Aluminium hidroksida - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-29T04:03:07Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 29 Agustus 2026 04.03
Baris 1:		Baris 1:
			[[File:Gibbsite-crystal-3D-balls.png\|thumb\|right\|280px\|Gibbsite-crystal-3D-balls]]

	'''Aluminium hidroksida''' adalah suatu [[senyawa kimia]] dengan [[rumus kimia]] [[aluminium\|Al]][[hidroksida\|(OH)<sub>3</sub>]], ditemukan di alam sebagai mineral [[gibbsite]] (dikenal pula sebagai hydrargillite) dan tiga polimorfnya yang langka: bayerit, doyleit, dan nordstrandit. Aluminium hidroksida bersifat [[amfoter]]ik di alam, yaitu, senyawa ini memiliki sifat [[asam]] dan [[basa]]. Senyawa terkait yang berhubungan dengan senyawa ini seperti [[aluminium oksida hidroksida]], AlO(OH), dan [[aluminium oksida]] atau alumina (Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>), yang terakhir juga bersifat amfoterik. Senyawa ini bersama-sama merupakan komponen utama dari [[bijih]] [[bauksit]] aluminium.		'''Aluminium hidroksida''' adalah suatu [[senyawa kimia]] dengan [[rumus kimia]] [[aluminium\|Al]][[hidroksida\|(OH)<sub>3</sub>]], ditemukan di alam sebagai mineral [[gibbsite]] (dikenal pula sebagai hydrargillite) dan tiga polimorfnya yang langka: bayerit, doyleit, dan nordstrandit. Aluminium hidroksida bersifat [[amfoter]]ik di alam, yaitu, senyawa ini memiliki sifat [[asam]] dan [[basa]]. Senyawa terkait yang berhubungan dengan senyawa ini seperti [[aluminium oksida hidroksida]], AlO(OH), dan [[aluminium oksida]] atau alumina (Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>), yang terakhir juga bersifat amfoterik. Senyawa ini bersama-sama merupakan komponen utama dari [[bijih]] [[bauksit]] aluminium.

	== Tata nama ==		== Tata nama ==
	Penamaan untuk berbagai bentuk aluminium hidroksida bersifat ambigu dan tidak ada standar universal. Keempat polimorf tersebut memiliki komposisi kimia dari aluminium trihidroksida (suatu [[aluminium]] yang terikat pada tiga gugus [[hidroksida]]).		Penamaan untuk berbagai bentuk aluminium hidroksida bersifat ambigu dan tidak ada standar universal. Keempat polimorf tersebut memiliki komposisi kimia dari aluminium trihidroksida (suatu [[aluminium]] yang terikat pada tiga gugus [[hidroksida]]).<ref>AK Karamalidis. [http://books.google.ca/books?id=XULsOFSipsgC&pg=PA15#v=onepage&q&f=false Surface Complexation Modeling: Gibbsite]. John Wiley & Sons. 2010. hlm. 15–17. ISBN 0-470-58768-7.</ref>

