Antimon - Riwayat revisi

Maintenance script: Pembersihan konten sesuai kebijakan Wiki Unissula

2026-09-09T06:34:16Z

Pembersihan konten sesuai kebijakan Wiki Unissula

← Revisi sebelumnya		Revisi per 9 September 2026 06.34
Baris 194:		Baris 194:
	[[Antimon trisulfida\|Antimon(III) sulfida]] digunakan pada kepala beberapa jenis [[Korek api#Korek api keselamatan\|korek api keselamatan]].<ref>National Research Council. [https://books.google.com/books?id=TyQrAAAAYAAJ&pg=PA50 Trends in usage of antimony: report]. National Academies. 1970. hlm. 50.</ref><ref>Stellman, Jeanne Mager. [https://books.google.com/books?id=nDhpLa1rl44C&pg=PT109 Encyclopaedia of Occupational Health and Safety: Chemical, industries and occupations]. International Labour Organization. 1998. hlm. 109. ISBN 978-92-2-109816-4.</ref> Senyawa sulfida antimon membantu menstabilkan koefisien gesekan pada material kampas rem otomotif.<ref>Jang, H. ''The effects of antimony trisulfide () and zirconium silicate () in the automotive brake friction material on friction''. ''Journal of Wear''. 2000. Vol. 239 (2). hlm. 229. doi:10.1016/s0043-1648(00)00314-8.</ref> Antimon juga digunakan dalam peluru, pelacak peluru,<ref>Erik Randich. ''A metallurgical review of the interpretation of bullet lead compositional analysis''. ''Forensic Science International''. 2002. Vol. 127 (3). hlm. 174–91. doi:10.1016/S0379-0738(02)00118-4.</ref> cat, kaca seni, serta sebagai [[opasifier]] dalam email.		[[Antimon trisulfida\|Antimon(III) sulfida]] digunakan pada kepala beberapa jenis [[Korek api#Korek api keselamatan\|korek api keselamatan]].<ref>National Research Council. [https://books.google.com/books?id=TyQrAAAAYAAJ&pg=PA50 Trends in usage of antimony: report]. National Academies. 1970. hlm. 50.</ref><ref>Stellman, Jeanne Mager. [https://books.google.com/books?id=nDhpLa1rl44C&pg=PT109 Encyclopaedia of Occupational Health and Safety: Chemical, industries and occupations]. International Labour Organization. 1998. hlm. 109. ISBN 978-92-2-109816-4.</ref> Senyawa sulfida antimon membantu menstabilkan koefisien gesekan pada material kampas rem otomotif.<ref>Jang, H. ''The effects of antimony trisulfide () and zirconium silicate () in the automotive brake friction material on friction''. ''Journal of Wear''. 2000. Vol. 239 (2). hlm. 229. doi:10.1016/s0043-1648(00)00314-8.</ref> Antimon juga digunakan dalam peluru, pelacak peluru,<ref>Erik Randich. ''A metallurgical review of the interpretation of bullet lead compositional analysis''. ''Forensic Science International''. 2002. Vol. 127 (3). hlm. 174–91. doi:10.1016/S0379-0738(02)00118-4.</ref> cat, kaca seni, serta sebagai [[opasifier]] dalam email.

	Bubuk yang diperoleh dari antimon sulfida yang dihancurkan (''kohl'') telah digunakan selama ribuan tahun sebagai kosmetik mata. Secara historis, bubuk tersebut diaplikasikan pada mata menggunakan batang logam dan [[air liur]], serta dipercaya oleh masyarakat zaman dahulu dapat membantu menyembuhkan infeksi mata.<ref>Rabbeinu Hananel. ''Perushe Rabenu Ḥananʼel Bar Ḥushiʼel la-Talmud''. Mekhon 'Lev Sameaḥ'. 1995. hlm. 215 (Shabbat 109a).</ref> Praktik ini masih ditemukan di [[Yaman]] dan beberapa negara Muslim lainnya.<ref>[https://sunnah.com/nasai:5113 Sunan an-Nasa'i 5113 – The Book of Adornment – كتاب الزينة من السنن – Sunnah.com – Sayings and Teachings of Prophet Muhammad (صلى الله عليه و سلم)]. ''sunnah.com''.</ref>

	[[Antimon-124\|Antimon-124]] digunakan bersama [[berilium]] dalam [[sumber neutron]]. [[Sinar gama]] yang dipancarkan oleh memicu [[fotodisintegrasi]] berilium.<ref>M. Lalovic. ''The energy distribution of antimonyberyllium photoneutrons''. ''Journal of Nuclear Energy''. 1970. Vol. 24 (3). hlm. 123. doi:10.1016/0022-3107(70)90058-4.</ref><ref>Ahmed, Syed Naeem. [https://books.google.com/books?id=3KdmdcGbBywC&pg=PA51 Physics and engineering of radiation detection]. Academic Press. 2007. hlm. 51. ISBN 978-0-12-045581-2.</ref> Neutron yang dihasilkan memiliki energi rata-rata sekitar 24 keV.<ref>Schmitt, H. ''Determination of the energy of antimony-beryllium photoneutrons''. ''Nuclear Physics''. 1960. Vol. 20. hlm. 220. doi:10.1016/0029-5582(60)90171-1.</ref> Antimon alami digunakan dalam [[sumber neutron awal\|sumber neutron untuk memulai reaksi]].		[[Antimon-124\|Antimon-124]] digunakan bersama [[berilium]] dalam [[sumber neutron]]. [[Sinar gama]] yang dipancarkan oleh memicu [[fotodisintegrasi]] berilium.<ref>M. Lalovic. ''The energy distribution of antimonyberyllium photoneutrons''. ''Journal of Nuclear Energy''. 1970. Vol. 24 (3). hlm. 123. doi:10.1016/0022-3107(70)90058-4.</ref><ref>Ahmed, Syed Naeem. [https://books.google.com/books?id=3KdmdcGbBywC&pg=PA51 Physics and engineering of radiation detection]. Academic Press. 2007. hlm. 51. ISBN 978-0-12-045581-2.</ref> Neutron yang dihasilkan memiliki energi rata-rata sekitar 24 keV.<ref>Schmitt, H. ''Determination of the energy of antimony-beryllium photoneutrons''. ''Nuclear Physics''. 1960. Vol. 20. hlm. 220. doi:10.1016/0029-5582(60)90171-1.</ref> Antimon alami digunakan dalam [[sumber neutron awal\|sumber neutron untuk memulai reaksi]].

