Amonia - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T08:57:47Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 28 Agustus 2026 08.57
Baris 1:		Baris 1:
	~~'''Amonia''' adalah~~ [[~~senyawa kimia]] dengan [[rumus kimia~~\|~~rumus]] [[nitrogen~~\|~~N]][[hidrogen~~\|H<sub>3</sub>]]. Biasanya senyawa ini didapati berupa [[gas]] dengan bau tajam yang khas (disebut [[bau amonia]]). Walaupun amonia memiliki sumbangan penting bagi keberadaan [[nutrisi]] di [[bumi]], amonia sendiri adalah senyawa [[kaustik]] dan dapat merusak kesehatan. [[Occupational Safety and Health Administration\|Administrasi Keselamatan dan Kesehatan Pekerjaan]] [[Amerika Serikat]] memberikan batas 15 menit bagi kontak dengan amonia dalam gas [[konsentrasi\|~~berkonsentrasi]] 35 [[ppm]] volum, atau 8 jam untuk 25 ppm volum. Kontak dengan gas amonia berkonsentrasi tinggi dapat menyebabkan kerusakan [[paru~~-~~paru~~]] dan bahkan [[kematian]]. Sekalipun amonia di AS diatur sebagai gas tak mudah terbakar, amonia masih digolongkan sebagai bahan [[racun\|beracun]] jika terhirup, dan pengangkutan amonia berjumlah lebih besar dari 3.500 galon (13,248 L) harus disertai surat izin.		[[File:Ammonia-2D.svg\|thumb\|right\|280px\|Ammonia-2D]]

	Amonia yang digunakan secara komersial dinamakan ''amonia anhidrat''. Istilah ini menunjukkan tidak adanya air pada bahan tersebut. Karena amonia mendidih di suhu -33 °C, cairan amonia harus disimpan dalam [[tekanan]] tinggi atau [[temperatur]] amat rendah. Walaupun begitu, [[kalor penguapan]]nya amat tinggi sehingga dapat ditangani dengan [[tabung reaksi]] biasa di dalam [[sungkup asap]]. "Amonia rumah" atau ''[[amonium hidroksida]]'' adalah larutan NH<sub>3</sub> dalam air. Konsentrasi larutan tersebut diukur dalam satuan [[skala Baumé\|baumé]]. Produk larutan komersial amonia berkonsentrasi tinggi biasanya memiliki konsentrasi 26 derajat baumé (sekitar 30 persen berat amonia pada 15.5 °C). Amonia yang berada di rumah biasanya memiliki konsentrasi 5 hingga 10 persen berat amonia.		'''Amonia''' adalah [[senyawa kimia]] dengan [[rumus kimia\|rumus]] [[nitrogen\|N]][[hidrogen\|H<sub>3</sub>]]. Biasanya senyawa ini didapati berupa [[gas]] dengan bau tajam yang khas (disebut [[bau amonia]]). Walaupun amonia memiliki sumbangan penting bagi keberadaan [[nutrisi]] di [[bumi]], amonia sendiri adalah senyawa [[kaustik]] dan dapat merusak kesehatan. [[Occupational Safety and Health Administration\|Administrasi Keselamatan dan Kesehatan Pekerjaan]] [[Amerika Serikat]] memberikan batas 15 menit bagi kontak dengan amonia dalam gas [[konsentrasi\|berkonsentrasi]] 35 [[ppm]] volum, atau 8 jam untuk 25 ppm volum.<ref>[http://www.atsdr.cdc.gov/tfacts126.pdf Toxic FAQ Sheet for Ammonia] published by the Agency for Toxic Substances and Disease Registry (ATSDR), September 2004</ref> Kontak dengan gas amonia berkonsentrasi tinggi dapat menyebabkan kerusakan [[paru-paru]] dan bahkan [[kematian]].<ref>[http://www.atsdr.cdc.gov/tfacts126.pdf Toxic FAQ Sheet for Ammonia] published by the Agency for Toxic Substances and Disease Registry (ATSDR), September 2004</ref> Sekalipun amonia di AS diatur sebagai gas tak mudah terbakar, amonia masih digolongkan sebagai bahan [[racun\|beracun]] jika terhirup, dan pengangkutan amonia berjumlah lebih besar dari 3.500 galon (13,248 L) harus disertai surat izin.<ref>[http://www.fmcsa.dot.gov/safety-security/hazmat/hm-permitting.htm#one Hazardous Materials (HM) Safety Permits] from the website of the United States Department of Transportation (DOT)</ref>

