Lihat sumber Jembatan garam

[[File:Electrochemical_element_with_salt_bridge.png|thumb|right|280px|Electrochemical element with salt bridge]]

'''Jembatan garam''', dalam [[elektrokimia]], adalah suatu peralatan laboratorium yang digunakan untuk menghubungkan [[setengah-sel]] [[Redoks|reduksi dan oksidasi]] dari suatu [[sel galvani]] (sel volta), salah satu jenis [[sel elektrokimia]].<ref>B. A. Howell. ''A convenient salt bridge for electrochemical experiments in the general chemistry laboratory''. ''J. Chem. Educ''. 1983. Vol. 60 (4). hlm. 273. doi:10.1021/ed060p273.</ref> Jembatan garam ini menjaga netralitas listrik di antara sirkuit internal, mencegah sel bereaksi dengan cepat menuju kesetimbangan. Jika tidak digunakan jembatan garam, larutan di salah satu setengah-sel akan terkumpul muatan negatif dan larutan di setengah-sel yang lain akan terkumpul muatan positif ketika reaksi berjalan, sehingga dengan cepat mencegah reaksi lebih lanjut, karenanya menghambat produksi listrik.<ref>Bob Hogendoorn. ''Heinemann Chemistry Enhanced (2)''. Pearson Australia. 2010. hlm. 416. ISBN 9781442537552.</ref>

Jembatan garam biasanya terdapat dalam dua jenis: tabung gelas dan [[kertas saring]].

== Peran ==
Dalam sel galvani, aliran [[arus listrik]] dipastikan dengan perpindahan elektron dalam sirkuit logam (sirkuit eksternal) dan ion dalam dua setengah-sel. Di antara dua kompartemen sel, larutan kedua sel tersebut saling terhubung oleh jembatan garam yang mengandung pasta semi-padat dari [[garam]] seperti [[kalium klorida]] (KCl) atau [[kalium nitrat]] (KNO<sub>3</sub>).<ref>C. M. Roebuck. [https://books.google.co.id/books?id=1LrbCTFS_TQC&pg=PA144 Excel HSC Chemistry]. Pascal Press. 2003. hlm. 144. ISBN 9781741250725.</ref> [[Kation]] dan [[anion]] dalam jembatan garam dapat bermigrasi ke satu kompartemen atau yang lain untuk memastikan netralitas listrik di kedua kompartemen sel.<ref>N. K. Verma. [https://books.google.co.id/books?id=oAlxIVRzrN8C&pg=PA392 Comprehensive Chemistry XII]. Laxmi Publications Pvt Limited. 2008. hlm. 392. ISBN 9788170087526.</ref> Di sisi lain, larutan tidak saling bercampur, yang memungkinkan untuk menghindari reaksi redoks yang tidak diinginkan. Selama reaksi redoks, [[elektron]] meninggalkan kompartemen satu sel galvani ke sel yang lain, menciptakan perbedaan [[muatan listrik]] yang membuat larutan menjadi tidak netral. Tanpa jembatan garam, situasi ini akan menyebabkan berhentinya arus listrik antara dua setengah-sel tersebut.<ref>V. P. Tyagi. [https://books.google.co.id/books?id=ZSQ6QRiYH_wC&pg=SA3-PA3 Essential Chemistry XII]. Ratna Sagar P. Ltd. 2009. hlm. 2-2. ISBN 9788183325714.</ref>

== Lihat pula ==
* [[Potensial listrik]]
* [[Elektrolit]]
* [[Pertukaran ion]]

== Referensi ==
<references />

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Jembatan+garam&oldid=15090627 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 15090627 (2019-05-21T16:28:13Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->