	Gibbsite dikenal pula sebagai hydrargillite, dinamai dari kata dalam [[Bahasa Yunani]] untuk air (''hydra'') dan tanah liat (''argylles''). Senyawa pertama yang diberi nama ''hydrargillite'' sempat dikira sebagai aluminium hidroksida, tetapi kemudian ditemukan bahwa senyawa tersebut adalah [[aluminium fosfat]]; walau demikian, baik ''gibbsite'' dan ''hydrargillite'' ddigunakan untuk merujuk pada polimorfisme aluminium hidroksida yang sama, dengan ''gibbsite'' yang paling sering digunakan di Amerika Serikat dan ''hydrargillite'' lebih sering digunakan di Eropa. Pada tahun 1930, senyawa itu disebut sebagai ''α-alumina trihidrat'' untuk membandingkannya dengan [[bayerit]], yang disebut ''β-alumina trihidrat'' (sebutan alfa dan beta digunakan untuk membedakan bentuk yang lebih- dan kurang-umum). Pada tahun 1957, sebuah simposium penamaan [[Aluminium oksida alumina]] mencoba untuk mengembangkan standar universal, yang menghasilkan gibbsite menjadi γ-Al(OH)<sub>3</sub>, bayerit menjadi α-Al(OH)<sub>3</sub>, dan [[nordstrandit]] sebagai Al(OH)<sub>3</sub>. Berdasarkan sifat [[kristalografi]]snya, tata nama yang disarankan untuk gibbsite adalah α-Al(OH)<sub>3</sub>, bayerit adalah β-Al(OH)<sub>3</sub>, dan baik nordstrandit dan [[doyleit]] diberi nama Al(OH)<sub>3</sub>. Di bawah peruntukan ini, awalan α dan β mengacu pada struktur heksagonal, struktur padat dan masing-masing polimorfisme [[Reaksi dehidrasi\|dehidrasi]], tanpa diferensiasi antara nordstrandit dan doyleit.		Gibbsite dikenal pula sebagai hydrargillite, dinamai dari kata dalam [[Bahasa Yunani]] untuk air (''hydra'') dan tanah liat (''argylles''). Senyawa pertama yang diberi nama ''hydrargillite'' sempat dikira sebagai aluminium hidroksida, tetapi kemudian ditemukan bahwa senyawa tersebut adalah [[aluminium fosfat]]; walau demikian, baik ''gibbsite'' dan ''hydrargillite'' ddigunakan untuk merujuk pada polimorfisme aluminium hidroksida yang sama, dengan ''gibbsite'' yang paling sering digunakan di Amerika Serikat dan ''hydrargillite'' lebih sering digunakan di Eropa. Pada tahun 1930, senyawa itu disebut sebagai ''α-alumina trihidrat'' untuk membandingkannya dengan [[bayerit]], yang disebut ''β-alumina trihidrat'' (sebutan alfa dan beta digunakan untuk membedakan bentuk yang lebih- dan kurang-umum). Pada tahun 1957, sebuah simposium penamaan [[Aluminium oksida alumina]] mencoba untuk mengembangkan standar universal, yang menghasilkan gibbsite menjadi γ-Al(OH)<sub>3</sub>, bayerit menjadi α-Al(OH)<sub>3</sub>, dan [[nordstrandit]] sebagai Al(OH)<sub>3</sub>. Berdasarkan sifat [[kristalografi]]snya, tata nama yang disarankan untuk gibbsite adalah α-Al(OH)<sub>3</sub>, bayerit adalah β-Al(OH)<sub>3</sub>, dan baik nordstrandit dan [[doyleit]] diberi nama Al(OH)<sub>3</sub>. Di bawah peruntukan ini, awalan α dan β mengacu pada struktur heksagonal, struktur padat dan masing-masing polimorfisme [[Reaksi dehidrasi\|dehidrasi]], tanpa diferensiasi antara nordstrandit dan doyleit.<ref>AK Karamalidis. [http://books.google.ca/books?id=XULsOFSipsgC&pg=PA15#v=onepage&q&f=false Surface Complexation Modeling: Gibbsite]. John Wiley & Sons. 2010. hlm. 15–17. ISBN 0-470-58768-7.</ref>

	== Sifat ==		== Sifat ==
	Gibbsite memiliki struktur logam hidroksida yang khas dengan [[ikatan hidrogen]]. Ini dibangun dari lapisan ganda gugus hidroksil dengan ion aluminium yang menempati dua pertiga lubang oktahedral di antara dua lapisan.		Gibbsite memiliki struktur logam hidroksida yang khas dengan [[ikatan hidrogen]]. Ini dibangun dari lapisan ganda gugus hidroksil dengan ion aluminium yang menempati dua pertiga lubang oktahedral di antara dua lapisan.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Aluminium+hidroksida&oldid=29618780 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref><ref>KA Evans. ''Chemistry of aluminium, gallium, indium, and thallium''. Blackie Academic & Professional. 1993. ISBN 9780751401035.</ref>

