Lihat sumber Persamaan Henderson–Hasselbalch

Dalam [[ilmu kimia]], '''persamaan Henderson–Hasselbalch''' menjelaskan turunan [[pH]] sebagai ukuran keasaman (menggunakan , log negatif dari [[konstanta disosiasi asam]]) dalam sistem biologis dan kimia. Persamaan ini juga berguna untuk memperkirakan pH pada [[larutan dapar]] dan mencari pH [[kesetimbangan kimia|pada kesetimbangan]] dalam [[reaksi asam-basa]] (persamaan ini digunakan secara umum untuk menghitung [[titik isoelektrik]] protein).

Persamaan ini dituliskan sebagai:

:<math>\mathrm{pH} = \mathrm{p}K_\mathrm{a}+ \log_{10} \left ( \frac{[\mathrm{A}^-]}{[\mathrm{HA}]} \right )</math>

Pada persamaan di atas,  adalah [[konsentrasi molar]] [[asam lemah]] yang tidak [[Disosiasi (kimia)|terdisosiasi]],  adalah konsentrasi molar (molaritas, ''M'') pada [[asam konjugat|basa konjugat]] asam tersebut dan  adalah  di mana  adalah konstanta disosiasi asam, yaitu:

:<math>\mathrm{p}K_\mathrm{a} = - \log_{10} (K_\mathrm{a}) = - \log_{10} \left ( \frac{[\mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^+][\mathrm{A}^-]}{[\mathrm{HA}]} \right )</math> untuk [[teori asam-basa Brønsted–Lowry|reaksi asam-basa Brønsted]] yang non-spesifik: <math>\mathrm{HA} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \rightleftharpoons \mathrm{A}^- + \mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^+</math>

Pada persamaan diatas  menandakan bentuk [[ion]]ik asam yang bersangkutan. Kuantitas dalam kurung siku seperti [basa] dan [asam] menandakan konsentrasi molar kuantitas yang dituliskan tersebut.

== Untuk basa ==
Untuk persamaan standar pada basa:<ref>Larsen, D. [http://chemwiki.ucdavis.edu/Physical_Chemistry/Acids_and_Bases/Buffers/Henderson-Hasselbalch_Approximation Henderson-Hasselbalch Approximation]. ''Chemwiki''. University of California.</ref>

:<math>\mathrm{B} + \mathrm{H}^{+} \rightleftharpoons \mathrm{BH}^{+}</math>

Bentuk kedua persamaan ini dituliskan sebagai <math>K_\mathrm{b}</math> di mana <math>K_\mathrm{b}</math> adalah [[Konstanta disosiasi asam#Basa|konstanta disosiasi basa]]:
:<math>\mathrm{p}K_\mathrm{b} = - \log_{10} (K_\mathrm{b}) = - \log_{10} \left ( \frac{[\mathrm{O}\mathrm{H}^-][\mathrm{HA}]}{[\mathrm{A}^-]} \right )</math>

Dengan [[analogi]] persamaan di atas, maka dapat dituliskan:

:<math>\mathrm{pOH} = \mathrm{p}K_\mathrm{b}+ \log_{10}  \left ( \frac{[\mathrm{BH}^+]}{[\mathrm{B}]} \right )</math>,

di mana BH<sup>+</sup> menyatakan asam konjugat dari basa yang terkait B. Menggunakan properti istilah-istilah tersebut pada suhu 25 derajat [[Celsius|Celcius]], persamaan untuk pH larutan basa dapat dinyatakan dalam bentuk p''K''<sub>a</sub> dan pH:
:<math>\mathrm{pH} = \mathrm{p}K_\mathrm{a} + \log_{10} \left(\frac{[\mathrm{B}]}{[\mathrm{BH}^{+}]}\right)</math>

== Penurunan rumus ==
Persamaan Henderson–Hasselbalch diturunkan dari persamaan [[konstanta disosiasi asam]] melalui tahapan berikut:<ref>[http://pharmaxchange.info/press/2012/10/henderson%E2%80%93hasselbalch-equation-derivation-of-pka-and-pkb/ Henderson Hasselbalch Equation: Derivation of p''K'' a and p''K'' b ]</ref>

:<math>K_\mathrm{a} = \frac{[\mathrm{H}^+][\mathrm{A}^-]} {[\mathrm{HA}]}</math>

Menjadikan log, pada basis sepuluh, pada kedua sisi menghasilkan:

:<math>\log_{10}K_\mathrm{a} = \log_{10} \left ( \frac{[\mathrm{H}^+][\mathrm{A}^-]}{[\mathrm{HA}]} \right )</math>

Kemudian, menggunakan [[Logaritma|sifat logaritma]]:
:<math>\log_{10}K_\mathrm{a} = \log_{10}[\mathrm{H}^+] + \log_{10} \left ( \frac{[\mathrm{A}^-]}{[\mathrm{HA}]} \right )</math>

Mengidentifikasi sisi sebelah kiri persamaan sebagai -p''K''<sub>a</sub> dan <math>\log_{10} [\mathrm{H}^{+}]</math> sebagai -pH:

:<math>-\mathrm{p}K_\mathrm{a} = -\mathrm{pH} + \log_{10} \left ( \frac{[\mathrm{A}^-]}{[\mathrm{HA}]} \right )</math>

Menambahkan pH dan p''K''<sub>a</sub> pada kedua sisi:

:<math>\mathrm{pH} = \mathrm{p}K_\mathrm{a} + \log_{10} \left ( \frac{[\mathrm{A}^-]}{[\mathrm{HA}]} \right )</math>

Perbandingan <math>[\mathrm{A}^-]/[\mathrm{HA}]</math> tidak memiliki satuan, sehingga, perbandingan dengan satuan lain dapat dilakukan. Contohnya, perbandingan mol komponen, <math>n_{A^-}/n_{HA}</math> atau konsentrasi fraksional <math>\alpha_{A^-}/\alpha_{HA}</math> di mana <math>\alpha_{A^-}+\alpha_{HA}=1</math> akan menghasilkan jawaban yang sama. Kadang-kadang satuan lain lebih nyaman untuk digunakan.

== Memperkirakan pH darah ==
Persamaan Henderson–Hasselbalch dapat diaplikasikan untuk menghubungkan pH [[darah]] dengan konstituen sistem dapar bikarbonat:<ref>[https://books.google.com/books?id=qyHu0Iu-XOUC&pg=PA556 page 556], bagian "Estimating plasma pH" dalam: John J. Bray. [https://archive.org/details/lecturenotesonhu0000unse Lecture notes on human physiolog]. Blackwell Science. 1999. ISBN 978-0-86542-775-4.</ref>

:<math> \mathrm{pH} = \mathrm{p}K_{\mathrm{a}~\mathrm{H}_2\mathrm{CO}_3} + \log_{10}  \left ( \frac{[\mathrm{HCO}_3^-]}{[\mathrm{H}_2\mathrm{CO}_3]} \right ),</math>

di mana:
*  adalah [[kologaritma]] [[konstanta disosiasi asam]] dari [[asam karbonat]]. Sama dengan 6.1.
*  adalah konsentrasi [[bikarbonat]] dalam darah
*  adalah konsentrasi asam karbonat dalam darah

Persamaan diatas berguna pada gas darah arteri, tetapi mereka biasanya dinyatakan sebagai , yaitu, [[tekanan parsial]] [[karbon dioksida]], dan bukan . Tetapi, keduanya berhubungan melalui persamaan:<ref>[https://books.google.com/books?id=qyHu0Iu-XOUC&pg=PA556 page 556], bagian "Estimating plasma pH" dalam: John J. Bray. [https://archive.org/details/lecturenotesonhu0000unse Lecture notes on human physiolog]. Blackwell Science. 1999. ISBN 978-0-86542-775-4.</ref>

:<math> [\mathrm{H}_2\mathrm{CO}_3] = k_{\rm H~CO_2}\, \times p_{\mathrm{CO}_2},</math>
di mana:
*  adalah konsentrasi asam karbonat dalam darah
*  adalah konstanta [[hukum Henry]] mengenai [[kelarutan]] karbon dioksida dalam darah ''k<sub>H CO<sub>2</sub></sub>'' kira-kira 0.0307 [[milimol|mmol]]/([[liter|L]]-[[torr]])
*  adalah [[tekanan parsial]] karbon dioksida dalam darah

Bersama-sama, persamaan berikut dapat digunakan untuk menghubungkan pH darah dengan konsentrasi bikarbonat dan tekanan parsial karbon dioksida:<ref>[https://books.google.com/books?id=qyHu0Iu-XOUC&pg=PA556 page 556], bagian "Estimating plasma pH" dalam: John J. Bray. [https://archive.org/details/lecturenotesonhu0000unse Lecture notes on human physiolog]. Blackwell Science. 1999. ISBN 978-0-86542-775-4.</ref>

:<math> \mathrm{pH} = 6.1 + \log_{10}  \left ( \frac{[\mathrm{HCO}_3^-]}{0.0307 \times p_{\mathrm{CO}_2}} \right ),</math>
di mana:
*  adalah keasaman darah
*  adalah konsentrasi bikarbonat dalam darah
*  adalah [[tekanan parsial]] karbon dioksida dalam arteri pembuluh darah

== Lihat pula ==
* [[Asam]]
* [[Basa]]
* [[Titrasi]]
* [[Larutan dapar]]

== Bacaan lebih lanjut ==
* 
* 
* 
* 
* 

== Pranala luar ==
* [http://pharmaxchange.info/press/2014/07/applications-and-example-problems-using-henderson%e2%80%93hasselbalch-equation/ Aplikasi dan contoh masalah menggunakan Persamaan Henderson-Hasselbalch]
* [http://www.chembuddy.com/?left=pH-calculation&right=pH-buffers-henderson-hasselbalch Penurunan rumus dan diskusi mendalam mengenai Persamaan Henderson–Hasselbalch]

== Referensi ==
<references />

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Persamaan+Henderson%E2%80%93Hasselbalch&oldid=29576939 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29576939 (2026-08-14T12:23:26Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->