			Amonia yang digunakan secara komersial dinamakan ''amonia anhidrat''. Istilah ini menunjukkan tidak adanya air pada bahan tersebut. Karena amonia mendidih di suhu -33 °C, cairan amonia harus disimpan dalam [[tekanan]] tinggi atau [[temperatur]] amat rendah. Walaupun begitu, [[kalor penguapan]]nya amat tinggi sehingga dapat ditangani dengan [[tabung reaksi]] biasa di dalam [[sungkup asap]]. "Amonia rumah" atau ''[[amonium hidroksida]]'' adalah larutan NH<sub>3</sub> dalam air. Konsentrasi larutan tersebut diukur dalam satuan [[skala Baumé\|baumé]]. Produk larutan komersial amonia berkonsentrasi tinggi biasanya memiliki konsentrasi 26 derajat baumé (sekitar 30 persen berat amonia pada 15.5 °C).<ref>[http://www.airgasspecialtyproducts.com/UserFiles/laroche/PDF/AAPhysical.pdf Ammonium hydroxide physical properties].</ref> Amonia yang berada di rumah biasanya memiliki konsentrasi 5 hingga 10 persen berat amonia.

	Amonia umumnya bersifat [[basa]] (pKb=4.75), tetapi dapat juga bertindak sebagai asam yang amat [[asam lemah\|lemah]] (pKa=9.25).		Amonia umumnya bersifat [[basa]] (pKb=4.75), tetapi dapat juga bertindak sebagai asam yang amat [[asam lemah\|lemah]] (pKa=9.25).
Baris 7:		Baris 9:

	== Kegunaan amonia ==		== Kegunaan amonia ==
	Zat Amonia biasanya digunakan sebagai obat obatan, bahan campuran [[pupuk]] urea (CO(NH2)2) dan ZA (Zwvelamonia) ((NH4) 2SO4), bahan pembuatan amonium klorida(NH4Cl)pada baterai, [[asam nitrat]] (HNO3), zat pendingin, membuat hidrazin (N2H4)sebagai bahan bakar roket, bahan dasar pembuatan bahan peledak, kertas pelastik, dan detergen dan jika dilarutkan kedalam air maka zat tersebut akan dapat menjadi pembersih alat perkakas rumah tangga.		Zat Amonia biasanya digunakan sebagai obat obatan, bahan campuran [[pupuk]] urea (CO(NH2)2) dan ZA (Zwvelamonia) ((NH4) 2SO4), bahan pembuatan amonium klorida(NH4Cl)pada baterai, [[asam nitrat]] (HNO3), zat pendingin, membuat hidrazin (N2H4)sebagai bahan bakar roket, bahan dasar pembuatan bahan peledak, kertas pelastik, dan detergen dan jika dilarutkan kedalam air maka zat tersebut akan dapat menjadi pembersih alat perkakas rumah tangga.<ref>''http://www.amazine.co/18207/amonia-sifat-kimia-ph-dan-kegunaannya/''.</ref>

	== Ciri-ciri amonia ==		== Ciri-ciri amonia ==
Baris 21:		Baris 23:

