https://wiki.unissula.ac.id/index.php?action=history&feed=atom&title=Asam_borat 2026-09-15T17:04:46Z Riwayat revisi halaman ini di wiki MediaWiki 1.46.0 https://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Asam_borat&diff=28905&oldid=prev 2026-08-30T03:57:03Z

<p>Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi</p> <a href="https://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Asam_borat&amp;diff=28905&amp;oldid=28505">Lihat perubahan</a>

Maintenance script https://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Asam_borat&diff=28505&oldid=prev 2026-08-30T03:16:28Z

<p>Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29612563; atribusi sumber disertakan.</p> <p><b>Halaman baru</b></p><div>&#039;&#039;&#039;Asam borat&#039;&#039;&#039;, juga disebut &#039;&#039;&#039;hidrogen borat&#039;&#039;&#039;, &#039;&#039;&#039;asam boraks&#039;&#039;&#039;, &#039;&#039;&#039;asam ortoborat&#039;&#039;&#039; dan , adalah monobasa [[asam Lewis]] [[boron]] lemah yang sering digunakan sebagai [[antiseptik]], [[insektisida]], [[penghambat nyala]], [[penyerap neutron]], atau prekursor untuk senyawa kimia lainnya. Senyawa ini memiliki [[rumus kimia]] [[Hidrogen|H]]&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;[[boron|B]][[oksigen|O]]&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; (kadang-kadang ditulis [[boron|B]]([[oksigen|O]][[hidrogen|H]])&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;), dan ada dalam bentuk kristal tidak berwarna atau serbuk putih yang larut dalam [[air]]. Ketika berbentuk [[mineral]], senyawa ini disebut [[sasolit]].<br /> <br /> == Keberadaan ==<br /> Asam borat, atau sasolit, ditemukan dalam keadaan bebas di beberapa distrik vulkanik, misalnya, di wilayah [[Tuscany]] Italia, [[Kepulauan Lipari]] dan negara bagian Amerika Serikat [[Nevada]]. Dalam pengaturan vulkanik terjadi masalah, tercampur dengan uap, dari celah di dalam tanah. Hal ini juga ditemukan sebagai konstituen dari banyak mineral alami, seperti boraks, [[borasit]], boronatrokaisit dan kolemanit. Asam borat dan garamnya ditemukan dalam air laut. Senyawa ini juga ditemukan pada tumbuhan, termasuk hampir semua buah-buahan.<br /> <br /> Asam borat pertama kali disusun oleh [[Wilhelm Homberg]] (1652-1715) dari boraks, oleh aksi asam mineral, dan diberi nama (&quot;garam penenang dari Homberg&quot;). Namun borat, termasuk asam borat, telah digunakan sejak [[Yunani Kuno]] untuk membersihkan, menjaga makanan, dan kegiatan lainnya.<br /> <br /> == Pembuatan ==<br /> Asam borat dapat dibuat dengan mereaksikan [[boraks]] (sodium tetraborat dekahidrat) dengan [[asam mineral]], seperti [[asam klorida]]:<br /> <br /> : Na&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;B&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;7&lt;/sub&gt;·10H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + 2 HCl → 4 B(OH)&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; [or H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;BO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;] + 2 NaCl + 5 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O<br /> <br /> Zat ini juga terbentuk sebagai produk hidrolisis trihalides boron dan [[diborana]]:<br /> <br /> : B&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt; + 6 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O → 2 B(OH)&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 6 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;<br /> <br /> : BX&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 3 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O → B(OH)&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 3 HX (X = Cl, Br, I)<br /> <br /> == Sifat ==<br /> Asam borat larut dalam air mendidih. Ketika dipanaskan di atas 170&amp;nbsp;°C, asam borat akan terdehidrasi, membentuk &#039;&#039;asam metaborat&#039;&#039; (HBO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;):<br /> <br /> : H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;BO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; → HBO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O<br /> <br /> [[Asam metaborat]] berwarna putih, berbentuk kristal kubik padat dan hanya sedikit larut dalam air. Asam metaborat mencair pada suhu sekitar 236&amp;nbsp;°C, dan ketika dipanaskan di atas 300&amp;nbsp;°C akan terdehidrasi lebih lanjut, membentuk &#039;&#039;asam tetraborat&#039;&#039; atau &#039;&#039;asam piroborat&#039;&#039; (H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;B&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;7&lt;/sub&gt;):<br /> <br /> : 4 HBO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; → H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;B&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;7&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O<br /> <br /> Istilah &#039;&#039;asam borat&#039;&#039; kadang-kadang mengacu pada senyawa ini. Pemanasan lebih lanjut akan membentuk [[boron trioksida]].<br /> <br /> : H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;B&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;7&lt;/sub&gt; → 2 B&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O<br /> <br /> Ada pertentangan mengenai interpretasi asal-usul keasaman larutan asam borat cair. [[Spektroskopi Raman]] dalam larutan basa kuat menunjukkan adanya ion B(OH), sehingga beberapa penelitian menyimpulkan bahwa keasaman secara eksklusif karena abstraksi OH&lt;sup&gt;–&lt;/sup&gt; dari air:<br /> :B(OH)&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O B(OH) + H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; (&#039;&#039;K&#039;&#039; = 7.3x10&lt;sup&gt;−10&lt;/sup&gt;; p&#039;&#039;K&#039;&#039; = 9.14)<br /> atau lebih tepat dinyatakan dalam larutan:<br /> :B(OH)&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 2 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O B(OH) + H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;<br /> <br /> Hal ini dapat dikarakterisasi sebagai [[asam Lewis]] boron terhadap OH&lt;sup&gt;–&lt;/sup&gt;, bukan sebagai [[asam Brønsted]].<br /> <br /> Namun sumber lain mengatakan bahwa asam borat &#039;&#039;juga&#039;&#039; merupakan tribasa asam Brønsted, dengan langkah-langkah ionisasi berturut-turut:<br /> :B(OH)&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; BO(OH) + H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; (&#039;&#039;K&#039;&#039;&lt;sub&gt;a1&lt;/sub&gt; = 5.8x10&lt;sup&gt;−10&lt;/sup&gt;; p&#039;&#039;K&#039;&#039;&lt;sub&gt;a1&lt;/sub&gt; = 9.24)<br /> :BO(OH) BO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(OH)&lt;sup&gt;2−&lt;/sup&gt; + H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; (&#039;&#039;K&#039;&#039;&lt;sub&gt;a2&lt;/sub&gt; = 4x10&lt;sup&gt;−13&lt;/sup&gt;; p&#039;&#039;K&#039;&#039;&lt;sub&gt;a2&lt;/sub&gt; = 12.4)<br /> :BO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(OH)&lt;sup&gt;2−&lt;/sup&gt; BO + H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; (&#039;&#039;K&#039;&#039;&lt;sub&gt;a3&lt;/sub&gt; = 4x10&lt;sup&gt;−14&lt;/sup&gt;; p&#039;&#039;K&#039;&#039;&lt;sub&gt;a3&lt;/sub&gt; = 13.3)<br /> <br /> Karena nilai K&lt;sub&gt;a1&lt;/sub&gt; sebanding dengan reaksi dengan OH&lt;sup&gt;–&lt;/sup&gt;, konsentrasi BO(OH) dan B(OH) serupa.<br /> <br /> Anion [[Borat|Poliborat]] terbentuk pada pH 7-10 jika konsentrasi boron lebih tinggi sekitar 0,025&amp;nbsp;mol/L. Yang paling terkenal di antaranya adalah ion &#039;&#039;tetraborat&#039;&#039;, ditemukan pada mineral boraks:<br /> <br /> :4[B(OH)&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;]&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt; + 2H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; [B&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;(OH)&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;]&lt;sup&gt;2−&lt;/sup&gt; + 7H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O<br /> <br /> Asam borat membuat kontribusi penting untuk penyerapan bunyi frekuensi rendah dalam air laut.