Asam karbonat - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-29T04:18:55Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 29 Agustus 2026 04.18
Baris 1:		Baris 1:
	~~'''Asam karbonat''' adalah asam organik dengan~~ [[rumus kimia]] H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>. Asam karbonat termasuk asam lemah. Dalam [[fisiologi]], asam karbonat digambarkan sebagai ''asam volatil'' atau ''asam pernapasan'', karena senyawa ini adalah satu-~~satunya asam yang diekskresikan sebagai gas oleh paru~~-~~paru~~. ~~Senyawa ini memainkan peran penting dalam [[sistem penyangga bikarbonat]] untuk mempertahankan [[homeostasis asam~~-~~basa~~]].		[[File:Carbonic-acid-2D.svg\|thumb\|right\|280px\|Carbonic-acid-2D]]

	Sudah lama diyakini bahwa asam karbonat tidak dapat hadir sebagai senyawa murninya. Namun, pada tahun 1991 dilaporkan bahwa para ilmuwan [[NASA]] telah berhasil membuat sampel H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> padat.		'''Asam karbonat''' adalah asam organik dengan [[rumus kimia]] H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>. Asam karbonat termasuk asam lemah. Dalam [[fisiologi]], asam karbonat digambarkan sebagai ''asam volatil'' atau ''asam pernapasan'', karena senyawa ini adalah satu-satunya asam yang diekskresikan sebagai gas oleh paru-paru.<ref>[http://www.anaesthesiamcq.com/AcidBaseBook/ab2_1.php Acid-Base Physiology 2.1 – Acid-Base Balance] oleh Kerry Brandis.</ref> Senyawa ini memainkan peran penting dalam [[sistem penyangga bikarbonat]] untuk mempertahankan [[homeostasis asam-basa]].

			Sudah lama diyakini bahwa asam karbonat tidak dapat hadir sebagai senyawa murninya. Namun, pada tahun 1991 dilaporkan bahwa para ilmuwan [[NASA]] telah berhasil membuat sampel H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> padat.<ref>M. H. Moore. ''Infrared and mass spectral studies of proton irradiated H 2 O + CO 2 ice: Evidence for carbonic acid''. ''Spectrochimica Acta Part A''. 1990. Vol. 47 (2). hlm. 255–262. doi:10.1016/0584-8539(91)80097-3.</ref>

	== Kesetimbangan reaksi kimia ==		== Kesetimbangan reaksi kimia ==
	Ketika [[karbon dioksida]] (CO<sub>2</sub>) larut dalam [[air]] (H<sub>2</sub>O) maka akan menghasilkan asam karbonat:		Ketika [[karbon dioksida]] (CO<sub>2</sub>) larut dalam [[air]] (H<sub>2</sub>O) maka akan menghasilkan asam karbonat:<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam+karbonat&oldid=29023729 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>
	:CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>.		:CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>.

Baris 13:		Baris 15:

	:<chem>H2CO3 <=> HCO3^- + H+</chem>		:<chem>H2CO3 <=> HCO3^- + H+</chem>
	:''K''<sub>a1</sub> = 2.5×10<sup>−4</sup>; p''K''<sub>a1</sub> = 3.6 pada 25 °C.		:''K''<sub>a1</sub> = 2.5×10<sup>−4</sup>;<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam+karbonat&oldid=29023729 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> p''K''<sub>a1</sub> = 3.6 pada 25 °C.

