Lihat sumber Perubahan entalpi pembentukan standar

'''Perubahan entalpi pembentukan standar''' atau '''pembentukan panas standar''' dari sebuah senyawa adalah besarnya perubahan [[entalpi]] dari 1 [[mol]] senyawa dari elemen-elemennya dalam [[keadaan standar]]. Lambangnya adalah Δ''H''<sub>f</sub><sup>θ</sup> atau Δ<sub>f</sub>''H''<sup>θ</sup>. Lambang [[theta]] [[superskrip]] pada simbol di atas mengindikasikan bahwa proses ini hanya berlaku hanya pada kondisi standar saja. Kondisi yang dimaksud antara lain:

# Untuk gas: kondisi standar untuk gas adalah tekanan tepat 1 [[bar (satuan)|bar]]
# Untuk substansi pada sebuah larutan: konsentrasinya tepat 1 [[konsentrasi molar|M]] pada tekanan 1 bar
# Untuk substansi murni pada kondisi terkondensasi (cairan atau padatan): cairan atau padatan murni pada tekanan 1 bar
# Untuk elemen kimia: dalam bentuk ketika elemen tersebut paling stabil dengan tekanan 1 bar dan suhu spesifik tertentu. (Biasanya 25 derajat Celsius atau 298.15 K). Satu pengecualian adalah [[fosforus]]: paling stabil dengan tekanan 1 bar adalah [[fosforus hitam]], sedangkan fosforus putih dianggap sebagai referensi yang entalpi pembentukan standarnya nol.<ref>[http://books.google.co.kr/books?id=fJWpg4ZJ2esC&pg=PA547&lpg=PA547&dq=standard+exception+white+phosphorus+enthalpy&source=bl&ots=W76OtR_Hr3&sig=GFbrpTTGMookqRUlf2lxWsdajCQ&hl=ko&sa=X&ei=KJcnUILTN4OkiQfbkoGgBA&ved=0CGUQ6AEwCQ#v=onepage&q=standard%20exception%20white%20phosphorus%20enthalpy&f=false Principles of Modern Chemistry 547p]</ref>

Sebagai contoh, perubahan entalpi pembentukan standar dari [[karbon dioksida]] adalah entalpi dari reaksi berikut ini dengan mengikuti kondisi-kondisi seperti di atas:

:C<sub>(s,grafit)</sub> + O<sub>2(g)</sub> → CO<sub>2(g)</sub>

Dari keterangan di atas, patut dicatat bahwa semua elemen tertulis dalam keadaan standarnya, dengan 1&nbsp;mol produk yang terbentuk. Hal ini merupakan standar untuk semua entalpi pembentukan.

Perubahan entalpi pembentukan standar diukur dalam energi per satuan unit substansi. Satuan yang sering dipakai adalah kilo joule per [[mol]] (kJ mol<sup>−1</sup>), tetapi juga dapat diukur dalam satuan [[kalori]] per [[mol]], [[joule]] per mol, atau kilo kalori per mol.
Dalam ilmu [[fisika]], energi per partikel sering dituliskan dalam satuan [[elektronvolt|elektron]]

[[elektronvolt|volt]] yang sama dengan kira-kira 100 kJ&nbsp;mol<sup>−1</sup>.

Semua elemen kimia dalam keadaan standar (gas [[oksigen]], [[karbon]] padat dalam bentuk [[grafit]], dll.) mempunyai entalpi pembentukan standar nol, tidak ada perubahan energi pada pembentukannya.

== Konsep kunci dalam menghitung entalpi ==
# Ketika reaksinya dibalik, maka besar ΔH sama, yang berubah adalah tandanya (dari positif menjadi negatif dan sebaliknya).
# Ketika sebuah reaksi yang setara dikalikan dengan bilangan pengali, maka besaran ΔH juga harus dikalikan dengan bilangan pengali yang sama.
# Perubahan entalpi reaksi dapat dihitung dari entalpi pembentukan reaktan dan produknya.
# Elemen-elemen pada kondisi standar tidak disertakan dalam kalkulasi entalpi karena entalpi elemen tersebut pada kondisi standarnya adalah nol.

== Bacaan lanjutan ==
* Zumdahl, Steven (2009). ''Chemical Principles'', Ed. 6 p.&nbsp;384-387. Houghton Mifflin, Boston. New York. ISBN 978-0-547-19626-8.

== Lihat juga ==
* [[Termokimia]]
* [[Entalpi]]
* [[Kalorimetri]]
* [[Perubahan entalpi pembentukan standar (tabbel data)]]

== Pranala luar ==
* [http://webbook.nist.gov/chemistry/ NIST Chemistry WebBook]

== Referensi ==
<references />

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Perubahan+entalpi+pembentukan+standar&oldid=21137796 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 21137796 (2022-05-23T05:51:00Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->