Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T18:01:16Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 28 Agustus 2026 18.01
Baris 1:		Baris 1:
			[[File:Ammonium-hydrosulfide-3D-vdW.png\|thumb\|right\|280px\|Ammonium-hydrosulfide-3D-vdW]]

	'''Amonium hidrosulfida''' merupakan [[senyawa kimia]] dengan [[rumus kimia]] (NH<sub>4</sub>)SH.		'''Amonium hidrosulfida''' merupakan [[senyawa kimia]] dengan [[rumus kimia]] (NH<sub>4</sub>)SH.

Baris 5:		Baris 7:

	==Preparasi==		==Preparasi==
	Larutan amonium hidrosulfida dapat dibuat dengan melewatkan gas hidrogen sulfida melalui larutan amonia pekat. Menurut laporan rinci tahun 1895, hidrogen sulfida bereaksi dengan larutan amonia encer pekat pada suhu kamar menghasilkan . Ketika senyawa ini didinginkan hingga 0 °C dan dengan penambahan hidrogen sulfida, akan diperoleh . Larutan sedingin es dari zat ini dijaga pada suhu 0 °C dan dengan melewatkan hidrogen sulfida terus-menerus akan menghasilkan hidrosulfida.		Larutan amonium hidrosulfida dapat dibuat dengan melewatkan gas hidrogen sulfida melalui larutan amonia pekat.<ref>Goodman, J. T. ''Tetraethylammonium-tetrathioperrhenate [Et 4 N][ReS 4 ]''. ''Inorganic Syntheses''. 2002. Vol. 33. hlm. 107–110. doi:10.1002/0471224502.ch2.</ref> Menurut laporan rinci tahun 1895, hidrogen sulfida bereaksi dengan larutan amonia encer pekat pada suhu kamar menghasilkan . Ketika senyawa ini didinginkan hingga 0 °C dan dengan penambahan hidrogen sulfida, akan diperoleh .<ref>W. P. Bloxam. [https://zenodo.org/record/1603071 The Sulphides and Polysulphides of Ammonium]. ''J. Chem. Soc., Trans''. 1895. Vol. 67. hlm. 283. doi:10.1039/CT8956700277.</ref> Larutan sedingin es dari zat ini dijaga pada suhu 0 °C dan dengan melewatkan hidrogen sulfida terus-menerus akan menghasilkan hidrosulfida.
	Aroma [[en:Stink bomb]] yang umum terdiri dari larutan amonium sulfida dalam air. Campuran tersebut dengan mudah berubah menjadi gas amonia dan hidrogen sulfida. Konversi ini menggambarkan keseimbangan reaksi berikut:		Aroma [[en:Stink bomb]] yang umum terdiri dari larutan amonium sulfida dalam air. Campuran tersebut dengan mudah berubah menjadi gas amonia dan hidrogen sulfida. Konversi ini menggambarkan keseimbangan reaksi berikut:
	:		:
Baris 11:		Baris 13:

	=="Amonium sulfida"==		=="Amonium sulfida"==


	Larutan '''amonium sulfida''' berair (CAS registry number ), juga dikenal sebagai diammonium sulfida tersedia secara komersial, meskipun komposisi larutan ini tidak pasti karena dapat terdiri dari campuran amonia dan . Larutan amonium sulfida kadang-kadang digunakan dalam pengembangan fotografi, untuk mengaplikasikan [[patina]] pada [[perunggu]], dan dalam pembuatan [[tekstil]]. Senyawa dapat digunakan sebagai zat pereduksi selektif (lh. [[2,4-dinitroklorobenzena]]); di mana ada dua grup nitro, hanya satu di antaranya yang direduksi secara selektif.		Larutan '''amonium sulfida''' berair (CAS registry number ), juga dikenal sebagai diammonium sulfida tersedia secara komersial, meskipun komposisi larutan ini tidak pasti karena dapat terdiri dari campuran amonia dan . Larutan amonium sulfida kadang-kadang digunakan dalam pengembangan fotografi, untuk mengaplikasikan [[patina]] pada [[perunggu]], dan dalam pembuatan [[tekstil]]. Senyawa dapat digunakan sebagai zat pereduksi selektif (lh. [[2,4-dinitroklorobenzena]]); di mana ada dua grup nitro, hanya satu di antaranya yang direduksi secara selektif.

