-
| 29
|[[Tembaga]]
|Cu
|||||||91||87||68 ''ls''||||||||||
|-
| 30
|[[Seng]]
|Zn
|||||||||88|||||||||||||
|-
| 31
|[[Galium]]
|Ga
|||||||||||76|||||||||||
|-
| 32
|[[Germanium]]
|Ge
|||||||||87||||67|||||||||
|-
| 33
|[[Arsen]]
|As
|||||||||||72||||60|||||||
|-
|34
|[[Selenium]]
|Se
|||184|||||||||||64||||56||||
|-
| 35
|[[Bromin]]
|Br
|||||182|||||||73 (4sq)||||45 (3py)||||53||
|-
| 37
|[[Rubidium]]
|Rb
|||||||166|||||||||||||||
|-
| 38
|[[Stronsium]]
|Sr
|||||||||132|||||||||||||
|-
| 39
|[[Yttrium]]
|Y
|||||||||||104|||||||||||
|-
| 40
|[[Zirkonium]]
|Zr
|||||||||||||86|||||||||
|-
| 41
|[[Niobium]]
|Nb
|||||||||||86||82||78|||||||
|-
| 42
|[[Molibdenum]]
|Mo
|||||||||||83||79||75||73|||||
|-
| 43
|[[Teknesium]]
|Tc
|||||||||||||78.5||74||||70|||
|-
| 44
|[[Rutenium]]
|Ru
|||||||||||82||76||70.5||||52 (4)||50 (4)
|-
|45
|[[Rodium]]
| Rh
|||||||||||80.5||74||69||||||
|-
| 46
| [[Paladium]]
| Pd
|||||||73 (2)||100||90||75.5||||||||
|-
| 47
| [[Perak]]
| Ag
|||||||129||108||89||||||||||
|-
| 48
| [[Kadmium]]
| Cd
||||||||||109||||||||||||
|-
| 49
| [[Indium]]
| In
||||||||||||94||||||||||
|-
| 50
| [[Timah]]
| Sn
||||||||||||||83||||||||
|-
| 51
| [[Antimon]]
| Sb
||||||||||||90||||74||||||
|-
| 52
| [[Telurium]]
| Te
|||207|||||||||||111||||70||||
|-
| 53
| [[Iodium]]
| I
|||||206|||||||||||109||||67||
|-
| 54
| [[Xenon]]
| Xe
||||||||||||||||||||||62
|-
| 55
| [[Caesium]]
| Cs
|||||||181|||||||||||||||
|-
| 56
| [[Barium]]
| Ba
|||||||||149|||||||||||||
|-
| 57
| [[Lantanum]]
| La
|||||||||||117.2|||||||||||
|-
| 58
| [[Cerium]]
| Ce
|||||||||||115||101|||||||||
|-
| 59
| [[Praseodimium]]
| Pr
|||||||||||113||99|||||||||
|-
| 60
| [[Neodimium]]
| Nd
|||||||||143 (8)||112.3|||||||||||
|-
| 61
| [[Prometium]]
| Pm
|||||||||||111|||||||||||
|-
| 62
| [[Samarium]]
| Sm
|||||||||136 (7)||109.8|||||||||||
|-
| 63
| [[Europium]]
| Eu
|||||||||131||108.7|||||||||||
|-
| 64
| [[Gadolinium]]
| Gd
|||||||||||107.8|||||||||||
|-
| 65
| [[Terbium]]
| Tb
|||||||||||106.3||90|||||||||
|-
| 66
| [[Disprosium]]
| Dy
|||||||||121||105.2|||||||||||
|-
| 67
| [[Holmium]]
| Ho
|||||||||||104.1|||||||||||
|-
| 68
| [[Erbium]]
| Er
|||||||||||103|||||||||||
|-
| 69
| [[Tulium]]
| Tm
|||||||||117||102|||||||||||
|-
| 70
| [[Ytterbium]]
| Yb
|||||||||116||100.8|||||||||||
|-
| 71
| [[Lutesium]]
| Lu
|||||||||||100.1|||||||||||
|-
| 72
| [[Hafnium]]
| Hf
|||||||||||||85|||||||||
|-
| 73
| [[Tantalum]]
| Ta
|||||||||||86||82||78|||||||
|-
| 74
| [[Wolfram]]
| W
|||||||||||||80||76||74|||||
|-
