Amonium - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-27T23:02:33Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 27 Agustus 2026 23.02
Baris 1:		Baris 1:
	[[Kation]] '''amonium''' adalah [[ion poliatomik]] [[muatan listrik\|bermuatan]] positif dengan [[rumus kimia]] . Ia terbentuk melalui [[protonasi]] [[amonia]] (NH). Amonium juga merupakan nama umum untuk [[amina]] [[reaksi substitusi\|tersubstitusi]] melalui protonasi atau bermuatan positif dan [[kation amonium kuarterner]] (), yang satu atau lebih [[atom]] [[hidrogen]]nya digantikan oleh gugus organik (ditandai dengan lambang R).		[[File:Ammonium-2D.svg\|thumb\|right\|280px\|Ammonium-2D]]

			[[Kation]] '''amonium''' adalah [[ion poliatomik]] [[muatan listrik\|bermuatan]] positif dengan [[rumus kimia]] .<ref>Dalam tatanama substitutif, ditandai dengan nama "azanium".</ref> Ia terbentuk melalui [[protonasi]] [[amonia]] (NH). Amonium juga merupakan nama umum untuk [[amina]] [[reaksi substitusi\|tersubstitusi]] melalui protonasi atau bermuatan positif dan [[kation amonium kuarterner]] (), yang satu atau lebih [[atom]] [[hidrogen]]nya digantikan oleh gugus organik (ditandai dengan lambang R).

	== Sifat asam basa ==		== Sifat asam basa ==

	Ion amonium terbentuk ketika amonia, suatu basa lemah, bereaksi dengan [[Teori asam-basa Brønsted–Lowry\|asam Brønsted]] (donor proton):		Ion amonium terbentuk ketika amonia, suatu basa lemah, bereaksi dengan [[Teori asam-basa Brønsted–Lowry\|asam Brønsted]] (donor proton):
	:<chem>H^+ + NH3 -> NH4^+</chem>		:<chem>H^+ + NH3 -> NH4^+</chem>
Baris 19:		Baris 20:

	== Garam amonium ==		== Garam amonium ==

	Kation amonium digemukan dalam beragam [[garam (kimia)\|garam]] seperti [[amonium karbonat]], [[amonium klorida]], dan [[amonium nitrat]]. Garam amonium paling sederhana sangat [[kelarutan\|mudah larut]] dalam air, kecuali [[amonium heksakloroplatinat]], yang pembentukannya pernah digunakan sebagai uji amonium. Garam amonium dari nitrat dan terutama [[perklorat]] sangat mudah meledak, dalam hal ini amonium adalah reduktor.		Kation amonium digemukan dalam beragam [[garam (kimia)\|garam]] seperti [[amonium karbonat]], [[amonium klorida]], dan [[amonium nitrat]]. Garam amonium paling sederhana sangat [[kelarutan\|mudah larut]] dalam air, kecuali [[amonium heksakloroplatinat]], yang pembentukannya pernah digunakan sebagai uji amonium. Garam amonium dari nitrat dan terutama [[perklorat]] sangat mudah meledak, dalam hal ini amonium adalah reduktor.

	Dalam suatu proses normal, ion amonium membentuk [[amalgam]]. Spesies semacam ini disiapkan melalui [[elektrolisis]] larutan amonium menggunakan katode raksa. This amalgam eventually decomposes to release ammonia and hydrogen.		Dalam suatu proses normal, ion amonium membentuk [[amalgam]]. Spesies semacam ini disiapkan melalui [[elektrolisis]] larutan amonium menggunakan katode raksa.<ref>[http://www.hull.ac.uk/chemistry/intro_inorganic/Chap9.htm Pseudo-binary compounds].</ref> This amalgam eventually decomposes to release ammonia and hydrogen.<ref>[http://www.vias.org/encyclopedia/chem_ammonia_salts.html Ammonium Salts].</ref>

	== Struktur dan ikatan ==		== Struktur dan ikatan ==
Baris 28:		Baris 28:

	== Ion amonium organik ==		== Ion amonium organik ==

	[[Atom hidrogen]] dalam ion amonium dapat disubstitusi dengan gugus [[alkil]] atau gugus organik lainnya membentuk '''ion amonium tersubstitusi''' (tata nama [[IUPAC]]: '''ion aminium'''). Sesuai jumlah gugus organiknya, kation amonium disebut ''primer'', ''sekunder'', ''tersier'', atau ''kuarterner''. Selain kation kuarterner, kation amonium organik adalah asam lemah.		[[Atom hidrogen]] dalam ion amonium dapat disubstitusi dengan gugus [[alkil]] atau gugus organik lainnya membentuk '''ion amonium tersubstitusi''' (tata nama [[IUPAC]]: '''ion aminium'''). Sesuai jumlah gugus organiknya, kation amonium disebut ''primer'', ''sekunder'', ''tersier'', atau ''kuarterner''. Selain kation kuarterner, kation amonium organik adalah asam lemah.