<br /> <br /> == Reaksi ==<br /> Dengan alkohol polihidrat seperti [[gliserol]] dan [[manitol]], keasaman asam borat meningkat. Dengan manitol misalnya pK menurun menjadi 5,15. Hal ini disebabkan pembentukan kelat, [((OH)&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;C&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;8&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;B]&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt;, dan fitur ini digunakan dalam kimia analitik.<br /> <br /> Asam borat larut dalam asam sulfat anhidrat dan bersifat asam kuat:<br /> :B(OH)&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 6H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; → 3H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; + 2HSO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt; + B(HSO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt;<br /> <br /> Asam borat bereaksi dengan alkohol membentuk [[Borat|ester borat]], B(OR)&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; dimana R merupakan [[alkil]] atau [[aril]]. Suatu agen dehidrasi, seperti [[asam sulfat]] pekat biasanya ditambahkan:<br /> :B(OH)&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 3 ROH → B(OR)&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; +3 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O<br /> <br /> == Struktur kristal ==<br /> Kristal asam borat terdiri dari lapisan molekul B(OH)&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; yang terbentuk bersama oleh ikatan hidrogen. Panjang ikatan B-O 136 pm dan O-H 97 pm dengan ikatan hidrogen 272pm. Jarak antara dua lapisan yang berdekatan 318 pm.<br /> <br /> <br /> == Toksikologi ==<br /> Berdasarkan [[median dosis letal]] mamalia (LD&lt;sub&gt;50&lt;/sub&gt;) nilai 2.660&amp;nbsp;mg/kg massa tubuh, asam borat beracun jika diambil secara internal atau terhirup dalam jumlah besar. [[Indeks Merck]] Edisi Ketigabelas menunjukkan bahwa LD&lt;sub&gt;50&lt;/sub&gt; asam borat adalah 5,14&amp;nbsp;g/kg untuk dosis oral yang diberikan kepada tikus, dan bahwa 5 sampai 20&amp;nbsp;g/kg telah menghasilkan kematian pada manusia dewasa. Demi perbandingan, LD&lt;sub&gt;50&lt;/sub&gt; [[garam]] dilaporkan 3,75&amp;nbsp;g/kg pada tikus menurut Indeks Merck. Tapi hal ini sangat menyesatkan, manusia telah diketahui meninggal dari jumlah hanya sebagian kecil dari LD&lt;sub&gt;50&lt;/sub&gt;. &quot;Dosis letal minimal tertelan boron (sebagai asam borat) dilaporkan menjadi 2-3&amp;nbsp;g pada bayi, 5-6&amp;nbsp;g pada anak-anak, dan 15-20&amp;nbsp;g pada orang dewasa&quot;, menurut [[Badan Pendaftaran Zat Beracun dan Penyakit]].<br /> <br /> Paparan jangka panjang untuk asam borat mungkin lebih mengkhawatirkan, menyebabkan kerusakan ginjal dan pada akhirnya gagal ginjal (lihat link di bawah). Meskipun tidak tampak [[karsinogenik]], studi pada anjing telah dilaporkan menyebabkan [[atrofi testis]] setelah terpapar 32&amp;nbsp;mg/kg berat badan/hari selama 90 hari. Tingkat ini jauh lebih rendah dari LD&lt;sub&gt;50&lt;/sub&gt;.<br /> <br /> Menurut IUCLID Dataset yang diterbitkan oleh Komisi Eropa, asam borat dalam dosis tinggi menunjukkan perkembangan toksisitas yang signifikan dan bersifat [[teratogenik]] pada kelinci, tikus, dan janin tikus serta cacat jantung, variasi rangka, lesi ginjal ringan. Sebagai akibatnya, pada bulan Agustus 2008, pada perintah ATP ke Uni Eropa ke-30 67/548/EEC, Komisi Eropa memutuskan untuk mengubah klasifikasi sebagai reprotoksik kategori 2 dan menerapkan [[Pernyataan Risiko dan Keselamatan|pernyataan risiko]] R60 (dapat menurunkan kesuburan) dan R61 (dapat menyebabkan bahaya bagi anak dalam kandungan).