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-26T22:57:37Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Lihat perubahan

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29606083; atribusi sumber disertakan.

2026-08-26T22:18:05Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29606083; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Antimon''' (dari ) atau '''serawak''' adalah sebuah [[unsur kimia]] dengan [[Lambang unsur|lambang]] '''Sb''' () dan [[nomor atom]] 51. Antimon merupakan [[logam]] atau [[metaloid]] berwarna abu-abu mengilap yang di alam ditemukan terutama dalam bentuk [[mineral sulfida]] [[stibnit]] (). Senyawa antimon telah dikenal sejak [[sejarah kuno|zaman kuno]] dan dahulu dihaluskan untuk digunakan sebagai kosmetik (sering dikenal dengan nama Arab [[Kohl (kosmetik)|kohl]]) serta sebagai obat.

Tiongkok merupakan produsen antimon dan senyawanya terbesar di dunia, dengan sebagian besar produksinya berasal dari [[Tambang Xikuangshan]] di Hunan. Metode industri untuk memurnikan antimon dari stibnit adalah melalui [[Pemanggangan (metalurgi)|pemanggangan]] yang kemudian dilanjutkan dengan [[Reaksi karbotermik|reduksi menggunakan karbon]], atau melalui reduksi langsung stibnit dengan [[besi]].

Penggunaan logam antimon yang paling umum adalah dalam [[logam paduan|paduan]] dengan [[timbal]] dan [[timah]], yang memiliki sifat lebih baik untuk digunakan sebagai bahan [[solder]], [[peluru]], dan bantalan luncur. Antimon juga meningkatkan kekakuan pelat paduan timbal pada [[Baterai asam timbal|baterai asam–timbal]]. [[Antimon trioksida]] merupakan bahan tambahan penting dalam zat [[penghambat nyala|penghambat api]] yang mengandung [[halogen]]. Selain itu, antimon digunakan sebagai [[dopan]] dalam [[Alat semikonduktor|perangkat semikonduktor]].
==Karakteristik==
===Sifat===

Antimon merupakan anggota [[Golongan tabel periodik|golongan]] 15 dalam [[tabel periodik]]. Sebagai salah satu unsur yang disebut [[pniktogen]], antimon memiliki [[elektronegativitas]] sebesar 2,05. Sesuai dengan tren periodik, antimon lebih elektronegatif daripada timah maupun [[bismut]], tetapi kurang elektronegatif daripada [[telurium]] maupun [[arsen]]. Sebagai metaloid, antimon memiliki kekerasan 3 pada [[skala Mohs]].

Antimon adalah padatan berwarna abu-abu keperakan dan mengilap yang stabil di udara pada suhu kamar. Jika dipanaskan, antimon akan bereaksi dengan [[oksigen]] menghasilkan [[antimon trioksida]] (). Antimon dapat bereaksi atau terlarut oleh [[Asam oksidator|asam pengoksidasi]].

[[Alotropi|Alotrop]] antimon yang stabil mengkristal dalam sel [[Keluarga kristal heksagonal|trigonal]], dan memiliki struktur yang [[Isomorfisme (kristalografi)|isomorf]] dengan bismut serta alotrop abu-abu arsen.

Alotrop antimon berwarna kuning, yang diduga analog dengan arsen kuning, terbentuk melalui oksidasi [[stibina]] () oleh udara atau oksigen pada suhu −90 °C. Pada suhu dan kondisi pencahayaan lingkungan, alotrop ini berubah menjadi alotrop hitam yang lebih stabil. [[Antimon peledak|Bentuk antimon eksplosif]] yang langka dapat terbentuk melalui elektrolisis [[antimon triklorida]], tetapi selalu mengandung sejumlah [[klorin]] yang cukup besar sehingga sebenarnya tidak dianggap sebagai alotrop antimon. Ketika digores dengan benda tajam, terjadi reaksi [[Reaksi eksoterm|eksotermis]] dan menghasilkan asap putih saat antimon logam terbentuk; ketika digerus menggunakan [[Cobek dan ulekan|alu dan lumpang]], dapat terjadi detonasi kuat.

