Amonium klorida - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-30T03:57:30Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 30 Agustus 2026 03.57
Baris 1:		Baris 1:
			[[File:NH4Cl.png\|thumb\|right\|280px\|NH4Cl]]

	'''Amonium klorida''', adalah senyawa anorganik dengan rumus NH<sub>4</sub>Cl, berupa garam kristal putih yang sangat mudah larut dalam air. Larutan amonium klorida bersifat asam lemah. [[Sal amoniak]] adalah nama alami, bentuk mineral amonium klorida. Mineral ini umum terbentuk pada pembakaran [[batubara]] akibat kondensasi gas-gas yang dihasilkan. Mineral ini juga ditemukan di sekitar beberapa jenis lubang vulkanik. Amonium klorida digunakan sebagai bahan penyedap pada beberapa jenis [[Akar manis\|liquorice]]. Amonium klorida merupakan produk reaksi [[asam klorida]] dan [[amonia]].		'''Amonium klorida''', adalah senyawa anorganik dengan rumus NH<sub>4</sub>Cl, berupa garam kristal putih yang sangat mudah larut dalam air. Larutan amonium klorida bersifat asam lemah. [[Sal amoniak]] adalah nama alami, bentuk mineral amonium klorida. Mineral ini umum terbentuk pada pembakaran [[batubara]] akibat kondensasi gas-gas yang dihasilkan. Mineral ini juga ditemukan di sekitar beberapa jenis lubang vulkanik. Amonium klorida digunakan sebagai bahan penyedap pada beberapa jenis [[Akar manis\|liquorice]]. Amonium klorida merupakan produk reaksi [[asam klorida]] dan [[amonia]].

	== Sumber ==		== Sumber ==
	Merupakan produk dari [[proses Solvay]] yang digunakan untuk memproduksi [[natrium karbonat]].		Merupakan produk dari [[proses Solvay]] yang digunakan untuk memproduksi [[natrium karbonat]].<ref>Egon Wiberg. [http://books.google.com/books?id=vEwj1WZKThEC&pg=PA614 Inorganic Chemistry]. Academic Press. 2001. hlm. 614. ISBN 0-12-352651-5.</ref>
	: CO<sub>2</sub> + 2 NH<sub>3</sub> + 2 NaCl + H<sub>2</sub>O → 2 NH<sub>4</sub>Cl + Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>		: CO<sub>2</sub> + 2 NH<sub>3</sub> + 2 NaCl + H<sub>2</sub>O → 2 NH<sub>4</sub>Cl + Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>
	Tambahan yang menjadi metode dasar untuk pabrikasi amonium klorida, metode ini digunakan untuk meminimalisir amonia yang dibebaskan pada operasional industri. Amonium klorida disiapkan secara komersial dengan mereaksikan [[amonia]] (NH<sub>3</sub>) dengan [[asam klorida]], baik berbentuk gas maupun larutannya dalam air:		Tambahan yang menjadi metode dasar untuk pabrikasi amonium klorida, metode ini digunakan untuk meminimalisir amonia yang dibebaskan pada operasional industri. Amonium klorida disiapkan secara komersial dengan mereaksikan [[amonia]] (NH<sub>3</sub>) dengan [[asam klorida]], baik berbentuk gas maupun larutannya dalam air:<ref>Egon Wiberg. [http://books.google.com/books?id=vEwj1WZKThEC&pg=PA614 Inorganic Chemistry]. Academic Press. 2001. hlm. 614. ISBN 0-12-352651-5.</ref>
	: NH<sub>3</sub> + HCl → NH<sub>4</sub>Cl		: NH<sub>3</sub> + HCl → NH<sub>4</sub>Cl
	Amonium klorida terdapat secara alami pada daerah [[vulkanik]], membentuk batuan vulkanik pada lubang-lubang pengeluaran uap ([[fumarol]]). Kristal terbentuk langsung dari fase gasnya, dan cenderung berusia pendek karena sangat mudah larut dalam air.		Amonium klorida terdapat secara alami pada daerah [[vulkanik]], membentuk batuan vulkanik pada lubang-lubang pengeluaran uap ([[fumarol]]). Kristal terbentuk langsung dari fase gasnya, dan cenderung berusia pendek karena sangat mudah larut dalam air.<ref>Steven P. Rowley. ''General Chemistry I Laboratory Manual''. Kendall Hunt. 2011. ISBN 978-0-7575-8942-3.</ref>

