Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-26T23:01:37Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29345109; atribusi sumber disertakan.

2026-08-26T22:24:07Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29345109; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

Argon berada pada [[unsur golongan 18|golongan 18]] [[tabel periodik]] dan merupakan [[gas mulia]]. Argon adalah gas ketiga yang paling umum di [[atmosfer bumi]], dengan kelimpahan 0,934% (9.340 ppmv), menjadikannya gas dengan kelimpahan dua kali kelimpahan [[uap air]] (rata-rata 4.000 ppmv, tetapi bervariasi) dan 23 kali kelimpahan gas atmosfer lainnya, [[karbon dioksida]] (400 ppmv), dan lebih dari 500 kali kelimpahan gas mulia berikutnya, [[neon]] (18 ppmv).

Hampir semua argon ini adalah [[argon-40]] [[radiogenik]] yang diturunkan dari [[Peluruhan radioaktif|peluruhan]] [[kalium-40]] pada kerak bumi. Di alam semesta, [[argon-36]] sejauh ini merupakan [[isotop]] argon yang paling umum, merupakan isotop argon yang diproduksi oleh [[nukleosintesis]] stelar dalam [[supernova]]. Sebagai tambahan, argon adalah gas mulia terbanyak di dalam kerak bumi, dengan kandungan 0,00015% dari kerak.

Nama ''argon'' diturunkan dari bahasa Yunani ''αργον'', bentuk tunggal dari ''αργος'' yang berarti "malas" atau "tak aktif", sebagai rujukan kepada kenyataan bahwa unsur ini hampir tidak pernah mengalami reaksi kimia. [[Aturan oktet|Oktet]] lengkap (delapan elektron) pada kulit elektron luarnya membuat argon stabil dan tahan terhadap ikatan dengan unsur lainnya. Temperatur [[titik tripel]]nya 83,8058 K adalah titik tetap yang ditentukan dalam ''[[International Temperature Scale of 1990|International Temperature Scale 1990]]''.

Argon diproduksi secara industri melalui [[distilasi fraksi]] [[udara cair]]. Argon banyak digunakan sebagai [[gas pelindung]] [[inert]] dalam pengelasan dan proses industri bersuhu tinggi lainnya di mana bahan yang biasanya tidak reaktif menjadi reaktif; sebagai contoh, atmosfer argon digunakan dalam tanur listrik [[grafit]] untuk mencegah grafit terbakar. Gas argon juga telah digunakan dalam lampu [[Lampu pijar|pijar]] dan [[Lampu TL|pendar]], dan jenis tabung pelepasan lainnya. Argon membuat [[Laser ion#Laser argon|laser gas biru-hijau]] yang khas. Argon juga digunakan sebagai pencetus cahaya lampu tabung.

== Karakteristik ==

Argon memiliki [[kelarutan]] dalam air yang kurang lebih sama dengan oksigen, dan 2,5 kali lebih mudah larut dalam air daripada [[nitrogen]]. Argon tak berwarna, tak berbau dan tidak mudah terbakar serta tidak beracun dalam kondisi padat, cair, maupun gas. Argon bersifat [[inert]] secara kimia di bawah sebagian besar kondisi dan tidak membentuk senyawa yang stabil pada temperatur ruang.

Meskipun argon adalah suatu [[gas mulia]], tetapi telah ditemukan memiliki kemampuan membentuk beberapa senyawa. Sebagai contoh, pembentukan [[argon fluorohidrida]] (HArF), suatu senyawa argon dengan [[fluor]] dan [[hidrogen]] yang stabil di bawah 17 K, telah dilaporkan oleh peneliti dari [[Universitas Helsinki]] pada tahun 2000. Meskipun senyawa argon netral pada keadaan dasar saat ini terbatas pada HArF, argon dapat membentuk [[klatrat]] dengan [[air (molekul)|air]] ketika atom-atomnya terperangkap dalam kisi-kisi molekul air. [[Ion]] mengandung argon dan [[Eksipleks|kompleks pada keadaan tereksitasi]], seperti dan ArF, telah diketahui keberadaannya. Perhitungan teoretis telah memprediksi beberapa senyawa argon stabil, tetapi jalur sintesisnya belum diketahui.