	== [[Teradsorpsi]] ==		== [[Teradsorpsi]] ==
	Dari [[sudut pandang ilmiah-medis]], proses penghilangan molekul amonia (<sup>1</sup>NH3) oleh [[karbon aktif]] adalah fenomena adsorpsi fisikokimia yang mengandalkan gaya molekul non-kovalen.<sup>2</sup> Proses ini dapat dirumuskan secara kimia sebagai [[NH3 (aq)\|NH3]] (gas) + C (karbon aktif) ⇌ NH3 (teradsorpsi).		Dari [[sudut pandang ilmiah-medis]], proses penghilangan molekul amonia (<sup>1</sup>NH3) oleh [[karbon aktif]] adalah fenomena adsorpsi fisikokimia yang mengandalkan gaya molekul non-kovalen.<sup>2</sup> Proses ini dapat dirumuskan secara kimia sebagai [[NH3 (aq)\|NH3]] (gas) + C (karbon aktif) ⇌ NH3 (teradsorpsi).<ref>[https://dspace.uii.ac.id/bitstream/handle/123456789/41958/18513001.pdf?sequence=1 Pemanfaatan karbon aktif dari limbah tempurung kelapa]. ''Universitas Islam Indonesia''.</ref>

	Dalam rumusan ini, amonia dalam fase gas, yang melayang di udara, berinteraksi dengan permukaan karbon aktif, yang disimbolkan dengan "C." Interaksi ini dimediasi oleh gaya van der Waals yang menarik dan mengikat molekul amonia ke permukaan berpori karbon. Molekul yang menempel ini kemudian [[diklasifikasikan]] sebagai amonia (teradsorpsi), menandakan bahwa zat tersebut tidak mengalami transformasi kimia, melainkan hanya berpindah status dari fase gas ke fase teradsorpsi pada permukaan padat.		Dalam rumusan ini, amonia dalam fase gas, yang melayang di udara, berinteraksi dengan permukaan karbon aktif, yang disimbolkan dengan "C." Interaksi ini dimediasi oleh gaya van der Waals yang menarik dan mengikat molekul amonia ke permukaan berpori karbon. Molekul yang menempel ini kemudian [[diklasifikasikan]] sebagai amonia (teradsorpsi), menandakan bahwa zat tersebut tidak mengalami transformasi kimia, melainkan hanya berpindah status dari fase gas ke fase teradsorpsi pada permukaan padat.
Baris 30:		Baris 32:
	* [[Air mancur amonia]]		* [[Air mancur amonia]]

	== ~~Catatan kaki~~ ==		== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Amonia&oldid=29211119 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29211119 (2026-05-10T14:03:46Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Amonia&oldid=29211119 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29211119 (2026~~-05-~~10T14:03:46Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29211119; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T08:19:26Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29211119; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Amonia''' adalah [[senyawa kimia]] dengan [[rumus kimia|rumus]] [[nitrogen|N]][[hidrogen|H3]]. Biasanya senyawa ini didapati berupa [[gas]] dengan bau tajam yang khas (disebut [[bau amonia]]). Walaupun amonia memiliki sumbangan penting bagi keberadaan [[nutrisi]] di [[bumi]], amonia sendiri adalah senyawa [[kaustik]] dan dapat merusak kesehatan. [[Occupational Safety and Health Administration|Administrasi Keselamatan dan Kesehatan Pekerjaan]] [[Amerika Serikat]] memberikan batas 15 menit bagi kontak dengan amonia dalam gas [[konsentrasi|berkonsentrasi]] 35 [[ppm]] volum, atau 8 jam untuk 25 ppm volum. Kontak dengan gas amonia berkonsentrasi tinggi dapat menyebabkan kerusakan [[paru-paru]] dan bahkan [[kematian]]. Sekalipun amonia di AS diatur sebagai gas tak mudah terbakar, amonia masih digolongkan sebagai bahan [[racun|beracun]] jika terhirup, dan pengangkutan amonia berjumlah lebih besar dari 3.500 galon (13,248 L) harus disertai surat izin.

Amonia yang digunakan secara komersial dinamakan ''amonia anhidrat''. Istilah ini menunjukkan tidak adanya air pada bahan tersebut. Karena amonia mendidih di suhu -33 °C, cairan amonia harus disimpan dalam [[tekanan]] tinggi atau [[temperatur]] amat rendah. Walaupun begitu, [[kalor penguapan]]nya amat tinggi sehingga dapat ditangani dengan [[tabung reaksi]] biasa di dalam [[sungkup asap]]. "Amonia rumah" atau ''[[amonium hidroksida]]'' adalah larutan NH3 dalam air. Konsentrasi larutan tersebut diukur dalam satuan [[skala Baumé|baumé]]. Produk larutan komersial amonia berkonsentrasi tinggi biasanya memiliki konsentrasi 26 derajat baumé (sekitar 30 persen berat amonia pada 15.5 °C). Amonia yang berada di rumah biasanya memiliki konsentrasi 5 hingga 10 persen berat amonia.