| 75
| [[Renium]]
| Re
|||||||||||||77||72||69||67|||
|-
| 76
| [[Osmium]]
|Os
|||||||||||||77||71.5||68.5||66.5||53 (4)
|-
| 77
| [[Iridium]]
| Ir
|||||||||||82||76.5||71|||||||
|-
| 78
| [[Platina]]
| Pt
|||||||||94||||76.5||71|||||||
|-
| 79
| [[Emas]]
| Au
|||||||151||||99||||71|||||||
|-
| 80
| [[Raksa]]
| Hg
|||||||133||116|||||||||||||
|-
| 81
| [[Talium]]
| Tl
|||||||164||||102.5|||||||||||
|-
| 82
| [[Timbal]]
| Pb
|||||||||133||||91.5|||||||||
|-
| 83
| [[Bismut]]
| Bi
|||||||||||117||||90|||||||
|-
| 84
| [[Polonium]]
| Po
|||||||||||||108||||81|||||
|-
| 85
| [[Astatin]]
| At
|||||||||||||||||||76|||
|-
| 87
| [[Fransium]]
| Fr
|||||||194|||||||||||||||
|-
| 88
| [[Radium]]
| Ra
|||||||||162 (8)|||||||||||||
|-
| 89
|[[Aktinium]]
| Ac
|||||||||||126|||||||||||
|-
| 90
| [[Torium]]
| Th
|||||||||||||108|||||||||
|-
| 91
| [[Protaktinium]]
| Pa
|||||||||||116||104||92|||||||
|-
| 92
| [[Uranium]]
| U
|||||||||||116.5||103||90||87|||||
|-
| 93
| [[Neptunium]]
| Np
|||||||||124||115||101||89||86||85|||
|-
| 94
| [[Plutonium]]
| Pu
|||||||||||114||100||88||85|||||
|-
| 95
| [[Amerisium]]
| Am
|||||||||140 (8)||111.5||99|||||||||
|-
| 96
| [[Curium]]
| Cm
|||||||||||111||99|||||||||
|-
| 97
| [[Berkelium]]
| Bk
|||||||||||110||97|||||||||
|-
| 98
| [[Californium]]
| Cf
|||||||||||109||96.1|||||||||
|-
| 99
| [[Einsteinium]]
| Es
|||||||||||92.8<ref>R. G. Haire, R. D. Baybarz: "Identification and Analysis of Einsteinium Sesquioxide by Electron Diffraction", in: ''Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry'', '''1973''', ''35'' (2), S. 489–496; .</ref>|||||||||||
|}

{|class="wikitable sortable" cellpadding="1"
|+Jari-jari ion <u>''Efektif''</u> unsur dalam [[pikometer|pm]] dalam fungsi muatan ion dan spin<br />(''ls'' = putaran rendah (''low spin''), ''hs'' = putaran tinggi (''high spin'')).<br /> Ion memiliki koordinasi 6 kecuali ditunjukkan berbeda dalam tanda kurung<br /> (misalnya '''146 (4)''' untuk koordinasi 4 N<sup>3−</sup>).<ref>R. D. Shannon. ''Revised effective ionic radii and systematic studies of interatomic distances in halides and chalcogenides''. ''Acta Crystallogr A''. 1976. Vol. 32. hlm. 751–767. doi:10.1107/S0567739476001551.</ref><ref>R. D. Shannon. ''Revised effective ionic radii and systematic studies of interatomic distances in halides and chalcogenides''. ''Acta Crystallogr A''. 1976. Vol. 32. hlm. 751–767. doi:10.1107/S0567739476001551.</ref>
|-
!Nomor
!Nama
!Simbol
!'''3–'''
!'''2–'''
!'''1–'''
!'''1+'''
!'''2+'''
!'''3+'''