== Sejarah ==

''Argon'' (’αργόν, bentuk tunggal ari ’αργός, [[bahasa Yunani]] yang berarti "tidak aktif", merujuk kepada ketakaktifannya secara kimia) diduga keberadaannya di udara oleh [[Henry Cavendish]] pada tahun 1785 tetapi belum diisolasi hingga tahun 1894 oleh [[John William Strutt, 3rd Baron Rayleigh|Lord Rayleigh]] dan Sir [[William Ramsay]] di ''University College'' London dalam suatu percobaan menghilangkan seluruh [[oksigen]], [[karbon dioksida]], air, dan [[nitrogen]] dari sampel udara bersih. Mereka telah mengukur bahwa nitrogen yang diproduksi dari senyawa kimia adalah satu setengah persen lebih ringan daripada nitrogen dari atmosfer. Perbedaannya sekilas tak bermakna, tetapi cukup penting untuk menarik peratian mereka selama beberapa bulan. Mereka menyimpulkan bahwa ada gas lain di udara yang bercampur dengan nitrogen. Argon juga ditemui pada tahun 1882 melalui penelitian independen H.F. Newall dan W.N Hartley. Masing-masing mengamati garis baru dalam spektrum warna udara tetapi tidak mampu mengidentifikasi unsur penyebab garis tersebut. Argon merupakan anggota pertama gas mulia yang ditemukan. Simbol argon saat ini adalah "Ar", tetapi hingga tahun 1957 simbolnya adalah "A".

== Keberadaan ==
[[Atmosfer bumi]] mengandung argon sebesar 0,934% dari volumenya dan 1,288% dari massanya, dan udara adalah bahan baku utama yang digunakan oleh industri untuk membuat produk argon murni. Argon diisolasi dari udara melalui fraksionasi, paling umum dengan cara [[distilasi fraksi]] [[kryogenik]], suatu proses yang juga menghasilkan [[nitrogen]], [[oksigen]], [[neon]], [[kripton]] dan [[xenon]] murni. Sementara kerak Bumi dan air laut secara berturut-turut mengandung 1.2 bpj dan 0.45 bpj argon.

== Isotop ==

[[Isotop]] utama argon yang ditemukan di bumi adalah (99,6%), (0,34%), dan (0,06%). Terjadi secara alami dari , dengan [[waktu paruh]] 1,25 tahun, meluruh membentuk (11.2%) yang stabil dengan [[penangkapan elektron]] atau [[emisi positron]], dan juga membentuk (88.8%) yang stabil melalui [[peluruhan beta]]. Sifat dan perbandingan ini digunakan untuk menentukan umur [[Batuan (geologi)|batuan]] dengan metode [[penanggalan K-Ar]].

Dalam atmosfer bumi, dibentuk oleh aktivitas [[sinar kosmik]], terutama dengan . Dalam lingkungan subpermukaan, juga diproduksi melalui [[penangkapan neutron]] oleh atau [[peluruhan alfa|emisi alfa]] oleh [[kalsium]]. dibentuk dari [[spalasi]] (: ''[[spallation]]'') neutron sebagai hasil dari [[pengujian nuklir|ledakan nuklir]] subpermukaan. Ini memiliki waktu paruh 35 hari.

Argon tercatat memiliki variasi komposisi isotopik yang besar di antara lokasi yang berbeda dalam [[sistem tata surya]]. Jika sumber utama argon adalah peluruhan [[kalium-40|kalium-40]] dalam batuan, akan menjadi isotop yang dominan, seperti di permukaan bumi. Sebaliknya, argon yang diproduksi langsung oleh [[nukleosintesis stelar]], didominasi oleh nuklida [[proses alfa]], . Terkait hal tersebut, argon matahari mengandung 84.6% berdasarkan pengukuran [[angin matahari]], dan rasio tiga isotop 36Ar : 38Ar : 40Ar dalam atmosfer planet luar yang diukur adalah 8400 : 1600 : 1. Ini kontras dengan kelimpahan [[Nuklida primordial|primordial]] dalam atmosfer bumi: hanya 31,5 ppmv (= 9340 ppmv × 0,337%), bandingkan dengan neon (18,18 ppmv); dan dengan pengukuran menggunakan [[probe antarplanet]].

