Lihat sumber Unsur periode 2

'''Unsur-unsur periode 2''' adalah unsur-unsur kimia yang terletak pada baris (atau [[Periode tabel periodik|periode]]) kedua pada [[tabel periodik]]. Tabel periodik disusun berdasarkan baris untuk menggambarkan keberulangan tren (periodik) perilaku kimia unsur-unsur seiring dengan kenaikan nomor atom; baris baru dimulai ketika perilaku kimia mulai berulang, menghasilkan [[Golongan tabel periodik|kolom]] unsur-unsur dengan kesamaan sifat kimia.

Periode 2 mengandung 8 unsur, yaitu: [[litium]], [[berilium]], [[boron]], [[karbon]], [[nitrogen]], [[oksigen]], [[fluor]], dan [[neon]]. Situasi ini dapat dijelaskan dengan teori modern [[struktur atom]]. Dalam penjelasan [[mekanika kuantum]] tentang struktur [[atom]], periode ini terkait dengan pengisian [[Orbital atom|orbital]] [[blok-s|2s]] dan [[blok-p|2p]]. Unsur-unsur periode 2 mematuhi [[kaidah oktet]] yang artinya mereka memerlukan delapan elektron untuk melengkapi [[kulit valensi]]nya. Jumlah elektron maksimum yang dapat ditampung unsur-unsur ini adalah sepuluh, dua dalam orbital 1s, dua dalam orbital 2s dan enam dalam orbital 2p. Seluruh unsur dalam periode ini dapat membentuk [[molekul diatomik]] kecuali [[berilium]] dan [[neon]].

== Tren periodik ==
Periode 2 adalah periode pertama dalam tabel periodik yang dapat ditarik tren periodiknya. [[Unsur periode 1|Periode 1]], yang hanya berisi dua unsur ([[hidrogen]] dan [[helium]]) terlalu kecil untuk ditarik kesimpulan trennya, terutama karena kedua unsur tersebut tidak berperilaku seperti layaknya unsur-unsur blok-s lainnya.<ref>Michael Laing. [http://www.springerlink.com/content/x1071h5g182j723w Where to Put Hydrogen in a Periodic Table?]. ''Foundations of Chemistry''. 2006. Vol. 9 (2). hlm. 127. doi:10.1007/s10698-006-9027-5.</ref><ref>[http://old.iupac.org/reports/periodic_table/ International Union of Pure and Applied Chemistry > Periodic Table of the Elements]. IUPAC.</ref> Periode 2 mempunya lebih banyak tren yang dapat digunakan untuk menarik kesimpulan. Untuk unsur-unsur pada periode 2 ini, seiring dengan kenaikan nomor atom, [[jari-jari atom]] unsur menurun, [[elektronegativitas]] meningkat, dan [[energi ionisasi]] meningkat.<ref>William Masterson. [https://archive.org/details/isbn_9780495387664 Chemistry: Principles and reactions]. Brooks/Cole Cengage Learning. 2009. hlm. [https://archive.org/details/isbn_9780495387664/page/24 24]–42. ISBN 978-0-495-12671-3.</ref>

Periode 2 hanya memiliki dua unsur [[logam]] (litium dan berilium), menjadikannya periode paling sedikit [[logam]]nya (periode 1 tidak memiliki unsur logam, tetapi seperti telah dijelaskan sebelumnya, hanya memiliki dua unsur, sehingga tidak mungkin memiliki lebih banyak logam) dan paling banyak [[nonlogam]]nya dengan empat unsur nonlogam di dalamnya. Unsur-unsur dalam periode 2 sering mempunyai sifat-sifat ekstrem dalam golongan yang diwakilinya; sebagai contoh, fluor adalah [[halogen]] paling reaktif, neon adalah [[gas mulia]] yang paling inert, dan litium adalah [[logam alkali]] yang paling kurang reaktif.<ref>Theodore Gray. ''The Elements: A Visual Exploration of Every Known Atom in the Universe''. Black Dog & Leventhal Publishers. 2009. ISBN 978-1-57912-814-2.</ref>

Seluruh unsur periode 2 mematuhi [[kaidah Madelung]]; dalam periode 2, litium dan berilium mengisi subkulit 2s, dan boron, karbon, nitrogen, oksigen, fluor, dan neon mengisi subkulit 2p. Periode ini, sama seperti periode 1 dan [[Unsur periode 3|3]] tidak mengandung [[unsur transisi]] atau [[unsur transisi dalam]], yang sering kali menyimpang dari kaidah Madelung.<ref>Theodore Gray. ''The Elements: A Visual Exploration of Every Known Atom in the Universe''. Black Dog & Leventhal Publishers. 2009. ISBN 978-1-57912-814-2.</ref>

== Unsur ==
:{|
| colspan="3" | '''[[Unsur kimia]]''' || '''[[Golongan tabel periodik|Golongan]]''' || '''[[Konfigurasi elektron]]'''
|-bgcolor=""
|| 3 || '''Li''' || [[Litium]] || [[Logam alkali]] || [He] 2s<sup>1</sup>
|-bgcolor=""
|| 4 || '''Be''' || [[Berilium]] || [[Logam alkali tanah]] || [He] 2s<sup>2</sup>
|-bgcolor=""
|| 5 || '''B''' || [[Boron]] || [[Metaloid]] || [He] 2s<sup>2</sup> 2p<sup>1</sup>
|-bgcolor=""
|| 6 || '''C''' || [[Karbon]] || [[Nonlogam poliatomik]] || [He] 2s<sup>2</sup> 2p<sup>2</sup>
|-bgcolor=""
|| 7 || '''N''' || [[Nitrogen]] || [[Nonlogam diatomik]] || [He] 2s<sup>2</sup> 2p<sup>3</sup>
|-bgcolor=""
|| 8 || '''O''' || [[Oksigen]] || [[Nonlogam diatomik]] || [He] 2s<sup>2</sup> 2p<sup>4</sup>
|-bgcolor=""
|| 9 || '''F''' || [[Fluor]] || [[Nonlogam diatomik]] || [He] 2s<sup>2</sup> 2p<sup>5</sup>
|-bgcolor=""
|| 10 || '''Ne''' || [[Neon]] || [[Gas mulia]] || [He] 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup>
|}