!'''4+'''
!'''5+'''
!'''6+'''
!'''7+'''
!'''8+'''
|-
|1
|[[Hidrogen]]
|H
| || || ||10 (2)|| || || || || || ||
|-
|3
|[[Litium]]
|Li
|||||||76||||||||||||||
|-
|4
|[[Berilium]]
|Be
|||||||||45||||||||||||
|-
|5
|[[Boron]]
|B
|||||||||||27||||||||||
|-
|6
|[[Karbon]]
|C
|
||||||||||||16||||||||
|-
|7
|[[Nitrogen]]
|N
||146 (4)||||||||||16||||13||||||
|-
|8
|[[Oksigen]]
|O
|||140||||||||||||||||||
|-
|9
|[[Fluor]]
|F
|||||133|||||||||||||||8||
|-
|11
|[[Natrium]]
|Na
||||||||102|||||||||||||||
|-
|12
|[[Magnesium]]
|Mg
||||||||||72|||||||||||||
|-
|13
|[[Aluminum]]
|Al
||||||||||||53.5|||||||||||
|-
|14
|[[Silikon]]
|Si
||||||||||||||40|||||||||
|-
|15
|[[Fosforus]]
|P
||||||||||||44 ||||38|||||||
|-
| 16
|[[Belerang]]
|S
|||184|||||||||||37||||29|||||
|-
| 17
|[[Klor]]
|Cl
|||||181|||||||||||12 (3py)|||||27||
|-
| 19
|[[Kalium]]
|K
|||||||138|||||||||||||||
|-
| 20
|[[Kalsium]]
|Ca
|||||||||100|||||||||||||
|-
| 21
|[[Skandium]]
|Sc
|||||||||||74.5|||||||||||
|-
| 22
|[[Titanium]]
|Ti
|||||||||86||67||60.5|||||||||
|-
| 23
|[[Vanadium]]
|V
|||||||||79||64||58||54|||||||
|-
| 24
|[[Kromium]] ''ls''
|Cr
|||||||||73||61.5||55||49||44|||||
|-
| 24
|[[Kromium]] ''hs''
|Cr
|||||||||80|||||||||||||
|-
| 25
|[[Mangan]] ''ls''
|Mn
|||||||||67||58||53||33 (4)||25.5 (4)||46||
|-
| 25
|[[Mangan]] ''hs''
|Mn
|||||||||83||64.5||||||||||
|-
| 26
|[[Besi]] ''ls''
|Fe
|||||||||61||55||58.5||||25 (4)||||
|-
| 26
|[[Besi]] ''hs''
|Fe
|||||||||78||64.5||||||||||
|-
| 27
|[[Kobalt]] ''ls''
|Co
|||||||||65||54.5||||||||||
|-
| 27
|[[Kobalt]] ''hs''
|Co
|||||||||74.5||61||53 ''hs''||||||||
|-
| 28
|[[Nikel]] ''ls''
|Ni
|||||||||69||56||48 ''ls''||||||||
|-
| 28
|[[Nikel]] ''hs''
|Ni
|||||||||||60||||||||||
|-
| 29
|[[Tembaga]]
|Cu
|||||||77||73||54 ''ls''||||||||||
|-
| 30
|[[Seng]]
|Zn
|||||||||74|||||||||||||
|-
| 31
|[[Galium]]
|Ga
|||||||||||62|||||||||||
|-
| 32
|[[Germanium]]
|Ge
|||||||||73||||53|||||||||
|-
| 33
|[[Arsen]]
|As
|||||||||||58||||46|||||||
|-
|34
|[[Selenium]]
|Se
|||198|||||||||||50||||42||||
|-
| 35
|[[Bromin]]
|Br
|||||196|||||||59 (4sq)||||31 (3py)||||39||
|-
| 37
|[[Rubidium]]
|Rb
|||||||152|||||||||||||||
|-
| 38
|[[Stronsium]]
|Sr
|||||||||118|||||||||||||
|-
| 39
|[[Yttrium]]
|Y
|||||||||||90|||||||||||
|-
| 40
|[[Zirkonium]]
|Zr
|||||||||||||72|||||||||
|-
| 41
|[[Niobium]]
|Nb
|||||||||||72||68||64|||||||
|-
| 42
|[[Molibdenum]]
|Mo
|||||||||||69||65||61||59|||||
|-
| 43
|[[Teknesium]]
|Tc
|||||||||||||64.5||60||||56|||
|-
| 44
|[[Rutenium]]
|Ru
