Lihat sumber Nitrogen triklorida

[[File:NCl3_dimensions.svg|thumb|right|280px|NCl3 dimensions]]

'''Nitrogen triklorida''', dikenal pula sebagai '''trikloramina''', adalah suatu [[senyawa kimia]] dengan [[rumus kimia|rumus]] NCl<sub>3</sub>. Cairan berwarna kuning, berminyak, berbau tajam ini paling sering dijumpai sebagai hasil sampingan dari [[reaksi kimia]] antara turunan-[[amonia]] dan [[klorin]] (misalnya, di [[kolam renang]]).

== Preparasi dan struktur ==
Senyawa ini dibuat dengan memperlakukan garam amonium, seperti [[amonium nitrat]] dengan klorin.

Zat antara dalam konversi ini meliputi [[kloramina]] dan [[dikloramina]], NH<sub>2</sub>Cl dan NHCl<sub>2</sub>, berturut-turut.

Seperti amonia, NCl<sub>3</sub> adalah molekul [[piramid]]al. Jarak N-Cl adalah 1.76&nbsp;Å, dan sudut Cl-N-Cl adalah 107°.<ref>Holleman, A. F. ''Inorganic Chemistry''. Academic Press. 2001. ISBN 0-12-352651-5.</ref>

Nitrogen triklorida dapat terbentuk dalam jumlah kecil ketika persediaan air publik didesinfeksi dengan [[monokloramina]], dan di kolam renang dengan desinfektan klorin bereaksi dengan [[urea]] dalam air kencing dan keringat dari pemandian. Nitrogen triklorida, yang diberi merek dagang '''Agene''', digunakan untuk pemutih buatan dan penua [[tepung]], tetapi dilarang pada tahun 1949: pada manusia Agene ditemukan menyebabkan kelainan neurologis yang parah dan meluas yang menyebabkan pelarangannya pada tahun 1947. Anjing yang mengkonsumsi roti yang terbuat dari tepung terigu yang diberi perlakuan tersebut menderita seperti epilepsi; agen beracunnya adalah [[metionin sulfoksimina]].<ref>CA Shaw. ''Did consumption of flour bleached by the agene process contribute to the incidence of neurological disease?''. ''Medical Hypotheses''. 1998. Vol. 51 (6). hlm. 477–81. doi:10.1016/S0306-9877(98)90067-6.</ref>

== Reaksi ==
Kimia NCl<sub>3</sub> telah dieksplorasi dengan baik.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Nitrogen+triklorida&oldid=29572757 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Senyawa ini cukup polar dengan momen dipol 0.6 D. Pusat nitrogen bersifat basa tapi jauh lebih sedikit daripada amonia. Senyawa ini dihidrolisis oleh air panas untuk melepaskan [[amonia]] dan [[asam hipoklorit]].

:NCl<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O → NH<sub>3</sub> + 3 HOCl

NCl<sub>3</sub> meledak untuk menghasilkan N<sub>2</sub> dan gas klorin. Reaksi ini dihambat oleh gas encer.

== Keamanan ==
Nitrogen triklorida dapat mengiritasi [[membran mukosa]]—senyawa ini adalah agen pembuat air mata, namun tidak pernah digunakan seperti itu.<ref>White, G. C. [https://archive.org/details/handbookofchlori0000whit The Handbook of Chlorination and Alternative Disinfectants]. Wiley. 1999. hlm. [https://archive.org/details/handbookofchlori0000whit/page/322 322]. ISBN 978-0-471-29207-4.</ref><ref>[http://www.cdc.gov/niosh/hhe/reports/pdfs/2007-0163-3062.pdf Health Hazard Evaluation Report: Investigation of Employee Symptoms at an Indoor Water Park]. ''NIOSH eNews''. National Institute for Occupational Safety and Health. August 2008. Vol. 6 (4).</ref> Zat murni (jarang ditemui) adalah bahan peledak yang berbahaya, sensitif terhadap cahaya, panas, bahkan kejutan sedang, dan senyawa organik. [[Pierre Louis Dulong]] pertama kali mempersiapkannya pada tahun 1812, dan kehilangan dua jari dan dua ledakan.<ref>Thénard J. L. ''Report on the work of Pierre Louis Dulong''. ''Annales de Chimie et de Physique''. 1813. Vol. 86 (6). hlm. 37–43.</ref> Pada tahun 1813, suatu ledakan NCl<sub>3</sub> membutakan Sir [[Humphry Davy]] sementara, mendorongnya untuk mempekerjakan [[Michael Faraday]] sebagai rekan kerja. Mereka berdua terluka dalam ledakan NCl<sub>3</sub> lainnya tak lama setelah itu.<ref>Thomas, J.M. [https://books.google.com/books?id=GN70U1tTe_EC&pg=PA17 Michael Faraday and The Royal Institution: The Genius of Man and Place (PBK)]. CRC Press. 1991. hlm. 17. ISBN 978-0-7503-0145-9.</ref>

== Lihat pula ==
* [[Daftar insiden kontaminasi pangan]]

== Bacaan lebih lanjut ==
*
*
*
*
*

== Pranala luar ==
* [http://www.osha.gov/dts/chemicalsampling/data/CH_257450.html OSHA - Nitrogen triklorida] 
* [http://www.trianglealumni.org/trichloramine/Trichloramine-References.pdf Nitrogen Triklorida - Health References]

== Referensi ==
<references />

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Nitrogen+triklorida&oldid=29572757 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29572757 (2026-08-13T16:09:48Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->