Lihat sumber Sistem eutektik

[[File:Eutectic_system_phase_diagram.svg|thumb|right|280px|Eutectic system phase diagram]]

'''Sistem eutektik''' merupakan [[campuran]] [[senyawa kimia]] yang [[pembekuan|membeku]] atau [[Pencairan|melebur]] pada suatu suhu yang lebih rendah daripada [[titik lebur]] dari campuran senyawa yang sama dengan [[Rasio pencampuran|rasio]] berbeda dan juga titik lebur dari masing-masing senyawa itu sendiri. Rasio campuran yang menghasilkan fenomena tersebut disebut sebagai sebagai ''komposisi eutektik'' dan suhu campuran yang mampu menghasilkan fenomena tersebut disebut sebagai ''suhu eutektik''. Pada [[diagram fase]] di samping, persimpangan suhu eutektik dan komposisi eutektik memberikan ''titik eutektik''.<ref>.</ref> 

Rasio campuran noneutektik mengalami perubahan wujud campuran lebih lama karena salah satu [[Struktur kristal|kisi senyawa]] dalam campuran melebur (ketika suhu naik) atau membeku (ketika suhu turun) sebelum yang lain. Tidak semua [[logam paduan|paduan biner]] memiliki titik eutektik. Sebagai contoh, yaitu dalam sistem perak-emas, dengan suhu leleh ([[likuidus]]) dan suhu beku ([[Solidus (kimia)|solidus]]) dari campuran tersebut justru lebih tinggi daripada suhu kedua unsur dalam rasio murninya.<ref>http://www.crct.polymtl.ca/fact/phase_diagram.php?file=Ag-Au.jpg&dirG.s.T. == Reaksi eutektik == jmpl|Empat struktur eutektik: A) pipih B) menyerupai-batang C) bulat D) lancip. Reaksi eutektik didefinisikan sebagai berikut: .</ref>

:<math>\text{Cairan} \xrightarrow[\text{pendinginan}]{\text{suhu eutektik}} \alpha \,\, \text{larutan padat} + \beta \,\, \text{larutan padat}</math>

Jenis reaksi ini adalah [[reaksi invarian]], karena berada dalam dalam [[kesetimbangan termal]], cara lain untuk mendefinisikan hal ini adalah [[energi bebas Gibbs]] sama dengan nol. Secara nyata, hal ini berarti cairan dan dua [[larutan padat]] berdampingan pada saat yang sama dan berada dalam [[kesetimbangan kimia]]. Selama fase perubahan ini, terdapat juga [[penangkapan termal]] di mana suhu dari sistem tidak berubah.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sistem+eutektik&oldid=26904113 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>

Hasil macrostructure solid dari reaksi eutektik tergantung pada beberapa faktor. Faktor yang paling penting adalah bagaimana dua larutan padat membentuk atom dan berkembang. Struktur yang paling umum adalah struktur pipih, tetapi mungkin juga membentuk sruktur lain seperti menyerupai-batang, bulat, dan lancip.<ref>.</ref>

== Perhitungan eutektik ==
Komposisi dan suhu eutektik dapat dihitung dari [[entalpi]] dan [[entropi]] fusi masing-masing komponen.<ref>International Journal of Modern Physics C, Vol. 15, No. 5. (2004), pp. 675-687</ref>

Entalpi bebas Gibbs G tergantung pada perbedaan masing-masing dengan rumus (
<math>
G = H - TS \Rightarrow {\left\{
\begin{array}{l}
 H = G + TS \\
 \\
{\left( {\frac{\partial G}{\partial T}} \right)_P = - S}
\end{array}
 \right.}
 \Rightarrow H = G - T\left( {\frac{\partial G}{\partial T}}
\right)_P .
</math>

Dengan demikian, turunan G / T pada tekanan konstan dihitung dengan persamaan

<math>
    \left( {\frac{\partial G / T}{\partial T}} \right)_P
    =
    \frac{1}{T}\left( {\frac{\partial G}{\partial T}} \right)_P - \frac{1}{T^{2}}G
    =
    - \frac{1}{T^{2}}\left( {G - T\left({\frac{\partial G}{\partial T}} \right)_P
    } \right)
    = - \frac{H}{T^{2}}
</math>
Potensi kimia <math> \ mu _ {i} </math>
dihitung jika kita menganggap kegiatan sama dengan konsentrasi.