Amonia umumnya bersifat [[basa]] (pKb=4.75), tetapi dapat juga bertindak sebagai asam yang amat [[asam lemah|lemah]] (pKa=9.25).
Amonia dapat terbentuk secara alami maupun [[sintetis]]. Amonia yang berada di alam merupakan hasil dekomposisi bahan organik.

== Kegunaan amonia ==
Zat Amonia biasanya digunakan sebagai obat obatan, bahan campuran [[pupuk]] urea (CO(NH2)2) dan ZA (Zwvelamonia) ((NH4) 2SO4), bahan pembuatan amonium klorida(NH4Cl)pada baterai, [[asam nitrat]] (HNO3), zat pendingin, membuat hidrazin (N2H4)sebagai bahan bakar roket, bahan dasar pembuatan bahan peledak, kertas pelastik, dan detergen dan jika dilarutkan kedalam air maka zat tersebut akan dapat menjadi pembersih alat perkakas rumah tangga.

== Ciri-ciri amonia ==
*Amonia merupakan gas yang tidak berwarna namun berbau sangat menyengat.

*Sangat mudah larut dalam air, dalam keadaan standar, 1 liter air mampu melarutkan 1180 liter amonia.

*Amonia mudah mencair, amonia yang membeku pada suhu (-)78 derajat celsius menjadi cairan/kondisi normal pada temperatur 30-40 derajat celcius dan mendidih pada suhu -33 derajat celsius. Amonia simpan di dalam tanki berkisar pada tekanan 15-20 atm dan temperatur terbaik pada 30-40 derajat celcius

*Amonia bersifat korosif pada tembaga dan timah.

*Amonia digunakan sebagai bahan alat kecantikan seperti bahan campuran pada cat rambut, meluruskan rambut.

== [[Teradsorpsi]] ==
Dari [[sudut pandang ilmiah-medis]], proses penghilangan molekul amonia (1NH3) oleh [[karbon aktif]] adalah fenomena adsorpsi fisikokimia yang mengandalkan gaya molekul non-kovalen.2 Proses ini dapat dirumuskan secara kimia sebagai [[NH3 (aq)|NH3]] (gas) + C (karbon aktif) ⇌ NH3 (teradsorpsi).

Dalam rumusan ini, amonia dalam fase gas, yang melayang di udara, berinteraksi dengan permukaan karbon aktif, yang disimbolkan dengan "C." Interaksi ini dimediasi oleh gaya van der Waals yang menarik dan mengikat molekul amonia ke permukaan berpori karbon. Molekul yang menempel ini kemudian [[diklasifikasikan]] sebagai amonia (teradsorpsi), menandakan bahwa zat tersebut tidak mengalami transformasi kimia, melainkan hanya berpindah status dari fase gas ke fase teradsorpsi pada permukaan padat.

Tanda panah ganda (⇌) menunjukkan bahwa proses ini reversibel dan berada dalam kondisi kesetimbangan, di mana molekul amonia bisa menempel pada pori-pori dan berpotensi terlepas kembali, tergantung pada kondisi lingkungan seperti suhu dan kelembapan. Dengan demikian, amonia tidak benar-benar "hilang" karena reaksi kimia, melainkan dinonaktifkan dari [[sirkulasi udara]] dengan menempel dan terperangkap di permukaan karbon aktif. Karena [[kapasitas adsorpsi]] karbon aktif terbatas dan akan jenuh seiring waktu, efektivitas media ini akan menurun, sehingga penggantian filter secara berkala menjadi esensial untuk [[menjaga kualitas filtrasi udara]] yang optimal.

== Lihat pula ==
* [[Air mancur amonia]]

== Catatan kaki ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Amonia&oldid=29211119 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29211119 (2026-05-10T14:03:46Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.