=== Litium ===
, merupakan [[logam alkali]] yang memiliki [[Isotop litium|dua isotop]] alami: <sup>6</sup>Li dan <sup>7</sup>Li. Keduanya terbentuk secara alami di Bumi, meskipun [[Isotop litium|isotop lainnya]] telah disintesis. Dalam [[senyawa ionik]], litium kehilangan sebuah [[elektron]] untuk menjadi bermuatan positif, membentuk [[kation]] Li<sup>+</sup>. Litium adalah logam alkali pertama dalam tabel periodik,<ref>Hidrogen sering dirujuk sebagai logam alkali, meskipun sangat jarang.</ref> dan merupakan logam pertama dalam tabel periodik.<ref>Lihat catatan 1.</ref> Pada [[temperatur dan tekanan standar]], litium bersifat lunak, berwarna putih perak, [[logam]] yang sangat reaktif. Dengan [[massa jenis]] 0,564 g·cm<sup>−3</sup>, litium adalah logam paling ringan dan unsur padat paling rendah massa jenisnya.<ref>[http://www.webelements.com/lithium/ Lithium]. ''WebElements''.</ref>

Sesuai teori, litium adalah salah satu dari sedikit unsur yang [[Nukleosintesis ledakan dahsyat|terbentuk]] saat [[Ledakan Dahsyat]], menjadikannya suatu [[unsur primordial]].
Litium adalah unsur peringkat ke-33 paling melimpah di bumi,<ref>Robert E. Krebs. [https://archive.org/details/historyuseofoure0000kreb The History and Use of Our Earth's Chemical Elements: A Reference Guide]. Greenwood Press. 2006. hlm. [https://archive.org/details/historyuseofoure0000kreb/page/47 47]–50. ISBN 0-313-33438-2.</ref> yang keberadaannya dalam rentang konsentrasi antara 20 dan 70 ppm berdasarkan berat,<ref>Kamienski et al. "Lithium and lithium compounds". ''Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology''. John Wiley & Sons, Inc. Published online '''2004'''.</ref> tetapi karena reaktivitasnya yang tinggi, ia hanya dijumpai di alam dalam bentuk [[Senyawa kimia|senyawa]].<ref>Kamienski et al. "Lithium and lithium compounds". ''Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology''. John Wiley & Sons, Inc. Published online '''2004'''.</ref>

[[Garam (kimia)|Garam]] litium digunakan dalam industri farmasi sebagai [[obat]] [[penstabil suasana hati]] ()<ref>Cade J. F. J. [http://www.who.int/docstore/bulletin/pdf/2000/issue4/classics.pdf Lithium salts in the treatment of psychotic excitement]. ''Medical Journal of Australia''. 1949. Vol. 2 (10). hlm. 349–52.</ref><ref>P. B. Mitchell, D. Hadzi-Pavlovic. [http://www.who.int/docstore/bulletin/pdf/2000/issue4/classics.pdf Lithium treatment for bipolar disorder]. ''Bulletin of the World Health Organization''. 2000. Vol. 78 (4). hlm. 515–7.</ref> Mereka digunakan dalam pengobatan [[gangguan bipolar]], yang berperan dalam pengobatan [[Depresi (psikologi)|depresi]] dan [[mania]] serta mungkin mengurangi kesempatan [[bunuh diri]].<ref>Baldessarini RJ, Tondo L, Davis P, Pompili M, Goodwin FK, Hennen J. ''Decreased risk of suicides and attempts during long-term lithium treatment: a meta-analytic review''. ''Bipolar disorders''. October 2006. Vol. 8 (5 Pt 2). hlm. 625–39. doi:10.1111/j.1399-5618.2006.00344.x.</ref> Senyawa yang paling umum digunakan adalah [[litium karbonat]], , [[litium sitrat]], , [[litium sulfat]], , dan [[litium orotat]], . Litium juga digunakan dalam [[Baterai litium|baterai]] sebagai [[anode]] dan [[logam paduan|paduannya]] dengan [[aluminium]], [[kadmium]], [[tembaga]] dan [[mangan]] digunakan untuk bagian [[pesawat terbang]] berkinerja tinggi, yang paling dikenal adalah sebagai [[Tangki eksternal pesawat ulang-alik|tanki eksternal]] pada [[pesawat ulang-alik]].<ref>[http://www.webelements.com/lithium/ Lithium]. ''WebElements''.</ref>

=== Berilium ===
 Unsur inj terdapat di alam dalam bentuk <sup>9</sup>Be. Pada temperatur dan tekanan standar, berilium adalah [[logam alkali tanah]] yang kuat, berwarna abu-abu baja, ringan, [[rapuh]], dan [[Bivalen (kimia)|bivalen]], dengan massa jenis 1,85 g·cm<sup>−3</sup>.<ref>[http://www.webelements.com/beryllium/ Beryllium] at WebElements.</ref> Ini juga salah satu dari [[logam ringan]] dengan [[titik lebur]] tertinggi. [[Isotop]] berilium yang paling umum adalah <sup>9</sup>Be, yang terdiri dari 4 proton dan 5 neutron. Isotop tersebut merupakan penyusun hampir 100% berilium alami dan hanya satu-satunya isotop stabil; tetapi [[Isotop berilium|isotop lain]] telah disintesis. Dalam senyawa ionik, berilium kehilangan dua [[elektron valensi]]nya dan membentuk kation, Be<sup>2+</sup>.