<math>
\mu _i = \mu _i^\circ + RT\ln \frac{a_i}{a} \approx \mu _i^\circ +
RT\ln x_i
</math>

Pada kesetimbangan, <math>\mu_i =0</math>, thus <math>\mu_i^\circ</math> didapat dengan:

<math>
\mu _i = \mu _i^\circ + RT\ln x_i = 0 \Rightarrow \mu _i^\circ = -
RT\ln x_i.
</math>

Dengan menggabungkan formula di atas, didapat persamaan:
<math>\begin{array}{l}
 \left( {\frac{\partial \mu _i / T}{\partial T}} \right)_P = \frac{\partial
}{\partial T}\left( {R\ln x_i } \right) \Rightarrow R\ln x_i = -
\frac{H_i
^\circ }{T} + K \\
 \\
 \end{array}
</math>

Integrasi konstanta K dapat ditentukan untuk komponen murni dengan suhu leleh <math>T^\circ</math> dan entalpi fusi <math>H^\circ</math> Eq.<math>
x_i = 1 \Rightarrow T = T_i^\circ \Rightarrow K = \frac{H_i^\circ
}{T_i^\circ }
</math>

Kita mendapatkan hubungan yang menentukan fraksi molar sebagai fungsi suhu untuk masing-masing komponen.
<math>
R\ln x_i = - \frac{H_i ^\circ }{T} + \frac{H_i^\circ }{T_i^\circ }
</math>

Campuran komponen n digambarkan oleh sistem

<math>
\begin{array}{l}
 \left\{  \right. \\
 \\
 \end{array}
</math>
<math>
\begin{array}{l}
 \left\{  \right. \\
 \\
 \end{array}
</math>

yang dapat diselesaikan dengan

<math>
\begin{array}{c}
\left[  \right] = \left[ } \\
 0 & {1 / x_2 } & 0 & 0 & 0 & { - \frac{H_2^\circ }{RT^{2}}} \\
 0 & 0 & {1 / x_3 } & 0 & 0 & { - \frac{H_3^\circ }{RT^{2}}} \\
 0 & 0 & 0 & \ddots & 0 & { - \frac{H_4^\circ }{RT^{2}}} \\
 0 & 0 & 0 & 0 & {1 / x_{n - 1} } & { - \frac{H_{n - 1}^\circ }{RT^{2}}}
\\
 {\frac{ - 1}{1 - \sum\limits_{1 = 1}^{n - 1} {x_i } }} & {\frac{ - 1}{1 -
\sum\limits_{1 = 1}^{n - 1} {x_i } }} & {\frac{ - 1}{1 -
\sum\limits_{1 = 1}^{n - 1} {x_i } }} & {\frac{ - 1}{1 -
\sum\limits_{1 = 1}^{n - 1} {x_i } }} & {\frac{ - 1}{1 -
\sum\limits_{1 = 1}^{n - 1} {x_i } }} & { -
\frac{H_n^\circ }{RT^{2}}} \\
\end{array} }} \right]^{ - 1}

.\left[ 
\\
 {\ln x_2 + \frac{H_2 ^\circ }{RT} - \frac{H_2^\circ }{RT_2^\circ }}
\\
 {\ln x_3 + \frac{H_3 ^\circ }{RT} - \frac{H_3^\circ }{RT_3^\circ }}
\\
 \vdots \\
 {\ln x_{n - 1} + \frac{H_{n - 1} ^\circ }{RT} - \frac{H_{n - 1}^\circ
}{RT_{n - 1i}^\circ }} \\
 {\ln \left( {1 - \sum\limits_{i = 1}^{n - 1} {x_i } } \right) + \frac{H_n
^\circ }{RT} - \frac{H_n^\circ }{RT_n^\circ }} \\
\end{array} }} \right]
 \end{array}
</math>
== Baca juga ==
* 
* 
* 
* 
*

== Referensi ==
<references />

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sistem+eutektik&oldid=26904113 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 26904113 (2025-02-09T11:43:06Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->