	Aluminium hidroksida adalah [[amfoter]]ik. Dalam [[asam]], ia bertindak sebagai [[basa\|basa Brønsted-Lowry]] dengan menarik ion hidrogen dan menetralkan asam, menghasilkan garam:		Aluminium hidroksida adalah [[amfoter]]ik. Dalam [[asam]], ia bertindak sebagai [[basa\|basa Brønsted-Lowry]] dengan menarik ion hidrogen dan menetralkan asam, menghasilkan garam:<ref>Boundless. [https://www.boundless.com/chemistry/textbooks/boundless-chemistry-textbook/acids-and-bases-15/acid-base-properties-of-oxides-114/basic-and-amphoteric-hydroxides-469-6403/ Basic and Amphoteric Hydroxides]. ''Boundless Chemistry''. 2016-07-26.</ref>
	:3HCl + Al(OH)<sub>3</sub> → AlCl<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub>O		:3HCl + Al(OH)<sub>3</sub> → AlCl<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub>O

	Dalam basa, ia bertindak sebagai [[asam Lewis]] dengan mengambil pasangan elektron dari ion hidroksida:		Dalam basa, ia bertindak sebagai [[asam Lewis]] dengan mengambil pasangan elektron dari ion hidroksida:<ref>Boundless. [https://www.boundless.com/chemistry/textbooks/boundless-chemistry-textbook/acids-and-bases-15/acid-base-properties-of-oxides-114/basic-and-amphoteric-hydroxides-469-6403/ Basic and Amphoteric Hydroxides]. ''Boundless Chemistry''. 2016-07-26.</ref>
	:Al(OH)<sub>3</sub> + OH<sup>–</sup> → Al(OH)<sub>4</sub><sup>–</sup>		:Al(OH)<sub>3</sub> + OH<sup>–</sup> → Al(OH)<sub>4</sub><sup>–</sup>

	=== Polimorfisme ===		=== Polimorfisme ===
	Empat [[Polimorfisme (ilmu material)\|polimorf]] aluminium hidroksida terdapat di alam, semuanya didasarkan pada kombinasi umum satu atom aluminium dan tiga molekul [[hidroksida]] ke dalam susunan garis [[kristal]] yang berbeda yang menentukan kemunculan dan sifat dari senyawa tersebut. Keempat kombinasi tersebut adalah:		Empat [[Polimorfisme (ilmu material)\|polimorf]] aluminium hidroksida terdapat di alam, semuanya didasarkan pada kombinasi umum satu atom aluminium dan tiga molekul [[hidroksida]] ke dalam susunan garis [[kristal]] yang berbeda yang menentukan kemunculan dan sifat dari senyawa tersebut. Keempat kombinasi tersebut adalah:<ref>AK Karamalidis. [http://books.google.ca/books?id=XULsOFSipsgC&pg=PA15#v=onepage&q&f=false Surface Complexation Modeling: Gibbsite]. John Wiley & Sons. 2010. hlm. 15–17. ISBN 0-470-58768-7.</ref>
	* [[Gibbsite]]		* [[Gibbsite]]
	* [[Bayerit]]		* [[Bayerit]]
Baris 22:		Baris 24:
	* Doyleit		* Doyleit