	== Reaksi ==		== Reaksi ==
	Amonium klorida tampak [[menyublim]] pada pemanasan. Namun sesungguhnya, ini adalah [[dekomposisi]] menjadi [[amonia]] dan gas [[hidrogen klorida]].		Amonium klorida tampak [[menyublim]] pada pemanasan. Namun sesungguhnya, ini adalah [[dekomposisi]] menjadi [[amonia]] dan gas [[hidrogen klorida]].<ref>Egon Wiberg. [http://books.google.com/books?id=vEwj1WZKThEC&pg=PA614 Inorganic Chemistry]. Academic Press. 2001. hlm. 614. ISBN 0-12-352651-5.</ref>
	: NH<sub>4</sub>Cl → NH<sub>3</sub> + HCl		: NH<sub>4</sub>Cl → NH<sub>3</sub> + HCl
	Amonium klorida bereaksi dengan basa kuat, misalnya [[natrium hidroksida]], sambil membebaskan gas amonia:		Amonium klorida bereaksi dengan basa kuat, misalnya [[natrium hidroksida]], sambil membebaskan gas amonia:
Baris 15:		Baris 17:
	Amonium klorida juga bereaksi dengan karbonat logam alkali pada temperatur yang meningkat, menghasilkan amonia dan klorida logam alkali:		Amonium klorida juga bereaksi dengan karbonat logam alkali pada temperatur yang meningkat, menghasilkan amonia dan klorida logam alkali:
	: 2 NH<sub>4</sub>Cl + Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → 2 NaCl + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O + 2 NH<sub>3</sub>		: 2 NH<sub>4</sub>Cl + Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → 2 NaCl + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O + 2 NH<sub>3</sub>
	Larutan amonium klorida dalam air dengan konsentrasi 5% (b/b) mempunyai rentang [[pH]] antara 4,6 s/d 6,0.		Larutan amonium klorida dalam air dengan konsentrasi 5% (b/b) mempunyai rentang [[pH]] antara 4,6 s/d 6,0.<ref>Dr. K. G. Bothara. [http://books.google.com/books?id=vOtFj8b7P9MC&pg=SA13-PA7 Inorganic Pharmaceutical Chemistry]. Pragati Books Pvt. Ltd. 7 October 2008. hlm. 13–. ISBN 978-81-85790-05-3.</ref>

	Beberapa reaksi amonium klorida dengan bahan kimia lainnya bersifat endotermis. Misalnya reaksinya dengan [[barium hidroksida]], dan pelarutannya dalam air.		Beberapa reaksi amonium klorida dengan bahan kimia lainnya bersifat endotermis. Misalnya reaksinya dengan [[barium hidroksida]], dan pelarutannya dalam air.

	== Aplikasi ==		== Aplikasi ==
			Aplikasi utama amonium klorida adalah sebagai sumber nitrogen pada pupuk (mencakup 90% produksi amonium klorida dunia), misalnya [[kloroamonium fosfat]]. Tanaman utamanya adalah padi dan gandum di [[Asia]].<ref>Karl-Heinz Zapp "Ammonium Compounds" in ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry'' 2012, Wiley-VCH, Weinheim.</ref>
	Aplikasi utama amonium klorida adalah sebagai sumber nitrogen pada pupuk (mencakup 90% produksi amonium klorida dunia), misalnya [[kloroamonium fosfat]]. Tanaman utamanya adalah padi dan gandum di [[Asia]].

	Amonium klorida pernah digunakan dalam piroteknik pada abad ke-18 tetapi digantikan dengan bahan kimia yang lebih aman dan kurang [[higroskopis]]. Fungsinya sebagai donor klor untuk meningkatkan warna hijau dan biru dari ion tembaga dalam nyala api.		Amonium klorida pernah digunakan dalam piroteknik pada abad ke-18 tetapi digantikan dengan bahan kimia yang lebih aman dan kurang [[higroskopis]]. Fungsinya sebagai donor klor untuk meningkatkan warna hijau dan biru dari ion tembaga dalam nyala api.

