Lihat sumber Tembaga(I) klorida

[[File:Nantokite-unit-cell-3D-balls.png|thumb|right|280px|Nantokite-unit-cell-3D-balls]]

'''Tembaga(I) klorida''', sering disebut sebagai kupro klorida, adalah [[klorida]] [[tembaga]] paling rendah, dengan rumus CuCl. Senyawa ini berupa padatan putih yang larut sebagian dalam air, tetapi sangat mudah larut dalam asam klorida pekat. Sampel yang mengandung ketakmurnian (''impurities'') berwarna kehijauan karena adanya [[tembaga(II) klorida]].<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Tembaga%28I%29+klorida&oldid=29299480 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>

== Sejarah ==
Tembaga(I) klorida pertama kali dibuat oleh [[Robert Boyle]] pada pertengahan abad ketujuhbelas<ref>Robert Boyle. ''Considerations and experiments about the origin of forms and qualities''. 1666.</ref> dari [[raksa(II) klorida]] ("sublimat Venesia") dan logam [[tembaga]]:

<math>\text{HgCl}_2 + 2\text{ Cu} \longrightarrow 2\text{ CuCl} + \text{Hg}</math>

Pada tahun 1799, [[Joseph Proust|J.L. Proust]] mengidentifikasi dua klorida tembaga yang berbeda. Ia menyiapkan CuCl dengan memanaskan  pada temperatur tinggi tanpa keberadaan udara, menyebabkan kehilangan setengah dari klorin terikat diikuti dengan pencucian residu  menggunakan air.<ref>J. L. Proust. ''Ann. Chim. Phys. (1)''. 1799. Vol. 32. hlm. 26.</ref>

Larutan CuCl dalam suasana asam pernah digunakan untuk analisis kandungan karbon monoksida dalam gas, misalnya dalam peralatan gas Hempel.<ref>Geoffrey Martin. ''Industrial and Manufacturing Chemistry''. Crosby Lockwood. 1917. hlm. 330–31.</ref> Aplikasi ini sangat signifikan<ref>Vivian H. Lewes. [http://books.google.com/?id=oSEAAAAAMAAJ&pg=PA408&lpg=PA407#v=onepage&q Journal of the Society of Chemical Industry]. ''Journal of the Society of Chemical Industry''. 1891. Vol. 10. hlm. 407–413.</ref> saat itu ketika [[gas batubara]] ( banyak digunakan untuk pemanas dan penerangan, selama abad ke-19 hingga awal abad ke-20.

== Sintesis ==
Tembaga(I) klorida disintesis dengan cara mereduksi tembaga(II) klorida, misalnya dengan [[belerang dioksida]]:

<math>2\text{ CuCl}_2 + \text{SO}_2 + 2\text{ H}_2\text{O} \longrightarrow 2\text{ CuCl} + \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{ HCl}</math>

Banyak pereduksi lain yang dapat digunakan.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Tembaga%28I%29+klorida&oldid=29299480 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>

== Sifat kimia ==
Tembaga(I) klorida adalah [[asam Lewis]], yang diklasifikasikan sebagai lemah menurut [[Konsep HSAB|Konsep Asam-Basa Kuat-Lemah]]. Oleh karena itu, cenderung membentuk [[Kompleks (kimia)|senyawa kompleks]] yang stabil dengan [[basa Lewis]] lemah seperti [[Trifenilfosfin|trifenilfosfin, P(C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>3</sub>]]:

<math>\text{CuCl} +  \text{P(C}_6\text{H}_5\text{)}_3 \longrightarrow \left[\text{CuCl(P(C}_6\text{H}_5\text{)}_3\text{)}\right]_4</math>

Meskipun CuCl [[tidak larut]] dalam [[air]], ia larut dalam [[larutan akuatik]] yang mengandung molekul donor yang sesuai. Ia membentuk senyawa kompleks dengan ion [[halida]], misalnya membentuk [[hidronium|hidronium]]  dengan [[asam klorida]] pekat. Ia diserang oleh [[Sianida|Sianida]], [[Tiosulfat|Tiosulfat]], dan [[Amonia|Amonia]] menghasilkan kompleks yang sesuai.

Larutan CuCl dalam [[Asam klorida|HCl]] atau [[Amonia|Amonia]] menyerap [[karbon monoksida]] membentuk kompleks tak berwarna seperti dimer jembatan klorida [CuCl(CO)]<sub>2</sub>. Larutan asam klorida yang sama juga bereaksi dengan gas [[asetilena]] membentuk [CuCl(C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>)]. Larutan [[amonia]]kal CuCl bereaksi dengan asetilena membentuk [[tembaga(I) asetilida]]  yang mudah meledak. Kompleks CuCl dengan [[alkena]] dapat dibuat dengan mereduksi [[Tembaga(II) klorida| dengan [[belerang dioksida]] dengan kehadiran alkena dalam larutan [[alkohol]]. Kompleks dengan [[diena]] seperti [[1,5-siklooktadiena]] khususnya stabil:<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Tembaga%28I%29+klorida&oldid=29299480 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>

[[Berkas:CuCl_COD_dimer_-_2.png|400px|Structure of COD complex of CuCl]]

== Bacaan lain ==
# .

== Pranala luar ==
* [http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/27.html National Pollutant Inventory - Copper and compounds fact sheet] 
* [http://www.rccostello.com/copure.html The COPure<sup>SM</sup> Process for purifying CO utilizing a copper chloride complex]

[[Kategori:Klorida]]
[[Kategori:Halida logam]]
[[Kategori:Kompleks koordinasi]]
[[Kategori:Pewarna piroteknik]]

== Referensi ==
<references />

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Tembaga%28I%29+klorida&oldid=29299480 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29299480 (2026-05-31T22:18:57Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->