Alkoksida - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-29T04:02:54Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 29 Agustus 2026 04.02
Baris 1:		Baris 1:
	'''Alkoksida''' adalah sebuah [[basa konjugat]] dari suatu [[alkohol]] sehingga mengandung gugus organik yang terikat pada atom [[oksigen]] yang bermuatan negatif. Alkoksida ditulis sebagai RO<sup>−</sup>, dengan R adalah substituen organik. Alkoksida adalah [[basa]] kuat dan, jika R tidak besar, merupakan [[nukleofil]] yang baik serta ligan yang bagus. Meskipun umumnya tidak stabil dalam [[pelarut protik]] seperti air, alkoksida terjadi sebagai banyak intermediat berbagai reaksi, termasuk [[sintesis eter Williamson]]. Alkoksida [[logam transisi]] banyak digunakan sebagai pelapis dan [[katalis]].		[[File:Methanolat-Ion.svg\|thumb\|right\|280px\|Struktur anion metoksida. Meskipun alkoksida logam alkali bukan termasuk garam dan memiliki struktur yang kompleks, secara kimiawi, mereka bertindak sebagai sumber RO −]]

			'''Alkoksida''' adalah sebuah [[basa konjugat]] dari suatu [[alkohol]] sehingga mengandung gugus organik yang terikat pada atom [[oksigen]] yang bermuatan negatif. Alkoksida ditulis sebagai RO<sup>−</sup>, dengan R adalah substituen organik. Alkoksida adalah [[basa]] kuat dan, jika R tidak besar, merupakan [[nukleofil]] yang baik serta ligan yang bagus. Meskipun umumnya tidak stabil dalam [[pelarut protik]] seperti air, alkoksida terjadi sebagai banyak intermediat berbagai reaksi, termasuk [[sintesis eter Williamson]].<ref>Alexander Williamson. [https://zenodo.org/record/1431121/files/article.pdf Theory of Ætherification]. ''Phil. Mag''. 1850. Vol. 37 (251). hlm. 350–356. doi:10.1080/14786445008646627. ([http://web.lemoyne.edu/~giunta/williamson.html Link to excerpt.])</ref><ref>Robert Neilson Boyd. [https://archive.org/details/organicchemistry0000morr Organic Chemistry]. Prentice Hall. 1992. hlm. [https://archive.org/details/organicchemistry0000morr/page/241 241]–242. ISBN 9780136436690.</ref> Alkoksida [[logam transisi]] banyak digunakan sebagai pelapis dan [[katalis]].<ref>Don C. Bradley. [https://archive.org/details/alkoxoaryloxoder0000unse Alkoxo and Aryloxo Derivatives of Metals]. Academic Press. 2001. ISBN 978-0-08-048832-5.</ref><ref>Nataliya Y. Turova. [https://archive.org/details/chemistryofmetal0000unse_w6z1 The Chemistry of Metal Alkoxides]. Kluwer Academic Publishers. 2002. ISBN 9780792375210.</ref>

	[[Enolat]] adalah alkoksida tak jenuh yang diturunkan melalui deprotonasi ikatan C-H yang bertentangga dengan gugus [[keton]] atau [[aldehida]]. Pusat nukleofilik pada alkoksida sederhana terletak pada atom oksigen, sementara situs nukleofilik pada enolat terdelokalisasi pada karbon dan oksigen.		[[Enolat]] adalah alkoksida tak jenuh yang diturunkan melalui deprotonasi ikatan C-H yang bertentangga dengan gugus [[keton]] atau [[aldehida]]. Pusat nukleofilik pada alkoksida sederhana terletak pada atom oksigen, sementara situs nukleofilik pada enolat terdelokalisasi pada karbon dan oksigen.
Baris 6:		Baris 8:

	== Struktur ==		== Struktur ==
	Alkoksida logam alkali sering kali berupa senyawa oligomer atau polimer, terutama jika gugus R-nya kecil (Me, Et). Anion alkoksida adalah [[jembatan ligan]] yang baik, sehingga banyak alkoksida dapat membentuk ikatan M<sub>2</sub>O atau M<sub>3</sub>O. Dalam larutan, alkoksida logam alkali menunjukkan sifat pasangan ion yang kuat, sesuai perkiraan bahwa derivat logam alkali adalah anion basa kuat.		Alkoksida logam alkali sering kali berupa senyawa oligomer atau polimer, terutama jika gugus R-nya kecil (Me, Et).<ref>Don C. Bradley. [https://archive.org/details/alkoxoaryloxoder0000unse Alkoxo and Aryloxo Derivatives of Metals]. Academic Press. 2001. ISBN 978-0-08-048832-5.</ref> Anion alkoksida adalah [[jembatan ligan]] yang baik, sehingga banyak alkoksida dapat membentuk ikatan M<sub>2</sub>O atau M<sub>3</sub>O. Dalam larutan, alkoksida logam alkali menunjukkan sifat pasangan ion yang kuat, sesuai perkiraan bahwa derivat logam alkali adalah anion basa kuat.