	Harus diperhatikan saat mengutip dan menggunakan konstanta disosiasi pertama asam karbonat. Dalam larutan air, asam karbonat ada dalam kesetimbangan dengan karbon dioksida, dan konsentrasi H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> auh lebih rendah daripada konsentrasi CO<sub>2</sub>. Dalam banyak analisis, H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> memasukkan CO<sub>2</sub> terlarut (dirujuk sebagai CO<sub>2</sub>(aq)), H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>* digunakan untuk mewakili kedua spesi saat menulis persamaan kesetimbangan kimia berair. Persamaan dapat ditulis ulang sebagai berikut:		Harus diperhatikan saat mengutip dan menggunakan konstanta disosiasi pertama asam karbonat. Dalam larutan air, asam karbonat ada dalam kesetimbangan dengan karbon dioksida, dan konsentrasi H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> auh lebih rendah daripada konsentrasi CO<sub>2</sub>. Dalam banyak analisis, H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> memasukkan CO<sub>2</sub> terlarut (dirujuk sebagai CO<sub>2</sub>(aq)), H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>* digunakan untuk mewakili kedua spesi saat menulis persamaan kesetimbangan kimia berair. Persamaan dapat ditulis ulang sebagai berikut:<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam+karbonat&oldid=29023729 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>
	:H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>* HCO<sub>3</sub><sup>−</sup> + H<sup>+</sup>		:H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>* HCO<sub>3</sub><sup>−</sup> + H<sup>+</sup>
	:''K''<sub>a</sub>(app) = 4.47×10<sup>−7</sup>; p''K''(app) = 6.35 pada 25 °C dan [[kekuatan ionik]] = 0.0.		:''K''<sub>a</sub>(app) = 4.47×10<sup>−7</sup>; p''K''(app) = 6.35 pada 25 °C dan [[kekuatan ionik]] = 0.0.

	== Peranan asam karbonat dalam darah ==		== Peranan asam karbonat dalam darah ==
	Asam karbonat merupakan langkah intermediat dalam transpor [[karbon dioksida\|CO<sub>2</sub>]] ke luar dari tubuh melalui [[Gas exchange\|pertukaran gas secara pernapasan]]. Reaksi hidrasi CO<sub>2</sub> umumnya sangat lambat tanpa adanya katalis, tetapi [[sel darah merah]] mengandung [[carbonic anhydrase\|enzim karbonik anhidrase]], yang dapat meningkatkan laju reaksi serta mendisosiasi ion [[hidrogen]] (H<sup>+</sup>) dari asam karbonat yang terbentuk, menghasilkan [[bikarbonat]] (HCO<sub>3</sub><sup>−</sup>) yang larut dalam [[plasma darah]]. Reaksi yang terkatalisasi ini berbalik di [[paru-paru]], di mana bikarbonat diubah kembali menjadi CO<sub>2</sub> sehingga gas ini dapat dibuang ke luar. Keseimbangan ini berperan penting sebagai suatu [[Larutan penyangga\|larutan penyangga atau buffer]] dalam [[darah]] [[mamalia]]. Sebuah laporan teori pada tahun 2016 menunjukkan bahwa asam karbonat dapat memainkan peran penting dalam melindungi berbagai basa nitrogen dalam serum darah.		Asam karbonat merupakan langkah intermediat dalam transpor [[karbon dioksida\|CO<sub>2</sub>]] ke luar dari tubuh melalui [[Gas exchange\|pertukaran gas secara pernapasan]]. Reaksi hidrasi CO<sub>2</sub> umumnya sangat lambat tanpa adanya katalis, tetapi [[sel darah merah]] mengandung [[carbonic anhydrase\|enzim karbonik anhidrase]], yang dapat meningkatkan laju reaksi serta mendisosiasi ion [[hidrogen]] (H<sup>+</sup>) dari asam karbonat yang terbentuk, menghasilkan [[bikarbonat]] (HCO<sub>3</sub><sup>−</sup>) yang larut dalam [[plasma darah]]. Reaksi yang terkatalisasi ini berbalik di [[paru-paru]], di mana bikarbonat diubah kembali menjadi CO<sub>2</sub> sehingga gas ini dapat dibuang ke luar. Keseimbangan ini berperan penting sebagai suatu [[Larutan penyangga\|larutan penyangga atau buffer]] dalam [[darah]] [[mamalia]].<ref>"excretion". Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica Ultimate Reference Suite. Chicago: Encyclopædia Britannica, 2010.</ref> Sebuah laporan teori pada tahun 2016 menunjukkan bahwa asam karbonat dapat memainkan peran penting dalam melindungi berbagai basa nitrogen dalam serum darah.<ref>[http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/acs.jpcb.5b12742 "Reaction Mechanism for Direct Proton Transfer from Carbonic Acid to a Strong Base in Aqueous Solution I: Acid and Base Coordinate and Charge Dynamics"], S. Daschakraborty, P. M. Kiefer, Y. Miller, Y. Motro, D. Pines, E. Pines, and J. T. Hynes. J. Phys. Chem. B (2016), 120, 2271.</ref>

