Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-26T23:08:29Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 26 Agustus 2026 23.08
Baris 1:		Baris 1:
	Dalam [[termodinamika kimia]], '''aktivitas''' (simbol ) adalah suatu ukuran "konsentrasi efektif" dari suatu [[spesi kimia\|spesi]] dalam campuran, dalam arti bahwa [[potensial kimia]] spesi bergantung pada aktivitas larutan nyata dengan cara yang sama seperti bergantung pada [[konsentrasi]] untuk [[larutan ideal]]. Istilah "aktivitas" dalam pengertian ini diciptakan oleh ahli kimia Amerika [[Gilbert N. Lewis]] pada tahun 1907.		Dalam [[termodinamika kimia]], '''aktivitas''' (simbol ) adalah suatu ukuran "konsentrasi efektif" dari suatu [[spesi kimia\|spesi]] dalam campuran, dalam arti bahwa [[potensial kimia]] spesi bergantung pada aktivitas larutan nyata dengan cara yang sama seperti bergantung pada [[konsentrasi]] untuk [[larutan ideal]]. Istilah "aktivitas" dalam pengertian ini diciptakan oleh ahli kimia Amerika [[Gilbert N. Lewis]] pada tahun 1907.<ref>Gilbert Newton Lewis. [https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=njp.32101050586120;view=1up;seq=275 Outlines of a new system of thermodynamic chemistry]. ''Proceedings of the American Academy of Arts and Sciences''. 1907. Vol. 43 (7). hlm. 259–293. doi:10.2307/20022322. ; istilah "aktivitas" didefinisikan pada hlm. 262.</ref>

	Berdasarkan konvensi, aktivitas diperlakukan sebagai [[besaran nirdimensi]], meskipun nilainya tergantung pada pilihan [[keadaan standar]] untuk spesi tersebut. Aktivitas zat murni dalam fase kental (padat atau cair) biasanya dianggap sebagai [[1 (angka)\|kesatuan]] (angka 1). Aktivitas tergantung pada suhu, tekanan dan komposisi campuran, antara lain. Untuk gas, aktivitasnya adalah tekanan parsial efektif, dan biasanya disebut sebagai [[fugasitas]].		Berdasarkan konvensi, aktivitas diperlakukan sebagai [[besaran nirdimensi]], meskipun nilainya tergantung pada pilihan [[keadaan standar]] untuk spesi tersebut. Aktivitas zat murni dalam fase kental (padat atau cair) biasanya dianggap sebagai [[1 (angka)\|kesatuan]] (angka 1). Aktivitas tergantung pada suhu, tekanan dan komposisi campuran, antara lain. Untuk gas, aktivitasnya adalah tekanan parsial efektif, dan biasanya disebut sebagai [[fugasitas]].
Baris 6:		Baris 6:

	Aktivitas ''harus'' digunakan untuk mendefinisikan [[konstanta kesetimbangan]] tetapi, dalam praktiknya, [[konsentrasi]] sering digunakan sebagai gantinya. Hal yang sama sering berlaku untuk persamaan [[laju reaksi]]. Namun, terdapat keadaan di mana aktivitas dan konsentrasinya ''berbeda secara signifikan'' dan, dengan demikian, tidak valid untuk memperkirakan konsentrasi di mana aktivitas diperlukan. Dua contoh berikut digunakan untuk menggambarkan hal ini:		Aktivitas ''harus'' digunakan untuk mendefinisikan [[konstanta kesetimbangan]] tetapi, dalam praktiknya, [[konsentrasi]] sering digunakan sebagai gantinya. Hal yang sama sering berlaku untuk persamaan [[laju reaksi]]. Namun, terdapat keadaan di mana aktivitas dan konsentrasinya ''berbeda secara signifikan'' dan, dengan demikian, tidak valid untuk memperkirakan konsentrasi di mana aktivitas diperlukan. Dua contoh berikut digunakan untuk menggambarkan hal ini:
	*Dalam larutan [[kalium hidrogen iodat]] KH(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> pada 0,02 [[Molaritas\|M]] aktivitasnya adalah 40% lebih rendah daripada konsentrasi ion hidrogen yang terhitung, menghasilkan [[pH]] yang lebih tinggi dari yang diperkirakan.		*Dalam larutan [[kalium hidrogen iodat]] KH(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> pada 0,02 [[Molaritas\|M]] aktivitasnya adalah 40% lebih rendah daripada konsentrasi ion hidrogen yang terhitung, menghasilkan [[pH]] yang lebih tinggi dari yang diperkirakan.
	*Ketika larutan 0,1 M [[asam klorida]] yang mengandung [[indikator pH\|indikator]] [[metil hijau]] ditambahkan pada suatu larutan 5 M [[magnesium klorida]], warna indikator tersebut berubah dari hijau menjadi kuning—menandakan kenaikan keasaman—padahal sebenarnya asamnya sudah encer. Meskipun pada [[kekuatan ion]] yang rendah (< 0.1 M) [[koefisien aktivitas]]nya mendekati satu kesatuan, koefisien ini sebenarnya dapat meningkat dengan kekuatan ionik dalam rezim kekuatan ionik yang tinggi. Untuk larutan asam klorida, minimumnya adalah sekitar 0,4 M.		*Ketika larutan 0,1 M [[asam klorida]] yang mengandung [[indikator pH\|indikator]] [[metil hijau]] ditambahkan pada suatu larutan 5 M [[magnesium klorida]], warna indikator tersebut berubah dari hijau menjadi kuning—menandakan kenaikan keasaman—padahal sebenarnya asamnya sudah encer. Meskipun pada [[kekuatan ion]] yang rendah (< 0.1 M) [[koefisien aktivitas]]nya mendekati satu kesatuan, koefisien ini sebenarnya dapat meningkat dengan kekuatan ionik dalam rezim kekuatan ionik yang tinggi. Untuk larutan asam klorida, minimumnya adalah sekitar 0,4 M.<ref>Christopher G. McCarty. ''pH Paradoxes: Demonstrating that it is not true that pH ≡ −log[H + ]''. ''J. Chem. Educ''. 2006. Vol. 83 (5). hlm. 752. doi:10.1021/ed083p752.</ref>

	== Lihat pula ==		== Lihat pula ==

	* [[Fugasitas]], setara dengan aktivitas untuk [[tekanan parsial]]		* [[Fugasitas]], setara dengan aktivitas untuk [[tekanan parsial]]
	* [[Kesetimbangan kimia]]		* [[Kesetimbangan kimia]]
Baris 20:		Baris 19:
	* [[Model dua cairan non-acak]] (model NRTL) – perhitungan kesetimbangan fase		* [[Model dua cairan non-acak]] (model NRTL) – perhitungan kesetimbangan fase
	* Model [[UNIQUAC]] – perhitungan kesetimbangan fase		* Model [[UNIQUAC]] – perhitungan kesetimbangan fase

	~~== Referensi ==~~


	== Pranala luar ==		== Pranala luar ==
Baris 29:		Baris 25:
	* [https://aiomfac.lab.mcgill.ca/ AIOMFAC online-model]: kalkulator untuk koefisien aktivitas ion anorganik, air, dan [[senyawa organik]] dalam larutan berair dan campuran multikomponen dengan senyawa organik.		* [https://aiomfac.lab.mcgill.ca/ AIOMFAC online-model]: kalkulator untuk koefisien aktivitas ion anorganik, air, dan [[senyawa organik]] dalam larutan berair dan campuran multikomponen dengan senyawa organik.

			== Referensi ==
			<references />

	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Aktivitas+termodinamika&oldid=25130215 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25130215 (2024-01-05T13:59:58Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Aktivitas+termodinamika&oldid=25130215 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25130215 (2024-01-05T13:59:58Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25130215; atribusi sumber disertakan.

2026-08-26T22:39:04Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25130215; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

Dalam [[termodinamika kimia]], '''aktivitas''' (simbol ) adalah suatu ukuran "konsentrasi efektif" dari suatu [[spesi kimia|spesi]] dalam campuran, dalam arti bahwa [[potensial kimia]] spesi bergantung pada aktivitas larutan nyata dengan cara yang sama seperti bergantung pada [[konsentrasi]] untuk [[larutan ideal]]. Istilah "aktivitas" dalam pengertian ini diciptakan oleh ahli kimia Amerika [[Gilbert N. Lewis]] pada tahun 1907.

