Asam nitrat - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-29T04:02:18Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 29 Agustus 2026 04.02
Baris 1:		Baris 1:
	[[Senyawa kimia]] '''asam nitrat''' ([[Hydrogen\|H]][[Nitrogen\|N]][[Oxygen\|O]]<sub>3</sub>) adalah sejenis [[cairan]] [[korosi]]f yang tak berwarna, dan merupakan [[asam]] [[racun\|beracun]] yang dapat menyebabkan luka bakar. [[Larutan]] asam nitrat dengan kandungan asam nitrat lebih dari 86% disebut sebagai '''asam nitrat berasap''', dan dapat dibagi menjadi dua jenis asam, yaitu [[asam nitrat berasap putih]] dan [[asam nitrat berasap merah]].		[[File:Nitric_acid_resonance_median.png\|thumb\|right\|280px\|Nitric acid resonance median]]

			[[Senyawa kimia]] '''asam nitrat''' ([[Hydrogen\|H]][[Nitrogen\|N]][[Oxygen\|O]]<sub>3</sub>) adalah sejenis [[cairan]] [[korosi]]f yang tak berwarna, dan merupakan [[asam]] [[racun\|beracun]] yang dapat menyebabkan luka bakar. [[Larutan]] asam nitrat dengan kandungan asam nitrat lebih dari 86% disebut sebagai '''asam nitrat berasap''', dan dapat dibagi menjadi dua jenis asam, yaitu [[asam nitrat berasap putih]] dan [[asam nitrat berasap merah]].<ref>[https://books.google.com/books?id=440FAAAAMAAJ&q=%22Take+five+parts+of+pure+flowers+of+nitre%22 Discovery: A Monthly Popular Journal of Knowledge]. John Murray. 1924.</ref><ref>Aḥmad Yūsuf Ḥasan. [https://books.google.com/books?id=it2E29EkCkUC&q=%22Take+five+parts+of+pure+flowers+of+nitre%22 Islamic Technology: An Illustrated History]. Cambridge University Press. 1986. hlm. 147. ISBN 978-92-3-102294-4.</ref><ref>Vol. 19. hlm. 711–712.</ref><ref>Thomas Thomson. [http://archive.org/details/historyofchemist01unse The history of chemistry]. London, H. Colburn, and R. Bentley. 1830. Vol. 1. hlm. 40.</ref><ref>David A. Katz. [http://www.chymist.com/History%20Alchemy.pdf An Illustrated History of Alchemy and Early Chemistry]. 2008. hlm. 23.</ref><ref>Charles Coulston Gillispie. [https://archive.org/details/edgeofobjectivit00char The Edge of Objectivity: An Essay in the History of Scientific Ideas]. Princeton University Press. 1960. hlm. 223–24. ISBN 0-691-02350-6.</ref><ref>[https://archive.org/details/collectedworks05davy The Collected Works of Sir Humphry Davy]. 1839. Vol. 5. hlm. 1–12.</ref><ref>Mellor, J. W. [https://archive.org/details/cu31924055328623 Modern Inorganic Chemistry]. Longmans, Green and Co. 1918. hlm. [https://archive.org/details/cu31924055328623/page/n532 509].</ref><ref>Martin, Geoffrey. [https://archive.org/details/IndustrialNitrogenCompoundsAndExplosives Industrial Nitrogen Compounds and Explosives]. Crosby Lockwood and Son. 1915. hlm. [https://archive.org/details/IndustrialNitrogenCompoundsAndExplosives/page/n24 21].</ref><ref>Joseph Knox. [https://archive.org/details/fixationatmosph00knoxgoog The Fixation of Atmospheric Nitrogen]. D. Van Nostrand Company. 1914. hlm. [https://archive.org/details/fixationatmosph00knoxgoog/page/n56 45]–50.</ref><ref>Dary, G. [https://archive.org/details/electricalreview73lond The Production of Nitrates by the Direct Electrolysis of Peat Deposits]. ''London Electrical Review''. 1913. Vol. 73. hlm. 1020–1021.</ref><ref>Arthur Hale. [https://archive.org/details/manufacturechem00halegoog The Manufacture of Chemicals by Electrolysis]. D. Van Nostrand Co. 1919. hlm. [https://archive.org/details/manufacturechem00halegoog/page/n46 30]–32.</ref>