[[Atmosfer Mars]] mengandung 1,6% dan 5 [[Bagian per juta|ppm]] . Probe [[program Mariner|Mariner]] yang mengorbit [[planet]] [[Merkurius]] pada tahun 1973 menemukan bahwa Merkurius mempunyai atmosfer yang sangat tipis dengan 70% nya adalah argon. Diyakini merupakan hasil dari pelepasan gas sebagai produk peluruhan dari bahan-bahan radioaktif pada permukaan planet. Pada tahun 2005, probe [[Cassini–Huygens|Huygens]] menemukan keberadaan secara eksklusif pada permukaan [[Titan (bulan)|Titan]], bulan terbesar planet [[Saturnus]].

Dominasi [[radiogenik]] menentukan [[berat atom standard]] argon terestrial argon yang lebih besar daripada unsur berikutna, [[kalium]], yang menjadi teka-teki saat argon ditemukan. [[Dmitri Mendeleev|Mendeleev]] telah meletakkan unsur dalam [[tabel periodik]]nya berdasarkan urutan berat atom, tetapi keinertan argon menggiring penempatannya ''sebelum'' [[logam alkali]] yang reaktif. [[Henry Moseley]] kemudian memecahkan masalah ini dengan menunjukkan bahwa tabel periodik sejatinya disusun berdasarkan urutan [[nomor atom]]. (Lihat [[Sejarah tabel periodik]]).

== Senyawa ==

Oktet [[elektron]] Argon lengkap menunjukkan subkulit s dan p terisi penuh. Tingkat energi terluar yang penuh ini membuat argon sangat stabil dan sangat tahan untuk tidak berikatan dengan unsur lain. Sebelum tahun 1962, argon dan gas mulia lainnya dianggap inert dan tidak dapat membentuk senyawa; tetapi, senyawa dari gas mulia yang lebih berat telah dapat disintesis. Pada Agustus 2000, senyawa argon pertama dibuat oleh peneliti di [[Universitas Helsinki]]. Dengan memberi radiasi ultraviolet ke argon beku yang mengandung sejumlah kecil [[hidrogen fluorida]] dengan [[cesium iodida]], terbentuklah [[argon fluorohidrida]] (HArF). Senyawa ini stabil sampai dengan 40 [[kelvin]] (−233 °C). Dikation [[metastabil]] , yang memiliki valensi [[isoelektronisitas|isoelektronik]] dengan [[karbonil fluorida]], teramati pada tahun 2010. [[Argon-36]], dalam bentuk ion argon [[hidride]] (argonium), telah terdeteksi pada [[debu kosmik]] terkait dengan [[supernova]] [[Nebula Kepiting]]; ini adalah [[Gas mulia|molekul gas mulia]] pertama yang terdeteksi di [[luar angkasa]].

Argon [[hidrida]] (Ar(H2)2) padat memiliki struktur kiristal yang sama seperti MgZn2 [[fase Laves]]. Ia terbentuk pada tekanan antara 4,3 dan 220 GPa, melalui pengukuran Raman diketahui bahwa molekul H2 dalam Ar(H2)2 terdisosiasi di atas 175 GPa.

== Produksi ==

=== Industri ===
Argon diproduksi secara industri dengan cara [[distilasi fraksi]] [[udara cair]] dalam suatu unit [[pemisahan udara]] [[kryogenik]]; suatu proses yang memisahkan [[nitrogen cair]], yang mendidih pada 77,3 K, dari argon, yang mendidih pada 87,3 K, dan [[oksigen cair]], yang mendidih pada 90,2 K. Sekitar 700.000 [[ton]] argon diproduksi di seluruh dunia setiap tahunnya.