Antimon elemental memiliki struktur berlapis ([[grup ruang]] Rm No. 166), dengan lapisan-lapisannya terdiri atas cincin beranggotakan enam atom yang saling menyatu dan berbentuk berkerut. Atom-atom tetangga terdekat dan tetangga berikutnya membentuk kompleks oktahedral yang tidak beraturan, dengan tiga atom pada setiap lapisan ganda sedikit lebih dekat dibandingkan tiga atom pada lapisan berikutnya. Susunan yang relatif rapat ini menghasilkan densitas tinggi sebesar 6,697 g/cm3, tetapi ikatan yang lemah antarlapisan menyebabkan antimon memiliki kekerasan rendah dan sifat yang [[Kegetasan|getas]].
===Isotop===

Antimon memiliki dua [[isotop]] stabil, yaitu dengan kelimpahan alami sebesar 57,21% dan dengan kelimpahan alami sebesar 42,79%. Terdapat 37 [[radionuklida|isotop radioaktif]] buatan yang diketahui, dengan nomor massa antara 104 hingga 142. Di antaranya, isotop yang memiliki waktu hidup paling panjang adalah , yang merupakan [[Produk pembelahan atom|produk fisi]] dengan [[waktu paruh]] 2,758 tahun. Sejumlah [[isomer nuklir|keadaan meta]] juga diketahui, dengan yang paling stabil adalah , yang memiliki waktu paruh 5,76 hari. Isotop yang lebih ringan daripada isotop stabil cenderung mengalami [[Emisi positron|peluruhan β+]], sedangkan isotop yang lebih berat cenderung mengalami [[Peluruhan beta#Peluruhan β−|peluruhan β−]], dengan beberapa pengecualian.
===Keterjadian===

Kelimpahan antimon di kerak Bumi diperkirakan sebesar 0,2 [[Notasi bagian per#Bagian per juta|ppm]], sebanding dengan [[talium]] sebesar 0,5 ppm dan [[perak]] sebesar 0,07 ppm. Antimon merupakan unsur ke-63 yang paling melimpah di kerak Bumi. Meskipun unsur ini tidak tergolong melimpah, antimon ditemukan dalam lebih dari 100 spesies mineral. Antimon terkadang ditemukan dalam bentuk unsur asli, misalnya di [[Antimony Peak]], tetapi lebih sering ditemukan dalam bentuk stibnit (), yang merupakan mineral bijih antimon utama.
==Senyawa==

Senyawa antimon sering diklasifikasikan berdasarkan [[bilangan oksidasi]]nya, yaitu Sb(III) dan Sb(V). Bilangan oksidasi +5 lebih umum ditemukan.
===Oksida dan hidroksida===
Antimon trioksida terbentuk ketika antimon dibakar di udara. Dalam fase gas, molekul senyawa ini berupa , tetapi akan mengalami [[polimerisasi]] ketika mengalami kondensasi. [[Antimon pentoksida]] () hanya dapat terbentuk melalui oksidasi menggunakan [[asam nitrat]] pekat. Antimon juga membentuk oksida dengan valensi campuran, yaitu [[antimon tetroksida]] (), yang mengandung Sb(III) dan Sb(V). Berbeda dengan oksida [[fosforus]] dan arsen, oksida-oksida ini bersifat [[Amfoterisme|amfoter]], tidak membentuk [[asam okso]] yang terdefinisi dengan baik, serta bereaksi dengan asam membentuk garam antimon.

Asam antimonit belum diketahui keberadaannya, tetapi basa konjugatnya, yaitu natrium antimonit (), terbentuk ketika [[natrium oksida]] dan dilebur bersama. Antimonit logam transisi juga telah diketahui. Asam antimonat hanya terdapat dalam bentuk hidrat , yang membentuk garam sebagai anion antimonat . larutan yang mengandung anion ini mengalami dehidrasi, endapan yang terbentuk mengandung oksida campuran.

Bijih antimon yang paling penting adalah stibnit (). Mineral sulfida lainnya meliputi [[pirargirit]] (), [[zinkenit]], [[jamesonit]], dan [[boulangerit]]. [[Antimon pentasulfida]] bersifat [[Senyawa non-stoikiometri|nonstoikiometrik]], yang mengandung antimon dalam bilangan oksidasi +3 serta memiliki ikatan S–S. Beberapa tioantimonida juga telah diketahui, seperti dan .
===Halida===
Antimon membentuk dua seri [[halida]]: dan . Antimon trihalida , , , dan semuanya merupakan senyawa molekuler dengan [[Geometri molekul piramida segitiga|geometri molekul piramida trigonal]]. Antimon trifluorida dibuat melalui reaksi antimon trioksida dengan [[asam fluorida]]:
:
merupakan [[Asam dan basa Lewis#Asam Lewis|asam Lewis]] dan mudah menerima ion fluorida untuk membentuk anion kompleks dan . Antimon trifluorida cair merupakan [[penghantar listrik|konduktor listrik]] yang lemah. Antimon triklorida dibuat dengan melarutkan stibnit dalam [[asam klorida]]:
:
Sulfida arsen tidak mudah bereaksi dengan asam klorida, sehingga metode ini dapat digunakan untuk memperoleh antimon yang bebas dari arsen.

Antimon pentahalida dan memiliki [[Geometri molekul bipiramida segitiga|geometri molekul bipiramida trigonal]] dalam fase gas. Namun, dalam fase cair, bersifat [[polimer]]ik, sedangkan bersifat monomerik. Antimon pentafluorida merupakan asam Lewis yang sangat kuat dan digunakan untuk membuat [[asam fluoroantimonat]] (), salah satu [[superasam]] yang sangat kuat.

