Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-26T23:06:16Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 26 Agustus 2026 23.06
Baris 1:		Baris 1:
	Dalam ilmu [[kimia]], '''absorpsi''' atau '''penyerapan''' adalah [[fenomena]] fisika atau kimia atau suatu [[Metode ilmiah\|proses]] di mana [[atom]], [[molekul]] atau [[ion]] memasuki fase ruah – bahan [[cairan\|cair]] atau [[padat]]. Absorpsi (penyerapan) berbeda dengan [[adsorpsi]] (penjerapan), karena molekul-molekul yang mengalami absorpsi memasuki volume, tidak hanya di permukaan saja (seperti yang terjadi pada adsorpsi). Istilah yang lebih umum adalah [[sorpsi]] (pengerapan) (), yang meliputi [[Absorption\|absorpsi]], [[adsorpsi]], dan [[pertukaran ion]]. Absorpsi adalah suatu kondisi di mana sesuatu memasuki zat lain.		[[File:Absorber.svg\|thumb\|right\|280px\|Penjerap laboratorium. '''1a)''': CO 2 inlet; '''1b)''': H 2 O inlet; '''2)''': outlet '''3)''': kolom absorpsi; '''4)''': kemasan]]

			Dalam ilmu [[kimia]], '''absorpsi''' atau '''penyerapan'''<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Absorpsi+%28kimia%29&oldid=28754271 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> adalah [[fenomena]] fisika atau kimia atau suatu [[Metode ilmiah\|proses]] di mana [[atom]], [[molekul]] atau [[ion]] memasuki fase ruah – bahan [[cairan\|cair]] atau [[padat]]. Absorpsi (penyerapan) berbeda dengan [[adsorpsi]] (penjerapan), karena molekul-molekul yang mengalami absorpsi memasuki volume, tidak hanya di permukaan saja (seperti yang terjadi pada adsorpsi). Istilah yang lebih umum adalah [[sorpsi]] (pengerapan) (), yang meliputi [[Absorption\|absorpsi]], [[adsorpsi]], dan [[pertukaran ion]]. Absorpsi adalah suatu kondisi di mana sesuatu memasuki zat lain.<ref>John McMurry. [https://archive.org/details/fundamentalsofor05edmcmu Fundamentals of Organic Chemistry]. Agnus McDonald. 2003. hlm. [https://archive.org/details/fundamentalsofor05edmcmu/page/409 409]. ISBN 0-534-39573-2.</ref>

	Dalam banyak proses teknologi penting, absorpsi kimia digunakan untuk proses fisika, misalnya absorpsi [[karbon dioksida]] oleh [[natrium hidroksida]] – semacam proses asam-basa yang tidak mematuhi hukum partisi Nernst.		Dalam banyak proses teknologi penting, absorpsi kimia digunakan untuk proses fisika, misalnya absorpsi [[karbon dioksida]] oleh [[natrium hidroksida]] – semacam proses asam-basa yang tidak mematuhi hukum partisi Nernst.

	Beberapa contoh efek ini dapat dilihat pada artikel [[ekstraksi cair-cair]]. Adalah hal yang mungkin untuk mengekstraksi suatu [[larutan\|zat terlarut]] (solut) dari sastu fase [[cairan\|cair]] ke fase cair lainnya tanpa reaksi kimia. Contoh solut semacam ini adalah [[gas mulia]] dan [[osmium tetroksida]].		Beberapa contoh efek ini dapat dilihat pada artikel [[ekstraksi cair-cair]]. Adalah hal yang mungkin untuk mengekstraksi suatu [[larutan\|zat terlarut]] (solut) dari sastu fase [[cairan\|cair]] ke fase cair lainnya tanpa reaksi kimia. Contoh solut semacam ini adalah [[gas mulia]] dan [[osmium tetroksida]].<ref>John McMurry. [https://archive.org/details/fundamentalsofor05edmcmu Fundamentals of Organic Chemistry]. Agnus McDonald. 2003. hlm. [https://archive.org/details/fundamentalsofor05edmcmu/page/409 409]. ISBN 0-534-39573-2.</ref>