	Penggunaan sekunder adalah untuk menghasilkan asap putih, tetapi karena reaksi dekomposisi ganda yang sangat mudah terjadi dengan kalium klorat menghasilkan amonium klorat yang sangat tidak stabil, membuat penggunaannya menjadi sangat langka.		Penggunaan sekunder adalah untuk menghasilkan asap putih, tetapi karena reaksi dekomposisi ganda yang sangat mudah terjadi dengan kalium klorat menghasilkan amonium klorat yang sangat tidak stabil, membuat penggunaannya menjadi sangat langka.<ref>John A. Conkling. ''Chemistry of Pyrotechnics''. CRC Press. 2010. ISBN 978-1574447408.</ref><ref>Tenney L Davis. [https://archive.org/details/isbn_9780945001171 Chemistry of Powder and Explosives]. Angriff Press. 2012. ISBN 978-0945001171.</ref><ref>K. L. Kosanke. ''Encyclopedic Dictionary of Pyrotechnics (and Related Subjects)''. Journal of Pyrotechnics. 2012. ISBN 978-1889526195.</ref>

	=== Karya logam ===		=== Karya logam ===
Baris 41:		Baris 42:

	=== Di laboratorium ===		=== Di laboratorium ===
	Amonium klorida digunakan untuk menghasilkan temperatur rendah pada [[penangas dingin]] ([[cooling bath]]). Larutan amonium klorida dan [[amonia]] digunakan sebagai larutan penyangga (buffer).		Amonium klorida digunakan untuk menghasilkan temperatur rendah pada [[penangas dingin]] ([[cooling bath]]).<ref>[http://rstl.royalsocietypublishing.org/content/1/1-22/255.full.pdf+html?sid=af02f127-e143-4581-98d0-17c37ea6d9d5 A New Frigorifick Experiment Shewing, How a Considerable Degree of Cold May be Suddenly Produced without the Help of Snow, Ice, Haile, Wind, or Niter, and That at Any Time of the Year]. ''Philosophical Transactions''. 18 July 1666. Vol. 1. hlm. 255-261.</ref> Larutan amonium klorida dan [[amonia]] digunakan sebagai larutan penyangga (buffer).

	Dalam bidang [[paleontologi]], uap amonium klorida terdeposit pada [[fosil]], yang membentuk lapisan tipis kristal halus berwarna putih cemerlang yang bersifat inert, mudah dilepaskan dan tidak berbahaya. Ini menutupi semua pewarnaan fosil, dan jika disinari pada sudut yang tepat akan memberikan efek tiga dimensi pada fotorgrafi. Teknik yang sama digunakan juga pada [[arkeologi]] untuk menghilangkan refleksi kaca dan spesimen lainnya pada fotografi.		Dalam bidang [[paleontologi]], uap amonium klorida terdeposit pada [[fosil]], yang membentuk lapisan tipis kristal halus berwarna putih cemerlang yang bersifat inert, mudah dilepaskan dan tidak berbahaya. Ini menutupi semua pewarnaan fosil, dan jika disinari pada sudut yang tepat akan memberikan efek tiga dimensi pada fotorgrafi. Teknik yang sama digunakan juga pada [[arkeologi]] untuk menghilangkan refleksi kaca dan spesimen lainnya pada fotografi.
Baris 50:		Baris 51:
	=== Penggunaan lain ===		=== Penggunaan lain ===
	Larutan amonium klorida ~5% digunakan pada pekerjaan kilang minyak yang mempunyai masalah lempung. Digunakan pula sebagai elektrolit pada [[batere zinc-karbon]]. Penggunaan lainnya antara lain shampo rambut, perekat kayu lapis, dan produk-produk pembersih. Di dalam shampo, amonium klorida berfungsi sebagai zat pengikat dalam sistem surfaktan berbasis amonia seperti [[amonium lauril sulfat]]. Amonium klorida digunakan dalam industri tekstil dan kulit untuk bahan pewarna, penggelap, percetakan tekstil, dan pengilau kapas.		Larutan amonium klorida ~5% digunakan pada pekerjaan kilang minyak yang mempunyai masalah lempung. Digunakan pula sebagai elektrolit pada [[batere zinc-karbon]]. Penggunaan lainnya antara lain shampo rambut, perekat kayu lapis, dan produk-produk pembersih. Di dalam shampo, amonium klorida berfungsi sebagai zat pengikat dalam sistem surfaktan berbasis amonia seperti [[amonium lauril sulfat]]. Amonium klorida digunakan dalam industri tekstil dan kulit untuk bahan pewarna, penggelap, percetakan tekstil, dan pengilau kapas.

