Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T17:59:30Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 28 Agustus 2026 17.59
Baris 1:		Baris 1:
	'''Arsen trioksida''' adalah [[senyawa anorganik]] dengan rumus kimia . Setiap tahunnya terdapat sekitar 50.000 [[ton]] arsen trioksida yang diproduksi di dunia. Kemudharatan bahan ini masih diperdebatkan karena senyawa arsen sangat beracun.		[[File:Arsenic_trioxide.jpg\|thumb\|right\|280px\|Arsenic trioxide]]

			'''Arsen trioksida''' adalah [[senyawa anorganik]] dengan rumus kimia . Setiap tahunnya terdapat sekitar 50.000 [[ton]] arsen trioksida yang diproduksi di dunia.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Arsen+trioksida&oldid=26191505 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Kemudharatan bahan ini masih diperdebatkan karena senyawa arsen sangat beracun.

	== Produksi dan kemunculan ==		== Produksi dan kemunculan ==
	Arsen trioksida dapat dihasilkan lewat pemrosesan rutin senyawa arsen, termasuk oksidasi (pembakaran) mineral arsenik di udara. Contohnya adalah pembakaran [[orpimen]].		Arsen trioksida dapat dihasilkan lewat pemrosesan rutin senyawa arsen, termasuk oksidasi (pembakaran) mineral arsenik di udara. Contohnya adalah pembakaran [[orpimen]].
	:2 + 9 → 2 + 6		:2 + 9 → 2 + 6
	Namun, arsen oksida biasanya muncul sebagai produk sampingan dalam pemrosesan bijih lainnya. Contohnya adalah [[arsenopirit]] (ketidakmurnian yang sering muncul pada emas). Pemrosesan mineral ini telah mengakibatkan insiden keracunan.		Namun, arsen oksida biasanya muncul sebagai produk sampingan dalam pemrosesan bijih lainnya. Contohnya adalah [[arsenopirit]] (ketidakmurnian yang sering muncul pada emas). Pemrosesan mineral ini telah mengakibatkan insiden keracunan.<ref>[http://nwt-tno.inac-ainc.gc.ca/giant/atg_e.html Giant Mine – Northwest Territories Region – Indian and Northern Affairs Canada].</ref>

	Di laboratorium, bahan ini disiapkan dengan melakukan hidrolisis [[arsen triklorida]]:		Di laboratorium, bahan ini disiapkan dengan melakukan hidrolisis [[arsen triklorida]]:<ref>Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.</ref>
	:2 AsCl<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O → As<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6 HCl		:2 AsCl<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O → As<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6 HCl

Baris 12:		Baris 14:

	== Properti dan reaksi ==		== Properti dan reaksi ==
	Arsen trioksida merupakan oksida yang bersifat [[amfoterik\|amfoter]], dan larutan arsen trioksida yang berair bersifat layaknya asam lemah. Maka dari itu, bahan ini dapat larut di dalam larutan alkalin untuk menghasilkan [[arsenit]]. Bahan ini kurang dapat larut di dalam asam, walaupun asam trioksida dapat larut di dalam [[asam klorida]].		Arsen trioksida merupakan oksida yang bersifat [[amfoterik\|amfoter]], dan larutan arsen trioksida yang berair bersifat layaknya asam lemah. Maka dari itu, bahan ini dapat larut di dalam larutan alkalin untuk menghasilkan [[arsenit]]. Bahan ini kurang dapat larut di dalam asam, walaupun asam trioksida dapat larut di dalam [[asam klorida]].<ref>Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. .</ref>

	Jika bereaksi dengan HF dan HCl yang anhidrat, bahan ini akan menghasilkan AsF<sub>3</sub> atau AsCl<sub>3</sub>:		Jika bereaksi dengan HF dan HCl yang anhidrat, bahan ini akan menghasilkan AsF<sub>3</sub> atau AsCl<sub>3</sub>:<ref>Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.</ref>
	:As<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6 HX → 2 AsX<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O (X = F, Cl)		:As<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6 HX → 2 AsX<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O (X = F, Cl)

	Bahan ini hanya dapat menghasilkan [[arsen pentoksida]] () atau asamnya jika bereaksi dengan oksidator yang kuat, seperti [[ozon]], [[hidrogen peroksida]] dan [[asam nitrat]]:		Bahan ini hanya dapat menghasilkan [[arsen pentoksida]] () atau asamnya jika bereaksi dengan oksidator yang kuat, seperti [[ozon]], [[hidrogen peroksida]] dan [[asam nitrat]]:<ref>Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.</ref>
	:2 HNO<sub>3</sub> + As<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 2 H<sub>2</sub>O → 2 H<sub>3</sub>AsO<sub>4</sub> + N<sub>2</sub>O<sub>3</sub>		:2 HNO<sub>3</sub> + As<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 2 H<sub>2</sub>O → 2 H<sub>3</sub>AsO<sub>4</sub> + N<sub>2</sub>O<sub>3</sub>

	Reduksi menghasilkan arsen atau [[arsin]] (), tergantung pada kondisinya:		Reduksi menghasilkan arsen atau [[arsin]] (), tergantung pada kondisinya:<ref>Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.</ref>
	:As<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6 Zn + 12 HNO<sub>3</sub> → 2 AsH<sub>3</sub> + 6 Zn(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 3 H<sub>2</sub>O		:As<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6 Zn + 12 HNO<sub>3</sub> → 2 AsH<sub>3</sub> + 6 Zn(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 3 H<sub>2</sub>O
	Reaksi ini digunakan dalam [[uji Marsh]].		Reaksi ini digunakan dalam [[uji Marsh]].