	Semua polimorf terdiri dari lapisan unit aluminium hidroksida [[Oktahedron\|oktahedral]] dengan [[atom]] aluminium di tengah dan gugus [[hidroksil]] di sisinya, dengan [[ikatan hidrogen]] menahan lapisan bersama. Polimorfisme bervariasi dalam bagaimana lapisan menumpuk bersama-sama, dengan susunan molekul dan lapisan yang ditentukan oleh [[pH\|keasaman]], adanya [[ion]] (termasuk [[garam (kimia)\|garam]]) dan permukaan mineral yang terbentuk zat. Dalam setiap kondisi, gibbsite adalah bentuk aluminium hidroksida yang paling stabil. Semua bentuk kristal Al(OH)<sub>3</sub> berbentuk heksagonal.		Semua polimorf terdiri dari lapisan unit aluminium hidroksida [[Oktahedron\|oktahedral]] dengan [[atom]] aluminium di tengah dan gugus [[hidroksil]] di sisinya, dengan [[ikatan hidrogen]] menahan lapisan bersama. Polimorfisme bervariasi dalam bagaimana lapisan menumpuk bersama-sama, dengan susunan molekul dan lapisan yang ditentukan oleh [[pH\|keasaman]], adanya [[ion]] (termasuk [[garam (kimia)\|garam]]) dan permukaan mineral yang terbentuk zat. Dalam setiap kondisi, gibbsite adalah bentuk aluminium hidroksida yang paling stabil. Semua bentuk kristal Al(OH)<sub>3</sub> berbentuk heksagonal.<ref>AK Karamalidis. [http://books.google.ca/books?id=XULsOFSipsgC&pg=PA15#v=onepage&q&f=false Surface Complexation Modeling: Gibbsite]. John Wiley & Sons. 2010. hlm. 15–17. ISBN 0-470-58768-7.</ref>

	== Produksi ==		== Produksi ==
	Hampir semua aluminium hidroksida yang digunakan secara komersial diproduksi oleh [[proses Bayer]] yang melibatkan pelarutan [[bauksit]] dalam natrium hidroksida pada suhu sampai . Limbah padat, ''tailing'' [[bauksit]], dikeluarkan dan aluminium hidroksida diendapkan dari larutan sisa [[natrium aluminat]]. Aluminium hidroksida ini dapat dikonversi menjadi [[aluminium oksida]] atau alumina dengan [[kalsinasi]].		Hampir semua aluminium hidroksida yang digunakan secara komersial diproduksi oleh [[proses Bayer]]<ref>AR Hind. [https://www.researchgate.net/profile/Suresh_Bhargava/publication/263491017_The_Surface_Chemistry_of_Bayer_Process_Solids_A_Review/links/0deec5391568a86f61000000/The-Surface-Chemistry-of-Bayer-Process-Solids-A-Review.pdf The Surface Chemistry of Bayer Process Solids: A Review]. ''Colloids Surf Physiochem Eng Aspects''. 1999. Vol. 146. hlm. 359–74. doi:10.1016/S0927-7757(98)00798-5.</ref> yang melibatkan pelarutan [[bauksit]] dalam natrium hidroksida pada suhu sampai . Limbah padat, ''tailing'' [[bauksit]], dikeluarkan dan aluminium hidroksida diendapkan dari larutan sisa [[natrium aluminat]]. Aluminium hidroksida ini dapat dikonversi menjadi [[aluminium oksida]] atau alumina dengan [[kalsinasi]].

	Residu atau ''tailing'' [[bauksit]], yang sebagian besar adalah oksida besi, sangat kaustik karena residu natrium hidroksida. Senyawa itu disimpan secara historis di laguna; Hal ini menyebabkan [[kecelakaan pabrik alumina Ajka]] pada tahun 2010 di Hungaria, di mana bendungan yang meledak menyebabkan tenggelamnya sembilan orang. Tambahan 122 mencari pengobatan untuk luka bakar kimia. Lumpur terkontaminasi dari daratan dan mencapai [[Danube]]. Sementara lumpur dianggap tidak beracun karena rendahnya tingkat logam berat, bubur terkait memiliki pH 13.		Residu atau ''tailing'' [[bauksit]], yang sebagian besar adalah oksida besi, sangat kaustik karena residu natrium hidroksida. Senyawa itu disimpan secara historis di laguna; Hal ini menyebabkan [[kecelakaan pabrik alumina Ajka]] pada tahun 2010 di Hungaria, di mana bendungan yang meledak menyebabkan tenggelamnya sembilan orang. Tambahan 122 mencari pengobatan untuk luka bakar kimia. Lumpur terkontaminasi dari daratan dan mencapai [[Danube]]. Sementara lumpur dianggap tidak beracun karena rendahnya tingkat logam berat, bubur terkait memiliki pH 13.<ref>[http://www.bbc.co.uk/news/world-europe-11475361 Hungary Battles to Stem Torrent of Toxic Sludge]. ''BBC News Website''. 5 October 2010.</ref>