	== Lihat pula ==		== Lihat pula ==
Baris 28:		Baris 30:
	* [[Asam nonvolatil]]		* [[Asam nonvolatil]]
	* [[peningkatan keasaman air laut\|Pengasaman laut]]		* [[peningkatan keasaman air laut\|Pengasaman laut]]

	~~== Referensi ==~~


	== Bacaan lebih lanjut ==		== Bacaan lebih lanjut ==
Baris 37:		Baris 36:
	*		*
	*		*
	*		*
	*		*

	== Pranala luar ==		== Pranala luar ==
	* [http://www.newton.dep.anl.gov/askasci/chem99/chem99661.htm Ask a Scientist: Carbonic Acid Decomposition]		* [http://www.newton.dep.anl.gov/askasci/chem99/chem99661.htm Ask a Scientist: Carbonic Acid Decomposition]
	* [http://www.wiley-vch.de/vch/journals/2002/press/200005press.html Why was the existence of carbonic acid unfairly doubted for so long?]		* [http://www.wiley-vch.de/vch/journals/2002/press/200005press.html Why was the existence of carbonic acid unfairly doubted for so long?]
	* [http://www2.iq.usp.br/docente/gutz/Curtipot_.html Carbonic acid/bicarbonate/carbonate equilibrium in water: pH of solutions, buffer capacity, titration and species distribution vs. pH computed with a free spreadsheet]		* [http://www2.iq.usp.br/docente/gutz/Curtipot_.html Carbonic acid/bicarbonate/carbonate equilibrium in water: pH of solutions, buffer capacity, titration and species distribution vs. pH computed with a free spreadsheet]
	* [https://web.archive.org/web/20091018082042/http://www.chem.usu.edu/~sbialkow/Classes/3600/Overheads/Carbonate/CO2.html How to calculate concentration of Carbonic Acid in Water]		* [https://web.archive.org/web/20091018082042/http://www.chem.usu.edu/~sbialkow/Classes/3600/Overheads/Carbonate/CO2.html How to calculate concentration of Carbonic Acid in Water]

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam+karbonat&oldid=29023729 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29023729 (2026-03-10T07:26:56Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam+karbonat&oldid=29023729 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29023729 (2026~~-03-~~10T07:26:56Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29023729; atribusi sumber disertakan.

2026-08-29T03:55:12Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29023729; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Asam karbonat''' adalah asam organik dengan [[rumus kimia]] H2CO3. Asam karbonat termasuk asam lemah. Dalam [[fisiologi]], asam karbonat digambarkan sebagai ''asam volatil'' atau ''asam pernapasan'', karena senyawa ini adalah satu-satunya asam yang diekskresikan sebagai gas oleh paru-paru. Senyawa ini memainkan peran penting dalam [[sistem penyangga bikarbonat]] untuk mempertahankan [[homeostasis asam-basa]].

Sudah lama diyakini bahwa asam karbonat tidak dapat hadir sebagai senyawa murninya. Namun, pada tahun 1991 dilaporkan bahwa para ilmuwan [[NASA]] telah berhasil membuat sampel H2CO3 padat.

== Kesetimbangan reaksi kimia ==
Ketika [[karbon dioksida]] (CO2) larut dalam [[air]] (H2O) maka akan menghasilkan asam karbonat:
:CO2 + H2O H2CO3.

Asam karbonat bisa berubah menjadi ion bikarbonat (HCO3-) dan atom [[hidrogen]].