Baris 40:		Baris 39:

	== Biologi ==		== Biologi ==
			Ion amonium adalah limbah [[metabolisme]] [[hewan]]. Pada ikan dan invertebrata akuatik, ia diekskresikan langsung ke perairan. Pada [[mamalia]], [[hiu]], dan [[amfibi]], ia diubah menjadi [[urea]] melalui [[siklus urea]], karena urea kurang toksik dan dapat disimpan dengan lebih efisien. Pada [[burung]], [[reptil]], dan siput tanah, amonium metabolik diubah menjadi [[asam urat]], yang berbentuk padat sehingga dapat diekskresikan tanpa kehilangan banyak air.<ref>Neil A. Campbell. [https://archive.org/details/biologyc00camp Biology]. Pearson Education, Inc. 2002. hlm. [https://archive.org/details/biologyc00camp/page/937 937]–938. ISBN 0-8053-6624-5.</ref>

	Ion amonium adalah limbah [[metabolisme]] [[hewan]]. Pada ikan dan invertebrata akuatik, ia diekskresikan langsung ke perairan. Pada [[mamalia]], [[hiu]], dan [[amfibi]], ia diubah menjadi [[urea]] melalui [[siklus urea]], karena urea kurang toksik dan dapat disimpan dengan lebih efisien. Pada [[burung]], [[reptil]], dan siput tanah, amonium metabolik diubah menjadi [[asam urat]], yang berbentuk padat sehingga dapat diekskresikan tanpa kehilangan banyak air.		Amonium adalah sumber penting nitrogen untuk banyak spesies tumbuhan, terutama yang tumbuh di tanah [[hipoksia]]. Namun, ia juga beracun bagi sebagian besar tumbuhan budidaya dan jarang diberikan sebagai sumber nitrogen tunggal.<ref>DT Britto. [http://www.utsc.utoronto.ca/~britto/publications/amtox.pdf NH 4 + toxicity in higher plants: a critical review]. ''Journal of Plant Physiology''. 2002. Vol. 159 (6). hlm. 567–584. doi:10.1078/0176-1617-0774.</ref>

	Amonium adalah sumber penting nitrogen untuk banyak spesies tumbuhan, terutama yang tumbuh di tanah [[hipoksia]]. Namun, ia juga beracun bagi sebagian besar tumbuhan budidaya dan jarang diberikan sebagai sumber nitrogen tunggal.

	== Logam amonium ==		== Logam amonium ==
	Ion amonium memiliki sifat yang sangat mirip dengan [[logam alkali]] berat dan sering dianggap memiliki kedekatan. Amonium dianggap berperilaku sebagai logam ( dalam lautan elektron) pada tekanan yang sangat tinggi, seperti di dalam planet gas raksasa semacam [[Uranus]] dan [[Neptunus]].		Ion amonium memiliki sifat yang sangat mirip dengan [[logam alkali]] berat dan sering dianggap memiliki kedekatan.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Amonium&oldid=27977390 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref><ref>D. J. Stevenson. [http://www.nature.com/nature/journal/v258/n5532/abs/258222a0.html Does metallic ammonium exist?]. ''Nature''. Nature Publishing Group. November 20, 1975. Vol. 258 (5532). hlm. 222–223. doi:10.1038/258222a0.</ref><ref>M. J. M. Bernal. [http://articles.adsabs.harvard.edu/cgi-bin/nph-iarticle_query?1954MNRAS.114..172B&data_type=PDF_HIGH&whole_paper=YES&type=PRINTER&filetype=.pdf Metallic Ammonium]. ''Monthly Notices of the Royal Astronomical Society''. Wiley-Blackwell for the Royal Astronomical Society. February 3, 1954. Vol. 114 (2). hlm. 172–179. doi:10.1093/mnras/114.2.172.</ref> Amonium dianggap berperilaku sebagai logam ( dalam lautan elektron) pada tekanan yang sangat tinggi, seperti di dalam planet gas raksasa semacam [[Uranus]] dan [[Neptunus]].<ref>D. J. Stevenson. [http://www.nature.com/nature/journal/v258/n5532/abs/258222a0.html Does metallic ammonium exist?]. ''Nature''. Nature Publishing Group. November 20, 1975. Vol. 258 (5532). hlm. 222–223. doi:10.1038/258222a0.</ref><ref>M. J. M. Bernal. [http://articles.adsabs.harvard.edu/cgi-bin/nph-iarticle_query?1954MNRAS.114..172B&data_type=PDF_HIGH&whole_paper=YES&type=PRINTER&filetype=.pdf Metallic Ammonium]. ''Monthly Notices of the Royal Astronomical Society''. Wiley-Blackwell for the Royal Astronomical Society. February 3, 1954. Vol. 114 (2). hlm. 172–179. doi:10.1093/mnras/114.2.172.</ref>