|||||||||||68||62||56.5||||38 (4)||36 (4)
|-
|45
|[[Rodium]]
| Rh
|||||||||||66.5||60||55||||||
|-
| 46
|[[Paladium]]
| Pd
|||||||59 (2)||86||76||61.5||||||||
|-
| 47
|[[Perak]]
| Ag
|||||||115||94||75||||||||||
|-
| 48
|[[Kadmium]]
| Cd
||||||||||95||||||||||||
|-
| 49
| [[Indium]]
| In
||||||||||||80||||||||||
|-
| 50
|[[Timah]]
| Sn
||||||||||||||69||||||||
|-
| 51
|[[Antimon]]
| Sb
||||||||||||76||||60||||||
|-
| 52
|[[Telurium]]
| Te
|||221|||||||||||97||||56||||
|-
| 53
|[[Iodium]]
| I
|||||220|||||||||||95||||53||
|-
| 54
| [[Xenon]]
| Xe
||||||||||||||||||||||48
|-
| 55
| [[Caesium]]
| Cs
|||||||167|||||||||||||||
|-
| 56
| [[Barium]]
| Ba
|||||||||135|||||||||||||
|-
| 57
|[[Lantanum]]
| La
|||||||||||103.2|||||||||||
|-
| 58
|[[Serium]]
| Ce
|||||||||||101||87|||||||||
|-
| 59
|[[Praseodimium]]
| Pr
|||||||||||99||85|||||||||
|-
| 60
|[[Neodimium]]
| Nd
|||||||||129 (8)||98.3|||||||||||
|-
| 61
|[[Prometium]]
| Pm
|||||||||||97|||||||||||
|-
| 62
| [[Samarium]]
| Sm
|||||||||122 (7)||95.8|||||||||||
|-
| 63
| [[Europium]]
| Eu
|||||||||117||94.7|||||||||||
|-
| 64
| [[Gadolinium]]
| Gd
|||||||||||93.5|||||||||||
|-
| 65
| [[Terbium]]
| Tb
|||||||||||92.3||76|||||||||
|-
| 66
|[[Disprosium]]
| Dy
|||||||||107||91.2|||||||||||
|-
| 67
| [[Holmium]]
| Ho
|||||||||||90.1|||||||||||
|-
| 68
| [[Erbium]]
| Er
|||||||||||89|||||||||||
|-
| 69
|[[Tulium]]
| Tm
|||||||||103||88|||||||||||
|-
| 70
| [[Ytterbium]]
| Yb
|||||||||102||86.8|||||||||||
|-
| 71
|[[Lutesium]]
| Lu
|||||||||||86.1|||||||||||
|-
| 72
| [[Hafnium]]
| Hf
|||||||||||||71|||||||||
|-
| 73
| [[Tantalum]]
| Ta
|||||||||||72||68||64|||||||
|-
| 74
|[[Wolfram]]
| W
|||||||||||||66||62||60|||||
|-
| 75
|[[Renium]]
| Re
|||||||||||||63||58||55||53|||
|-
| 76
| [[Osmium]]
|Os
|||||||||||||63||57.5||54.5||52.5||39 (4)
|-
| 77
| [[Iridium]]
| Ir
|||||||||||68||62.5||57|||||||
|-
| 78
|[[Platina]]
| Pt
|||||||||80||||62.5||57|||||||
|-
| 79
|[[Emas]]
| Au
|||||||137||||85||||57|||||||
|-
| 80
|[[Raksa]]
| Hg
|||||||119||102|||||||||||||
|-
| 81
|[[Talium]]
| Tl
|||||||150||||88.5|||||||||||
|-
| 82
|[[Timbal]]
| Pb
|||||||||119||||77.5|||||||||
|-
| 83
|[[Bismut]]
| Bi
|||||||||||103||||76 |||||||
|-
| 84
| [[Polonium]]
| Po
|||||||||||||94||||67|||||
|-
| 85
|[[Astatin]]
| At
|||||||||||||||||||62|||
|-
| 87
|[[Fransium]]
| Fr
|||||||180|||||||||||||||
|-
| 88
| [[Radium]]
| Ra
|||||||||148 (8)|||||||||||||
|-
| 89
|[[Aktinium]]
| Ac
|||||||||||112|||||||||||
|-
| 90
|[[Torium]]
| Th
|||||||||||||94|||||||||
|-
| 91