=== Dalam peluruhan radioaktif ===
[[Isotop argon|40Ar]], [[isotop]] argon yang paling berlimpah, diproduksi dengan cara peluruhan 40[[kalium|K]] dengan waktu paruh 1,25 tahun melalui [[penangkapan elektron]] atau [[emisi positron]]. Oleh karena itu, ini digunakan dalam [[penanggalan kalium-argon]] untuk menentukan umur batuan.

== Aplikasi ==

Ada beberapa alasan yang berbeda penggunaan argon dalam aplikasi tertentu:
* Diperlukan gas [[inert]]. Terutama, argon adalah alternatif paling ekonomis ketika [[nitrogen]] dianggap kurang inert.
* Diperlukan [[konduktivitas termal]] rendah.
* Diperlukan sifat elektroniknya (ionsasi dan/atau spektrum emisi).
[[Gas mulia]] lainnya mungkin dapat digunakan dengan baik dalam sebagian besar aplikasi ini, tetapi argon sejauh ini adalah yang termurah. Argon tidak mahal karena ia terdapat secara alami di udara, dan siap didapat sebagai produk samping [[pemisahan udara]] [[kryogenik]] dalam produksi [[oksigen cair]] dan [[nitrogen cair]]: konstituen utama udara digunakan pada industri skala besar. Gas mulia lainnya (kecuali [[helium]]) diproduksi dengan cara ini juga, tetapi argon adalah yang paling banyak. Banyaknya aplikasi argon muncul karena sifatnya yang inert dan relatif murah.

=== Proses industri ===
Argon digunakan dalam beberapa proses industri bertemperatur tinggi, ketika zat yang biasanya tak reaktif menjadi reaktif. Misalnya, atmosfer argon digunakan dalam tanur listrik grafit untuk mencegah terbakarnya grafit.
Untuk beberapa proses ini, kehadiran gas nitrogen atau oksigen dapat menyebabkan kecacatan bahan. Argon digunakan dalam berbagai macam [[las listrik|pengelasan listrik]] seperti [[pengelasan listrik logam gas]] dan [[pengelasan listrik wolfram gas]], seperti dalam pengolahan [[titanium]] dan unsur reaktif lainnya. Atmosfer argon juga digunakan untuk menumbuhkan kristal [[silikon]] dan [[germanium]].

Argon digunakan dalam industri unggas untuk membuat [[gas asfiksia|asfiksia]] pada unggas, baik untuk pemusnahan setelah wabah penyakit massal, atau sebagai sarana pembantaian yang lebih manusiawi daripada ''mandi listrik''. Massa jenis Argon relatif tinggi sehingga tetap berada di permukaan tanah saat terjadi kebocoran. Sifatnya yang tak reaktif menjadikannya cocok digunakan dalam produk pangan, dan karena ia menggantikan oksigen pada unggas yang mati, argon juga memperpanjang masa simpan.
Argon kadang digunakan sebagai [[Gas pemadam api|pemadam api]] ketika harus menghindari kerusakan peralatan.

=== Penelitian ilmiah ===
Argon cair digunakan sebagai target untuk percobaan neutrino dan mengarahkan pencarian [[materi gelap]]. Interaksi partikel hipotesis ''[[Partikel masif interaksi lemah|Weakly interacting massive particles (WIMP)]]'' dengan inti argon menghasilkan [[kilau (fisika)|kilau]] cahaya yang dapat dideteksi menggunakan [[tabung pengganda foton]] (: ''photomultiplier tube''). Detektor dua fasa juga menggunakan gas argon untuk mendeteksi elektron ionisasi yang dihasilkan selama hamburan inti WIMP. Seperti kebanyakan gas mulia cair lainnya, argon memiliki kilau cahaya tinggi (~51 foton/keV), transparan terhadap kilau cahayanya sendiri, dan relatif mudah dimurnikan. Dibandingkan dengan [[xenon]], argon lebih murah dan memiliki profil waktu kilau yang berbeda yang memungkinkan pemisahan elektron rekoil dari inti rekoil. Sebaliknya, latar sinar beta intrinsiknya lebih besar karena kontaminasi , kecuali menggunakan sumber argon bawah tanah yang memiliki jauh lebih sedikit kontaminasi . Sebagian besar argon pada atmosfer bumi dihasilkan dari penangkapan elektron jangka panjang ( + e− → + ν) yang ada dalam kalium alami di bumi. Aktivitas di atmosfer terpelihara oleh produksi kosmogenik melalui reaksi (n,2n) dan semacamnya. Waktu paruh hanya 269 tahun. Alhasil, karena Ar bawah tanah, terlindungi oleh batuan dan air, memiliki lebih sedikit kontaminasi . Detektor materi gelap saat ini dioperasikan menggunakan argon cair termasuk ''DarkSide'', ''WArP'', ''[[ArDM]]'', ''microCLEAN'' dan ''DEAP-I''. Percobaan neutrino termasuk ''Icarus'' dan ''MicroBooNE'', keduanya menggunakan argon cair berkemurnian tinggi dalam [[bejana proyeksi waktu]] untuk pencitraan halus tiga dimensi pada interaksi neutrino.