	~~== Referensi ==~~


	== Pranala luar ==		== Pranala luar ==
Baris 58:		Baris 56:
	* [http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0029.html CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]		* [http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0029.html CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Amonium+klorida&oldid=29024012 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29024012 (2026-03-10T09:50:50Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Amonium+klorida&oldid=29024012 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29024012 (2026~~-03-~~10T09:50:50Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29024012; atribusi sumber disertakan.

2026-08-30T03:17:18Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29024012; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Amonium klorida''', adalah senyawa anorganik dengan rumus NH4Cl, berupa garam kristal putih yang sangat mudah larut dalam air. Larutan amonium klorida bersifat asam lemah. [[Sal amoniak]] adalah nama alami, bentuk mineral amonium klorida. Mineral ini umum terbentuk pada pembakaran [[batubara]] akibat kondensasi gas-gas yang dihasilkan. Mineral ini juga ditemukan di sekitar beberapa jenis lubang vulkanik. Amonium klorida digunakan sebagai bahan penyedap pada beberapa jenis [[Akar manis|liquorice]]. Amonium klorida merupakan produk reaksi [[asam klorida]] dan [[amonia]].

== Sumber ==
Merupakan produk dari [[proses Solvay]] yang digunakan untuk memproduksi [[natrium karbonat]].
: CO2 + 2 NH3 + 2 NaCl + H2O → 2 NH4Cl + Na2CO3
Tambahan yang menjadi metode dasar untuk pabrikasi amonium klorida, metode ini digunakan untuk meminimalisir amonia yang dibebaskan pada operasional industri. Amonium klorida disiapkan secara komersial dengan mereaksikan [[amonia]] (NH3) dengan [[asam klorida]], baik berbentuk gas maupun larutannya dalam air:
: NH3 + HCl → NH4Cl
Amonium klorida terdapat secara alami pada daerah [[vulkanik]], membentuk batuan vulkanik pada lubang-lubang pengeluaran uap ([[fumarol]]). Kristal terbentuk langsung dari fase gasnya, dan cenderung berusia pendek karena sangat mudah larut dalam air.

== Reaksi ==
Amonium klorida tampak [[menyublim]] pada pemanasan. Namun sesungguhnya, ini adalah [[dekomposisi]] menjadi [[amonia]] dan gas [[hidrogen klorida]].
: NH4Cl → NH3 + HCl
Amonium klorida bereaksi dengan basa kuat, misalnya [[natrium hidroksida]], sambil membebaskan gas amonia:
: NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O
Amonium klorida juga bereaksi dengan karbonat logam alkali pada temperatur yang meningkat, menghasilkan amonia dan klorida logam alkali:
: 2 NH4Cl + Na2CO3 → 2 NaCl + CO2 + H2O + 2 NH3
Larutan amonium klorida dalam air dengan konsentrasi 5% (b/b) mempunyai rentang [[pH]] antara 4,6 s/d 6,0.

Beberapa reaksi amonium klorida dengan bahan kimia lainnya bersifat endotermis. Misalnya reaksinya dengan [[barium hidroksida]], dan pelarutannya dalam air.

== Aplikasi ==

Aplikasi utama amonium klorida adalah sebagai sumber nitrogen pada pupuk (mencakup 90% produksi amonium klorida dunia), misalnya [[kloroamonium fosfat]]. Tanaman utamanya adalah padi dan gandum di [[Asia]].

Amonium klorida pernah digunakan dalam piroteknik pada abad ke-18 tetapi digantikan dengan bahan kimia yang lebih aman dan kurang [[higroskopis]]. Fungsinya sebagai donor klor untuk meningkatkan warna hijau dan biru dari ion tembaga dalam nyala api.

Penggunaan sekunder adalah untuk menghasilkan asap putih, tetapi karena reaksi dekomposisi ganda yang sangat mudah terjadi dengan kalium klorat menghasilkan amonium klorat yang sangat tidak stabil, membuat penggunaannya menjadi sangat langka.