|[[Protaktinium]]
| Pa
|||||||||||104||90||78|||||||
|-
| 92
| [[Uranium]]
| U
|||||||||||102.5||89||76||73|||||
|-
| 93
| [[Neptunium]]
| Np
|||||||||110||101||87||75||72||71|||
|-
| 94
| [[Plutonium]]
| Pu
|||||||||||100||86||74||71|||||
|-
| 95
| [[Americium]]
| Am
|||||||||126 (8)||97.5||85|||||||||
|-
| 96
| [[Curium]]
| Cm
|||||||||||97||85|||||||||
|-
| 97
| [[Berkelium]]
| Bk
|||||||||||96||83|||||||||
|-
| 98
| [[Californium]]
| Cf
|||||||||||95||82.1|||||||||
|-
| 99
| [[Einsteinium]]
| Es
|||||||||||83.5<ref>R. G. Haire, R. D. Baybarz: "Identification and Analysis of Einsteinium Sesquioxide by Electron Diffraction", in: ''Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry'', '''1973''', ''35'' (2), S. 489–496; .</ref>|||||||||||
|}

== Model bola lunak ==
{|class="wikitable" cellpadding="1" style="float: right;"
|+Jari-jari beberapa ion (dalam pm) model bola lunak
|-
!Kation, ''M''
!''R''<sub>M</sub>
!Anion, ''X''
!''R''<sub>X</sub>
|-
! Li<sup>+</sup>
| 109,4
! Cl<sup>−</sup>
| 218,1
|-
! Na<sup>+</sup>
| 149,7
! Br<sup>−</sup>
| 237,2
|}
Untuk beberapa senyawa, model ion sebagai bola keras tidak menggambarkan jarak antara ion, <math>{d_{mx}}</math>, dengan akurasi yang bisa diukur seperti di dalam kristal. Satu pendekatan untuk meningkatkan akurasi hitung adalah model ion sebagai "bola lunak" yang tumpangsuh di dalam kristal. Oleh karena ion mengalami tumpangsuh, jarak mereka di dalam kristal akan kurang dari penjumlahan jari-jari bola lunaknya.<ref>Peter F. Lang. ''Ionic radii for Group 1 and Group 2 halide, hydride, fluoride, oxide, sulfide, selenide and telluride crystals''. ''Dalton Transactions''. 2010. Vol. 39 (33). hlm. 7786–7791. doi:10.1039/C0DT00401D.</ref>
Hubungan antara jari-jari ion bola lunak, <math>{r_m}</math> dan <math>{r_x}</math>, serta <math>{d_{mx}}</math>, dinyatakan sebagai<blockquote><math>{d_{mx}}^k = {r_m}^k + {r_x}^k</math>,</blockquote>dengan <math>k</math> adalah eksponen yang bervariasi sesuai jenis struktur kristal. Dalam model bola keras, <math>k</math> adalah 1, menghasilkan <math>{d_{mx}} = {r_m} + {r_x}</math>. Dalam model bola lunak, <math>k</math> memiliki nilai antara 1 dan 2. Sebagai contoh, untuk kristal dari halida logam alkali dengan [[Sistem kristal kubik|struktur natrium klorida]], nilai 1,6667 adalah yang cocok dengan eksperimen. Beberapa jari-jari ion bola lunak dapat dilihat pada tabel. Jari-jari ini lebih besar daripada jari-jari kristal yang diberikan di atas (Li<sup>+</sup>, 90 pm; Cl<sup>−</sup>, 167 pm).