Sejumlah kecil berilium [[Nukleosintesis Ledakan Dahsyat|terbentuk]] selama [[Ledakan Dahsyat]], meskipun sebagian besar darinya [[Peluruhan radioaktif|meluruh]] atau bereaksi lebih lanjut untuk membentuk inti yang lebih besar, seperti karbon, nitrogen, atau oksigen. Berilium adalah komponen pembentuk 100 mineral dari 4000 mineral yang dikenal, seperti [[bertrandit]], , [[beril]], , [[krisoberil]], , dan [[fenakit]], . Bentuk beril terdahulu adalah [[Akuamarin (permata)|akuamarin]], [[beril merah]], dan [[emerald]]. Sumber utama berilium yang digunakan secara komersial adalah beril dan bertrandit, dan produksinya melibatkan [[redoks|reduksi]] [[berilium fluorida]] dengan logam [[magnesium]] atau [[konduktor|konduktor listrik]].<ref>[http://www.webelements.com/beryllium/ Beryllium] at WebElements.</ref>

Sifatnya yang kaku, ringan, dan ukurannya tidak mudah berubah dalam rentang temperatur yang lebar, menjadikan berilium digunakan sebagai bahan struktur untuk pesawat udara, peluru kendali, dan satelit komunikasi.<ref>[http://www.webelements.com/beryllium/ Beryllium] at WebElements.</ref> Be digunakan sebagai paduan dalam [[berilium tembaga]], yang digunakan untuk pembuatan komponen listrik karena konduktivitas listrik dan panasnya yang tinggi.
<ref>[http://www.copper.org/resources/properties/microstructure/be_cu.html Standards and properties] of beryllium copper.</ref> Kertas berilium digunakan dalam detektor [[sinar-X]] untuk menyaring [[sinar tampak]] sehingga yang mencapai detektor hanya sinar-X.<ref>[http://www.webelements.com/beryllium/ Beryllium] at WebElements.</ref> Ia juga digunakan sebagai [[moderator neutron]] dalam [[reaktor nuklir]] karena inti ringan lebih efektif dalam memperlambat neutron daripada inti berat.<ref>[http://www.webelements.com/beryllium/ Beryllium] at WebElements.</ref>

Sifat berilium yang ringan dengan kekakuan tinggi juga menjadikannya bermanfaat dalam konstruksi ''tweeter'' pada [[pengeras suara]].<ref>[http://www.hometheaterhifi.com/volume_14_3/feature-article-beryllium-9-2007.html Informasi] tentang tweeter berilium.</ref>

Berilium beserta senyawanya dikelompokkan oleh [[Badan Internasional Penelitian Kanker]] (IARC) sebagai [[Daftar IARC Golongan 1 karsinogen|Golongan 1 karsinogen]]; yang bersifat karsinogenik baik untuk manusia maupun hewan.<ref>[http://www.inchem.org/documents/iarc/vol58/mono58-1.html IARC Monograph, Volume 58]. International Agency for Research on Cancer. 1993.</ref> [[Beriliosis]] adalah penyakit [[granulomatosa]] [[Sirkulasi sistemik|sistemik]] [[paru-paru]] akibat paparan berilium. Antara 1% – 15% orang sensitif berilium dan dapat mengalami reaksi inflamasi pada [[sistem pernapasan]] dan [[kulit]]nya, yang disebut penyakit berilium kronis atau [[beriliosis]]. [[Sistem kekebalan]] tubuh mengenali berilium sebagai partikel asing dan melancarkan serangan untuk melawannya, biasanya di dalam paru-paru sebagai tempat berkumpulnya hasil hirupan. Hal ini dapat menyebabkan demam, rasa lelah, lesu, berkeringat di malam hari dan sesak napas.<ref>[http://www.chronicberylliumdisease.com/medical/med_bediseases.htm#cbd Informasi] tentang beriliosis.</ref>

=== Boron ===
 Ia hadir dalam bentuk <sup>10</sup>B dan <sup>11</sup>B. Pada suhu dan tekanan standar, boron berupa [[metaloid]] [[trivalen]] yang mempunyai beberapa [[Alotropi|alotrop]] yang berbeda. Boron [[amorf]] berupa serbuk coklat yang terbentuk dari berbagai reaksi kimia. Boron [[kristal]] sangat keras, berwarna hitam dengan titik lebur tinggi dan tersedia dalam banyak [[Polimorfisme (ilmu bahan)|polimorf]]: Dua [[rombohedral]], α-boron dan β-boron mengandung 12 dan 106,7 atom per satuan sel rombohedral, dan boron [[tetragonal]] 50 atom adalah yang paling umum.

