Lihat sumber Rasio jari-jari kation-anion

[[File:Criticalradiusratio.png|thumb|right|280px|''Rasio jari-jari kritis''. Diagram ini untuk bilangan koordinasi enam: 4 anion pada bidang datar, 1 di atas bidang dan 1 di bawah bidang. Batas stabilitas adalah pada r C /r A = 0,414]]

Dalam [[fisika benda terkondensasi]] dan [[kimia anorganik]], '''rasio jari-jari kation-anion''' (disebut juga: '''aturan rasio jari-jari''')<ref>''Radius Ratio Rule Rescue'' Anna Michmerhuizen, Karine Rose, Wentiirim Annankra, and Douglas A. Vander Griend, Journal of Chemical Education 2017 94 (10), 1480-1485</ref> adalah perbandingan [[jari-jari ion]]ik kation terhadap jari-jari ionik anion dalam [[Senyawa kimia|senyawa]] kation-anion. Rasio ini dinyatakan dalam rumus sederhana <math>r_{C} / r_{A}</math>.

Menurut  untuk [[struktur kristal]], ukuran kation yang diperbolehkan untuk struktur yang diberikan ditentukan oleh rasio jari-jari kritis.<ref>Linus Pauling (1960)</ref> Jika kation terlalu kecil, maka ia akan menarik anion saling mendekat dan akan berbenturan, sehingga senyawa menjadi tidak stabil akibat tolakan anion-anion; ini tejadi jika rasio jari-jari di bawah 0,155.

Pada batas kestabilan, kation menyentuh seluruh anion, dan anion juga menyentuh masing-masing tepinya (rasio jari-jari = 0,155). Untuk rasio jari-jari lebih dari 0,155, senyawa dinyatakan [[Stabilitas kimia|stabil]].

Tabel di bawah menyajkan hubungan antara rasio jari-jari dan [[bilangan koordinasi]], yang dapat diperoleh dari pembuktian geometri sederhana.<ref>Toofan J. (1994) Journal of Chemical Education 71(2): 147 (and Erratum 71(9): 749 ) ''A Simple Expression between Critical Radius Ratio and Coordination Numbers''</ref>
{| class="wikitable" style="text-align:center;"
!Rasio jari-jari
!Bilangan koordinasi
!Jenis kekosongan
!Example
|-
|< 0.155
|2
|Linier
|
|-
|0.155 - 0.225
|3
|Segitiga planar
|[[Boron trioksida|B<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]]
|-
|0.225 - 0.414
|4
|[[Tetrahedran|Tetrahedral]]
|ZnS, CuCl
|-
|0.414 - 0.732
|6
|[[Oktahedron|Oktahedral]]
|NaCl, MgO
|-
|0.732 - 1.000
|8
|[[Sistem kristal kubik|Kubik]]
|CsCl, NH<sub>4</sub>Br
|}

Aturan rasio jari-jari pertama kali diusulkan oleh Gustav F. Hüttig pada tahun 1920.<ref>''The Origin of the Ionic-Radius Ratio Rules'' William B. Jensen, Journal of Chemical Education 2010 87 (6), 587-588</ref><ref>Hüttig, G. F. (1920), Notiz zur Geometrie der Koordinationszahl. Z. Anorg. Allg. Chem., 114: 24–26.</ref> Pada tahun 1926, [[Victor Goldschmidt]]<ref>''The Origin of the Ionic-Radius Ratio Rules'' William B. Jensen, Journal of Chemical Education 2010 87 (6), 587-588</ref> penggunaannya diperluas untuk kisi ionik.<ref>V. Goldschmidt, T. Barth, G. Lunde, W. Zachariasen, Geochemische Verteilungsgesetze der Elemente. VII. Die Gesetze der Krystallochemie, Dybwad: Oslo, 1926, pp. 112-117.</ref><ref>V. Goldschmidt, Geochemische Verteilungsgesetze der Elemente. VIII. Untersuchungen über Bau und Eigenschaften von Krystallen, Dybwad: Oslo, 1927, pp. 14-17</ref><ref>V. Goldschmidt, “Crystal Structure and Chemical Constitution,” Trans. Faraday Soc. 1929, 25, 253-283.</ref>

== Lihat juga ==
[[Face-centered cubic|Sisetm kristal kubik]]

== Referensi ==
<references />

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Rasio+jari-jari+kation-anion&oldid=16825959 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 16825959 (2020-04-14T05:18:59Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->