	== Penggunaan ==		== Penggunaan ==
	Salah satu kegunaan utama aluminium hidroksida adalah sebagai [[bahan baku]] untuk pembuatan senyawa aluminium lainnya: alumina khusus [[aluminium]], [[aluminium sulfat]], polialuminium klorida, [[aluminium klorida]], [[zeolit]], [[natrium aluminat]], alumina aktif, dan [[aluminium nitrat]].		Salah satu kegunaan utama aluminium hidroksida adalah sebagai [[bahan baku]] untuk pembuatan senyawa aluminium lainnya: alumina khusus [[aluminium]], [[aluminium sulfat]], polialuminium klorida, [[aluminium klorida]], [[zeolit]], [[natrium aluminat]], alumina aktif, dan [[aluminium nitrat]].<ref>KA Evans. ''Chemistry of aluminium, gallium, indium, and thallium''. Blackie Academic & Professional. 1993. ISBN 9780751401035.</ref>

	Bentuk aluminium hidroksida yang diendapkan dengan [[gel]] baru, yang merupakan dasar penerapan garam aluminium sebagai [[flokulasi\|flokulan]] dalam pemurnian air. Gel ini mengkristal dengan waktu. Gel aluminium hidroksida dapat mengalami dehidrasi (misal: menggunakan pelarut berair non-air yang mudah larut seperti [[etanol]]) untuk membentuk bubuk amoniak hidroksida amorf, yang mudah larut dalam asam. Bubuk aluminium hidroksida yang telah dipanaskan sampai suhu tinggi dalam kondisi yang dikontrol dengan hati-hati dikenal sebagai alumina aktif dan digunakan sebagai [[zat pengering\|desikan]], sebagai [[adsorben]] dalam pemurnian gas, sebagai pendukung katalis [[proses Claus\|Claus]] untuk pemurnian air, dan sebagai penyerap katalis selama pembuatan [[polietilena]] oleh proses Sclairtech.		Bentuk aluminium hidroksida yang diendapkan dengan [[gel]] baru, yang merupakan dasar penerapan garam aluminium sebagai [[flokulasi\|flokulan]] dalam pemurnian air. Gel ini mengkristal dengan waktu. Gel aluminium hidroksida dapat mengalami dehidrasi (misal: menggunakan pelarut berair non-air yang mudah larut seperti [[etanol]]) untuk membentuk bubuk amoniak hidroksida amorf, yang mudah larut dalam asam. Bubuk aluminium hidroksida yang telah dipanaskan sampai suhu tinggi dalam kondisi yang dikontrol dengan hati-hati dikenal sebagai alumina aktif dan digunakan sebagai [[zat pengering\|desikan]], sebagai [[adsorben]] dalam pemurnian gas, sebagai pendukung katalis [[proses Claus\|Claus]] untuk pemurnian air, dan sebagai penyerap katalis selama pembuatan [[polietilena]] oleh proses Sclairtech.

	~~== Referensi ==~~


	== Pranala luar ==		== Pranala luar ==
Baris 43:		Baris 42:
	* [http://www.nrcresearchpress.com/doi/abs/10.1139/v76-273 A second species of polynuclear hydroxyaluminum cation, its formation and some of its properties]		* [http://www.nrcresearchpress.com/doi/abs/10.1139/v76-273 A second species of polynuclear hydroxyaluminum cation, its formation and some of its properties]

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Aluminium+hidroksida&oldid=29618780 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29618780 (2026-08-23T03:55:16Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Aluminium+hidroksida&oldid=29618780 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29618780 (2026~~-08-~~23T03:55:16Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29618780; atribusi sumber disertakan.