	The 1990-1991 [[CRC Handbook of Chemistry and Physics]] menyatakan amonium monosulfida anhidrat () dan amonium pentasulfida () terpisah dari amonium hidrosulfida anhidrat (), menggambarkan amonium monosulfida anhidrat dan amonium pentasulfida sebagai zat kristal kuning yang larut dalam air dingin dan alkohol, dan keduanya terurai dalam air panas atau pada suhu tinggi pada umumnya (115°C untuk pentasulfida), tetapi amonium hidrosulfida anhidrat sebagai padatan kristal putih (yang juga terurai dalam air panas) Sehingga, seharusnya amonium sulfida padat dapat dibedakan dari amonium hidrosulfida padat, bahkan jika tidak benar dalam larutan air.		The 1990-1991 [[CRC Handbook of Chemistry and Physics]] menyatakan amonium monosulfida anhidrat () dan amonium pentasulfida () terpisah dari amonium hidrosulfida anhidrat (), menggambarkan amonium monosulfida anhidrat dan amonium pentasulfida sebagai zat kristal kuning yang larut dalam air dingin dan alkohol, dan keduanya terurai dalam air panas atau pada suhu tinggi pada umumnya (115°C untuk pentasulfida), tetapi amonium hidrosulfida anhidrat sebagai padatan kristal putih (yang juga terurai dalam air panas) <ref>[https://archive.org/details/crchandbookofche00lide CRC Handbook of Chemistry and Physics]. CRC Press, inc. 1990. hlm. [https://archive.org/details/crchandbookofche00lide/page/n786 4]-45.</ref> Sehingga, seharusnya amonium sulfida padat dapat dibedakan dari amonium hidrosulfida padat, bahkan jika tidak benar dalam larutan air.

	==Referensi==		== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

			Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Amonium+hidrosulfida&oldid=26752498 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 26752498 (2025-01-05T16:01:00Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~== Sumber dan atribusi ==~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Amonium+hidrosulfida&oldid=26752498 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 26752498 (2025~~-01-~~05T16:01:00Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 26752498; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T17:26:13Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 26752498; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Amonium hidrosulfida''' merupakan [[senyawa kimia]] dengan [[rumus kimia]] (NH<sub>4</sub>)SH.

==Komposisi==
Senyawa ini adalah garam yang berasal dari kation amonium dan anion hidrosulfida. Garam dalam bentuk kristal yang tidak berwarna, larut dalam air. Di Bumi, senyawa ini dijumpai terutama sebagai larutan, bukan sebagai padatan, tetapi es [NH4]SH diyakini sebagai komponen substansial lapisan awan planet raksasa gas Jupiter dan Saturnus, dengan belerang yang dihasilkan oleh fotolisisnya, penyebab warna pada awan planet tersebut. Hal itu terjadi karena reaksi antara pencampuran hidrogen sulfida dan amonia.

==Preparasi==
Larutan amonium hidrosulfida dapat dibuat dengan melewatkan gas hidrogen sulfida melalui larutan amonia pekat. Menurut laporan rinci tahun 1895, hidrogen sulfida bereaksi dengan larutan amonia encer pekat pada suhu kamar menghasilkan . Ketika senyawa ini didinginkan hingga 0 °C dan dengan penambahan hidrogen sulfida, akan diperoleh . Larutan sedingin es dari zat ini dijaga pada suhu 0 °C dan dengan melewatkan hidrogen sulfida terus-menerus akan menghasilkan hidrosulfida.
Aroma [[en:Stink bomb]] yang umum terdiri dari larutan amonium sulfida dalam air. Campuran tersebut dengan mudah berubah menjadi gas amonia dan hidrogen sulfida. Konversi ini menggambarkan keseimbangan reaksi berikut:
:
Amonia dan hidrogen sulfida masing-masing memiliki bau yang kuat dan tidak sedap.

=="Amonium sulfida"==

Larutan '''amonium sulfida''' berair (CAS registry number ), juga dikenal sebagai diammonium sulfida tersedia secara komersial, meskipun komposisi larutan ini tidak pasti karena dapat terdiri dari campuran amonia dan . Larutan amonium sulfida kadang-kadang digunakan dalam pengembangan fotografi, untuk mengaplikasikan [[patina]] pada [[perunggu]], dan dalam pembuatan [[tekstil]]. Senyawa dapat digunakan sebagai zat pereduksi selektif (lh. [[2,4-dinitroklorobenzena]]); di mana ada dua grup nitro, hanya satu di antaranya yang direduksi secara selektif.

The 1990-1991 [[CRC Handbook of Chemistry and Physics]] menyatakan amonium monosulfida anhidrat () dan amonium pentasulfida () terpisah dari amonium hidrosulfida anhidrat (), menggambarkan amonium monosulfida anhidrat dan amonium pentasulfida sebagai zat kristal kuning yang larut dalam air dingin dan alkohol, dan keduanya terurai dalam air panas atau pada suhu tinggi pada umumnya (115°C untuk pentasulfida), tetapi amonium hidrosulfida anhidrat sebagai padatan kristal putih (yang juga terurai dalam air panas) Sehingga, seharusnya amonium sulfida padat dapat dibedakan dari amonium hidrosulfida padat, bahkan jika tidak benar dalam larutan air.

==Referensi==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Amonium+hidrosulfida&oldid=26752498 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 26752498 (2025-01-05T16:01:00Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Amonium hidrosulfida - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 26752498; atribusi sumber disertakan.