	Proses absorpsi berarti bahwa zat menangkap dan memindahkan energi. ''Absorben'' mendistribusikan bahan yang ditangkapnya secara menyeluruh, sementara ''adsorben'' hanya mendistribusikannya di permukaan saja.		Proses absorpsi berarti bahwa zat menangkap dan memindahkan energi. ''Absorben'' mendistribusikan bahan yang ditangkapnya secara menyeluruh, sementara ''adsorben'' hanya mendistribusikannya di permukaan saja.

	Proses gas atau cair yang menembus ke dalam badan adsorben secara umum dikenal sebagai absorpsi.		Proses gas atau cair yang menembus ke dalam badan adsorben secara umum dikenal sebagai absorpsi.<ref>Nasmi HS., Suteja, Syarif H. [https://www.google.co.id/books/edition/Pengantar_Inhibitor_Korosi_Alami/J5koEAAAQBAJ?hl=en&gbpv=1&dq=Absorpsi+kimia+atau+absorpsi+reaktif+adalah+reaksi+kimia+antara+bahan+yang+diabsorpsi+dan+yang+mengabsorbsi.&pg=PA121&printsec=frontcover Pengantar Inhibitor Korosi Alami]. Deepublish. 2021. hlm. 120. ISBN 9786230226618.</ref>


	== Persamaan ==		== Persamaan ==
Baris 15:		Baris 16:
	:: <math>\frac{[x]_{1}}{[x]_{2}} = \text{constant} = K_{N(x,12)}</math>		:: <math>\frac{[x]_{1}}{[x]_{2}} = \text{constant} = K_{N(x,12)}</math>

	Nilai konstanta K<sub>N</sub> bergantung pada suhu dan disebut '''[[koefisien partisi]]'''. Persamaan ini valid jika konsentrasi tidak terlalu besar dan jika spesies "x" tidak berubah bentuk dalam kedua fase. Jika molekul semacam ini mengalami asosiasi atau [[Disosiasi (kimia)\|disosiasi]], maka persamaan ini tetap dapat menjelaskan kesetimbangan antara "x" dalam kedua fase, tetapi hanya untuk bentuk yang sama – konsentrasi seluruh bentuk yang tersisa harus dikalkulasi dengan melibatkan kesetimbangan secara keseluruhan.		Nilai konstanta K<sub>N</sub> bergantung pada suhu dan disebut '''[[koefisien partisi]]'''.<ref>Nasmi HS., Suteja, Syarif H. [https://www.google.co.id/books/edition/Pengantar_Inhibitor_Korosi_Alami/J5koEAAAQBAJ?hl=en&gbpv=1&dq=Absorpsi+kimia+atau+absorpsi+reaktif+adalah+reaksi+kimia+antara+bahan+yang+diabsorpsi+dan+yang+mengabsorbsi.&pg=PA121&printsec=frontcover Pengantar Inhibitor Korosi Alami]. Deepublish. 2021. hlm. 121. ISBN 9786230226618.</ref> Persamaan ini valid jika konsentrasi tidak terlalu besar dan jika spesies "x" tidak berubah bentuk dalam kedua fase. Jika molekul semacam ini mengalami asosiasi atau [[Disosiasi (kimia)\|disosiasi]], maka persamaan ini tetap dapat menjelaskan kesetimbangan antara "x" dalam kedua fase, tetapi hanya untuk bentuk yang sama – konsentrasi seluruh bentuk yang tersisa harus dikalkulasi dengan melibatkan kesetimbangan secara keseluruhan.<ref>John McMurry. [https://archive.org/details/fundamentalsofor05edmcmu Fundamentals of Organic Chemistry]. Agnus McDonald. 2003. hlm. [https://archive.org/details/fundamentalsofor05edmcmu/page/409 409]. ISBN 0-534-39573-2.</ref>

