Lihat sumber Serium(III) klorida

[[File:CeriumIIIchloride.jpg|thumb|right|280px|CeriumIIIchloride]]

'''Serium(III) klorida''' (CeCl<sub>3</sub>), juga dikenal sebagai serium triklorida atau sero klorida, adalah sebuah [[senyawa kimia|senyawa]] [[senyawa anorganik|anorganik]] dari [[serium]] dan [[klorin]].  Senyawa ini adalah [[Garam (kimia)|garam]] [[higroskopi]]s berwarna putih; garam ini akan dengan cepat menyerap air jika terpapar udara lembap untuk membentuk [[hidrat]], yang tampaknya memiliki komposisi yang bervariasi,<ref>Beberapa produsen besar seperti Alfa dan Strem mencantumkan produk mereka hanya sebagai "hidrat" dengan "H 2 O" dalam rumusnya, tetapi Aldrich menjual heptahidrat.</ref> meskipun heptahidratnya (CeCl<sub>3</sub>·7H<sub>2</sub>O) telah diketahui. Ia sangat larut dalam [[Sifat air|air]], serta (saat dalam bentuk anhidrat) larut dalam [[etanol]] dan [[aseton]].<ref>L. A. Paquette. ''Handbook of Reagents for Organic Synthesis: Reagents, Auxiliaries and Catalysts for C-C Bond Formation''. Wiley. 1999. ISBN 0-471-97924-4.</ref>
==Pembuatan CeCl<sub>3</sub> anhidrat==
Pemanasan cepat sederhana dari hidrat saja dapat menyebabkan sejumlah kecil [[hidrolisis]].<ref>F. T. Edelmann. ''Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry''. Georg Thieme Verlag. 1997. Vol. VI. ISBN 3-13-103021-6.</ref>

Bentuk CeCl<sub>3</sub> [[anhidrat]] yang berguna dapat dibuat dengan memanaskan bentuk heptahidrat secara bertahap hingga suhu  selama berjam-jam di bawah vakum, jika dilakukan dengan hati-hati.<ref>L. A. Paquette. ''Handbook of Reagents for Organic Synthesis: Reagents, Auxiliaries and Catalysts for C-C Bond Formation''. Wiley. 1999. ISBN 0-471-97924-4.</ref><ref>C. R. Johnson. ''A cerium(III) modification of the Peterson reaction: methylenation of readily enolizable carbonyl compounds''. ''Journal of Organic Chemistry''. 1987. Vol. 52 (2). hlm. 281–283. doi:10.1021/jo00378a024.</ref><ref>Vladimir Dimitrov. [https://archive.org/details/sim_tetrahedron-letters_1996-09-09_37_37/page/6787 Anhydrous cerium(III) chloride — Effect of the drying process on activity and efficiency]. ''Tetrahedron Letters''. 1996. Vol. 37 (37). hlm. 6787–6790. doi:10.1016/S0040-4039(96)01479-7.</ref> Ini mungkin atau mungkin tidak mengandung sedikit CeOCl dari hidrolisis, tetapi cocok untuk digunakan dengan [[Pereaksi organolitium|reagen organolitium]] dan [[Pereaksi Grignard|Grignard]]. CeCl<sub>3</sub> anhidrat murni dapat dibuat melalui dehidrasi bentuk hidrat baik dengan memanaskannya secara perlahan hingga suhu  dengan 4–6 ekuivalen [[amonium klorida]] di bawah vakum tinggi,<ref>F. T. Edelmann. ''Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry''. Georg Thieme Verlag. 1997. Vol. VI. ISBN 3-13-103021-6.</ref><ref>M. D. Taylor. ''Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides''. ''Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry''. 1962. Vol. 24 (4). hlm. 387–391. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7.</ref><ref>J. Kutscher. ''Notiz zur Präparation von wasserfreien Lanthaniden-Haloge-niden, Insbesondere von Jodiden''. ''Inorg. Nucl. Chem. Lett''. 1971. Vol. 7 (9). hlm. 815. doi:10.1016/0020-1650(71)80253-2.</ref><ref>N. N. Greenwood. [https://archive.org/details/chemistryofeleme0000gree Chemistry of the Elements]. Pergamon Press. 1984. ISBN 0-08-022056-8.</ref> atau dengan memanaskannya dengan [[tionil klorida]] berlebih selama tiga jam.<ref>F. T. Edelmann. ''Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry''. Georg Thieme Verlag. 1997. Vol. VI. ISBN 3-13-103021-6.</ref><ref>J. H. Freeman. ''The preparation of anhydrous inorganic chlorides by dehydration with thionyl chloride''. ''Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry''. 1958. Vol. 7 (3). hlm. 224–227. doi:10.1016/0022-1902(58)80073-1.</ref> Senyawa [[halida]] anhidrat ini dapat dibuat dari logam [[serium]] dan [[hidrogen klorida]].<ref>L. F. Druding. ''Lower Oxidation States of the Lanthanides. Neodymium(II) Chloride and Iodide''. ''Journal of the American Chemical Society''. 1961. Vol. 83 (11). hlm. 2462–2467. doi:10.1021/ja01472a010.</ref><ref>J. D. Corbett. ''Reduced Halides of the Rare Earth Elements''. ''Rev. Chim. Minérale''. 1973. Vol. 10. hlm. 239.</ref> Senyawa ini biasanya dimurnikan melalui sublimasi suhu tinggi di bawah vakum tinggi. Ekstraksi Soxhlet terhadap  dengan thf menghasilkan CeCl<sub>3</sub>(thf)<sub>1,04</sub>.<ref>Lars Hirneise. ''Cerium Fluorenyl Complexes Including CC Coupling Reactions''. ''Organometallics''. 2022. Vol. 41 (8). hlm. 962–976. doi:10.1021/acs.organomet.2c00029.</ref>
==Kegunaan==
Serium(III) klorida dapat digunakan sebagai titik awal untuk pembuatan [[Garam (kimia)|garam]] serium lainnya, seperti [[Asam dan basa Lewis#Asam Lewis|asam Lewis]] [[lantanum trifluorometanasulfonat|serium(III) trifluorometanasulfonat]].<ref>Norioki Mine. ''Trichlorolanthanoid (LnCl 3 )-catalyzed Friedel-Crafts alkylation reactions''. ''Chemistry Letters''. 1986. Vol. 15 (3). hlm. 357–360. doi:10.1246/cl.1986.357.</ref>
===Sintesis organik===
Serium(III) klorida adalah reagen dalam beberapa prosedur yang digunakan dalam sintesis organik.<ref>Leo A. Paquette. ''Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis''. 2021. hlm. 1–15. doi:10.1002/047084289X.rc041.pub3. ISBN 9780471936237.</ref> [[Reduksi Luche]]<ref>Jean-Louis Luche. [https://archive.org/details/sim_journal-of-the-chemical-society-chemical-communications_1978-07-19_14/page/601 Reduction of natural enones in the presence of cerium trichloride]. ''Journal of the Chemical Society, Chemical Communications''. 1978. hlm. 601–602. doi:10.1039/C39780000601.</ref> dari alfa-, beta-senyawa karbonil tak jenuh telah menjadi metode yang populer dalam [[sintesis organik]], di mana CeCl<sub>3</sub>·7H<sub>2</sub>O digunakan bersama dengan [[natrium borohidrida]]. Sebagai contoh, [[karvona]] hanya menghasilkan [[alkohol]] alilik '''1''' dan tidak ada alkohol [[Senyawa jenuh dan tak jenuh|jenuh]] '''2'''.  Tanpa CeCl<sub>3</sub>, campuran '''1''' dan '''2''' akan terbentuk.