	== Pembuatan ==		== Pembuatan ==
Baris 26:		Baris 27:
	:''n'' NaOR   +   MCl<sub>''n''</sub>   →   M(OR)<sub>''n''</sub>   +   ''n'' NaCl		:''n'' NaOR   +   MCl<sub>''n''</sub>   →   M(OR)<sub>''n''</sub>   +   ''n'' NaCl
	Reaksi di atas dilancarkan oleh [[energi kisi]] NaCl, dan pemurnian produk alkoksidanya menjadi lebih sederhana karena NaCl tidak larut dalam kebanyakan pelarut organik.		Reaksi di atas dilancarkan oleh [[energi kisi]] NaCl, dan pemurnian produk alkoksidanya menjadi lebih sederhana karena NaCl tidak larut dalam kebanyakan pelarut organik.


	=== Melalui proses elektrokimia ===		=== Melalui proses elektrokimia ===
Baris 32:		Baris 32:

	== Sifat-sifat ==		== Sifat-sifat ==

	=== Reaksi dengan alkil halida ===		=== Reaksi dengan alkil halida ===
	Ion alkoksida dapat bereaksi dengan alkil halida primer dalam reaksi SN membentuk metil eter.		Ion alkoksida dapat bereaksi dengan alkil halida primer dalam reaksi SN membentuk metil eter.

	=== Hidrolisis dan transesterifikasi ===		=== Hidrolisis dan transesterifikasi ===
	Alkoksida logam [[hidrolisis\|terhidrolisis]] dalam air sesuai persamaan berikut:		Alkoksida logam [[hidrolisis\|terhidrolisis]] dalam air sesuai persamaan berikut:<ref>Dorian A. H. Hanaor. [http://handle.unsw.edu.au/1959.4/51780 Single and Mixed Phase TiO 2 Powders Prepared by Excess Hydrolysis of Titanium Alkoxide]. ''Advances in Applied Ceramics''. 2012. Vol. 111 (3). hlm. 149–158. doi:10.1179/1743676111Y.0000000059.</ref>
	:2 L<sub>''n''</sub>MOR   +   H<sub>2</sub>O   →   [L<sub>''n''</sub>M]<sub>2</sub>O   +   2 ROH		:2 L<sub>''n''</sub>MOR   +   H<sub>2</sub>O   →   [L<sub>''n''</sub>M]<sub>2</sub>O   +   2 ROH
	dengan R adalah substituen organik dan L adalah suatu [[ligan]] (sering kali berupa alkoksida). Sebuah studi menunjukkan hidrolisis tak dapat balik titanium etoksida sesuai persamaan berikut:		dengan R adalah substituen organik dan L adalah suatu [[ligan]] (sering kali berupa alkoksida). Sebuah studi menunjukkan hidrolisis tak dapat balik titanium etoksida sesuai persamaan berikut:
Baris 58:		Baris 57:

	=== Kestabilan termal ===		=== Kestabilan termal ===
	Banyak alkoksida logam mengalami [[dekomposisi termal]] pada rentang ~100–300 °C. Termolisis ini dapat terjadi pada fase logam atau oksida serbuk berukuran [[nanometer\|nano]], tergantung pada kondisi prosesnya. Pendekatan ini merupakan dasar proses pabrikasi bahan-bahan fungsional untuk pesawat terbang, wahana angkasa luar, elektronika, dan industri kimia: oksida-oksida tunggal, larutan padatnya, oksida kompleks, serbuk logam dan paduan yang diaktifkan melalui sintering. Dekomposisi campuran derivat alkoksida mono- dan heterologam telah pula diteliti.		Banyak alkoksida logam mengalami [[dekomposisi termal]] pada rentang ~100–300 °C. Termolisis ini dapat terjadi pada fase logam atau oksida serbuk berukuran [[nanometer\|nano]], tergantung pada kondisi prosesnya. Pendekatan ini merupakan dasar proses pabrikasi bahan-bahan fungsional untuk pesawat terbang, wahana angkasa luar, elektronika, dan industri kimia: oksida-oksida tunggal, larutan padatnya, oksida kompleks, serbuk logam dan paduan yang diaktifkan melalui sintering. Dekomposisi campuran derivat alkoksida mono- dan heterologam telah pula diteliti.