Boron mempunyai massa jenis 2,34 g·cm<sup>−3</sup>.<ref>[http://www.webelements.com/boron/ Boron] at WebElements.</ref> [[Isotop]] boron yang paling umum adalah <sup>11</sup>B (80.22%), yang mengandung 5 proton dan 6 neutron. Isotop umum lainnya adalah <sup>10</sup>B (19,78%), yang mengandung 5 proton dan 5 neutron.<ref>[http://www.rareearth.org/boron_properties.htm Boron] properties at RareEarth.</ref> Hanya dua isotop boron di atas yang stabil; tetapi telah disintesis [[Isotop boron|isotop lainnya]]. Boron membentuk ikatan kovalen dengan [[nonlogam]] lain dan mempunyai tingkat oksidasi 1, 2, 3 dan 4.<ref>W.T.M.L. Fernando, L.C. O'Brien, P.F. Bernath. [http://bernath.uwaterloo.ca/media/78.html Fourier Transform Spectroscopy: B 4 Σ − −X 4 Σ −]. University of Arizona, Tucson.</ref><ref>K.Q. Zhang, B.Guo, V. Braun, M. Dulick, P.F. Bernath. [http://bernath.uwaterloo.ca/media/125.html Infrared Emission Spectroscopy of BF and AIF].</ref><ref>[http://lb.chemie.uni-hamburg.de/search/index.php?content=166/dGp23678 Compound Descriptions: B 2 F 4]. Landol Börnstein Substance/Property Index.</ref>
Boron tidak ada di alam dalam bentuk unsur bebas, tetapi dalam bentuk senyawa seperti [[borat]]. Sumber boron yang umum adalah [[turmalin]], [[boraks]], , dan [[kernit]], .<ref>[http://www.webelements.com/boron/ Boron] at WebElements.</ref> Sulit untuk memperoleh boron murni. Ia dapat dibuat melalui [[redoks|reduksi]] [[boron trioksida]], , menggunakan [[magnesium]]. Oksida ini dibuat dengan melebur [[asam borat]], B(OH)<sub>3</sub>, yang kemudian diperoleh dari boraks. Sejumlah kecil boron murni dapat dibuat melalui [[dekomposisi termal]] boron bromida, BBr<sub>3</sub>, dalam gas hidrogen yang dilewatkan melalui kawat [[tantalum]] panas, yang bertindak selaku katalis.<ref>[http://www.webelements.com/boron/ Boron] at WebElements.</ref> Sumber boron komersial paling penting adalah: [[natrium tetraborat]] pentahidrat, , yang digunakan dalam pembuatan isolator [[serat kaca]] dan [[Pemutih (kimia)|pemutih]] [[natrium perborat]]; [[boron karbida]], sebuah bahan [[keramik]], yang digunakan dalam pembuatan bahan senjata, terutama [[rompi anti peluru]] untuk tentara dan polisi; [[asam ortoborat]],  atau asam borat, digunakan dalam produksi tekstil [[serat kaca]] dan [[flat panel display]]; natrium tetraborat dekahidrat,  atau boraks, digunakan dalam produksi perekat; dan isotop <sup>10</sup>B digunakan sebagai pengendali untuk reaktor nuklir, sebagai pelindung radiasi nuklir, dan dalam instrumen yang digunakan untuk deteksi neutron.<ref>[http://www.rareearth.org/boron_properties.htm Boron] properties at RareEarth.</ref>

Boron adalah [[mikronutrien]] esensial untuk tanaman, yang diperlukan dalam penguatan dan pertumbuhan dinding sel, pembelahan sel, perkembangan benih dan buah, transportasi gula, dan perkembangan hormon.<ref>[http://www.borax.com/agriculture/files/an203.html Functions of Boron in Plant Nutrition]. U.S. Borax Inc.</ref><ref>Dale G. Blevins. ''Functions of Boron in Plant Nutrition''. ''Annual Review of Plant Physiology and Plant Molecular Biology''. 1998. Vol. 49. hlm. 481–500. doi:10.1146/annurev.arplant.49.1.481.</ref> Namun, konsentrasi tinggi (di atas 1,0 [[bagian per juta|ppm]]) dalam tanah dapat menyebabkan nekrosis pada daun dan hambatan pertumbuhan. Kadar rendah 0,8 ppm pun dapat memunculkan gejala-gejala tersebut pada tanaman terutama bagi yang peka boron. Bagi sebagian besar tanaman, bahkan yang tidak peka boron, akan menunjukkan gejala keracunan boron ketika kadar boron melebihi 1,8 ppm.<ref>[http://www.rareearth.org/boron_properties.htm Boron] properties at RareEarth.</ref>

Pada hewan, boron adalah [[unsur ultrarenik]]; dalam pangan manusia, asupan harian antara 2,1–4,3&nbsp;mg boron/kg berat badan (bb)/hari.<ref>Zook EG and Lehman J. ''850-5''. ''J. Assoc. Off Agric. Chem''. 1965. Vol. 48.</ref> Boron juga digunakan sebagai suplemen untuk pencegahan dan pengobatan osteoporosis dan artritis.<ref>[http://www.pdrhealth.com/drug_info/nmdrugprofiles/nutsupdrugs/bor_0040.shtml Boron]. PDRhealth.</ref>

=== Karbon ===
 Ia hadir dalam bentuk <sup>12</sup>C, <sup>13</sup>C dan <sup>14</sup>C.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Unsur+periode+2&oldid=29449181 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Pada temperatur dan tekanan standar, karbon berbentuk padat, terdapat dalam [[Alotrop karbon|beragam alotropi]], yang paling umum adalah [[grafit]], [[intan]], [[fulerena]] dan [[karbon amorf]].<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Unsur+periode+2&oldid=29449181 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Grafit bersifat lunak, [[Sistem kristal heksagonal|kristal heksagonal]], [[semilogam]] hitam opak dengan [[Penghantar listrik|daya hantar]] yang sangat baik dan [[Kesetimbangan termodinamika|stabil secara termodinamika]].

Sebaliknya, intan memiliki sifat sangat [[transparansi (optik)|transparan]], memiliki [[sistem kristal kubik|kristal kubik]] [[Transparansi dan translusensi|tak berwarna]] dengan daya hantar sangat lemah. Intan adalah [[Kekerasan mineral skala Mohs|mineral alami paling keras yang dikenal]] dan memiliki [[indeks refraksi]] paling tinggi di antara [[batu permata]].

Berlawanan dengan struktur [[kisi krisral]] intan dan grafit, [[fulerena]] adalah [[molekul]], dinamakan setelah [[Richard Buckminster Fuller]] menyusun arsitektur molekulnya. Terdapat beberapa fulerena yang berbeda, yang paling terkenal adalah "buckeyball" C<sub>60</sub>. Sedikit yang diketahui tentang fulerena dan saat ini sedang diteliti lebih lanjut.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Unsur+periode+2&oldid=29449181 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>