<br /> <br /> Pada Pertemuan Asosiasi Manufaktur Diagnostik Eropa (EDMA) terakhir, terdapat beberapa tambahan daftar calon baru ke dalam Substansi Kepedulian Sangat Tinggi (SVHC) sehubungan dengan Peraturan Pendaftaran, Evaluasi, Otorisasi dan Pembatasan Bahan Kimia 2007 (REACH) yang dibahas. Pendaftaran dan tinjauan diselesaikan sebagai bagian dari REACH yang memiliki arti bahwa klasifikasi asam borat saat ini CAS 10043-35-3 / 11113-50-1 per 1 Desember 2010 terdaftar sebagai &#039;&#039;H360FD (Dapat mengganggu kesuburan. Dapat membahayakan janin)&#039;&#039;.<br /> <br /> == Penggunaan ==<br /> <br /> === Medis ===<br /> Asam borat dapat digunakan sebagai [[antiseptik]] untuk luka bakar ringan atau luka dan kadang-kadang digunakan dalam pembalut atau salep. Asam borat diterapkan dalam larutan yang sangat encer sebagai pencuci mata. Asam borat encer dapat digunakan sebagai penyemprot vagina untuk mengobati [[vaginosis bakteri]] yang disebabkan oleh alkalinitas berlebihan, serta [[kandidiasis]] yang disebabkan oleh kandida non albikan. Sebagai senyawa [[antibakteri]], asam borat juga dapat digunakan sebagai pengobatan [[jerawat]]. Senyawa ini juga digunakan untuk mencegah penyakit [[Tinea pedis|kaki atlet]], dengan memasukkan serbuk asam borat ke dalam kaus kaki atau stoking, dan dalam larutan alkohol dapat digunakan untuk mengobati beberapa jenis &#039;&#039;[[radang telinga luar|otitis externa]]&#039;&#039; (infeksi telinga) baik pada manusia maupun hewan. Asam borat juga digunakan sebagai pengawet dalam botol sampel [[urin]] di Inggris.<br /> <br /> Larutan asam borat yang digunakan sebagai pencuci mata atau pada kulit terkelupas diketahui menjadi racun, terutama bagi bayi, penggunaan terutama setelah berulang; hal ini dikarenakan tingkat penghilangan yang lambat.<br /> <br /> === Insektisida ===<br /> Asam borat pertama kali terdaftar di Amerika Serikat sebagai insektisida pada tahun 1948 untuk mengendalikan [[kecoa]], [[rayap]], [[semut api]], [[kutu]], [[gegat]], dan banyak serangga lainnya. Produk ini umumnya dianggap aman untuk digunakan di dapur rumah tangga untuk mengendalikan kecoa dan semut. Asam borat ini bertindak sebagai racun perut yang mempengaruhi [[metabolisme]] serangga, dan serbuk kering [[abrasif]] untuk serangga [[eksoskeleton]].<br /> <br /> === Pengawetan ===<br /> Dalam kombinasi dengan penggunaannya sebagai insektisida, asam borat juga mencegah dan menghancurkan busuk basah dan kering pada kayu. Asam borat dapat digunakan dalam kombinasi dengan pembawa [[glikol etilena]] untuk merawat kayu eksternal terhadap serangan jamur dan serangga. Hal ini dimungkinkan untuk membeli borat, kemudian diresap ke sebuah tongkat untuk dimasukkan ke dalam kayu melalui lubang bor di mana kelembaban dan lengasan diketahui berkumpul dan berdiam. Asam borat ini tersedia dalam bentuk gel dan bentuk pasta injeksi untuk merawat kayu yang terkena pembusukan tanpa perlu mengganti kayu. Konsentrat perawatan berbasis borat dapat digunakan untuk mencegah lendir, miselium, dan pertumbuhan alga, bahkan dalam lingkungan laut.<br /> <br /> Asam borat ditambahkan ke dalam garam untuk mengawetkan kulit sapi, [[kulit lembu]], dan [[kulit domba]]. Campuran ini dapat membantu untuk mengontrol perkembangan bakteri, dan membantu untuk mengendalikan serangga.<br /> <br /> === Penyangga pH ===<br /> <br /> <br /> Asam borat dalam kesetimbangan dengan basa konjugasinya ion borat banyak digunakan (dalam rentang konsentrasi 50-100 ppm setara boron) sebagai sistem penyangga pH primer atau tambahan dalam [[kolam renang]]. Asam borat merupakan asam lemah, dengan pKa (pH di mana penyangga terkuat karena asam borat bebas dan ion dalam konsentrasi yang sama) mulai dari 9,24 dalam air murni pada suhu 25&amp;nbsp;°C. Namun jelas bahwa pKa secara substansial lebih rendah di kolam renang atau laut perairan karena interaksi dengan berbagai molekul lain dalam larutan. Hal ini menyebabkan larutan akan menjadi sekitar 9,0 di kolam air