=== Karya logam ===
Amonium klorida digunakan sebagai [[fluks]] pada preparasi logam yang akan dilapis dengan timah secara galvanis. Fluks membersihkan permukaan logam yang akan diaplikasi dengan cara mereaksikannya dengan oksida logam pada permukaan untuk membentuk klorida logam yang mudah menguap. Untuk fungsi ini, amonium klorida dijual dalam bentuk blok untuk digunakan membersihkan ujung solder besi.

=== Pengobatan ===
Amonium klorida digunakan sebagai ekspektoran pada obat batuk. Aksi ekspektorannya disebabkan aksi iritatifnya pada mukosa bronchiale. Ini akan menyebabkan produksi lendir secara berlebihan yang lebih memudahkan batuk. Garam amonium dapat mengiritasi kelenjar perut dan dapat memicu mual dan muntah.

Amonium klorida digunakan sebagai zat asidifikasi pada perawatan beberapa [[alkalosis]] metabolis, pada uji keasaman mulut untuk diagnosis asidosis renal tubular, untuk menjaga pH [[urin]] pada beberapa penderita saluran kemih.

=== Makanan ===
Di beberapa negara, amonium klorida, dikenal juga sebagai sal amoniak, digunakan sebagai [[bahan tambahan makanan]] dengan kode E510. Umum digunakan sebagai nutrisi ragi pada pembuatan roti. Merupakan suplemen makanan untuk ternak dan merupakan zat gizi pada media ragi dan mikroorganisme.

Amonium klorida digunakan untuk memberikan rasa pedas pada permen hitam disebut [[salty liquorice]] (sangat populer di negara-negara Skandinavia, terutama Finlandia), memberikan tekstur krispi pada biskuit, dan menambah rasa pada vodka [[Salmiakki Koskenkorva]]. Di India dan Pakistan, amonium klorida disebut "Noshader" dan digunakan untuk menambah kerenyahan snack seperti [[samosas]] dan [[jalebi]].

=== Di laboratorium ===
Amonium klorida digunakan untuk menghasilkan temperatur rendah pada [[penangas dingin]] ([[cooling bath]]). Larutan amonium klorida dan [[amonia]] digunakan sebagai larutan penyangga (buffer).

Dalam bidang [[paleontologi]], uap amonium klorida terdeposit pada [[fosil]], yang membentuk lapisan tipis kristal halus berwarna putih cemerlang yang bersifat inert, mudah dilepaskan dan tidak berbahaya. Ini menutupi semua pewarnaan fosil, dan jika disinari pada sudut yang tepat akan memberikan efek tiga dimensi pada fotorgrafi. Teknik yang sama digunakan juga pada [[arkeologi]] untuk menghilangkan refleksi kaca dan spesimen lainnya pada fotografi.

=== [[Flotasi]] ===
[[Cumi-cumi raksasa]] dan beberapa spesies cumi-cumi besar lainnya menjaga [[gaya apung]]nya dalam [[air laut]] menggunakan larutan amonium klorida yang ditemukan di seluruh tubuhnya dan lebih ringan daripada air laut. Hal ini berbeda dari metode flotasi yang digunakan oleh sebagian besar ikan, yang menggunakan kantong udara. Larutan mempunyai rasa seperti [[salmiakki]] dan membuat cumi-cumi raksasa tidak menarik untuk dikonsumsi oleh manusia.

=== Penggunaan lain ===
Larutan amonium klorida ~5% digunakan pada pekerjaan kilang minyak yang mempunyai masalah lempung. Digunakan pula sebagai elektrolit pada [[batere zinc-karbon]]. Penggunaan lainnya antara lain shampo rambut, perekat kayu lapis, dan produk-produk pembersih. Di dalam shampo, amonium klorida berfungsi sebagai zat pengikat dalam sistem surfaktan berbasis amonia seperti [[amonium lauril sulfat]]. Amonium klorida digunakan dalam industri tekstil dan kulit untuk bahan pewarna, penggelap, percetakan tekstil, dan pengilau kapas.

== Referensi ==

== Pranala luar ==
* Kalkulator: [http://www.aim.env.uea.ac.uk/aim/surftens/surftens.php][http://www.aim.env.uea.ac.uk/aim/surftens/surftens.php tegangan permukaan], dan [http://www.aim.env.uea.ac.uk/aim/density/density_electrolyte.php densitas, molaritas dan molalitas] larutan amonium klorida
* [http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0029.html CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Amonium+klorida&oldid=29024012 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29024012 (2026-03-10T09:50:50Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.