Ada juga karbon amorf, yaitu karbon tanpa struktur kristal.<ref>''IUPAC Compendium of Chemical Terminology''. International Union of Pure and Applied Chemistry. 1997.</ref> Dalam [[mineralogi]], istilah ini digunakan untuk merujuk kepada [[jelaga]] dan [[batu bara]], meskipun keduanya tidak benar-benar amorf karena mengandung sejumlah kecil grafit atau intan.<ref>R. Vander Wal. [http://gltrs.grc.nasa.gov/reports/1996/CR-198469.html Soot Precursor Material: Spatial Location via Simultaneous LIF-LII Imaging and Characterization via TEM]. ''NASA Contractor Report''. May 1996.</ref><ref>''IUPAC Compendium of Chemical Terminology''. International Union of Pure and Applied Chemistry. 1997.</ref> Isotop karbon yang paling umum (98,9%) adalah <sup>12</sup>C, dengan enam proton dan enam neutron.<ref>Mahananda Dasgupta. [http://www.scienceschool.usyd.edu.au/media/17-dasgupta-slides.pdf Presentation about isotopes]. the Department of Nuclear Physics at Australian National University.</ref>

<sup>13</sup>C juga stabil, dengan enam proton dan tujuh neutron, pada 1,1%.<ref>Mahananda Dasgupta. [http://www.scienceschool.usyd.edu.au/media/17-dasgupta-slides.pdf Presentation about isotopes]. the Department of Nuclear Physics at Australian National University.</ref> Terdapat pula isotop alami renik <sup>14</sup>C tetapi [[radioisotop|isotop ini bersifat radioaktif]] dan meluruh dengan waktu paruh 5730 tahun; ini digunakan untuk [[penanggalan radioķarbon]].<ref>W. Plastino. [https://digitalcommons.library.arizona.edu/objectviewer?o=http%3A%2F%2Fradiocarbon.library.arizona.edu%2Fvolume43%2Fnumber2A%2Fazu_radiocarbon_v43_n2a_157_161_v.pdf Cosmic Background Reduction In The Radiocarbon Measurement By Scintillation Spectrometry At The Underground Laboratory Of Gran Sasso]. ''Radiocarbon''. 2001. Vol. 43 (2A). hlm. 157–161.</ref>

[[Isotop karbon]] lainnya telah pula disintesis. Karbon membentuk ikatan kovalen dengan nonlogam lainnya, dengan bilangan oksidasi −4, −2, +2 atau +4.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Unsur+periode+2&oldid=29449181 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>

Karbon adalah unsur paling melimpah keempat di alam semesta berdasarkan massa setelah [[hidrogen]], [[helium]] dan [[oksigen]]<ref>[http://plymouthlibrary.org/faqelements.htm Ten most abundant elements in the universe, taken from ''The Top 10 of Everything'', 2006, Russell Ash, page 10. Retrieved October 15, 2008].</ref> dan unsur kedua [[Bahan kimia penyusun tubuh manusia|yang paling melimpah dalam tubuh manusia]] berdasarkan massa setelah oksigen,<ref>Raymond Chang. [https://archive.org/details/bwb_Y0-BDE-650 Chemistry]. McGraw-Hill. 2007. hlm. [https://archive.org/details/bwb_Y0-BDE-650/page/52 52]. ISBN 0-07-110595-6.</ref> urutan ketiga paling melimpah berdasarkan jumlah atom.<ref>Robert A. Freitas Jr. [http://www.foresight.org/Nanomedicine/Ch03_1.html Nanomedicine]. Landes Bioscience. 1999. hlm. Tables 3-1 & 3-2. ISBN 1-57059-680-8.</ref> Hampir tak terhingga jumlah senyawa yang mengandung karbon karena kemampuan karbon membentuk rantai C&nbsp;— C yang panjang lagi stabil.<ref>[http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/1organic/organic.html Structure and Nomenclature of Hydrocarbons]. Purdue University.</ref><ref>Bruce Alberts. [http://www.ncbi.nlm.nih.gov/books/bv.fcgi?highlight=carbon&rid=mboc4.section.165 Molecular Biology of the Cell]. Garland Science.</ref> Molekul paling sederhana yang mengandung karbon adalah [[hidrokarbon]], yang mengandung karbon dan hidrogen,<ref>[http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/1organic/organic.html Structure and Nomenclature of Hydrocarbons]. Purdue University.</ref> meskipun kadang-kadang mengandung unsur lain dalam [[gugus fungsi]]nya. Hidrokarbon digunakan sebagai [[bahan bakar fosil]] dan industri [[plastik]] dan [[petrokimia]]. Semua [[senyawa organik]], yang esensial untuk kehidupan, mengandung sekurang-kurangnya satu atom karbon.<ref>[http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/1organic/organic.html Structure and Nomenclature of Hydrocarbons]. Purdue University.</ref><ref>Bruce Alberts. [http://www.ncbi.nlm.nih.gov/books/bv.fcgi?highlight=carbon&rid=mboc4.section.165 Molecular Biology of the Cell]. Garland Science.</ref> Ketika bergabung dengan oksigen dan hidrogen, karbon dapat membentuk banyak gugus fungsi yang penting bagi senyawa biologi<ref>Bruce Alberts. [http://www.ncbi.nlm.nih.gov/books/bv.fcgi?highlight=carbon&rid=mboc4.section.165 Molecular Biology of the Cell]. Garland Science.</ref> termasuk [[gula]], [[lignan]], [[kitin]], [[alkohol]], [[lemak]], dan [[ester]] aromatik, [[karotenoid]] serta [[terpena]]. Dengan [[nitrogen]], ia membentuk [[alkaloid]], dan dengan penambahan [[belerang]] juga membentuk [[antibiotika]], [[asam amino]], dan produk-produk [[karet]]. Dengan penambahan [[fosfor]] pada unsur-unsur lain ini, ia membentuk [[DNA]] dan [[RNA]], bahan kimia pembawa kide kehidupan, dan [[adenosin trifosfat]] (ATP), molekul pemindah energi paling penting dalam seluruh sel hidup.<ref>Bruce Alberts. [http://www.ncbi.nlm.nih.gov/books/bv.fcgi?highlight=carbon&rid=mboc4.section.165 Molecular Biology of the Cell]. Garland Science.</ref>