	== Struktur ==		== Struktur ==
	Dalam bentuk cair dan gas di bawah suhu 800 °C, rumus arsen trioksida adalah dan unsur ini bersifat isostruktural dengan . Di atas suhu 800 °C mengalami disosiasi menjadi , yang memiliki struktur yang sama dengan . Terdapat tiga jenis yang diketahui dalam bentuk padat: kubik pada suhu tinggi ( > 110 °C) yang mengandung molekuler, dan dua bentuk polimerik yang terkait. Polimer-polimernya (keduanya mengalami kristalisasi menjadi kristal monoklinik) memiliki lapisan piramidal yang berbagi atom O.		Dalam bentuk cair dan gas di bawah suhu 800 °C, rumus arsen trioksida adalah dan unsur ini bersifat isostruktural dengan . Di atas suhu 800 °C mengalami disosiasi menjadi , yang memiliki struktur yang sama dengan . Terdapat tiga jenis yang diketahui dalam bentuk padat: kubik pada suhu tinggi ( > 110 °C) yang mengandung molekuler, dan dua bentuk polimerik yang terkait.<ref>Wells A.F. Structural Inorganic Chemistry. 5th. London, England: Oxford University Press, 1984. Print.</ref> Polimer-polimernya (keduanya mengalami kristalisasi menjadi kristal monoklinik) memiliki lapisan piramidal yang berbagi atom O.<ref>Holleman, A. F. ''Inorganic Chemistry''. Academic Press. 2001. ISBN 0-12-352651-5.</ref>

			{\|align="center" class="wikitable"
			\|
			\|\|
			\|\|
			\|-
			\|arsenolit<br />(cubic)\|\|klaudetit I<br />(monoklinik)\|\|klaudetit II<br />(monoklinik)
			\|}

	== Referensi ==		== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

			Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Arsen+trioksida&oldid=26191505 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 26191505 (2024-08-19T13:45:44Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~== Sumber dan atribusi ==~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Arsen+trioksida&oldid=26191505 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 26191505 (2024~~-08-~~19T13:45:44Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 26191505; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T17:23:00Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 26191505; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Arsen trioksida''' adalah [[senyawa anorganik]] dengan rumus kimia . Setiap tahunnya terdapat sekitar 50.000 [[ton]] arsen trioksida yang diproduksi di dunia. Kemudharatan bahan ini masih diperdebatkan karena senyawa arsen sangat beracun.

== Produksi dan kemunculan ==
Arsen trioksida dapat dihasilkan lewat pemrosesan rutin senyawa arsen, termasuk oksidasi (pembakaran) mineral arsenik di udara. Contohnya adalah pembakaran [[orpimen]].
:2 + 9 → 2 + 6
Namun, arsen oksida biasanya muncul sebagai produk sampingan dalam pemrosesan bijih lainnya. Contohnya adalah [[arsenopirit]] (ketidakmurnian yang sering muncul pada emas). Pemrosesan mineral ini telah mengakibatkan insiden keracunan.

Di laboratorium, bahan ini disiapkan dengan melakukan hidrolisis [[arsen triklorida]]:
:2 AsCl3 + 3 H2O → As2O3 + 6 HCl

muncul secara alami di dalam dua mineral, yaitu [[arsenolit]] (kubik) dan [[klaudetit]] (monoklinik).

== Properti dan reaksi ==
Arsen trioksida merupakan oksida yang bersifat [[amfoterik|amfoter]], dan larutan arsen trioksida yang berair bersifat layaknya asam lemah. Maka dari itu, bahan ini dapat larut di dalam larutan alkalin untuk menghasilkan [[arsenit]]. Bahan ini kurang dapat larut di dalam asam, walaupun asam trioksida dapat larut di dalam [[asam klorida]].

Jika bereaksi dengan HF dan HCl yang anhidrat, bahan ini akan menghasilkan AsF3 atau AsCl3:
:As2O3 + 6 HX → 2 AsX3 + 3 H2O (X = F, Cl)

Bahan ini hanya dapat menghasilkan [[arsen pentoksida]] () atau asamnya jika bereaksi dengan oksidator yang kuat, seperti [[ozon]], [[hidrogen peroksida]] dan [[asam nitrat]]:
:2 HNO3 + As2O3 + 2 H2O → 2 H3AsO4 + N2O3

Reduksi menghasilkan arsen atau [[arsin]] (), tergantung pada kondisinya:
:As2O3 + 6 Zn + 12 HNO3 → 2 AsH3 + 6 Zn(NO3)2 + 3 H2O
Reaksi ini digunakan dalam [[uji Marsh]].

== Struktur ==
Dalam bentuk cair dan gas di bawah suhu 800 °C, rumus arsen trioksida adalah dan unsur ini bersifat isostruktural dengan . Di atas suhu 800 °C mengalami disosiasi menjadi , yang memiliki struktur yang sama dengan . Terdapat tiga jenis yang diketahui dalam bentuk padat: kubik pada suhu tinggi ( > 110 °C) yang mengandung molekuler, dan dua bentuk polimerik yang terkait. Polimer-polimernya (keduanya mengalami kristalisasi menjadi kristal monoklinik) memiliki lapisan piramidal yang berbagi atom O.

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Arsen+trioksida&oldid=26191505 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 26191505 (2024-08-19T13:45:44Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Arsen trioksida - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 26191505; atribusi sumber disertakan.