Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-29T13:59:46Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 29 Agustus 2026 13.59
Baris 1:		Baris 1:
	'''Antimon(III) oksida''' adalah [[senyawa anorganik]] dengan rumus Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub>. Senyawa ini merupakan senyawa [[antimon]] yang paling dibutuhkan secara komersial. Pada tahun 2012, terdapat 130.000 ton antimon trioksida yang diproduksi di seluruh dunia. Senyawa ini juga dapat ditemui di alam sebagai mineral [[valentinit]] dan [[senarmontit]]. Seperti oksida polimerik lainnya, Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub> larut dalam larutan berair lewat proses [[hidrolisis]].		[[File:Antimony_trioxide.jpg\|thumb\|right\|280px\|Antimony trioxide]]

			'''Antimon(III) oksida''' adalah [[senyawa anorganik]] dengan rumus Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub>. Senyawa ini merupakan senyawa [[antimon]] yang paling dibutuhkan secara komersial. Pada tahun 2012, terdapat 130.000 ton antimon trioksida yang diproduksi di seluruh dunia.<ref>[http://esis.jrc.ec.europa.eu/doc/risk_assessment/REPORT/datreport415.pdf Archived copy].</ref> Senyawa ini juga dapat ditemui di alam sebagai mineral [[valentinit]] dan [[senarmontit]].<ref>Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. .</ref> Seperti oksida polimerik lainnya, Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub> larut dalam larutan berair lewat proses [[hidrolisis]].

	== Produksi ==		== Produksi ==
Baris 12:		Baris 14:

	== Properti ==		== Properti ==
	Antimon(III) oksida merupakan senyawa yang bersifat [[amfoterik\|amfoter]]. Senyawa ini dapat larut dalam larutan [[natrium hidroksida]] dan menghasilkan NaSbO<sub>2</sub>, yang dapat diisolasi sebagai trihidrat. Antimon(III) oksida juga larut dalam [[asam mineral]] yang terkonsentrasi dan menghasilkan garam mineral tersebut. Jika direaksikan dengan [[asam nitrat]], trioksida mengalami oksidasi menjadi [[antimon(V) oksida]].		Antimon(III) oksida merupakan senyawa yang bersifat [[amfoterik\|amfoter]]. Senyawa ini dapat larut dalam larutan [[natrium hidroksida]] dan menghasilkan NaSbO<sub>2</sub>, yang dapat diisolasi sebagai trihidrat. Antimon(III) oksida juga larut dalam [[asam mineral]] yang terkonsentrasi dan menghasilkan garam mineral tersebut.<ref>Housecroft, C. E. ''Inorganic Chemistry''. Pearson. 2008. hlm. 481. ISBN 978-0-13-175553-6.</ref> Jika direaksikan dengan [[asam nitrat]], trioksida mengalami oksidasi menjadi [[antimon(V) oksida]].<ref>Patnaik, P. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill. 2002. hlm. 56. ISBN 0-07-049439-8.</ref>

	== Struktur ==		== Struktur ==
			{\|align="center" class="wikitable"
			\|\|\|\|\|
			\|-
			\|Sb<sub>4</sub>O<sub>6</sub>\|\|senarmontit\|\|valentinit
			\|}

	== Keamanan ==		== Keamanan ==
	Antimon(III) oksida diduga bersifat [[karsinogenik]]. Batas yang ditetapkan untuk paparan di tempat kerja setiap harinya adalah 0.5 mg/m<sup>3</sup>.<br/>		Antimon(III) oksida diduga bersifat [[karsinogenik]].<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Antimon+trioksida&oldid=29618811 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Batas yang ditetapkan untuk paparan di tempat kerja setiap harinya adalah 0.5 mg/m<sup>3</sup>.<ref>Newton, P. E. ''Inhalation Developmental Toxicity Studies In Rats With Antimony(III) oxide (Sb 2 O 3 )''. ''Toxicologist''. 2004. Vol. 78 (1-S). hlm. 38.</ref><br/>
	Tidak ada risiko kesehatan lain yang telah ditemukan untuk antimon(III) oksida.		Tidak ada risiko kesehatan lain yang telah ditemukan untuk antimon(III) oksida.

	== Referensi ==		== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

			Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Antimon+trioksida&oldid=29618811 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29618811 (2026-08-23T04:00:46Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~== Sumber dan atribusi ==~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Antimon+trioksida&oldid=29618811 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29618811 (2026~~-08-~~23T04:00:46Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29618811; atribusi sumber disertakan.

2026-08-29T13:21:13Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29618811; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Antimon(III) oksida''' adalah [[senyawa anorganik]] dengan rumus Sb2O3. Senyawa ini merupakan senyawa [[antimon]] yang paling dibutuhkan secara komersial. Pada tahun 2012, terdapat 130.000 ton antimon trioksida yang diproduksi di seluruh dunia. Senyawa ini juga dapat ditemui di alam sebagai mineral [[valentinit]] dan [[senarmontit]]. Seperti oksida polimerik lainnya, Sb2O3 larut dalam larutan berair lewat proses [[hidrolisis]].

== Produksi ==
=== Re-volatilisasi antimon(III) oksida mentah ===
Pertama-tama stibnit mentah dioksidasi dengan antimon(III) oksida mentah dengan menggunakan tunggu yang suhunya berkisar antara 500 hingga 1.000 °C. Reaksinya adalah sebagai berikut
:2 Sb2S3 + 9 O2 → 2 Sb2O3 + 6 SO2
Kemudian antimon(III) oksida mentah dimurnikan lewat proses [[sublimasi]].

=== Oksidasi logam antimon ===
Logam antimon dioksidasi menjadi antimon(III) oksida di dalam tungku. Reaksi ini bersifat [[eksotermik]].
:4 Sb + 3 O2 → 2 Sb2O3

== Properti ==
Antimon(III) oksida merupakan senyawa yang bersifat [[amfoterik|amfoter]]. Senyawa ini dapat larut dalam larutan [[natrium hidroksida]] dan menghasilkan NaSbO2, yang dapat diisolasi sebagai trihidrat. Antimon(III) oksida juga larut dalam [[asam mineral]] yang terkonsentrasi dan menghasilkan garam mineral tersebut. Jika direaksikan dengan [[asam nitrat]], trioksida mengalami oksidasi menjadi [[antimon(V) oksida]].

== Struktur ==

== Keamanan ==
Antimon(III) oksida diduga bersifat [[karsinogenik]]. Batas yang ditetapkan untuk paparan di tempat kerja setiap harinya adalah 0.5 mg/m3. 
Tidak ada risiko kesehatan lain yang telah ditemukan untuk antimon(III) oksida.

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Antimon+trioksida&oldid=29618811 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29618811 (2026-08-23T04:00:46Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Antimon trioksida - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29618811; atribusi sumber disertakan.