	== Contoh alkoksida ==		== Contoh alkoksida ==
			{\| class="wikitable" border="1"
			\|-
	~~== Referensi ==~~		! nama
			! rumus molekul
			! keterangan
			\|-
			\|[[Titanium isopropoksida]]
			\| Ti(O<sup>''i''</sup>Pr)<sub>4</sub>
			\| monomer karena ruah sterik, digunakan dalam [[sintesis organik]]
			\|-
			\| [[Titanium etoksida]]
			\| Ti<sub>4</sub>(OEt)<sub>16</sub>
			\| untuk pemrosesan sol-gel oksida Ti
			\|-
			\| [[Titanium etoksida]]
			\| Zr<sub>4</sub>(OEt)<sub>16</sub>
			\| untuk pemrosesan sol-gel oksida Zr
			\|-
			\| [[Tetraetil ortosilikat]]
			\| Si(OEt)<sub>4</sub>
			\| untuk pemrosesan [[sol-gel]] oksida Si; Si(OMe) dihindari karena alasan keselamatan
			\|-
			\| [[Aluminium isopropoksida]]
			\| Al<sub>4</sub>(O<sup>''i''</sup>Pr)<sub>12</sub>
			\| pereaksi untuk [[reduksi Meerwein–Ponndorf–Verley]]
			\|-
			\| [[Vanadil isopropoksida]]
			\| VO(O<sup>''i''</sup>Pr)<sub>3</sub>
			\| prekursor untuk katalis
			\|-
			\| [[Niobium etoksida]]
			\| Nb<sub>2</sub>(OEt)<sub>10</sub>
			\| untuk pemrosesan sol-gel oksida Nb
			\|-
			\| [[Tantalum etoksida]]
			\| Ta<sub>2</sub>(OEt)<sub>10</sub>
			\| untuk pemrosesan sol-gel oksida Ta
			\|-
			\| [[Kalium tert-butoksida\|Kalium ''tert''-butoksida]],
			\| K<sub>4</sub>(O<sup>''t''</sup>Bu)<sub>4</sub>
			\| pereaksi basa untuk [[reaksi eliminasi]] organik
			\|}

	== Pranala luar ==		== Pranala luar ==
	*		*

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Alkoksida&oldid=27976615 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27976615 (2025-10-15T16:20:01Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Alkoksida&oldid=27976615 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27976615 (2025~~-10-~~15T16:20:01Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27976615; atribusi sumber disertakan.

2026-08-29T03:23:01Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27976615; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Alkoksida''' adalah sebuah [[basa konjugat]] dari suatu [[alkohol]] sehingga mengandung gugus organik yang terikat pada atom [[oksigen]] yang bermuatan negatif. Alkoksida ditulis sebagai RO−, dengan R adalah substituen organik. Alkoksida adalah [[basa]] kuat dan, jika R tidak besar, merupakan [[nukleofil]] yang baik serta ligan yang bagus. Meskipun umumnya tidak stabil dalam [[pelarut protik]] seperti air, alkoksida terjadi sebagai banyak intermediat berbagai reaksi, termasuk [[sintesis eter Williamson]]. Alkoksida [[logam transisi]] banyak digunakan sebagai pelapis dan [[katalis]].

[[Enolat]] adalah alkoksida tak jenuh yang diturunkan melalui deprotonasi ikatan C-H yang bertentangga dengan gugus [[keton]] atau [[aldehida]]. Pusat nukleofilik pada alkoksida sederhana terletak pada atom oksigen, sementara situs nukleofilik pada enolat terdelokalisasi pada karbon dan oksigen.

[[Fenoksida]] memiliki hubungan yang sangat dekat dengan alkoksida, di mana gugus alkil digantikan oleh turunan [[benzena]]. [[Fenol]] lebih asam daripada alkohol, sehingga, fenoksida terkaitnya bersifat kurang basa dan kurang nukleofilik daripada alkoksida. Oleh sebab itu, fenoksida lebih mudah ditangani, dan menghasilkan kristal yang lebih banyak daripada alkoksida.