	== Sejarah ==		== Sejarah ==
Baris 5:		Baris 7:

	== Kimia ==		== Kimia ==
	Asam nitrat adalah larutan [[asam kuat]] yang mempunyai nilai [[Ketetapan asam\|pKa]] sebesar -2. Di dalam air, asam ini [[Disosiasi (kimia)\|terdisosiasi]] menjadi ion-ionnya, yaitu [[ion]] [[nitrat]] NO<sub>3</sub><sup>−</sup> dan ion [[hidronium]] (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>). Garam dari asam nitrat disebut sebagai garam nitrat (contohnya seperti kalsium nitrat atau barium nitrat).		Asam nitrat adalah larutan [[asam kuat]] yang mempunyai nilai [[Ketetapan asam\|pKa]] sebesar -2. Di dalam air, asam ini [[Disosiasi (kimia)\|terdisosiasi]] menjadi ion-ionnya, yaitu [[ion]] [[nitrat]] NO<sub>3</sub><sup>−</sup> dan ion [[hidronium]] (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>). Garam dari asam nitrat disebut sebagai garam nitrat (contohnya seperti kalsium nitrat atau barium nitrat).
	Dalam temperatur ruangan, asam nitrat berbentuk uap berwarna merah atau kuning.		Dalam temperatur ruangan, asam nitrat berbentuk uap berwarna merah atau kuning.

Baris 68:		Baris 70:

	Asam nitrat juga merupakan komponen dari [[hujan asam]].		Asam nitrat juga merupakan komponen dari [[hujan asam]].


	== Referensi ==		== Referensi ==
			<references />

	* [http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc01/icsc0183.htm International Chemical Safety Card 0183]		== Sumber dan atribusi ==
	* [http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0447.html NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]
	* [http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/65.html National Pollutant Inventory - Nitric Acid Fact Sheet]


			Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam+nitrat&oldid=29381409 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29381409 (2026-06-24T00:15:10Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~== Sumber dan atribusi ==~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam+nitrat&oldid=29381409 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29381409 (2026~~-06-~~24T00:15:10Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29381409; atribusi sumber disertakan.

2026-08-29T03:22:05Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29381409; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

[[Senyawa kimia]] '''asam nitrat''' ([[Hydrogen|H]][[Nitrogen|N]][[Oxygen|O]]3) adalah sejenis [[cairan]] [[korosi]]f yang tak berwarna, dan merupakan [[asam]] [[racun|beracun]] yang dapat menyebabkan luka bakar. [[Larutan]] asam nitrat dengan kandungan asam nitrat lebih dari 86% disebut sebagai '''asam nitrat berasap''', dan dapat dibagi menjadi dua jenis asam, yaitu [[asam nitrat berasap putih]] dan [[asam nitrat berasap merah]].

== Sejarah ==
Asam nitrat pertama kali disintesis sekitar [[800]] [[Masehi|M]] oleh [[alkimia]]wan [[Abu Musa Jabir bin Hayyan|Jabir ibnu Hayyan]], yang juga menemukan [[distilasi]] modern dan proses kimiawi dasar lainnya yang masih digunakan sekarang ini.

== Kimia ==
Asam nitrat adalah larutan [[asam kuat]] yang mempunyai nilai [[Ketetapan asam|pKa]] sebesar -2. Di dalam air, asam ini [[Disosiasi (kimia)|terdisosiasi]] menjadi ion-ionnya, yaitu [[ion]] [[nitrat]] NO3− dan ion [[hidronium]] (H3O+). Garam dari asam nitrat disebut sebagai garam nitrat (contohnya seperti kalsium nitrat atau barium nitrat).
Dalam temperatur ruangan, asam nitrat berbentuk uap berwarna merah atau kuning.

Asam nitrat dan garam nitrat adalah sesuatu yang berbeda dengan [[asam nitrit]] dan garamnya, [[garam nitrit]].