2026-08-29T03:23:09Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29618780; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Aluminium hidroksida''' adalah suatu [[senyawa kimia]] dengan [[rumus kimia]] [[aluminium|Al]][[hidroksida|(OH)3]], ditemukan di alam sebagai mineral [[gibbsite]] (dikenal pula sebagai hydrargillite) dan tiga polimorfnya yang langka: bayerit, doyleit, dan nordstrandit. Aluminium hidroksida bersifat [[amfoter]]ik di alam, yaitu, senyawa ini memiliki sifat [[asam]] dan [[basa]]. Senyawa terkait yang berhubungan dengan senyawa ini seperti [[aluminium oksida hidroksida]], AlO(OH), dan [[aluminium oksida]] atau alumina (Al2O3), yang terakhir juga bersifat amfoterik. Senyawa ini bersama-sama merupakan komponen utama dari [[bijih]] [[bauksit]] aluminium.

== Tata nama ==
Penamaan untuk berbagai bentuk aluminium hidroksida bersifat ambigu dan tidak ada standar universal. Keempat polimorf tersebut memiliki komposisi kimia dari aluminium trihidroksida (suatu [[aluminium]] yang terikat pada tiga gugus [[hidroksida]]).

Gibbsite dikenal pula sebagai hydrargillite, dinamai dari kata dalam [[Bahasa Yunani]] untuk air (''hydra'') dan tanah liat (''argylles''). Senyawa pertama yang diberi nama ''hydrargillite'' sempat dikira sebagai aluminium hidroksida, tetapi kemudian ditemukan bahwa senyawa tersebut adalah [[aluminium fosfat]]; walau demikian, baik ''gibbsite'' dan ''hydrargillite'' ddigunakan untuk merujuk pada polimorfisme aluminium hidroksida yang sama, dengan ''gibbsite'' yang paling sering digunakan di Amerika Serikat dan ''hydrargillite'' lebih sering digunakan di Eropa. Pada tahun 1930, senyawa itu disebut sebagai ''α-alumina trihidrat'' untuk membandingkannya dengan [[bayerit]], yang disebut ''β-alumina trihidrat'' (sebutan alfa dan beta digunakan untuk membedakan bentuk yang lebih- dan kurang-umum). Pada tahun 1957, sebuah simposium penamaan [[Aluminium oksida alumina]] mencoba untuk mengembangkan standar universal, yang menghasilkan gibbsite menjadi γ-Al(OH)3, bayerit menjadi α-Al(OH)3, dan [[nordstrandit]] sebagai Al(OH)3. Berdasarkan sifat [[kristalografi]]snya, tata nama yang disarankan untuk gibbsite adalah α-Al(OH)3, bayerit adalah β-Al(OH)3, dan baik nordstrandit dan [[doyleit]] diberi nama Al(OH)3. Di bawah peruntukan ini, awalan α dan β mengacu pada struktur heksagonal, struktur padat dan masing-masing polimorfisme [[Reaksi dehidrasi|dehidrasi]], tanpa diferensiasi antara nordstrandit dan doyleit.

== Sifat ==
Gibbsite memiliki struktur logam hidroksida yang khas dengan [[ikatan hidrogen]]. Ini dibangun dari lapisan ganda gugus hidroksil dengan ion aluminium yang menempati dua pertiga lubang oktahedral di antara dua lapisan.

Aluminium hidroksida adalah [[amfoter]]ik. Dalam [[asam]], ia bertindak sebagai [[basa|basa Brønsted-Lowry]] dengan menarik ion hidrogen dan menetralkan asam, menghasilkan garam:
:3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O

Dalam basa, ia bertindak sebagai [[asam Lewis]] dengan mengambil pasangan elektron dari ion hidroksida:
:Al(OH)3 + OH– → Al(OH)4–

=== Polimorfisme ===
Empat [[Polimorfisme (ilmu material)|polimorf]] aluminium hidroksida terdapat di alam, semuanya didasarkan pada kombinasi umum satu atom aluminium dan tiga molekul [[hidroksida]] ke dalam susunan garis [[kristal]] yang berbeda yang menentukan kemunculan dan sifat dari senyawa tersebut. Keempat kombinasi tersebut adalah:
* [[Gibbsite]]
* [[Bayerit]]
* Nordstrandit
* Doyleit