	Dalam kasus absorpsi gas, perhitungan konsentrasi dapat dilakukan dengan menggunakan, misalnya [[Hukum gas ideal]], c = p/RT. Cara lainnya, dapat digunakan [[tekanan parsial]] untuk menggantikan konsentrasi.		Dalam kasus absorpsi gas, perhitungan konsentrasi dapat dilakukan dengan menggunakan, misalnya [[Hukum gas ideal]], c = p/RT.<ref>[https://www.google.co.id/books/edition/Dasar_2_Fenomena_Transport_3/9RxpahwG2a4C?hl=en&gbpv=1&dq=Hukum+gas+ideal,+c+%3D+p/RT.&pg=PA4&printsec=frontcover Dasar-2 Fenomena Transport/3]. Erlangga. 2002. hlm. 4. ISBN 9789797410193.</ref> Cara lainnya, dapat digunakan [[tekanan parsial]] untuk menggantikan konsentrasi.

	== Jenis-jenis absorpsi ==		== Jenis-jenis absorpsi ==
	Absorpsi adalah suatu proses yang dapat berupa kimia (reaktif) maupun fisika (tak-reaktif).		Absorpsi adalah suatu proses yang dapat berupa kimia (reaktif) maupun fisika (tak-reaktif).<ref>Nasmi HS., Suteja, Syarif H. [https://www.google.co.id/books/edition/Pengantar_Inhibitor_Korosi_Alami/J5koEAAAQBAJ?hl=en&gbpv=1&dq=Absorpsi+kimia+atau+absorpsi+reaktif+adalah+reaksi+kimia+antara+bahan+yang+diabsorpsi+dan+yang+mengabsorbsi.&pg=PA121&printsec=frontcover Pengantar Inhibitor Korosi Alami]. Deepublish. 2021. hlm. 121. ISBN 9786230226618.</ref>

	=== Absorpsi kimia ===		=== Absorpsi kimia ===
	Absorpsi kimia atau absorpsi reaktif adalah reaksi kimia antara bahan yang diabsorpsi dan yang mengabsorbsi. Kadang-kadang, ia merupakan kombinasi dengan absorpsi fisika. Absorpsi jenis ini bergantung pada [[stoikiometri]] reaksi dan konsentrasi reaktannya.		Absorpsi kimia atau absorpsi reaktif adalah reaksi kimia antara bahan yang diabsorpsi dan yang mengabsorbsi.<ref>Nasmi HS., Suteja, Syarif H. [https://www.google.co.id/books/edition/Pengantar_Inhibitor_Korosi_Alami/J5koEAAAQBAJ?hl=en&gbpv=1&dq=Absorpsi+kimia+atau+absorpsi+reaktif+adalah+reaksi+kimia+antara+bahan+yang+diabsorpsi+dan+yang+mengabsorbsi.&pg=PA121&printsec=frontcover Pengantar Inhibitor Korosi Alami]. Deepublish. 2021. hlm. 121. ISBN 9786230226618.</ref> Kadang-kadang, ia merupakan kombinasi dengan absorpsi fisika. Absorpsi jenis ini bergantung pada [[stoikiometri]] reaksi dan konsentrasi reaktannya.<ref>Tiina Leiviskä. ''Characteristics and potential applications of coarse clay fractions from Puolanka, Finland''. ''Central European Journal of Engineering''. 10 April 2012. Vol. 2 (2). hlm. 239–247. doi:10.2478/s13531-011-0067-9.</ref>

	== Referensi ==		== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

			Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Absorpsi+%28kimia%29&oldid=28754271 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28754271 (2025-12-29T11:37:05Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~== Sumber dan atribusi ==~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Absorpsi+%28kimia%29&oldid=28754271 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28754271 (2025~~-12-~~29T11:37:05Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28754271; atribusi sumber disertakan.