Berdasarkan konvensi, aktivitas diperlakukan sebagai [[besaran nirdimensi]], meskipun nilainya tergantung pada pilihan [[keadaan standar]] untuk spesi tersebut. Aktivitas zat murni dalam fase kental (padat atau cair) biasanya dianggap sebagai [[1 (angka)|kesatuan]] (angka 1). Aktivitas tergantung pada suhu, tekanan dan komposisi campuran, antara lain. Untuk gas, aktivitasnya adalah tekanan parsial efektif, dan biasanya disebut sebagai [[fugasitas]].

Perbedaan antara aktivitas dan ukuran konsentrasi lainnya muncul karena interaksi antara berbagai jenis [[molekul]] dalam [[gas]] yang tidak ideal atau [[larutan]] berbeda dari interaksi antara jenis molekul yang sama. Aktivitas suatu [[ion]] sangat dipengaruhi oleh lingkungannya.

Aktivitas ''harus'' digunakan untuk mendefinisikan [[konstanta kesetimbangan]] tetapi, dalam praktiknya, [[konsentrasi]] sering digunakan sebagai gantinya. Hal yang sama sering berlaku untuk persamaan [[laju reaksi]]. Namun, terdapat keadaan di mana aktivitas dan konsentrasinya ''berbeda secara signifikan'' dan, dengan demikian, tidak valid untuk memperkirakan konsentrasi di mana aktivitas diperlukan. Dua contoh berikut digunakan untuk menggambarkan hal ini:
*Dalam larutan [[kalium hidrogen iodat]] KH(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> pada 0,02 [[Molaritas|M]] aktivitasnya adalah 40% lebih rendah daripada konsentrasi ion hidrogen yang terhitung, menghasilkan [[pH]] yang lebih tinggi dari yang diperkirakan.
*Ketika larutan 0,1 M [[asam klorida]] yang mengandung [[indikator pH|indikator]] [[metil hijau]] ditambahkan pada suatu larutan 5 M [[magnesium klorida]], warna indikator tersebut berubah dari hijau menjadi kuning—menandakan kenaikan keasaman—padahal sebenarnya asamnya sudah encer. Meskipun pada [[kekuatan ion]] yang rendah (< 0.1 M) [[koefisien aktivitas]]nya mendekati satu kesatuan, koefisien ini sebenarnya dapat meningkat dengan kekuatan ionik dalam rezim kekuatan ionik yang tinggi. Untuk larutan asam klorida, minimumnya adalah sekitar 0,4 M.

== Lihat pula ==

* [[Fugasitas]], setara dengan aktivitas untuk [[tekanan parsial]]
* [[Kesetimbangan kimia]]
* [[Potensial elektrokimia]]
* [[Kesetimbangan termodinamika]]
* [[Ekspansi termal]]
* [[Ekspansi virial]]
* [[Aktivitas air]]
* [[Model dua cairan non-acak]] (model NRTL) – perhitungan kesetimbangan fase
* Model [[UNIQUAC]] – perhitungan kesetimbangan fase

== Referensi ==

== Pranala luar ==
* [http://phasediagram.dk/chemical_potentials.htm Kesetaraan antara berbagai bentuk koefisien aktivitas dan potensial kimia]
* [http://www.aim.env.uea.ac.uk/aim/aim.php Perhitungan koefisien aktivitas elektrolit anorganik umum dan campurannya]
* [https://aiomfac.lab.mcgill.ca/ AIOMFAC online-model]: kalkulator untuk koefisien aktivitas ion anorganik, air, dan [[senyawa organik]] dalam larutan berair dan campuran multikomponen dengan senyawa organik.

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Aktivitas+termodinamika&oldid=25130215 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25130215 (2024-01-05T13:59:58Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Aktivitas termodinamika - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25130215; atribusi sumber disertakan.