[[Oksohalida]] lebih umum ditemukan pada antimon dibandingkan pada arsen dan fosforus. Antimon trioksida dapat larut dalam asam pekat membentuk senyawa oksoantimonil, seperti [[Antimon oksiklorida|SbOCl]] dan .
===Antimonida, hidrida, dan senyawa organoantimon===
Senyawa dalam kelas ini umumnya digambarkan sebagai turunan dari . Antimon membentuk [[antimonida]] dengan berbagai logam, seperti [[indium antimonida]] (InSb) dan perak antimonida (). Antimonida logam alkali dan seng, seperti dan , lebih reaktif. Perlakuan antimonida tersebut dengan asam menghasilkan gas stibina yang sangat tidak stabil:
:
Stibina juga dapat dihasilkan dengan mereaksikan garam dengan pereaksi hidrida, seperti [[natrium borohidrida]] (). Stibina terurai secara spontan pada suhu kamar. Karena stibina memiliki [[Perubahan entalpi pembentukan standar|entalpi pembentukan]] positif, senyawa ini [[Stabilitas kimia|tidak stabil secara termodinamika]]. Oleh karena itu, antimon tidak bereaksi langsung dengan [[hidrogen]].

[[Kimia organoantimon|Senyawa organoantimon]] biasanya dibuat melalui alkilasi halida antimon menggunakan [[reagen Grignard|pereaksi Grignard]]. Beragam senyawa telah diketahui memiliki pusat Sb(III) maupun Sb(V), termasuk turunan kloro-organik campuran, anion, dan kation. Contohnya adalah [[trifenilstibina]] () dan [[pentafenilantimon]] ().
==Sejarah==

[[Antimon trisulfida]], , telah dikenal di [[Mesir prasejarah#Mesir Pra-Dinasti (sekitar 6000–3000 SM)|Mesir pra-dinasti]] sebagai kosmetik mata (kohl) sejak sekitar [[Milenium ke-4 SM|3100 SM]], ketika [[palet kosmetik]] mulai digunakan.

Sebuah artefak yang dikatakan merupakan bagian dari vas, terbuat dari antimon dan diperkirakan berasal dari sekitar 3000 SM, ditemukan di [[Girsu|Telloh]], [[Kasdim]] (sekarang bagian dari Irak). Selain itu, sebuah benda tembaga yang dilapisi antimon dan berasal dari antara 2500–2200 SM ditemukan di [[Mesir]]. Austen, dalam sebuah kuliah yang disampaikan oleh [[Herbert John Gladstone|Herbert J. Gladstone]] pada tahun 1892, berkomentar bahwa "antimon saat ini dikenal sebagai logam yang sangat getas dan berbentuk kristalin, sehingga sulit dibentuk menjadi vas yang berguna. Oleh karena itu, temuan tersebut dianggap mungkin merupakan bukti adanya teknik yang telah hilang untuk membuat antimon menjadi dapat ditempa."

Namun, arkeolog Inggris [[Roger Moorey|Peter R. S. Moorey]] meragukan bahwa artefak tersebut benar-benar merupakan vas. Dia menyebutkan bahwa Selimkhanov, setelah menganalisis benda dari Tello tersebut (diterbitkan pada 1975), "berusaha menghubungkan logam itu dengan antimon alami dari Transkaukasia. Benda-benda antimon dari Transkaukasia diketahui seluruhnya berupa ornamen pribadi berukuran kecil." Hal ini melemahkan bukti mengenai adanya teknik yang telah hilang untuk "membuat antimon menjadi dapat ditempa".

Cendekiawan Romawi [[Plinius Tua]] menjelaskan beberapa cara menyiapkan antimon sulfida untuk keperluan medis dalam karyanya ''[[Naturalis Historia|Natural History]]'', sekitar tahun 77 M. Plinius juga membedakan bentuk antimon "jantan" dan "betina". Bentuk jantan kemungkinan merupakan sulfida, sedangkan bentuk betina, yang dianggap lebih unggul, lebih berat, dan lebih tidak [[kerapuhan|rapuh]], diduga merupakan antimon logam alami.

Naturalis Yunani [[Pedanius Dioskorides]] menyebutkan bahwa antimon sulfida dapat dipanggang dengan memanaskannya dalam aliran udara. Diduga proses tersebut menghasilkan antimon logam.

Antimon sering disebut dalam manuskrip [[alkimia]], termasuk ''Summa Perfectionis'' karya [[Pseudo-Geber]], yang ditulis sekitar abad ke-14. Deskripsi mengenai prosedur untuk mengisolasi antimon kemudian diberikan dalam buku ''[[De la pirotechnia]]'' karya [[Vannoccio Biringuccio]] pada tahun 1540, mendahului buku [[Georgius Agricola|Agricola]] yang lebih terkenal, ''[[De re metallica]]'', yang diterbitkan pada 1556. Dalam konteks ini, Agricola sering kali secara keliru dianggap sebagai penemu antimon logam. Buku ''Currus Triumphalis Antimonii'' (Kereta Kemenangan Antimon), yang menjelaskan pembuatan antimon logam, diterbitkan di Jerman pada tahun 1604. Buku tersebut diklaim ditulis oleh seorang biarawan [[Ordo Santo Benediktus|Benediktus]] dengan nama [[Basilius Valentinus]] pada abad ke-15. Jika klaim tersebut benar—padahal sebenarnya tidak—karya itu akan mendahului Biringuccio.

Kimiawan Jerman [[Andreas Libavius]] telah mengetahui logam antimon pada tahun 1615. Dia memperolehnya dengan menambahkan besi ke dalam campuran cair antimon sulfida, garam, dan kalium [[tartrat]]. Prosedur ini menghasilkan antimon dengan permukaan yang berbentuk kristalin atau menyerupai bintang.