Senyawa ini juga dapat mendeproteksi gugus [[2-Metoksietoksimetil klorida|MEM]] menjadi alkohol dengan adanya [[gugus pelindung|gugus proteksi]] asetal lainnya (misalnya [[Tetrahidropiran|THP]]).

Penggunaan penting lainnya dalam sintesis organik adalah untuk alkilasi [[keton]], yang jika tidak, akan membentuk [[enolat]] jika [[Pereaksi organolitium|reagen organolitium]] sederhana digunakan. Sebagai contoh, senyawa '''3''' diperkirakan hanya membentuk enolat tanpa adanya CeCl<sub>3</sub>, tetapi dengan adanya CeCl<sub>3</sub> alkilasi yang mulus terjadi:<ref>C. R. Johnson. ''A cerium(III) modification of the Peterson reaction: methylenation of readily enolizable carbonyl compounds''. ''Journal of Organic Chemistry''. 1987. Vol. 52 (2). hlm. 281–283. doi:10.1021/jo00378a024.</ref>

Dilaporkan bahwa dalam reaksi ini, reagen organolitium bekerja lebih efektif dibandingkan dengan [[Pereaksi Grignard|reagen Grignard]].<ref>C. R. Johnson. ''A cerium(III) modification of the Peterson reaction: methylenation of readily enolizable carbonyl compounds''. ''Journal of Organic Chemistry''. 1987. Vol. 52 (2). hlm. 281–283. doi:10.1021/jo00378a024.</ref>
==Bacaan lebih lanjut==
*''CRC Handbook of Chemistry and Physics'' (58th edition), CRC Press, West Palm Beach, Florida, 1977.
*

== Referensi ==
<references />

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Serium%28III%29+klorida&oldid=29582609 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29582609 (2026-08-15T11:37:04Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->