Semua polimorf terdiri dari lapisan unit aluminium hidroksida [[Oktahedron|oktahedral]] dengan [[atom]] aluminium di tengah dan gugus [[hidroksil]] di sisinya, dengan [[ikatan hidrogen]] menahan lapisan bersama. Polimorfisme bervariasi dalam bagaimana lapisan menumpuk bersama-sama, dengan susunan molekul dan lapisan yang ditentukan oleh [[pH|keasaman]], adanya [[ion]] (termasuk [[garam (kimia)|garam]]) dan permukaan mineral yang terbentuk zat. Dalam setiap kondisi, gibbsite adalah bentuk aluminium hidroksida yang paling stabil. Semua bentuk kristal Al(OH)3 berbentuk heksagonal.

== Produksi ==
Hampir semua aluminium hidroksida yang digunakan secara komersial diproduksi oleh [[proses Bayer]] yang melibatkan pelarutan [[bauksit]] dalam natrium hidroksida pada suhu sampai . Limbah padat, ''tailing'' [[bauksit]], dikeluarkan dan aluminium hidroksida diendapkan dari larutan sisa [[natrium aluminat]]. Aluminium hidroksida ini dapat dikonversi menjadi [[aluminium oksida]] atau alumina dengan [[kalsinasi]].

Residu atau ''tailing'' [[bauksit]], yang sebagian besar adalah oksida besi, sangat kaustik karena residu natrium hidroksida. Senyawa itu disimpan secara historis di laguna; Hal ini menyebabkan [[kecelakaan pabrik alumina Ajka]] pada tahun 2010 di Hungaria, di mana bendungan yang meledak menyebabkan tenggelamnya sembilan orang. Tambahan 122 mencari pengobatan untuk luka bakar kimia. Lumpur terkontaminasi dari daratan dan mencapai [[Danube]]. Sementara lumpur dianggap tidak beracun karena rendahnya tingkat logam berat, bubur terkait memiliki pH 13.

== Penggunaan ==
Salah satu kegunaan utama aluminium hidroksida adalah sebagai [[bahan baku]] untuk pembuatan senyawa aluminium lainnya: alumina khusus [[aluminium]], [[aluminium sulfat]], polialuminium klorida, [[aluminium klorida]], [[zeolit]], [[natrium aluminat]], alumina aktif, dan [[aluminium nitrat]].

Bentuk aluminium hidroksida yang diendapkan dengan [[gel]] baru, yang merupakan dasar penerapan garam aluminium sebagai [[flokulasi|flokulan]] dalam pemurnian air. Gel ini mengkristal dengan waktu. Gel aluminium hidroksida dapat mengalami dehidrasi (misal: menggunakan pelarut berair non-air yang mudah larut seperti [[etanol]]) untuk membentuk bubuk amoniak hidroksida amorf, yang mudah larut dalam asam. Bubuk aluminium hidroksida yang telah dipanaskan sampai suhu tinggi dalam kondisi yang dikontrol dengan hati-hati dikenal sebagai alumina aktif dan digunakan sebagai [[zat pengering|desikan]], sebagai [[adsorben]] dalam pemurnian gas, sebagai pendukung katalis [[proses Claus|Claus]] untuk pemurnian air, dan sebagai penyerap katalis selama pembuatan [[polietilena]] oleh proses Sclairtech.

== Referensi ==

== Pranala luar ==
* [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0373.htm International Chemical Safety Card 0373]
* [http://pubs.aic.ca/doi/pdf/10.4141/cjss65-045 "Some properties of aluminum hydroxide precipitated in the presence of clays", Soil Research Institute, R C Turner, Department of Agriculture, Ottawa]
* [http://www.nrcresearchpress.com/doi/abs/10.1139/v76-220 Effect of ageing on properties of polynuclear hydroxyaluminum cations]
* [http://www.nrcresearchpress.com/doi/abs/10.1139/v76-273 A second species of polynuclear hydroxyaluminum cation, its formation and some of its properties]

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Aluminium+hidroksida&oldid=29618780 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29618780 (2026-08-23T03:55:16Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.