Lihat sumber Neptunium(VII) oksida-hidroksida

'''Neptunium(VII) oksida-hidroksida''' adalah sebuah [[senyawa kimia]] yang memiliki [[neptunium]] dalam [[bilangan oksidasi|keadaan oksidasi]] tertinggi, +7. Senyawa ini dapat bereaksi dengan garam basa seperti [[kalium hidroksida]] untuk membentuk neptunat (NpO<sub>5</sub><sup>3-</sup>) dan air.<ref>V.I.Spitsyn. ''Heptavalent state of neptunium and plutonium''. ''Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry''. Institute of Physical Chemistry of the Academy of Sciences of the USSR. 1968. Vol. 31 (9). hlm. 2733–2745. doi:10.1016/0022-1902(69)80187-9.</ref>
:NpO<sub>2</sub>(OH)<sub>3</sub> + 3KOH → K<sub>3</sub>NpO<sub>5</sub> + 3H<sub>2</sub>O
Neptunium(VII) oksida-hidroksida bersifat stabil dalam larutan basa, namun perlahan tereduksi menjadi Np(VI) dalam larutan asam. Di dalam air, ia membentuk larutan kehijauan.<ref>V.I.Spitsyn. ''Heptavalent state of neptunium and plutonium''. ''Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry''. Institute of Physical Chemistry of the Academy of Sciences of the USSR. 1968. Vol. 31 (9). hlm. 2733–2745. doi:10.1016/0022-1902(69)80187-9.</ref> Senyawa ini terurai perlahan menjadi sebuah padatan teroksidasi.<ref>Robert J. Lemire. ''Chemical Thermodynamics of Neptunium and Plutonium''. Elsevier Science. 2001. hlm. 116. ISBN 9780444503794.</ref>
==Produksi==
Neptunium(VII) oksida-hidroksida dihasilkan dari oksidasi Np(VI) dalam larutan basa dengan [[ozon]], kemudian dinetralkan dengan [[asam nitrat]] untuk mengendapkan neptunium(VII) oksida-hidroksida.

== Referensi ==
<references />

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Neptunium%28VII%29+oksida-hidroksida&oldid=23687331 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 23687331 (2023-06-14T15:28:37Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->