== Sifat ==
Asam nitrat murni (100%) merupakan cairan tidak berwarna dengan berat jenis 1.522 kg/m³. Ia membeku pada suhu -42 °C, membentuk kristal-kristal putih, dan mendidih pada 83 °C. Ketika mendidih pada suhu ruangan, terdapat dekomposisi (penguraian) sebagian dengan pembentukan nitrogen dioksida sesudah reaksi:

:4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2 (72 °C)

Artinya asam nitrat anhidrat sebaiknya disimpan di bawah 0 °C untuk menghindari penguraian. Nitrogen dioksida (NO2) tetap larut dalam asam nitrat yang membuatnya berwarna kuning, atau merah pada suhu yang lebih tinggi. Manakala asam murni cenderung mengeluarkan asap putih ketika terpapar ke udara, asam dengan nitrogen dioksida terlarut mengeluarkan uap berwarna coklat kemerah-merahan, yang membuatnya dijuluki "asam berasap merah" atau "asam nitrat berasap". Asam nitrat berasap juga dirujuk sebagai asam nitrat 16 [[Molaritas|molar]] (bentuk paling pekat asam nitrat pada [[temperatur dan tekanan standar]]).

Asam nitrat bercampur dengan air dalam berbagai proporsi dan [[distilasi]] menghasilkan azeotrop dengan konsentrasi 68% HNO3 dan titik didih 120,5 °C pada 1 [[Atmosfer Bumi|atm]]. Terdapat dua hidrat padat yang diketahui, yaitu monohidrat (HNO3·H2O) dan trihidrat (HNO3·3H2O).

Nitrogen oksida (NOx) larut dalam asam nitrat dan sifat ini memengaruhi semua sifat fisik asam nitrat yang bergantung pada konsentrasi oksida (seperti tekanan uap di atas cair, suhu didih, dan warna yang dijelaskan di atas).

Peningkatan konsentrasi asam nitrat dipengaruhi oleh penguraian termal maupun cahaya, dan hal ini dapat menimbulkan sejumlah variasi yang tak dapat diabaikan pada tekanan uap di atas cairan karena nitrogen oksida yang dihasilkan akan terlarut sebagian atau sepenuhnya di dalam asam.

=== Sifat-sifat asam ===
Sebagai mana asam pada umumnya, asam nitrat bereaksi dengan alkali, oksida basa, dan karbonat untuk membentuk [[garam (kimia)|garam]], seperti amonium nitrat. Karena memiliki sifat mengoksidasi, asam nitrat pada umumnya tidak menyumbangkan protonnya (yakni, ia tidak membebaskan hidrogen) pada reaksi dengan logam dan garam yang dihasilkan biasanya berada dalam keadaan teroksidasi yang lebih tinggi.Karenanya, perkaratan ([[korosi]]) tingkat berat bisa terjadi. Perkaratan bisa dicegah dengan penggunaan logam ataupun aloi anti karat yang tepat.

Asam nitrat memiliki [[tetapan disosiasi asam]] (pKa) 1,4: dalam [[larutan]] akuatik, asam nitrat hampir sepenuhnya (93% pada 0.1 mol/L) terionisasi menjadi [[ion]] nitrat NO3 dan [[proton]] terhidrasi yang dikenal sebagai ion hidronium, H3O+.

HNO3 + H2O → H3O+ + NO3-

=== Sifat-sifat oksidasi ===
==== Reaksi dengan logam ====
Sebagai sebuah oksidator yang kuat, asam nitrat bereaksi dengan hebat dengan sebagian besar bahan-bahan organik dan reaksinya dapat bersifat eksplosif. Produk akhirnya bisa bervariasi tergantung pada konsentrasi asam, suhu, serta reduktor. Reaksi dapat terjadi dengan semua logam kecuali deret logam mulia dan aloi tertentu. Karakteristik ini membuat asam nitrat menjadi agen yang umumnya digunakan dalam uji asam. Sebagai kaidah yang umum, reaksi oksidasi utamanya terjadi dengan asam pekat, memfavoritkan pembentukan nitrogen dioksida (NO2).