=== Nitrogen ===
 Ia memiliki [[massa atom]] 14,00674&nbsp;sma. Nitrogen elementer tak berwarna, tak berbau, tak berasa dan sebagian besar berbentuk gas [[diatomik]] [[inert]] pada [[kondisi standard]], menyusun 78,08% [[atmosfer bumi]] berdasarkan volume. Unsur nitrogen ditemukan sebagai komponen udara yang terpisah oleh fisikawan Skotlandia [[Daniel Rutherford]], pada 1772.<ref>Lavoisier, Antoine Laurent. [http://books.google.com/?id=yS_m3PrVbpgC&pg=PR15 Elements of chemistry, in a new systematic order: containing all the modern discoveries]. Courier Dover Publications. 1965. hlm. 15. ISBN 0-486-64624-6.</ref> Unsur tersebut terjadi secara alami dalam dua bentuk isotop: nitrogen-14 dan nitrogen-15.<ref>[http://www.webelements.com/nitrogen/ Nitrogen] at WebElements.</ref>

Banyak senyawa industri penting, seperti [[amonia]], [[asam nitrat]], nitrat organik ([[propelan]] dan [[bahan peledak]]), dan [[sianida]], mengandung nitrogen. Ikatan yang sangat kuat dalam nitrogen elementer mendominasi kimia nitrogen, menyebabkan organisme maupun industri kesulitan dalam memecah ikatan untuk mengubah molekul  menjadi [[Senyawa kimia|senyawa]] yang berguna, tetapi pada saat yang bersamaan menyebabkan pelepasan energi yang besar yang kadang-kadang berguna ketika senyawa terbakar, meledak, atau meluruh kembali menjadi gas nitrogen.

Nitrogen terdapat dalam semua organisme hidup, dan [[siklus nitrogen]] menjelaskan pergerakan unsur dari udara ke dalam [[biosfer]] dan senyawa organik, kemudian kembali ke atmosfer. [[Nitrat]] sintetis adalah ingredien utama industri [[pupuk]], dan juga polutan utama penyebab [[eutrofikasi]] sistem perairan.

Nitrogen adalah unsur pembentuk [[asam amino]], dan tentunya juga protein, serta [[asam nukleat]] ([[DNA]] dan [[RNA]]). Ia terletak dalam [[struktur kimia]] hampir seluruh [[neurotransmiter]], dan merupakan komponen penentu [[alkaloid]], molekul biologi yang dihasilkan oleh banyak organisme.<ref>Vladimir A. Rakov. [http://books.google.com/?id=TuMa5lAa3RAC&pg=PA508 Lightning: Physics and Effects]. Cambridge University Press. 2007. hlm. 508. ISBN 978-0-521-03541-5.</ref>

=== Oksigen ===
 Unsur ini sebagian besar berada sebagai <sup>16</sup>O, tetapi ada juga sebagai <sup>17</sup>O dan <sup>18</sup>O.

Oksigen adalah unsur paling umum ketiga berdasar massa di alam semesta (meskipun karbon membentuk lebih banyak atom tetapi lebih ringan). Oksigen sangat elektronegatif dan nonlogam, gas (biasanya diatomik) yang sangat dingin. Hanya [[fluor]] yang lebih reaktif di antara unsur-unsur non logam. Oksigen hanya kekurangan dua elektron untuk memenuhi [[kaidah oktet]] dan mudah menarik elektron dari unsur lain. Ia bereaksi hebat dengan [[logam alkali]] dan [[fosfor putih]] pada suhu ruang dan kurang hebat dengan [[logam alkali tanah]] yang lebih berat daripada [[magnesium]]. Pada suhu yang lebih tinggi, ia membakar sebagian besar logam dan nonlogam (termasuk hidrogen, karbon, dan belerang). Banyak oksida sangat stabil sehingga sulit mengalami dekomposisi—seperti [[air]], [[karbon dioksida]], [[alumina]], [[silika]], dan oksida besi (yang terakhir sering dijumpai sebagai [[karat]]). Oksigen merupakan bagian senyawa yang paling baik dijelaskan sebagai garam dari logam dan asam yang mengandung oksigen (nitrat, sulfat, fosfat, silikat, dan karbonat).

Oksigen penting untuk seluruh kehidupan. Tanaman dan [[fitoplankton]] memfotosintesis karbon dioksida dan air, keduanya oksida, dengan adanya sinar matahari untuk membentuk [[gula]] sambil melepas oksigen. Gula kemudian diubah menjadi senyawa tertentu seperti selulosa dan (dengan nitrogen dan kadang-kadang belerang) protein serta senyawa esensial lainnya. Fungi dan bakteri pada umumnya, serta hewan pada khususnya, bergantung pada fotosintesis tanaman dan fitoplankton untuk makanan dan oksigen.

[[Api]] menggunakan oksigen untuk mengoksidasi senyawa terutama karbon dan hidrogen menjadi air dan karbon dioksida (meski unsur lain mungkin terlibat). Dalam kondisi tak terkendali lautan api menghancurkan gedung dan hutan. Api dalam bentuk terkendali antara lain, api dalam mesin atau turbin yang memasok energi listrik, panas untuk penghangat gedung, atau gaya gerak kendaraan bermotor.

Oksigen membentuk sekitar 21% atmosfer bumi; semua oksigen ini merupakan hadil [[fotosintesis]]. Oksigen murni telah digunakan dalam pengobatan medis pasien yang mengalami kesulitan pernapasan. [[Toksisitas oksigen|Oksigen berlebih bersifat racun]]

Oksigen pada awalnya diasosiasikan dengan pembentukan asam—sampai beberapa asam menunjukkan tidak mempunyai oksigen. Dinamakan oksigen karena bisa membentuk asam, terutama dengan nonlogam. Beberapa oksida dari beberapa nonlogam sangat asam, seperti [[belerang trioksida]], yang membentuk [[asam sulfat]] ketika terkena air. Kebanyakan oksida dengan logam bersifat basa, beberapa bahkan sangat basa, seperti [[potas|kalium oksida]]. Beberapa oksida logam bersifat amfoter, seperti aluminium oksida, yang berarti mereka dapat bereaksi baik dengan asam maupun basa.