== Struktur ==
Alkoksida logam alkali sering kali berupa senyawa oligomer atau polimer, terutama jika gugus R-nya kecil (Me, Et). Anion alkoksida adalah [[jembatan ligan]] yang baik, sehingga banyak alkoksida dapat membentuk ikatan M2O atau M3O. Dalam larutan, alkoksida logam alkali menunjukkan sifat pasangan ion yang kuat, sesuai perkiraan bahwa derivat logam alkali adalah anion basa kuat.

== Pembuatan ==
=== Dari logam reduktor ===
Alkoksida dapat diproduksi melalui beberapa cara, dengan bahan dasar [[alkohol]]. Logam reduktor kuat bereaksi langsung dengan alkohol menghasilkan alkoksida logam yang sesuai. Alkohol bertindak sebagai [[asam]], dan [[hidrogen]] dihasilkan sebagai produks sampingan. Contoh klasik adalah [[natrium metoksida]] yang dibuat dari adisi logam [[natrium]] dengan [[metanol]]:

:2 CHOH   +   2 Na   →   2 CHONa   +   H

[[Logam alkali]] lainnya dapat digunakan menggantikan natrium, dan sebagian besar alkohol dapat digunakan untuk menggantikan metanol. Reaksi serupa lainnya terjadi ketika alkohol bereaksi dengan hidrida logam seperti NaH. Logam hidrida menggantikan atom hidrogen dari gugus hidroksil dan membentuk ion alkoksida yang bermuatan negatif.

=== Dari klorida elektrofil ===
[[Titanium tetraklorida]] bereaksi dengan alkohol menghasilkan tetraalkoksida yang sesuai, bersamaan dengan evolusi [[hidrogen klorida]].
:[[Titanium tetrachloride|TiCl]]   +   4 [[isopropanol|(CH)CHOH]]   →   [[Titanium isopropoxide|Ti(OCH(CH))]]   +   4 HCl
Reaksi dapat dipercepat dengan penambahan basa, seperti [[amina tersier]]. Banyak logam dan golongan halida lain yang dapat digunakan selain titanium, misalnya SiCl, ZrCl, dan PCl.

=== Melalui reaksi metatesis ===
Banyak alkoksida dibuat melalui reaksi pembentukan garam dari klorida logam dan natrium alkoksida:
:''n'' NaOR   +   MCl''n''   →   M(OR)''n''   +   ''n'' NaCl
Reaksi di atas dilancarkan oleh [[energi kisi]] NaCl, dan pemurnian produk alkoksidanya menjadi lebih sederhana karena NaCl tidak larut dalam kebanyakan pelarut organik.

=== Melalui proses elektrokimia ===
Banyak alkoksida dapat dibuat melalui pelarutan anodik logam terkaitnya dalam alkohol anhidrat, disertai keberadaan aditif elektrokonduktif. Logam yang bisa digunakan antara lain [[Kobalt|Co]], [[Galium|Ga]], [[Germanium|Ge]], [[Hafnium|Hf]], [[Besi|Fe]], [[Nikel|Ni]], [[Niobium|Nb]], [[Molibdenum|Mo]], [[Lantanum|La]], [[Renium|Re]], [[Skandium|Sc]], [[Silikon|Si]], [[Titanium|Ti]], [[Tantalum|Ta]], [[Wolfram|W]], [[Yttrium|Y]], [[Zirkonium|Zr]], dll. Aditif konduktor antara lain [[litium klorida]], halida amonium kuarterner, atau lainnya. Beberapa contoh alkoksida logam yang diperoleh melalui teknik ini: Ti(OCH(CH)), Nb(OCH), Ta(OCH), [MoO(OCH)], ReO(OCH), ReO(OCH), and ReO(OCH(CH)).

== Sifat-sifat ==

=== Reaksi dengan alkil halida ===
Ion alkoksida dapat bereaksi dengan alkil halida primer dalam reaksi SN membentuk metil eter.