== Keasaman ==
Asam karbonat adalah [[asam karboksilat]] dengan [[gugus hidroksil]] sebagai [[substituen]]. Senyawa ini juga merupakan [[Asam#Asam poliprotik|asam poliprotik]] - khususnya [[asam diprotik|diprotik]], artinya senyawa ini memiliki dua proton yang dapat terlepas dari molekul induknya. Sehingga, terdapat dua [[konstanta disosiasi asam|konstanta disosiasi]], yang pertama adalah untuk disosiasi menjadi ion [[bikarbonat]] (juga disebut hidrogen karbonat) HCO3−:

:<chem>H2CO3 <=> HCO3^- + H+</chem>
:''K''a1 = 2.5×10−4; p''K''a1 = 3.6 pada 25 °C.

Harus diperhatikan saat mengutip dan menggunakan konstanta disosiasi pertama asam karbonat. Dalam larutan air, asam karbonat ada dalam kesetimbangan dengan karbon dioksida, dan konsentrasi H2CO3 auh lebih rendah daripada konsentrasi CO2. Dalam banyak analisis, H2CO3 memasukkan CO2 terlarut (dirujuk sebagai CO2(aq)), H2CO3* digunakan untuk mewakili kedua spesi saat menulis persamaan kesetimbangan kimia berair. Persamaan dapat ditulis ulang sebagai berikut:
:H2CO3* HCO3− + H+
:''K''a(app) = 4.47×10−7; p''K''(app) = 6.35 pada 25 °C dan [[kekuatan ionik]] = 0.0.

== Peranan asam karbonat dalam darah ==
Asam karbonat merupakan langkah intermediat dalam transpor [[karbon dioksida|CO2]] ke luar dari tubuh melalui [[Gas exchange|pertukaran gas secara pernapasan]]. Reaksi hidrasi CO2 umumnya sangat lambat tanpa adanya katalis, tetapi [[sel darah merah]] mengandung [[carbonic anhydrase|enzim karbonik anhidrase]], yang dapat meningkatkan laju reaksi serta mendisosiasi ion [[hidrogen]] (H+) dari asam karbonat yang terbentuk, menghasilkan [[bikarbonat]] (HCO3−) yang larut dalam [[plasma darah]]. Reaksi yang terkatalisasi ini berbalik di [[paru-paru]], di mana bikarbonat diubah kembali menjadi CO2 sehingga gas ini dapat dibuang ke luar. Keseimbangan ini berperan penting sebagai suatu [[Larutan penyangga|larutan penyangga atau buffer]] dalam [[darah]] [[mamalia]]. Sebuah laporan teori pada tahun 2016 menunjukkan bahwa asam karbonat dapat memainkan peran penting dalam melindungi berbagai basa nitrogen dalam serum darah.

== Lihat pula ==
* [[Air berkarbonasi]] ([[minuman ringan]])
* [[Karbon dioksida]]
* [[Dihidroksimetilidena]] (asam karbonat)
* [[Asam nonvolatil]]
* [[peningkatan keasaman air laut|Pengasaman laut]]

== Referensi ==

== Bacaan lebih lanjut ==
*
*
*
*
*
*

== Pranala luar ==
* [http://www.newton.dep.anl.gov/askasci/chem99/chem99661.htm Ask a Scientist: Carbonic Acid Decomposition]
* [http://www.wiley-vch.de/vch/journals/2002/press/200005press.html Why was the existence of carbonic acid unfairly doubted for so long?]
* [http://www2.iq.usp.br/docente/gutz/Curtipot_.html Carbonic acid/bicarbonate/carbonate equilibrium in water: pH of solutions, buffer capacity, titration and species distribution vs. pH computed with a free spreadsheet]
* [https://web.archive.org/web/20091018082042/http://www.chem.usu.edu/~sbialkow/Classes/3600/Overheads/Carbonate/CO2.html How to calculate concentration of Carbonic Acid in Water]

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam+karbonat&oldid=29023729 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29023729 (2026-03-10T07:26:56Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.