Cu + 4H+ + 2NO3- → Cu+2 + 2NO2 + 2H2O

Sifat-sifat asam cenderung mendominasi pada asam nitrat encer, diikuti dengan pembentukan nitrogen oksida (NO) yang lebih diutamakan.

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Karena asam nitrat merupakan oksidator, [[hidrogen]] (H2) jarang terbentuk. Hanya [[magnesium]] (Mg), [[mangan]] (Mn), dan [[kalsium]] (Ca) yang bereaksi dengan asam nitrat ''dingin'' dan ''encer'' yang dapat menghasilkan hidrogen:

Mg(s) + 2HNO3(aq) → Mg(NO3)2(aq) + H2(g)

Asam nitrat mampu menyerang dan melarutkan semua logam yang ada pada tabel periodik, kecuali [[emas]] dan [[platina]].

==== Pemasifan ====
Kendati [[kromium]] (Cr), [[besi]] (Fe), dan [[aluminium]] (Al) akan terlarut dalam asam nitrat yang encer, asam pekat akan membentuk sebuah lapisan logam oksida yang melindungi logam dari oksidasi lebih lanjut. Hal ini disebut dengan pemasifan. Konsentrasi pemasifan yang umum berkisar dari 18% sampai 22% berat.
==== Reaksi dengan non-logam ====
Ketika asam nitrat bereaksi dengan berbagai unsur non-logam, terkecuali silikon serta halogen, biasanya ia akan mengoksidasi non-logam tersebut ke keadaan oksidasi tertinggi dengan asam nitrat menjadi nitrogen dioksida untuk asam pekat dan nitrogen monoksida untuk asam encer.

C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O

ataupun

3C + 4HNO3 → 3CO2 + 4NO + 2H2O

== Sintesis dan produksi ==
Asam nitrat dibuat dengan mencampur [[nitrogen dioksida]] ([[Nitrogen|N]][[Oksigen|O]]2) dengan [[air]]. Menghasilkan asam nitrat yang sangat murni biasanya melibatkan distilasi dengan [[asam sulfat]], karena asam nitrat membentuk sebuah [[azeotrop]] dengan air dengan komposisi 68% asam nitrat dan 32% air. Asam nitrat kualitas komersial biasanya memiliki konsentrasi antara 52% dan 68% asam nitrat. Produksi komersial dari asam nitrat melalui [[proses Ostwald]] yang ditemukan oleh [[Wilhelm Ostwald]].

Asam nitrat dapat dibuat dengan mereaksikan 200 gram [[potasium nitrat]] (KNO3) ke dalam larutan [[asam sulfat]] (H2SO4) 96% 106 ml, kemudian mendistilasi campuran ini di titik didih asam nitrat (83 °C) sampai hanya tersisa kristal putih [[potasium hidrogen sulfat]] (KHSO4), di tabung reaksinya.

== Penggunaan ==
Asam nitrat biasanya digunakan di laboratorium sebagai [[reagen]]. Larutan ini juga dipakai untuk memproduksi bahan-bahan yang meledak seperti [[nitrogliserin]], [[trinitrotoluena]] (TNT) dan [[Siklotrimetilenatrinitramin]] (RDX), dan juga untuk pembuatan [[amonium nitrat]].

Asam nitrat juga digunakan di bagian [[metalurgi]] dan [[pengilangan]] karena dapat bereaksi dengan [[metal]]. Ketika dicampurkan dengan [[asam klorida]], maka campuran ini akan membentuk [[aqua regia]], satu dari sedikit reagen yang dapat melarutkan [[emas]] dan [[platinum]].

Asam nitrat juga merupakan komponen dari [[hujan asam]].

== Referensi ==

* [http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc01/icsc0183.htm International Chemical Safety Card 0183]
* [http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0447.html NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]
* [http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/65.html National Pollutant Inventory - Nitric Acid Fact Sheet]

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam+nitrat&oldid=29381409 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29381409 (2026-06-24T00:15:10Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.