Dengan munculnya tantangan terhadap [[teori flogiston]], kemudian dipahami bahwa antimon merupakan unsur yang membentuk sulfida, oksida, dan berbagai senyawa lainnya, sebagaimana halnya logam-logam lain.

Penemuan pertama antimon murni yang terdapat secara alami di [[kerak Bumi]] dideskripsikan oleh ilmuwan Swedia sekaligus insinyur pertambangan setempat [[Anton von Swab]] pada tahun 1783. [[Lokalitas tipe (geologi)|Sampel tipe]] tersebut dikumpulkan dari [[Tambang Perak Sala]] di distrik pertambangan Bergslagen, [[Komune Sala, Swedia|Sala]], [[Daerah Västmanland|Västmanland]], Swedia.

Pada tahun 1931, koin yang terbuat dari antimon diterbitkan di [[Guizhou]], Tiongkok. Namun, daya tahannya buruk, dan pencetakan segera dihentikan karena antimon bersifat lunak dan beracun.
===Etimologi===
Bentuk [[Bahasa Latin Abad Pertengahan|Latin Abad Pertengahan]], yang kemudian menjadi sumber nama antimon dalam bahasa-bahasa modern dan [[Bahasa Yunani Abad Pertengahan|Yunani Bizantium]] akhir, adalah ''''. Asal-usul istilah tersebut tidaklah pasti, dan semua teori yang diajukan memiliki kesulitan, baik dari segi bentuk maupun penafsiran. Salah satu [[Etimologi palsu|etimologi populer]] menghubungkannya dengan ἀντίμοναχός ''anti-monachos'' atau bahasa Prancis , yang berarti "pembunuh biarawan". Penjelasan ini dikaitkan dengan kenyataan bahwa banyak ahli alkimia awal merupakan biarawan dan beberapa senyawa antimon bersifat beracun.

Etimologi populer lainnya adalah kata Yunani ἀντίμόνος ''antimonos'', yang berarti "melawan kesendirian", kemudian ditafsirkan sebagai "tidak ditemukan sebagai logam" atau "tidak ditemukan dalam keadaan murni tanpa campuran". Namun, dalam bahasa Yunani kuno, bentuk negatif murni secara lebih alami dinyatakan dengan awalan ''α-'', yang berarti "tidak". [[Edmund Oscar von Lippmann|Edmund O. von Lippmann]] mengemukakan kata Yunani hipotetis ανθήμόνιον ''anthemonion'', yang berarti "bunga kecil", dan memberikan beberapa contoh kata Yunani yang berkaitan yang menggambarkan [[efloresensi]] kimia atau biologis, meskipun bukan kata tersebut secara langsung.

Penggunaan awal istilah ''antimonium'' terdapat dalam terjemahan risalah medis Arab yang dilakukan oleh [[Konstantinus orang Afrika]] pada sekitar 1050–1100. Sejumlah ahli berpendapat bahwa ''antimonium'' merupakan bentuk yang telah berubah akibat kesalahan penyalinan dari suatu bentuk bahasa Arab. Meyerhof menurunkannya dari ''ithmid''; kemungkinan lainnya adalah ''athimar'', nama Arab untuk metaloid tersebut, serta bentuk hipotetis ''as-stimmi'', yang berasal dari atau sejajar dengan istilah Yunani.

Lambang kimia standar untuk antimon, yaitu Sb, dikaitkan dengan [[Jöns Jakob Berzelius|Jöns J. Berzelius]], yang mengambil singkatan tersebut dari kata ''stibium''.

Kata-kata kuno untuk antimon umumnya memiliki makna utama ''kohl'', yaitu sulfida antimon yang digunakan sebagai kosmetik mata.

Orang Mesir menyebut antimon dengan istilah ''mśdmt'' atau ''stm''.

Kata Arab untuk zat antimon, berbeda dari kosmetiknya, dapat muncul dalam beberapa bentuk, yaitu ''ithmid, athmoud, othmod'', atau ''uthmod''. [[Émile Littré|Émile M. P. Littré]] mengusulkan bahwa bentuk pertama, yang merupakan bentuk paling awal, berasal dari ''stimmida'', yaitu bentuk akusatif dari ''stimmi''. Kata Yunani στίμμι ''stimmi'' digunakan oleh para penyair [[tragedi]] [[Attika]] pada abad ke-5 SM, dan kemungkinan merupakan kata pinjaman dari bahasa Arab atau dari bahasa Mesir ''stm''.
==Produksi==
===Proses===
Ekstraksi antimon dari bijih bergantung pada kualitas dan komposisi bijih tersebut. Sebagian besar antimon ditambang dalam bentuk sulfida; bijih berkadar rendah dikonsentrasikan melalui [[pengapungan|flotasi buih]], sedangkan bijih berkadar tinggi dipanaskan hingga 500–600 °C, yaitu suhu ketika stibnit melebur dan terpisah dari mineral pengotornya ([[gangue]]). Antimon dapat diisolasi dari sulfida antimon mentah melalui reduksi menggunakan besi bekas:
:

Sulfida tersebut diubah menjadi oksida melalui proses pemanggangan. Produk selanjutnya dimurnikan dengan menguapkan antimon(III) oksida yang bersifat volatil, kemudian hasil penguapan tersebut dikumpulkan. Hasil sublimasi ini sering digunakan secara langsung untuk aplikasi utama, dengan pengotor berupa arsen dan sulfida. Antimon kemudian diisolasi dari oksidanya melalui reduksi karbotermal:
:

Bijih berkadar rendah direduksi dalam [[tanur tiup]], sedangkan bijih berkadar tinggi direduksi dalam [[tanur reverberatori]].