=== Pengawet ===

Argon digunakan untuk menggantikan udara yang mengandung oksigen dan uap air dalam bahan kemasan untuk memperpanjang masa simpan isi kemasan (argon mempunyai [[Kode E|kode tambahan pangan Eropa]] ''E938''). Oksidasi aerial, hidrolisis, dan reaksi kimia lainnya yang dapat mendegradasi produk dihambat atau dicegah total. Botol bahan kimia berkemurnian tinggi dan produk farmasi tertentu tersedia dalam botol bersegel atau ampul yang dikemas dalam argon.
Dalam [[pembuatan wine]], argon digunakan dalam sejumlah aktivitas untuk mencegah timbunan oksigen pada permukaan cairan, yang dapat merusak ''wine'' dengan memfasilitasi metabolisme mikrobial (seperti [[bakteri asam asetat]]) dan reaksi [[redoks]] standar.
Argon juga tersedia dalam bentuk [[aerosol]] dalam kaleng, yang dapat digunakan untuk mengawetkan senyawa seperti [[pernis]], [[poliuretan]], cat, dan sebagainya, pada penyimpanan setelah dibuka.
Sejak 2002, [[Arsip Nasional]] Amerika Serikat menyimpan dokumen nasional penting seperti [[Deklarasi Kemerdekaan Amerika Serikat|Deklarasi Kemerdekaan]] dan [[Undang-undang Dasar Amerika Serikat|Undang-undang Dasar]] dalam kotak berisi argon untuk menghambat degradasi (perusakan). Dengan menggunakan argon mengurangi kebocoran gas, dibandingkan dengan helium yang digunakan dalam prosedur ini selama lima dekade.

=== Peralatan laboratorium ===

Argon dapat digunakan sebagai [[gas inert]] dalam [[jalur Schlenk]] dan [[kotak sarung tangan]]. Penggunaan argon lebih disukai daripada nitrogen yang lebih murah karena nitrogen dapat bereaksi dengan pereaksi atau peralatan percobaan.
Argon dapat digunakan sebagai gas pembaa dalam [[kromatografi gas]] dan dalam [[ionisasi elektrospray spektrometri massa]]; argon merupakan gas pilihan untuk plasma dalam [[spektroskopi]] [[Inductively coupled plasma|ICP]]. Argon lebih disukai untuk lapisan ''sputter'' spesimen dalam [[mikroskopi elektron pemindaian]]. Gas argon juga umum digunakan untuk [[deposisi sputter]] film tipis seperti dalam [[mikroelektronik]] dan untuk [[mikropabrikasi|pembersihan wafer dalam mikropabrikasi]].