Meskipun oksigen normalnya adalah gas diatomik, oksigen dapat membentuk suatu alotrop yang dikenal sebagai [[ozon]]. Ozon adalah gas triatomik yang lebih reaktif daripada oksigen. Tidak seperti oksigen diatomik biasa, ozon adalah bahan beracun yang secara umum dianggap sebagai polutan. Pada atmosfer bagian atas, beberapa oksigen membentuk ozon yang memiliki sifat menyerap sinar ultraviolet yang berbahaya dan membentuk [[lapisan ozon]]. Kehidupan darat tidak mungkin jika tidak ada lapisan ozon.

=== Fluor ===
 Hanya ada satu bentuk stabil di alam yaitu <sup>19</sup>F.<ref>National Nuclear Data Center. [http://www.nndc.bnl.gov/nudat2/reCenter.jsp?z=9&n=10 NuDat 2.1 database – fluorine-19]. Brookhaven National Laboratory.</ref>

Fluor berwarna kuning pucat, gas diatomik pada kondisi normal. Kekurangan satu elektron untuk memenuhi kaidah oktet yang stabil pada masing-masing atomnya, molekul fluor cukup tidak stabil sehingga ikatannya mudah putus. Atom fluor cenderung menangkap elektron tunggal dari atom lain. Fluor adalah yang paling reaktif di antara seluruh unsur, bahkan menyerang banyak oksida untuk menggantikan oksigen dengan fluor. Fluor bahkan menyerang silika, salah satu bahan favorit untuk mengangkut asam kuat, dan membakar asbestos. Ia juga menyerang [[natrium klorida|garam dapur]], salah satu senyawa paling stabil, disertai pembebasan [[klorin]]. Ia tidak pernah ditemui dalam kondisi berdiri sendiri di alam, dan tidak pernah tak berpasangan dalam waktu lama. Fluor membakar [[hidrogen]] secara simultan baik dalam kondisi cair maupun gas—bahkan pada temperatur mendekati nol mutlak.<ref>[http://www.webelements.com/fluorine/ Fluorine] at WebElements</ref> Sangat sulit mengisolasi fluor dari senyawa apapun, membiarkannya sendirian tanpa mengalami reaksi.

Gas fluor adalah bahan yang sangat berbahaya karena sifatnya yang menyerang hampir semua bahan organik, termasuk daging hidup. Banyak senyawa biner bentukannya (disebut fluorida) sangat beracun, termasuk fluorida yang dapat larut dan terutama [[hidrogen fluorida]]. Namun, fluor membentuk ikatan yang sangat kuat dengan banyak unsur. Dengan belerang ia membentuk bahan kimia yang sangat stabil lagi inert [[belerang heksafluorida]]; dengan [[karbon]] ia dapat membentuk bahan yang mengagumkan [[Teflon]] yaitu padatan stabil yang tak mudah terbakar dengan titik leleh sangat tinggi dan [[koefisien gesek]] sangat rendah, sehingga menjadikannya pelapis luar biasa untuk panci masak dan jas hujan. Senyawa fluor-karbon tergolong dalam [[plastik]] unik.

Fluor juga digunakan sebagai pereaksi dalam pembuatan [[pasta gigi]].

=== Neon ===
 Terdapat di alam sebagai <sup>20</sup>Ne, <sup>21</sup>Ne dan <sup>22</sup>Ne.<ref>[http://nautilus.fis.uc.pt/st2.5/scenes-e/elem/e01093.html Neon: Isotopes]. Softciências.</ref>

Neon adalah gas monoatomik. Dengan konfigurasi elektron terluar yang sudah memenuhi kaidah oktet, ia bersifat inert. Sulit menerima maupun melepas elektron. Neon tidak memiliki kecenderungan membentuk senyawa apapun pada tekanan dan temperatur normal; ia efektif inert. Neon merupakan salah satu "[[gas mulia]]".

Neon adalah komponen renik dalam atmosfer tanpa peran biologis apapun.

== Peran biologis ==
[[Litium]] tidak memiliki peran biologis. Unsur ini bersifat racun, kecuali dalam dosis yang sangat kecil.<ref>[http://www.rsc.org/periodic-table/element/3/lithium Lithium]. ''Periodic Table''. Royal Society of Chemistry.</ref>

[[Berilium]] dan senyawanya beracun dan [[karsinogenik]]. Menghirup debu atau asap berilium, dapat menyebabkan inflamasi [[paru-paru]] yang tidak dapat disembuhkan, disebut [[beriliosis]].<ref>[http://www.rsc.org/periodic-table/element/4/beryllium Beryllium]. ''Periodic Table''. Royal Society of Chemistry.</ref>

[[Boron]] penting untuk dinding sel tanaman. Unsur ini tidak dianggap beracun untuk hewan, tetapi dalam dosis yang lebih tinggi dapat mengganggu [[metabolisme]] tubuh. Asupan orang normal sekitar 2 miligram boron per hari dari makanan, dan sekitar 60 gram seumur hidup. Beberapa senyawa boron sedang diteliti sebagai kemungkinan penyembuhan [[tumor]] [[otak]].<ref>[http://www.rsc.org/periodic-table/element/5/boron Boron]. ''Periodic Table''. Royal Society of Chemistry.</ref>