2026-08-26T22:34:14Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28754271; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

Dalam ilmu [[kimia]], '''absorpsi''' atau '''penyerapan''' adalah [[fenomena]] fisika atau kimia atau suatu [[Metode ilmiah|proses]] di mana [[atom]], [[molekul]] atau [[ion]] memasuki fase ruah – bahan [[cairan|cair]] atau [[padat]]. Absorpsi (penyerapan) berbeda dengan [[adsorpsi]] (penjerapan), karena molekul-molekul yang mengalami absorpsi memasuki volume, tidak hanya di permukaan saja (seperti yang terjadi pada adsorpsi). Istilah yang lebih umum adalah [[sorpsi]] (pengerapan) (), yang meliputi [[Absorption|absorpsi]], [[adsorpsi]], dan [[pertukaran ion]]. Absorpsi adalah suatu kondisi di mana sesuatu memasuki zat lain.

Dalam banyak proses teknologi penting, absorpsi kimia digunakan untuk proses fisika, misalnya absorpsi [[karbon dioksida]] oleh [[natrium hidroksida]] – semacam proses asam-basa yang tidak mematuhi hukum partisi Nernst.

Beberapa contoh efek ini dapat dilihat pada artikel [[ekstraksi cair-cair]]. Adalah hal yang mungkin untuk mengekstraksi suatu [[larutan|zat terlarut]] (solut) dari sastu fase [[cairan|cair]] ke fase cair lainnya tanpa reaksi kimia. Contoh solut semacam ini adalah [[gas mulia]] dan [[osmium tetroksida]].

Proses absorpsi berarti bahwa zat menangkap dan memindahkan energi. ''Absorben'' mendistribusikan bahan yang ditangkapnya secara menyeluruh, sementara ''adsorben'' hanya mendistribusikannya di permukaan saja.

Proses gas atau cair yang menembus ke dalam badan adsorben secara umum dikenal sebagai absorpsi.

== Persamaan ==
Jika absorpsi adalah suatu proses fisika yang tidak berhubungan dengan proses fisika atau kimia, biasanya ia memenuhi '''[[hukum distribusi|hukum distribusi Nernst]]''':
:"perbandingan konsentrasi beberapa spesies zat terlarut dalam dua fase ruah yang saling kontak pada kesetimbangan adalah konstan untuk zat terlarut dan fase ruah terentu":
:: <math>\frac{[x]_{1}}{[x]_{2}} = \text{constant} = K_{N(x,12)}</math>

Nilai konstanta K<sub>N</sub> bergantung pada suhu dan disebut '''[[koefisien partisi]]'''. Persamaan ini valid jika konsentrasi tidak terlalu besar dan jika spesies "x" tidak berubah bentuk dalam kedua fase. Jika molekul semacam ini mengalami asosiasi atau [[Disosiasi (kimia)|disosiasi]], maka persamaan ini tetap dapat menjelaskan kesetimbangan antara "x" dalam kedua fase, tetapi hanya untuk bentuk yang sama – konsentrasi seluruh bentuk yang tersisa harus dikalkulasi dengan melibatkan kesetimbangan secara keseluruhan.

Dalam kasus absorpsi gas, perhitungan konsentrasi dapat dilakukan dengan menggunakan, misalnya [[Hukum gas ideal]], c = p/RT. Cara lainnya, dapat digunakan [[tekanan parsial]] untuk menggantikan konsentrasi.

== Jenis-jenis absorpsi ==
Absorpsi adalah suatu proses yang dapat berupa kimia (reaktif) maupun fisika (tak-reaktif).

=== Absorpsi kimia ===
Absorpsi kimia atau absorpsi reaktif adalah reaksi kimia antara bahan yang diabsorpsi dan yang mengabsorbsi. Kadang-kadang, ia merupakan kombinasi dengan absorpsi fisika. Absorpsi jenis ini bergantung pada [[stoikiometri]] reaksi dan konsentrasi reaktannya.

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Absorpsi+%28kimia%29&oldid=28754271 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28754271 (2025-12-29T11:37:05Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Absorpsi (kimia) - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28754271; atribusi sumber disertakan.