=== Penggunaan medis ===
''[[Cryosurgery]]'' (prosedur bedah kryo) seperti [[kryoblasi]] menggunakan argon cair untuk menghancurkan jaringan seperti sel [[kanker]]. Dalam pembedahan, ini digunakan dalam prosedur yang disebut "koagulasi dengan argon" () yang merupakan suatu bentuk [[bedah elektron]] [[obor plasma|gelombang plasma]] argon. Prosedur ini mengandung risiko munculnya [[embolisme]] pada pasien dan dapat mengakibatkan kematian.
Laser argon biru digunakan dalam pembedahan untuk melakukan ''pengelasan'' arteri, menghancurkan tumor, dan memperbaiki kecacatan mata.
Argon juga telah digunakan secara eksperimental untuk menggantikan nitrogen pada pernapasan atau dekomposisi campuran yang dikenal sebagai [[Argoks (gas pernapasan)|Argoks]], untuk mempercepat eliminasi nitrogen terlarut dalam darah.

=== Penerangan ===

[[Lampu pijar]] diisi dengan argon, untuk mengawetkan [[filamen listrik|filamen]] dari oksidasi pada temperatur tinggi. Hal ini digunakan untuk cara tertentu mengionisasi dan memancarkan cahaya, seperti dalam [[lampu plasma]] dan [[Kalorimeter (fisika partikel)|kalorimetri]] pada percobaan [[fisika partikel]]. [[Lampu pelepasan gas]] yang diisi dengan argon murni menghasilkan cahaya lilac/ungu, diisi dengan argon dan raksa menghasilkan cahaya biru. Argon juga digunakan untuk menciptakan cahaya laser biru dan hijau.

=== Penggunaan lainnya ===
Argon digunakan untuk [[isolasi termal]] dalam [[Glasur isolator|jendela hemat energi]]. Argon juga digunakan dalam teknik [[penyelaman dengan skuba]] untuk memompa [[pakaian selam kering]], karena sifatnya yang inert dan memiliki konduktivitas termal rendah.
Argon digunakan sebagai propelan dalam pengembangan [[Variable Specific Impulse Magnetoplasma Rocket]] (VASIMR). Gas argon bertekanan dapat memuai, untuk mendinginkan kepala pencari pada rudal [[AIM-9 Sidewinder]], dan rudal lain yang menggunakan pendingin kepala pencari termal. Gas [[AIM-9 Sidewinder#Rancangan|disimpan pada tekanan tinggi]].
Argon-39, dengan waktu paruh 269 tahun, telah digunakan untuk sejumlah aplikasi, terutama penanggalan [[inti es]] dan [[air tanah]] dating. Selain itu, [[penanggalan kalium-argon]] digunakan dalam penanggalan [[batuan beku]].
Argon telah digunakan oleh atlet sebagai doping untuk mensimulasi kondisi hipoksia. Pada 31 Agustus 2014 [[Badan Anti Doping Dunia]] (: ''[[World Anti Doping Agency|World Anti Doping Agency (WADA)]]) menambahkan argon dan [[xenon]] ke dalam daftar bahan dan metode yang dilarang, meskipun hingga saat ini tidak ada uji penyalahgunaan yang memadai.

== Keselamatan ==
Meskipun argon tidak beracun, tetapi ia 38% [[massa jenis|lebih rapat]] daripada udara dan oleh karenanya dianggap sebagai [[gas asfiksia]] berbahaya dalam ruang tertutup. Argon juga sulit didedeteksi karena sifatnya yang tak berwarna, tak berbau, dan tak berasa. Sebuah insiden terjadi tahun 1994 ketika seorang pria mengalami [[asfiksia]] setelah memasuki seksi berisi argon pada konstruksi pipa minyak di [[Alaska]] sehingga menekankan bahaya kebocoran argon di ruang terbatas, dan menekankan perlunya penggunaan penyimpanan dan penanganan yang tepat.

== Lihat juga ==
* [[Gas industri]]

== Referensi ==

=== Catatan kaki ===

== Pranala luar ==

* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Ar/index.html WebElements.com – Argon]
* [http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Ar.html EnvironmentalChemistry.com – Argon]
* Penggunaan dalam penyelaman: [http://www.decompression.org/maiken/Why_Argon.htm Why Argon?]
* [http://periodic.lanl.gov/elements/18.html Los Alamos National Laboratory – Argon]

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Argon&oldid=29345109 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29345109 (2026-06-14T08:54:03Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Argon - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29345109; atribusi sumber disertakan.