Jarak antar ion terhitung dengan jari-jari ini memberikan nilai yang sangat mendekati nilai eksperimen. Beberapa data diberikan dalam tabel. Anehnya, tidak ada dasar teori untuk persamaan yang mengandung <math>k</math>.
{| class="wikitable" cellpadding="1" style="text-align: center; float: right;"
|+Perbandingan antara jarak ion teramati dan terhitung (dalam pm)
|-
! MX
!Teramati
!Model bola lunak
|-
! LiCl
| 257.0
| 257.2
|-
! LiBr
| 275.1
| 274.4
|-
! NaCl
| 282.0
| 281.9
|-
! NaBr
| 298.7
| 298.2
|}

== Ion non-sferis ==
Konsep jari-jari ion berdasarkan pada asumsi bentuk ion sferis. Namun, dari suatu sudut pandang [[Teori grup|teori kelompok]], asumsi tersebut hanya sesuai untuk ion yang terletak pada [[Struktur kristal|kisi kristal]] dengan simetri tinggi seperti Na dan Cl dalam [[halit]] atau Zn dan Sn dalam [[sfalerit]]. Dapat dilakukan pembedaan yang jelas, ketika memperhatikan [[Simetri molekul|kelompok simetri]] kisi yang bersangkutan,<ref>H. Bethe. ''Termaufspaltung in Kristallen''. ''Annalen der Physik''. 1929. Vol. 3 (2). hlm. 133–208. doi:10.1002/andp.19293950202.</ref> yaitu [[Kelompok titik dalam tiga dimensi|kelompok kubik]] ''O''<sub>''h''</sub> dan ''T''<sub>''d''</sub> dalam NaCl dan ZnS. Untuk ion dengan simetri yang lebih rendah, terjadi deviasi pada [[kerapatan elektron]] dari bentuk sferis. Ini terutama untuk ion pada lokasi kisi simetri kutub, yaitu [[kelompok titik kristalografi]] ''C''<sub>1</sub>, ''C''<sub>1''h''</sub>, ''C''<sub>''n''</sub> or ''C''<sub>''nv''</sub>, ''n'' = 2, 3, 4 atau 6.<ref>M. Birkholz. [https://www.researchgate.net/publication/226272268_Crystal-field_induced_dipoles_in_heteropolar_crystals_II_physical_significance Crystal-field induced dipoles in heteropolar crystals – II. physical significance]. ''Z. Phys. B''. 1995. Vol. 96 (3). hlm. 333–340. doi:10.1007/BF01313055.</ref> Analisis menyeluruh tentang geometri ikatan baru-baru ini dilakukan untuk senyawa [[Pirit|tipe pirit]], di mana ion [[kalkogen]] monovalen berada pada kisi C<sub>3</sub>. Ditemukan bahwa ion kalkogen harus dimodelkan dengan distribusi muatan [[elipsoid]]al dengan jari-jari yang berbeda di sepanjang sumbu simetri dan tegak lurus terhadapnya.<ref>M. Birkholz. [http://www.mdpi.com/2073-4352/4/3/390 Modeling the Shape of Ions in Pyrite-Type Crystals]. ''Crystals''. 2014. Vol. 4. hlm. 390–403. doi:10.3390/cryst4030390.</ref>

== Lihat juga ==
* [[Jari-jari atom unsur kimia (halaman data)|Jari-jari atom unsur kimia]]
* [[Jari-jari kovalen]]
* [[Potensial ionik]]
* [[Rasio jari-jari ion]]
* [[Elektrida]]
* [[Aturan Pauling]]
* [[Jari-jari Stokes]]

== Referensi ==
<references />

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Jari-jari+ion&oldid=28022433 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28022433 (2025-10-16T14:37:44Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->