Lihat sumber Reaksi dehidrasi

'''Reaksi dehidrasi''' dalam [[ilmu kimia]] biasanya didefinisikan sebagai reaksi yang melibatkan pelepasan [[air]] dari [[molekul]] yang bereaksi. Reaksi dehidrasi merupakan subset dari [[reaksi eliminasi]]. Karena gugus [[hidroksil]] (-OH) adalah gugus lepas yang buruk, pemberian [[katalis]] [[Teori asam-basa Brønsted–Lowry|asam Brønsted]] sering kali membantu [[proton]]asi gugus hidroksil, menjadikannya gugus lepas yang baik, -OH<sub>2</sub><sup>+</sup>.

== Reaksi dehidrasi ==
{| class="wikitable" style="background-color:white;float: align:center; border-collapse: collapse; margin: 0em 1em;" border="1" cellpadding="2" cellspacing="0"
|-
|colspan=3 align=center style="background: #ccccff;"|  '''Reaksi dehidrasi'''
|-
! width=200px|Reaksi !! Persamaan reaksi !!  | 
|-
|valign=top | Konversi [[alkohol]] menjadi [[eter]]
|valign=top|2 R-OH → R-O-R + H<sub>2</sub>O
| 
|-
|valign=top| Konversi alkohol menjadi [[alkena]]
|R-CH<sub>2-</sub>CHOH-R → R-CH=CH-R + H<sub>2</sub>O
| contohnya pada konversi [[gliserol]] menjadi [[akrolein]]:<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi+dehidrasi&oldid=29579309 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>
:
atau dehidrasi ''2-metil-1-sikloheksanol'' menjadi (utamanya) ''1-metilsikloheksena'' <ref>J. Brent Friesen. [https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-education_2011-08_88_8/page/1141 Dehydration of 2-Methyl-1-cyclohexanol: New Findings from a Popular Undergraduate Laboratory Experiment'']. ''J. Chem. Educ''. 2011. Vol. 88 (8). hlm. 1141–1147. doi:10.1021/ed900049b.</ref>
:
|-
|valign=top| Konversi [[asam karboksilat]] menjadi [[anhidrida asam]]
|valign=top|2 RCOOH → (RCO)<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O
| 
|-
|valign=top| Konversi [[amida]] menjadi [[nitril]]
|valign=top|RCONH<sub>2</sub> → R-CN + H<sub>2</sub>O
|
|-
|valign=top| Penataan ulang benzena dienol
|valign=top|
|<ref>H. Plieninger. ''Die Dienol-Benzol-Umlagerung''. ''Angew. Chem''. 1956. Vol. 68 (19). hlm. 618–618. doi:10.1002/ange.19560681914.</ref><ref>Margaret Jevnik Gentles. ''The Dienol-Benzene Rearrangement. Some Chemistry of 1,4-Androstadiene-3,17-dione''. ''J. Am. Chem. Soc''. 1958. Vol. 80 (14). hlm. 3702–3705. doi:10.1021/ja01547a058.</ref>
|}

Beberapa reaksi dehidrasi berjalan dengan cukup rumit. Sebagai contoh, reaksi [[gula]] dengan [[asam sulfat]] pekat<ref>[http://www.madphysics.com/exp/dehydrating_sugar_with_acid.htm Salinan arsip].</ref> membentuk karbon melibatkan pembentukan [[ikatan karbon-karbon]].<ref>[http://www.exo.net/~pauld/activities/astronomy/transitvenus/sugarsulfuricacid.htm]</ref> Reaksi didorong oleh kondisi yang sangat eksotermis karena asam sulfat bereaksi dengan air, menghasilkan uap mengandung asam sulfat yang berbahaya, karenanya eksperimen sebaiknya hanya dilakukan di lemari asam atau ruangan yang berventilasi baik.

Reaksi dehidrasi adalah reaksi kimia antara dua senyawa yang salah satu produknya adalah air. Misalnya, dua monomer dapat bereaksi di mana hidrogen (H) dari satu monomer berikatan dengan gugus hidroksil (OH) dari monomer lainnya untuk membentuk dimer dan molekul air (H2O). [[Gugus hidroksil]] adalah gugus lepas yang buruk, sehingga katalis asam Bronsted dapat digunakan untuk membantu memprotonasi hidroksil untuk membentuk -OH2+. Reaksi sebaliknya, di mana air bergabung dengan gugus hidroksil, disebut hidrolisis atau reaksi hidrasi. 

Bahan kimia yang umum digunakan sebagai agen dehidrasi meliputi [[asam fosfat]] pekat, [[asam sulfat]] pekat, [[keramik]] panas, dan [[aluminium oksida]] panas.

Reaksi dehidrasi sama dengan sintesis dehidrasi. Reaksi dehidrasi juga dapat dikenal sebagai reaksi kondensasi, tetapi lebih tepatnya, reaksi dehidrasi adalah jenis reaksi kondensasi yang spesifik.

;Contoh Reaksi Dehidrasi
Reaksi yang menghasilkan [[anhidrida asam]] adalah reaksi dehidrasi. Misalnya [[asam asetat]] (CH3COOH) membentuk [[anhidrida asetat]] ((CH3CO)2O) dan air melalui reaksi dehidrasi

2 CH3COOH → (CH3CO)2O + H2O

Reaksi dehidrasi juga terlibat dalam produksi banyak polimer.

;Contoh lain meliputi: 
* Konversi [[alkohol]] menjadi [[eter]] (2 R-OH → R-O-R + H2O)
* Konversi alkohol menjadi [[alkena]] (R-CH2-CHOH-R → R-CH=CH-R + H2O)
* Konversi [[amida]] menjadi [[nitril]] (RCONH2 → R-CN + H2O)
* Penataan ulang [[dienol benzena]]
* Reaksi [[sukrosa]] dengan [[asam sulfat]] pekat (demonstrasi kimia  )

== Lihat pula ==
* [[Reaksi hidrasi]]

== Pranala luar ==

== Referensi ==
<references />

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi+dehidrasi&oldid=29579309 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29579309 (2026-08-15T00:15:56Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->