asin. Tidak peduli yang ditambahkan boron bentuk larut, dalam rentang yang dapat diterima dari pH dan konsentrasi boron untuk kolam renang, asam borat adalah bentuk dominan dalam larutan air, seperti yang ditunjukkan pada gambar terlampir. Asam borat - sistem borat dapat berguna sebagai sistem penyangga utama (menggantikan sistem [[bikarbonat]] dengan pKa1 = 6,0 dan pKa2 = 9,4 dalam kondisi kolam renang air asin khas) di kolam dengan generator klorin air garam yang cenderung menunjukkan pergeseran pH ke atas dari berbagai kerja pH 7,5-8,2. [[Larutan penyangga|Kapasitas penyangga]] yang lebih besar terhadap kenaikan pH (menuju pKa sekitar 9,0), seperti yang digambarkan dalam grafik yang terlampir. Penggunaan asam borat dalam kisaran konsentrasi ini tidak memungkinkan pengurangan konsentrasi [[asam hipoklorit|HOCl]] bebas yang dibutuhkan untuk sanitasi kolam renang, tetapi dapat menambahkan sedikit efek foto-protektif [[asam sianurat]] dan memberikan manfaat lain melalui kegiatan anti-korosif atau dirasakan kelembutan air, tergantung pada komposisi air kolam terlarut secara keseluruhan.<br /> <br /> === Pelumasan ===<br /> Suspensi koloid nanopartikel asam borat terlarut dalam minyak bumi atau minyak sayur dapat membentuk pelumas yang luar biasa pada permukaan keramik atau logam dengan koefisien gesekan yang menurun dengan meningkatnya tekanan dengan nilai luncur berkisar 0,10-0,02. Film swapelumas H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;BO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; hasil dari reaksi kimia spontan antara molekul air dan salutan B&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; dalam lingkungan yang lembap. Dalam jumlah besar-besaran, terdapat hubungan terbalik antara koefisien gesekan dan tekanan kontak Hertzian disebabkan oleh beban yang diterapkan.<br /> <br /> Asam borat digunakan untuk melumasi papan [[karambol]] dan [[novuss]], memungkinkan untuk bermain lebih cepat.<br /> <br /> === Tenaga nuklir ===<br /> Asam borat digunakan di beberapa pembangkit listrik tenaga nuklir sebagai [[racun neutron]]. Boron dalam asam borat mengurangi kemungkinan fisi termal dengan menyerap beberapa neutron termal. Reaksi fisi berantai umumnya didorong oleh kemungkinan bahwa neutron bebas akan menghasilkan fisi dan ditentukan oleh bahan dan sifat geometris dari reaktor. Boron alami terdiri dari sekitar 20% boron-10 dan 80% isotop boron-11. Boron-10 memiliki penampang tinggi untuk penyerapan energi rendah (thermal) neutron. Dengan meningkatkan konsentrasi asam borat dalam pendingin reaktor, kemungkinan bahwa neutron akan menyebabkan fisi berkurang. Perubahan konsentrasi asam borat dapat secara efektif mengatur laju fisi yang terjadi di reaktor. Asam borat hanya digunakan dalam [[reaktor bertekanan air]] (PWR) (reaktor air mendidih (BWR) menggunakan Natrium Pentaborat untuk tujuan yang sama). Asam borat dapat dilarutkan dalam kolam bahan bakar bekas yang digunakan untuk menyimpan elemen bahan bakar bekas. Konsentrasi cukup tinggi untuk menjaga multiplikasi neutron minimal. Asam borat dibuang dari Reaktor 4 di PLTN [[Bencana Chernobyl|Chernobyl]] setelah krisis untuk mencegah reaksi lain yang terjadi.<br /> <br /> === Industri ===<br /> Penggunaan industri utama asam borat dalam pembuatan [[serat kaca]] monofilamen biasanya disebut sebagai serat kaca tekstil. Serat kaca tekstil ini digunakan untuk memperkuat plastik dalam aplikasi yang berkisar dari kapal, hingga pipa industri untuk papan sirkuit komputer.<br /> <br /> Dalam industri perhiasan, asam borat sering digunakan dalam kombinasi dengan [[spirtus]] untuk mengurangi [[oksidasi]] permukaan dan [[pewarnaan api]] dari pembentukan pada logam selama proses [[pelunakan]] dan [[pematri]].<br /> <br /> Asam borat digunakan dalam produksi kaca pada [[tampilan layar datar]] [[LCD]].