Lihat sumber Tabel M-R-S

'''Tabel M-R-S''' adalah salah satu metode tabulasi mol zat dalam [[kesetimbangan kimia|reaksi kesetimbangan]]. '''M-R-S''' adalah singkatan dari "'''mula-mula''', '''reaksi''', dan '''setimbang'''". Paling banyak dimanfaatkan dalam memantau perubahan konsentrasi reaktan dan juga mengatur sejumlah kondisi yang hendak diinginkan.

== Contoh ==
Untuk menggambarkan proses, dapat memperhatikan kasus pelarutan [[asam lemah]], (HA misalnya), dalam air. Perhitungan pH larutan, perlu dicatat dalam contoh ini, diasumsikan bahwa asam tidak terlampau lemah, dan konsentrasi tidak terlalu encer, sehingga konsentrasi ion [OH<sup>−</sup>] dapat diabaikan. Hal ini setara dengan asumsi bahwa pH akhir berada di bawah 6 atau sekitarnya. ''Lihat pula: [[pH|perhitungan pH]]''.

''Pertama'', dituliskan [[persamaan reaksi]] setaranya:
: <math>HA \rightleftharpoons A^- + H^+</math>
Kolom pada tabel menunjukkan tiga spesies dalam kesetimbangan:
{| class="wikitable" style="text-align:center"

! width="20" |''R''
| [HA] 
| [A<sup>−</sup>] 
| [H<sup>+</sup>]
|-
!''M''
|''C<sub>a</sub>''
| 0 
| 0
|-
!''R''
|''−x''
|''+x''
|''+x''
|-
!''S''
|''C<sub>a</sub> − x''
|''x''
|''x''
|}
Baris pertama, diberi label '''''M''''' (mula-mula), adalah kondisi awal: ''konsentrasi nominal'' asam adalah C<sub>a</sub> dan di tahap awal tidak [[Disosiasi (kimia)|terdisosiasi]], sehingga konsentrasi A<sup>−</sup> dan H<sup>+</sup> adalah nol.

Baris kedua, diberi label '''''R''''' (reaksi), menjelaskan perubahan yang terjadi selama reaksi. Ketika asam terdisosiasi, konsentrasinya berubah sejumlah −''x'', dan konsentrasi A<sup>−</sup> dan H<sup>+</sup> keduanya berubah sejumlah ''+x''. Hal ini mengikuti kaidah ''neraca massa'' (jumlah total masing-masing atom/molekul harus tetap sama) dan ''neraca muatan'' (jumlah [[muatan listrik]] sebelum dan setelah reaksi harus nol).

Perlu dicatat bahwa koefisien di depan ''x'' berkait dengan perbandingan mol reaktan terhadap produk. Sebagai contoh, jika persamaan reaksi memiliki 2 ion H<sup>+</sup> dalam produknya, maka "perubahan" sel tersebut adalah ''2x.''

Baris ketiga, diberi label '''''S''''', adalah jumlah dua baris di atasnya dan menunjukkan konsentrasi akhir masing-masing spesies pada kesetimbangan.

Dapat dilihat dari tabel bahwa pada kesetimbangan, [H<sup>+</sup>] = ''x''.

Untuk menentukan ''x'', tetapan kesetimbangan harus diketahui.
: <math>K_a = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]}</math>

Konsentrasi disubstitusikan dengan nilai yang terdapat dalam baris terakhir tabel M-R-S.

<math>K_a = \frac{x^2}{C_a - x}</math>

<math>x^2 + K_a x - K_a C_a = 0</math>

Dengan nilai spesifik ''C<sub>a</sub>'' dan ''K<sub>a</sub>'' [[persamaan kuadrat]] ini dapat digunakan untuk menentukan nilai ''x''. Diasumsikan bahwa <math>pH = -\log[H^+]</math> maka pH dapat dihitung sebagai <math>pH = -\log x</math>.

Jika derajat disosiasi cukup kecil, ''C<sub>a</sub>'' ≫ ''x'' maka persamaan dapat disederhanakan menjadi:
: <math>K_a = \frac{x^2}{C_a}</math>

dan <math>pH = 1/2(pK_a-\log C_a)</math>. Pendekatan ini cocok untuk nilai p''K''<sub>a</sub> yang lebih besar daripada 2 dan konsentrasinya cukup tinggi.

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Tabel+M-R-S&oldid=23702497 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 23702497 (2023-06-17T18:38:11Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->