===Produsen utama dan volume produksi===
Pada tahun 2022, menurut [[Survei Geologi Amerika Serikat|Survei Geologi AS]], Tiongkok menyumbang 54,5% dari total produksi antimon dunia, diikuti oleh Rusia di posisi kedua dengan 18,2% dan Tajikistan dengan 15,5%.

Produksi antimon Tiongkok diperkirakan akan menurun di masa mendatang karena pemerintah menutup tambang dan fasilitas peleburan sebagai bagian dari upaya pengendalian pencemaran serta penerapan peraturan lingkungan yang lebih ketat. Hal ini terutama disebabkan oleh diberlakukannya undang-undang perlindungan lingkungan pada Januari 2015 serta penerapan standar emisi baru yang direvisi untuk industri timah, antimon, dan raksa, sehingga hambatan terhadap produksi yang ekonomis menjadi lebih tinggi.

Menurut laporan Roskill, produksi antimon yang dilaporkan di Tiongkok telah menurun dan kemungkinan tidak akan meningkat dalam beberapa tahun mendatang. Tidak ada deposit antimon besar yang signifikan di Tiongkok yang dikembangkan selama sekitar sepuluh tahun, sementara cadangan ekonomis yang tersisa terus mengalami penipisan dengan cepat. Myanmar juga menghadapi gangguan pasokan akibat ketidakstabilan politik.
===Cadangan===

===Risiko pasokan===
Bagi wilayah pengimpor antimon, seperti Eropa dan Amerika Serikat, antimon dianggap sebagai [[Critical Raw Materials Act|mineral kritis]] untuk manufaktur industri yang berisiko mengalami gangguan rantai pasokan. Pada tahun 2019, produksi global berasal terutama dari Tiongkok (74%), Tajikistan (8%), dan Rusia (4%), sehingga negara-negara tersebut menjadi sumber pasokan yang sangat penting.
;Amerika Serikat: Antimon merupakan komoditas mineral yang dianggap kritis bagi [[Keamanan nasional Amerika Serikat|keamanan nasional]] dan ekonomi. Pada tahun 2021, tidak ada antimon yang ditambang di Amerika Serikat.
;Britania Raya: Daftar risiko [[Survei Geologi Britania Raya]] tahun 2015 menempatkan antimon pada peringkat kedua tertinggi (setelah [[Logam tanah jarang|unsur tanah jarang]]) dalam indeks risiko pasokan relatif.
;Uni Eropa: Antimon dianggap sebagai [[bahan baku kritis]] untuk sektor pertahanan, otomotif, konstruksi, dan tekstil. Pada tahun 2019, 100% kebutuhan antimon Uni Eropa berasal dari impor, terutama dari Turki (62%), Bolivia (20%), dan Guatemala (7%).
Pada Desember 2024, Tiongkok melarang ekspor mineral kritis.
==Aplikasi==
Pada tahun 2017, sekitar 48% antimon digunakan untuk bahan penghambat api, 33% untuk baterai asam–timbal, dan 8% untuk plastik.
===Bahan penghambat api===
Antimon digunakan terutama dalam bentuk antimon trioksida sebagai bahan untuk membuat [[penghambat nyala|produk tahan api]], dan umumnya digunakan bersama bahan penghambat api terhalogenasi, kecuali pada polimer yang sudah mengandung halogen. Efek penghambatan api dari antimon trioksida dihasilkan melalui pembentukan senyawa antimon terhalogenasi yang bereaksi dengan atom hidrogen, dan kemungkinan juga dengan atom oksigen serta radikal OH, sehingga menghambat terjadinya kebakaran. Pasar untuk bahan penghambat api ini meliputi pakaian anak-anak, mainan, pesawat terbang, dan penutup kursi mobil. Bahan ini juga ditambahkan ke [[Resin sintetis|resin poliester]] dalam [[Material komposit|komposit]] [[kaca serat]], misalnya untuk penutup mesin pesawat ringan. Resin tersebut akan terbakar jika terkena api dari sumber eksternal, tetapi akan padam ketika sumber api eksternal dihilangkan. Antimon trioksida juga digunakan sebagai sinergis bersama bahan penghambat api berbasis [[bromin]] pada rumah dan komponen plastik untuk peralatan listrik dan elektronik (misalnya enklosur HIPS/ABS) guna memenuhi standar kemampuan terbakar seperti UL 94.
===Paduan===
Antimon membentuk paduan yang sangat berguna dengan timbal, sehingga meningkatkan kekerasan dan kekuatan mekanisnya. Dalam proses pengecoran, antimon meningkatkan fluiditas logam cair dan mengurangi penyusutan selama pendinginan. Untuk sebagian besar aplikasi yang menggunakan timbal, antimon digunakan dalam jumlah tertentu sebagai logam paduan. Pada baterai asam–timbal, penambahan antimon meningkatkan kekuatan pelat dan karakteristik pengisian daya. Pada perahu layar, lunas timbal digunakan untuk memberikan momen penegak, dengan berat mulai dari sekitar 600 pon hingga lebih dari 200 ton pada superyacht layar terbesar. Untuk meningkatkan kekerasan dan kekuatan tarik lunas timbal, antimon dicampurkan dengan timbal sebanyak 2–5% berdasarkan volume. Antimon juga digunakan dalam paduan antifriksi (seperti [[Babbitt (paduan)|logam Babbitt]]), peluru dan [[Gotri (pelet)|gotri timbal]], pelapis [[kabel|kabel listrik]], [[logam cetak]] (seperti yang digunakan pada [[Linotipe|mesin Linotipe]]), solder (beberapa solder "[[RoHS|bebas timbal]]" mengandung 5% Sb), [[piuter]], serta paduan pengeras dengan kandungan timah rendah dalam pembuatan [[pipa organ]].
===Aplikasi lainnya===