[[Karbon]] penting bagi kehidupan. Ini karena kemampuannya membentuk banyak ragam rantai yang berbeda-beda panjangnya. Pada awalnya diperkirakan bahwa molekul berbasis karbon dalam kehidupan hanya dapat diperoleh dari makhluk hidup. Mereka diduga mengandung 'percikan kehidupan'. Namun, pada tahun 1828, [[urea]] disintesis dari pereaksi anorganik dan cabang-cabang [[kimia organik]] dan [[Kimia anorganik|anorganik]] bersatu. Makhluk hidup mendapatkan hampir semua karbon mereka dari [[karbon dioksida]], baik dari atmosfer maupun yang terlarut dalam air. [[Fotosintesis]] oleh tumbuhan hijau dan plankton fotosintetik menggunakan energi dari [[matahari]] untuk memisahkan [[air]] menjadi [[oksigen]] dan [[hidrogen]]. Oksigen dilepaskan ke atmosfer, air tawar dan laut, sementara hidrogen bergabung dengan karbon dioksida untuk menghasilkan [[karbohidrat]]. Beberapa karbohidrat digunakan, bersama dengan [[nitrogen]], [[fosfor]] dan unsur-unsur lain, untuk membentuk molekul [[monomer]] kehidupan lainnya. Ini termasuk basa dan gula untuk [[Asam ribonukleat|RNA]] dan [[Asam deoksiribonukleat|DNA]], serta [[asam amino]] untuk [[protein]]. Makhluk hidup yang tidak berfotosintesis harus bergantung pada mengkonsumsi makhluk hidup lainnya untuk sumber molekul karbon mereka. Sistem pencernaan mereka memecah karbohidrat menjadi monomer yang dapat mereka gunakan untuk membangun struktur sel mereka sendiri. Respirasi memberikan energi yang dibutuhkan untuk reaksi-reaksi ini. Dalam respirasi oksigen bergabung kembali karbohidrat, untuk membentuk karbon dioksida dan air lagi. Energi yang dilepaskan dalam reaksi ini disediakan untuk kebutuhan energi sel.<ref>[http://www.rsc.org/periodic-table/element/6/carbon Carbon]. ''Periodic Table''. Royal Society of Chemistry.</ref>

[[Nitrogen]] disirkulasi secara alami oleh organisme hidup melalui '[[siklus nitrogen]]'. Nitrogen dikonsumsi oleh tanaman hijau dan [[alga]] sebagai [[nitrat]], dan digunakan untuk membangun basa yang diperlukan untuk membangun [[Asam deoksiribonukleat|DNA]], [[Asam ribonukleat|RNA]] dan semua [[asam amino]]. Asam amino adalah blok bangunan [[protein]]. Hewan memperoleh nitrogen mereka dengan memakan makhluk hidup lainnya. Mereka mencerna protein dan DNA menjadi basa dan asam amino konstituennya, membentuk kembali untuk digunakan sendiri. Mikrob dalam tanah mengkonversi senyawa nitrogen kembali menjadi nitrat untuk digunakan kembali oleh tanaman. Pasokan nitrat juga dipulihkan oleh bakteri pengikat nitrogen yang '[[Fiksasi nitrogen|mengikat]]' nitrogen langsung dari [[Atmosfer Bumi|atmosfer]]. Hasil panen dapat sangat meningkat dengan menambahkan [[pupuk]] kimia ke tanah, dibuat dari [[amonia]]. Jika digunakan secara sembarangan, pupuk dapat larut dari tanah dan hanyut menuju sungai dan danau, menyebabkan [[Alga|ganggang]] tumbuh pesat. Hal ini dapat menghalangi cahaya sehingga mencegah [[fotosintesis]]. Oksigen terlarut segera akan habis dan biota sungai atau danau akan mati.<ref>[http://www.rsc.org/periodic-table/element/7/nitrogen Nitrogen]. ''Periodic Table''. Royal Society of Chemistry.</ref>

[[Oksigen]] pertama kali muncul di atmosfer bumi sekitar 2 miliar tahun yang lalu, terakumulasi dari fotosintesis [[ganggang biru-hijau]]. [[Fotosintesis]] menggunakan energi dari [[matahari]] untuk memisahkan [[air]] menjadi oksigen dan [[hidrogen]]. Oksigen mengalir ke atmosfer dan hidrogen bergabung dengan [[karbon dioksida]] untuk menghasilkan [[biomassa]]. Ketika makhluk hidup membutuhkan energi mereka mengambil oksigen untuk [[respirasi]]. Oksigen kembali ke atmosfer dalam bentuk karbon dioksida. Gas oksigen cukup [[Oksigen terlarut|mudah larut dalam air]], sehingga memungkinkan adanya kehidupan aerobik di sungai, danau dan lautan.<ref>[http://www.rsc.org/periodic-table/element/8/oxygen Oxygen]. ''Periodic Table''. Royal Society of Chemistry.</ref>

[[Fluorida]] adalah ion penting untuk hewan, memperkuat [[gigi]] dan [[tulang]]. Ion ini ditambahkan ke dalam air minum di beberapa daerah. Kehadiran fluorida bawah 2 bagian per juta (ppm) dalam air minum dipercaya dapat mencegah gigi berlubang. Namun, di atas konsentrasi ini dapat menyebabkan [[enamel]] gigi anak-anak menjadi berbintik-bintik. Fluorida juga ditambahkan ke [[pasta gigi]]. Tubuh manusia rata-rata mengandung sekitar 3 miligram fluorida. Terlalu banyak fluorida adalah racun. [[Fluor]] elementer sangat beracun.<ref>[http://www.rsc.org/periodic-table/element/9/fluorine Fluorine]. ''Periodic Table''. Royal Society of Chemistry.</ref>

[[Neon]] tidak memiliki peran biologis yang dikenal. Unsur ini tidak beracun.<ref>[http://www.rsc.org/periodic-table/element/10/neon Neon]. ''Periodic Table''. Royal Society of Chemistry.</ref>

== Tabel unsur ==
== Lihat juga ==
* [[Periode tabel periodik]]
** [[Unsur periode 1]]
** [[Unsur periode 3]]
** [[Unsur periode 4]]
** [[Unsur periode 5]]
** [[Unsur periode 6]]
** [[Unsur periode 7]]
** [[Tabel periodik perluasan|Unsur periode 8]]

== Catatan ==

== Referensi ==
<references />

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Unsur+periode+2&oldid=29449181 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29449181 (2026-07-12T15:07:26Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->