	Pada kondisi normal, amonium tidak berada sebagai logam murni, tetapi terdapat sebagai [[amalgam]] (paduan dengan [[raksa]]).		Pada kondisi normal, amonium tidak berada sebagai logam murni, tetapi terdapat sebagai [[amalgam]] (paduan dengan [[raksa]]).<ref>J.H. Reedy. [http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ed006p1767 Lecture demonstration of ammonium amalgam]. ''Journal of Chemical Education''. October 1, 1929. Vol. 6 (10). hlm. 1767. doi:10.1021/ed006p1767.</ref>

	== Lihat juga ==		== Lihat juga ==

	*[[Transporter amonium]]		*[[Transporter amonium]]
	*[[Rasio f]]		*[[Rasio f]]
Baris 58:		Baris 55:
	*[[Nitrifikasi]]		*[[Nitrifikasi]]
	*[[Senyawa onium]]		*[[Senyawa onium]]


	== Referensi ==		== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

			Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Amonium&oldid=27977390 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27977390 (2025-10-15T16:43:42Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~== Sumber dan atribusi ==~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Amonium&oldid=27977390 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27977390 (2025~~-10-~~15T16:43:42Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27977390; atribusi sumber disertakan.

2026-08-27T22:26:20Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27977390; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

[[Kation]] '''amonium''' adalah [[ion poliatomik]] [[muatan listrik|bermuatan]] positif dengan [[rumus kimia]] . Ia terbentuk melalui [[protonasi]] [[amonia]] (NH). Amonium juga merupakan nama umum untuk [[amina]] [[reaksi substitusi|tersubstitusi]] melalui protonasi atau bermuatan positif dan [[kation amonium kuarterner]] (), yang satu atau lebih [[atom]] [[hidrogen]]nya digantikan oleh gugus organik (ditandai dengan lambang R).

== Sifat asam basa ==

Ion amonium terbentuk ketika amonia, suatu basa lemah, bereaksi dengan [[Teori asam-basa Brønsted–Lowry|asam Brønsted]] (donor proton):
:<chem>H^+ + NH3 -> NH4^+</chem>

Ion amonium adalah asam lemah, bereaksi dengan basa Brønsted menghasilkan kembali molekul amonia yang tak bermuatan:
:<chem>NH4^+ + B^- -> HB + NH3</chem>

Sehingga, perlakuan larutan pekat garam amonium dengan basa kuat menghasilkan amonia. Ketika amonia dilarutkan dalam air, sejumlah kecil amonia berubah menjadi ion amonium:
:<chem>H2O + NH3 <=> OH^- + NH4^+</chem>

Amonia membentuk ion amonium bergantung pada [[pH]] larutan. Jika pH rendah, kesetimbangan bergeser ke kanan: lebih banyak ion amonium yang terbentuk. Jika pH tinggi (konsentrasi [[ion hidrogen]] rendah), kesetimbangan bergeser ke kiri: ion [[hidroksida]] menarik proton dari ion amonium, menghasilkan amonia.

Pembentukan senyawa amonium dapat juga terjadi dalam fase [[uap]]; misalnya, ketika uap amonia terkena uap hidrogen klorida, terbentuk kabut putih amonium klorida, yang akhirnya mengendap sebagai lapisan [[padat]]an putih pada permukaan.

Perubahan amonium kembali ke amonia mudah dicapai dengan penambahan basa kuat.

