Lihat sumber Proses Birkeland–Eyde

[[File:Birkeland-Eyde_lysbue.JPG|thumb|right|280px|Birkeland-Eyde lysbue]]

'''Proses Birkeland–Eyde''' adalah salah satu proses industri yang pernah digunakan untuk memproduksi [[pupuk nitrogen|pupuk berbasis nitrogen]].<ref>I. Remsen. [https://books.google.com/books?id=S1xJAQAAMAAJ&pg=PA358#v=onepage&q&f=false The Oxidation of Atmospheric Nitrogen with Reference to the Manufacture of Nitrates and Nitric Acid]. ''American Chemical Journal''. 1906. Vol. 35. hlm. 358–367.</ref> Proses ini dikembangkan oleh ilmuwa Norwegia [[Kristian Birkeland]] bersama dengan rekan bisnisnya, [[Sam Eyde]], pada tahun 1903.<ref>Sam Eyde. ''THE MANUFACTURE OF NITRATES FROM THE ATMOSPHERE BY THE ELECTRIC ARC—BIRKELAND-EYDE PROCESS''. ''Journal of the Royal Society of Arts''. 1909. Vol. 57 (2949). hlm. 568–576.</ref> Metode ini didasarkan pada metode yang dibuat oleh [[Henry Cavendish]] pada tahun 1784.<ref>Aaron John Ihde. [https://archive.org/details/developmentofmod0000ihde The development of modern chemistry]. Courier Dover Publications. 1984. hlm. [https://archive.org/details/developmentofmod0000ihde/page/678 678]. ISBN 0-486-64235-6.</ref> Proses ini digunakan untuk [[pengikatan nitrogen|mengikat]] [[nitrogen]] (N<sub>2</sub>) menjadi [[asam nitrat]] (HNO<sub>3</sub>). Asam nitrat yang dihasilkan lalu dijadikan sumber [[nitrat]] (NO<sub>3</sub><sup>−</sup>) dalam reaksi

HNO<sub>3</sub> → H<sup>+</sup> + NO<sub>3</sub><sup>−</sup>

yang mungkin berlangsung di air atau [[penerima proton]] lainnya.

Pabrik yang didasarkan pada proses ini dibangun di [[Rjukan]] dan [[Notodden]] di [[Norwegia]].<ref>G. J. Leigh. [https://archive.org/details/worldsgreatestfi0000leig The world's greatest fix: a history of nitrogen and agriculture]. Oxford University Press US. 2004. hlm. [https://archive.org/details/worldsgreatestfi0000leig/page/134 134]–139. ISBN 0-19-516582-9.</ref><ref>Kr. Birkeland. ''On the oxidation of atmospheric nitrogen in electric arcs''. ''Transactions of the Faraday Society''. 1906. Vol. 2 (December). hlm. 98. doi:10.1039/tf9060200098.</ref>

Proses ini relatif tidak efisien, sehingga pada tahun 1910-an dan 1920-an proses ini digantikan oleh kombinasi [[proses Haber]] dan [[proses Ostwald]]. Proses Haber memproduksi [[amonia]] (NH<sub>3</sub>) dari nitrogen molekuler (N<sub>2</sub>) dan hidrogen (H<sub>2</sub>). Amonia yang dihasilkan dari proses Haber lalu diubah menjadi [[asam nitrat]] (HNO<sub>3</sub>) melalui [[proses Ostwald]].<ref>Trevor Illtyd Williams. [https://archive.org/details/shorthistoryoftw0000will A short history of twentieth-century technology c. 1900-c. 1950]. Oxford University Press. 1982. hlm. [https://archive.org/details/shorthistoryoftw0000will/page/n157 134]–135. ISBN 0-19-858159-9.</ref>

== Proses ==
Berikut adalah beberapa [[persamaan reaksi]] Birkeland–Eyde. Pertama-tama nitrogen dan [[oksigen]] digabung menjadi [[nitrogen monoksida]].

: +  → 2 NO

Nitrogen monoksida yang panas didinginkan dan digabung dengan oksigen untuk menghasilkan [[nitrogen dioksida]].

:2 NO +  → 2 

Nitrogen dioksida lalu dilarutkan ke dalam air untuk menghasilkan asam nitrat yang lalu dimurnikan lewat proses [[distilasi fraksional]].<ref>Douglas Erwin. [https://archive.org/details/industrialchemic0000erwi Industrial Chemical Process Design]. McGraw-Hill. 2002. hlm. [https://archive.org/details/industrialchemic0000erwi/page/613 613]. ISBN 0-07-137621-6.</ref>

:3  +  → 2  + NO

== Referensi ==
<references />

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Proses+Birkeland%E2%80%93Eyde&oldid=29298289 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29298289 (2026-05-31T16:18:16Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->