=== Hidrolisis dan transesterifikasi ===
Alkoksida logam [[hidrolisis|terhidrolisis]] dalam air sesuai persamaan berikut:
:2 L''n''MOR   +   H2O   →   [L''n''M]2O   +   2 ROH
dengan R adalah substituen organik dan L adalah suatu [[ligan]] (sering kali berupa alkoksida). Sebuah studi menunjukkan hidrolisis tak dapat balik titanium etoksida sesuai persamaan berikut:
:1/''n'' [Ti(OCHCH)]''n''   +   2 HO   →   [[titanium dioksida|TiO]]   +   4 [[etanol|HOCHCH]]
Dengan mengendalikan sifat [[stoikiometri]] dan [[Efek sterik|sterik]] alkoksida, reaksi semacam ini dapat ditahan menghasilkan logam-oksi-alkoksida, yang biasanya merupakan komplek oligonuklir. Alkohol lain dapat digunakan menggantikan air. Dengan cara ini, suatu alkoksida dapat diubah menjadi alkoksida lain, dan prosesnya disebut sebagai alkoholisis (sayangnya, terdapat kebingungan terminologi dengan transesterifikasi, yang merupakan proses yang berbeda - lihat di bawah). Posisi [[Kesetimbangan kimia|kesetimbangan]] dapat dikendalikan dengan mengatur [[keasaman]] alkohol; misalnya [[fenol]] biasanya bereaksi dengan alkoksida dengan membebaskan alkohol, membentuk fenoksida. Secara sederhana, alkoholisis dapat dikendalikan dengan [[penguapan|menguapkan]] secara selektif komponen yang lebih volatil. Dengan cara ini, etoksida dapat diubah menjadi butoksida, karena etanol (titik didih 78 °C) lebih volatil daripada butanol (titik didih 118 °C).

Pada proses [[transesterifikasi]], alkoksida logam bereaksi dengan [[ester]] untuk menghasilkan pertukaran gugus alkil antara alkoksida logam dan ester. Fokus pada kompleks alkoksida logam, hasilnya sama seperti alkoholisis, dapat dikatakan sebagai penggantian ligan alkoksida, tetapi pada saat yang sama gugus alkil pada ester diganti pula, yang dapat pula disebut sebagai tujuan utama reaksi. Natirum metoksida, misalnya, yang umum digunakan untuk reaksi ini, suatu reaksi yang relevan dengan produksi "[[bio-disel]]".

=== Pembentukan okso-alkoksida ===
Banyak senyawa alkoksida logam juga memiliki [[ligan]] okso. Ligan okso biasanya muncul melalui hidrolisis, sering kali secara tidak sengaja, dan melalui eliminasi eter:

:2 L''n''MOR   →   [L''n''M]2O   +   R2O

Selain itu, alkoksida logam valensi rendah rentan terhadap oksidasi di udara.

=== Pembentukan derivat polinuklir dan heterologam ===
Secara khas, alkoksida logam transisi adalah polinuklir, yang mengandung lebih dari satu logam. Alkoksida adalah ligan yang sterik dan sangat basa yang cenderung menjembatani logam.

Pada substitusi isomorfik atom logam, terbentuk berbagai komposisi kristal senyawa kompleks. Rasio logam dalam senyawa semacam ini dapat bervariasi dengan rentang yang sangat lebar. Misalnya, substitusi [[molibdenum]] dan [[wolfram]] untuk [[renium]] dalam kompleks Re4O6−''y''(OCH3)12+''y'' memungkinkan untuk memperoleh kompleks Re4−''x''Mo''x''O6−''y''(OCH3)12+''y'' dalam rentang 0 ≤ ''x'' ≤ 2,82 dan Re4−''x''W''x''O6−''y''(OCH3)12+''y'' dalam rentang 0 ≤ ''x'' ≤ 2.

=== Kestabilan termal ===
Banyak alkoksida logam mengalami [[dekomposisi termal]] pada rentang ~100–300 °C. Termolisis ini dapat terjadi pada fase logam atau oksida serbuk berukuran [[nanometer|nano]], tergantung pada kondisi prosesnya. Pendekatan ini merupakan dasar proses pabrikasi bahan-bahan fungsional untuk pesawat terbang, wahana angkasa luar, elektronika, dan industri kimia: oksida-oksida tunggal, larutan padatnya, oksida kompleks, serbuk logam dan paduan yang diaktifkan melalui sintering. Dekomposisi campuran derivat alkoksida mono- dan heterologam telah pula diteliti.

== Contoh alkoksida ==

== Referensi ==

== Pranala luar ==
*

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Alkoksida&oldid=27976615 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27976615 (2025-10-15T16:20:01Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.