Tiga aplikasi lainnya menggunakan hampir seluruh sisa pasokan antimon dunia. Salah satunya adalah sebagai penstabil dan katalis dalam produksi [[polietilena tereftalat]] (PET). Aplikasi lainnya adalah sebagai bahan pemurni untuk menghilangkan gelembung mikroskopis dalam kaca, terutama kaca untuk layar televisi. Ion antimon berinteraksi dengan oksigen sehingga menghambat kecenderungan oksigen membentuk gelembung. Proses ini juga membantu mencegah perubahan warna. Aplikasi ketiga adalah sebagai pigmen. Antimon juga membantu mempertahankan kestabilan warna dan kehalusan permukaan ketika digunakan pada jenis keramik dan [[Email (glasir)|email]] tertentu.

Pada tahun 1990-an, antimon semakin banyak digunakan dalam [[semikonduktor]] sebagai dopan pada [[Wafer (elektronik)|wafer]] [[silikon]] [[Semikonduktor ekstrinsik#Semikonduktor tipe-n|tipe-n]] untuk [[dioda]], detektor [[inframerah]], dan perangkat [[efek Hall]]. Pada tahun 1950-an, emitor dan kolektor [[transistor sambungan-paduan]] n–p–n didoping menggunakan butiran kecil paduan timbal-antimon. Indium antimonida (InSb) digunakan sebagai bahan untuk [[pendeteksi inframerah|detektor inframerah]] menengah (MIR).

Material digunakan untuk [[memori perubahan fase]], yaitu salah satu jenis [[Memori (komputer)|memori komputer]].

Dalam bidang biologi dan kedokteran, antimon memiliki beberapa kegunaan. Sediaan yang mengandung antimon, yang dikenal sebagai [[antimonial]], digunakan sebagai [[Muntah#Emetik|emetik]]. Senyawa antimon juga digunakan sebagai obat [[Agen antiprotozoa|antiprotozoa]]. [[Antimon kalium tartrat|Kalium antimonil tartrat]] pernah digunakan sebagai obat untuk [[skistosomiasis]] sejak tahun 1919, tetapi kemudian digantikan oleh [[prazikuantel]]. Antimon dan senyawanya digunakan dalam beberapa sediaan [[kedokteran hewan]], seperti [[antiomalin]] dan [[litium antimon tiomalat]], sebagai bahan perawatan kulit pada hewan [[Hewan pemamah biak|ruminansia]]. Antimon memiliki efek menutrisi atau merawat jaringan ber[[keratin]] pada hewan.

Obat berbasis antimon, seperti [[meglumin antimoniat]], juga dianggap sebagai obat pilihan untuk pengobatan [[leismaniasis]]. Pengobatan awal menggunakan senyawa antimon(III) atau [[antimonial trivalen]], tetapi pada tahun 1922 [[Upendranath Brahmachari]] menemukan obat antimon(V) yang jauh lebih aman. Sejak saat itu, [[antimonial pentavalen]] menjadi pengobatan lini pertama standar. Namun, strain ''[[Leishmania]]'' di [[Bihar]] wilayah sekitarnya telah mengembangkan resistensi terhadap antimon. Antimon elemental dalam bentuk [[pil antimon]] pernah digunakan sebagai obat. Pil tersebut bahkan dapat digunakan kembali oleh orang lain setelah dikeluarkan dari tubuh dan dibersihkan.

[[Antimon trisulfida|Antimon(III) sulfida]] digunakan pada kepala beberapa jenis [[Korek api#Korek api keselamatan|korek api keselamatan]]. Senyawa sulfida antimon membantu menstabilkan koefisien gesekan pada material kampas rem otomotif. Antimon juga digunakan dalam peluru, pelacak peluru, cat, kaca seni, serta sebagai [[opasifier]] dalam email.

Bubuk yang diperoleh dari antimon sulfida yang dihancurkan (''kohl'') telah digunakan selama ribuan tahun sebagai kosmetik mata. Secara historis, bubuk tersebut diaplikasikan pada mata menggunakan batang logam dan [[air liur]], serta dipercaya oleh masyarakat zaman dahulu dapat membantu menyembuhkan infeksi mata. Praktik ini masih ditemukan di [[Yaman]] dan beberapa negara Muslim lainnya.

[[Antimon-124|Antimon-124]] digunakan bersama [[berilium]] dalam [[sumber neutron]]. [[Sinar gama]] yang dipancarkan oleh memicu [[fotodisintegrasi]] berilium. Neutron yang dihasilkan memiliki energi rata-rata sekitar 24 keV. Antimon alami digunakan dalam [[sumber neutron awal|sumber neutron untuk memulai reaksi]].
==Pencegahan==

Antimon dan banyak senyawanya bersifat [[Toksisitas|beracun]], dan efek keracunan antimon serupa dengan [[keracunan arsen]]. Namun, toksisitas antimon jauh lebih rendah dibandingkan arsen. Hal ini mungkin disebabkan oleh perbedaan yang signifikan dalam penyerapan, metabolisme, dan ekskresi antara arsen dan antimon. Penyerapan antimon(III) atau antimon(V) melalui saluran pencernaan paling tinggi hanya sekitar 20%. Antimon(V) tidak sepenuhnya direduksi menjadi antimon(III) di dalam sel; bahkan, antimon(III) justru dapat dioksidasi menjadi antimon(V).