== Garam amonium ==

Kation amonium digemukan dalam beragam [[garam (kimia)|garam]] seperti [[amonium karbonat]], [[amonium klorida]], dan [[amonium nitrat]]. Garam amonium paling sederhana sangat [[kelarutan|mudah larut]] dalam air, kecuali [[amonium heksakloroplatinat]], yang pembentukannya pernah digunakan sebagai uji amonium. Garam amonium dari nitrat dan terutama [[perklorat]] sangat mudah meledak, dalam hal ini amonium adalah reduktor.

Dalam suatu proses normal, ion amonium membentuk [[amalgam]]. Spesies semacam ini disiapkan melalui [[elektrolisis]] larutan amonium menggunakan katode raksa. This amalgam eventually decomposes to release ammonia and hydrogen.

== Struktur dan ikatan ==
[[Pasangan elektron sunyi]] pada atom [[nitrogen]] (N) dalam amonia, ditandai dengan garis di atas N, membentuk ikatan dengan [[proton]] (H). Kemudian, empat ikatan N–H seluruhnya ekivalen, menjadi [[ikatan kovalen]] polar. Ion amonium memiliki [[Geometri molekul tetrahedral|struktur tetrahedral]] dan [[Isoelektronisitas|isoelektronik]] dengan [[metana]] dan [[borohidrida]]. Dari sisi ukuran, kation amonium (''r'' = 175 pm) mendekati kation [[sesium]] (''r'' = 183 pm).

== Ion amonium organik ==

[[Atom hidrogen]] dalam ion amonium dapat disubstitusi dengan gugus [[alkil]] atau gugus organik lainnya membentuk '''ion amonium tersubstitusi''' (tata nama [[IUPAC]]: '''ion aminium'''). Sesuai jumlah gugus organiknya, kation amonium disebut ''primer'', ''sekunder'', ''tersier'', atau ''kuarterner''. Selain kation kuarterner, kation amonium organik adalah asam lemah.

Contoh reaksi pembentukan ion amonium adalah antara [[dimetilamina]], , dan suatu asam, menghasilkan kation dimetilaminium, :

:

Kation amonium kuarterner memiliki empat gugus organik yang terikat pada atom nitrogen. Ia tidak memiliki atom hidrogen yang melekat pada atom nitrogen. Kation ini, seperti kation [[tetra-n-butilamonium]], kadang-kadang digunakan untuk menggantikan ion natrium atau kalium untuk meningkatkan kelarutan anion terkait dalam [[Pelarut|pelarut organik]]. Garam amonium primer, sekunder, dan tersier bertindak dengan fungsi yang sama, tetapi kurang lipofil. Mereka juga digunakan sebagai [[katalis transfer fasa]] dan [[surfaktan]].

Suatu kelompok garam amonium organik yang kurang umum adalah turunan dari kation radikal amina, . Salah satu contohnya adalah [[tris(4-bromofenil)amonium heksakloroantimonat]].

== Biologi ==

Ion amonium adalah limbah [[metabolisme]] [[hewan]]. Pada ikan dan invertebrata akuatik, ia diekskresikan langsung ke perairan. Pada [[mamalia]], [[hiu]], dan [[amfibi]], ia diubah menjadi [[urea]] melalui [[siklus urea]], karena urea kurang toksik dan dapat disimpan dengan lebih efisien. Pada [[burung]], [[reptil]], dan siput tanah, amonium metabolik diubah menjadi [[asam urat]], yang berbentuk padat sehingga dapat diekskresikan tanpa kehilangan banyak air.

Amonium adalah sumber penting nitrogen untuk banyak spesies tumbuhan, terutama yang tumbuh di tanah [[hipoksia]]. Namun, ia juga beracun bagi sebagian besar tumbuhan budidaya dan jarang diberikan sebagai sumber nitrogen tunggal.

== Logam amonium ==
Ion amonium memiliki sifat yang sangat mirip dengan [[logam alkali]] berat dan sering dianggap memiliki kedekatan. Amonium dianggap berperilaku sebagai logam ( dalam lautan elektron) pada tekanan yang sangat tinggi, seperti di dalam planet gas raksasa semacam [[Uranus]] dan [[Neptunus]].

Pada kondisi normal, amonium tidak berada sebagai logam murni, tetapi terdapat sebagai [[amalgam]] (paduan dengan [[raksa]]).

== Lihat juga ==

*[[Transporter amonium]]
*[[Rasio f]]
*[[Hidronium]] (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>)
*[[Iminium]]
*[[Nitrifikasi]]
*[[Senyawa onium]]

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Amonium&oldid=27977390 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27977390 (2025-10-15T16:43:42Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.