<br /> <br /> Dalam penyepuhan elektrik, asam borat digunakan sebagai bagian dari beberapa rumus milik perorangan. Salah satu rumus yang dikenal seperti sebutan untuk rasio sekitar 1 hingga 10 hingga [[Nikel(II) sulfat|Nikel(II) sulfat]], sebagian kecil dari [[natrium lauril sulfat]] dan sebagian kecil dari [[Asam sulfat|Asam sulfat]].<br /> <br /> Asam borat, dicampur dengan boraks (natrium tetraborat dekahidrat) pada perbandingan berat 4:5, merupakan larutan yang sangat larut dalam air, meskipun keduanya tidak begitu larut secara terpisah. Larutan ini digunakan untuk penghambat api pada bahan kayu dengan impregnasi.<br /> <br /> Senyawa ini juga digunakan dalam pembuatan cetak-tekan massa, [[silika]] yang mengandung serbuk halus yang digunakan untuk memproduksi lapisan [[tungku induksi]] dan [[keramik]].<br /> <br /> Asam borat merupakan salah satu substansi yang paling umum digunakan yang dapat menetralisir [[asam hidrofluorat]] aktif (HF). Senyawa ini bekerja dengan memaksa anion F&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; bebas dalam garam kompleks. Proses ini mengalahkan sifat racun asam hidrofluorat, terutama kemampuannya untuk menyerap ion kalsium dari serum darah yang dapat menyebabkan serangan jantung dan dekomposisi tulang; peristiwa tersebut dapat terjadi akibat hanya kontak kulit sedikit dengan HF.<br /> <br /> Asam borat ditambahkan ke [[boraks]] untuk digunakan sebagai pengelasan [[Fluks (metalurgi)|fluks]] oleh [[pandai besi]].<br /> <br /> Asam borat, dalam kombinasi dengan [[minyak silikon]], digunakan untuk memproduksi [[Silly Putty]].<br /> <br /> Asam borat, dapat digunakan pada peretakan hidraulis [[Serpihan Marcellus]], di negara bagian [[Pennsylvania]].<br /> <br /> === Piroteknik ===<br /> Boron digunakan dalam [[piroteknik]] untuk mencegah reaksi [[amida]] membentuk antara [[aluminium]] dan [[nitrat]]. Sejumlah kecil asam borat ditambahkan pada komposisi untuk menetralkan amida alkali yang dapat bereaksi dengan aluminium.<br /> <br /> Asam borat dapat digunakan sebagai pewarna untuk membuat api berwarna hijau. Misalnya, ketika dilarutkan dalam [[metanol]] yang populer digunakan oleh akrobat api dan pemutar api untuk membuat api berwarna hijau tua.<br /> <br /> == Referensi ==<br /> <br /> <br /> == Bacaan lebih lanjut ==<br /> *<br /> *<br /> * Cordia JA, Bal EA, Mak WA and Wils ERJ (2003), &#039;&#039;Determination of some physico-chemical properties of Optibor&#039;&#039; EP. Rijswijk, The Netherlands: TNO Prins Maurits Laboratory, report PML 2002-C42rr, GLP, Unpublished, confidential data provided by Bor ax Europe Limited<br /> <br /> == Pranala luar ==<br /> * [http://npic.orst.edu/factsheets/borictech.pdf Boric Acid Technical Fact Sheet - National Pesticide Information Center]<br /> * [http://npic.orst.edu/factsheets/boricgen.pdf Boric Acid General Fact Sheet - National Pesticide Information Center]<br /> * [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0991.htm International Chemical Safety Card 0991]<br /> * [http://www.epa.gov/oppsrrd1/REDs/factsheets/0024fact.pdf US EPA Pesticide Reregistration Eligibility Decision]<br /> * [http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/15.html National Pollutant Inventory - Boron and compounds]<br /> * [http://www.chemicalland21.com/arokorhi/industrialchem/inorganic/BORIC%20ACID.htm Boric acid at ChemicalLand21]<br /> * [http://echa.europa.eu/doc/press/pr_10_03_svhc_consultation_20100308.pdf European Chemicals Agency (ECHA)&quot;New Public Consultation on Eight Potential Substances of Very High Concern&quot; - includes Boric Acid. Closes 22nd April 2010]<br /> * [http://chemsub.online.fr/name/Boric_acid.html ChemSub Online: Boric acid]<br /> <br /> <br /> <br /> == Sumber dan atribusi ==<br /> <br /> Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam+borat&amp;oldid=29612563 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29612563 (2026-08-22T00:21:47Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.</div>

Maintenance script