Karena [[Metilasi#Logam berat: arsen, raksa, kadmium|biometilasi]] antimon tidak terjadi, ekskresi antimon(V) melalui urine merupakan jalur utama eliminasi dari tubuh. Seperti halnya arsen, efek paling serius dari keracunan antimon akut adalah [[kardiotoksisitas]] dan [[miokarditis]] yang ditimbulkannya. Namun, keracunan antimon juga dapat menyebabkan [[sindrom Adams–Stokes]], yang tidak ditemukan pada keracunan arsen. Beberapa kasus keracunan yang setara dengan 90 mg kalium antimonil tartrat yang terlarut dari enamel dilaporkan hanya menimbulkan efek jangka pendek. Sementara itu, keracunan akibat 6 g kalium antimonil tartrat dilaporkan menyebabkan kematian setelah tiga hari.

Menghirup debu antimon merupakan hal berbahaya dan dalam kondisi tertentu dapat berakibat fatal. Dalam dosis kecil, antimon dapat menyebabkan sakit kepala, [[pusing]], dan depresi. Paparan dalam jumlah lebih besar, termasuk kontak kulit yang berkepanjangan, dapat menyebabkan [[dermatitis]] atau kerusakan pada ginjal dan hati, serta menyebabkan muntah hebat dan berulang yang dapat berujung pada kematian dalam beberapa hari.

Antimon tidak kompatibel dengan [[oksidator|oksidator]] kuat, [[Kekuatan asam#Asam kuat|asam kuat]], [[Hidrogen halida|asam halogen]], [[klorin]], maupun [[fluorin]]. Antimon harus dijauhkan dari panas.

Antimon dapat [[Pelindian (kimia)|terlindi]] dari botol polietilena tereftalat ke dalam cairan. Meskipun kadar yang ditemukan dalam [[Air botol|air kemasan]] masih berada di bawah pedoman untuk [[air minum]], konsentrat [[Sari (minuman)|jus buah]] (yang belum memiliki pedoman khusus) yang diproduksi di Inggris ditemukan mengandung antimon hingga 44,7 μg/L, jauh di atas batas Uni Eropa untuk [[air leding|air keran]], yaitu 5 μg/L. Pedoman batas kadar antimon:
* [[Organisasi Kesehatan Dunia]] (WHO): 20 μg/L
* Jepang: 15 μg/L
* [[Badan Perlindungan Lingkungan Amerika Serikat]], [[Health Canada]], dan [[Kementerian Lingkungan Hidup, Konservasi, dan Taman Provinsi Ontario|Kementerian Lingkungan Ontario]]: 6 μg/L
* Uni Eropa dan [[Kementerian Federal untuk Lingkungan Hidup, Konservasi Alam, Bangunan, dan Keselamatan Nuklir|Kementerian Lingkungan Federal Jerman]]: 5 μg/L

Asupan harian yang dapat ditoleransi (TDI) yang diusulkan WHO adalah 6 μg antimon per kilogram berat badan. Nilai [[IDLH|segera berbahaya bagi kehidupan dan kesehatan]] (IDLH) untuk antimon adalah 50 mg/m3 (50 μg/L).
===Toksisitas===
Beberapa senyawa antimon diketahui bersifat beracun, terutama antimon trioksida dan kalium antimonil tartrat. Efeknya dapat menyerupai keracunan arsen. Paparan di tempat kerja dapat menyebabkan iritasi saluran pernapasan, [[pneumokoniosis]], munculnya bercak antimon pada kulit, gejala gastrointestinal, dan aritmia jantung. Antimon trioksida berpotensi bersifat karsinogenik pada manusia.

Efek kesehatan yang merugikan telah diamati pada manusia dan hewan setelah terpapar antimon dan senyawa antimon melalui inhalasi, konsumsi oral, maupun paparan melalui kulit. Toksisitas antimon umumnya terjadi akibat paparan di tempat kerja, selama terapi, atau tertelannya antimon secara tidak sengaja. Belum jelas apakah antimon dapat masuk ke dalam tubuh melalui kulit. Keberadaan antimon dalam kadar rendah di air liur juga mungkin berkaitan dengan kerusakan atau [[Karies gigi|pembusukan gigi]].
==Catatan==

==Referensi==

==Sumber kutipan==
*
*
==Pranala luar==

* [https://web.archive.org/web/20090115095847/http://www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/phs23.html Pernyataan Kesehatan Masyarakat tentang Antimon]
* [https://www.antimony.com/ International Antimony Association (i2a)]
* [http://www.rsc.org/chemistryworld/podcast/element.asp Siniar Chemistry in its element] (MP3) dari ''[[Chemistry World]]'' milik [[Royal Society of Chemistry]]: [https://www.rsc.org/images/CIIE_antimony_48kbps_tcm18-128033.mp3 Antimon]
* [http://www.periodicvideos.com/videos/051.htm Antimony] di ''[[The Periodic Table of Videos]]'' (Universitas Nottingham)
* [https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0036.html CDC – Panduan Saku NIOSH tentang Bahaya Kimia – Antimon]
* [https://webmineral.com/data/Antimony.shtml Data Mineral Antimon dan Gambar Spesimen]
* [[Survei Geologi Amerika Serikat|usgs.gov]] (Mineral Commodity Summaries 2025): [https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2025/mcs2025.pdf#page=34 Antimon]

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Antimon&oldid=29606083 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29606083 (2026-08-20T18:46:22Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.