Asam perklorat - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-30T03:58:23Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 30 Agustus 2026 03.58
Baris 1:		Baris 1:
			[[File:Perchloric_acid_60_percent.jpg\|thumb\|right\|280px\|Perchloric acid 60 percent]]

	'''Asam perklorat''' adalah suatu [[asam mineral]] dengan [[rumus kimia\|rumus]] [[Hidrogen\|H]][[Klorin\|Cl]][[Oksigen\|O]]<sub>4</sub>. Senyawa ini biasa ditemukan sebagai suatu larutan tak berwarna, yang merupakan asam yang lebih kuat dari [[asam sulfat]], [[asam nitrat]] dan [[asam klorida]]. Senyawa ini merupakan [[oksidator]] yang sangat kuat ketika panas, tetapi [[larutan berair]]nya hingga sekira 70% berat pada suhu kamar secara umum bersifat aman, dan hanya menunjukkan sifat keasamannya yang kuat dan tidak menunjukkan sifat pengoksidasinya. Asam perklorat digunakan untuk menyiapkan garam [[perklorat]], terutama [[amonium perklorat]], komponen penting dalam [[bahan bakar roket]]. Asam perklorat sangat korosif dan mudah membentuk campuran yang berpotensi menimbulkan ledakan.		'''Asam perklorat''' adalah suatu [[asam mineral]] dengan [[rumus kimia\|rumus]] [[Hidrogen\|H]][[Klorin\|Cl]][[Oksigen\|O]]<sub>4</sub>. Senyawa ini biasa ditemukan sebagai suatu larutan tak berwarna, yang merupakan asam yang lebih kuat dari [[asam sulfat]], [[asam nitrat]] dan [[asam klorida]]. Senyawa ini merupakan [[oksidator]] yang sangat kuat ketika panas, tetapi [[larutan berair]]nya hingga sekira 70% berat pada suhu kamar secara umum bersifat aman, dan hanya menunjukkan sifat keasamannya yang kuat dan tidak menunjukkan sifat pengoksidasinya. Asam perklorat digunakan untuk menyiapkan garam [[perklorat]], terutama [[amonium perklorat]], komponen penting dalam [[bahan bakar roket]]. Asam perklorat sangat korosif dan mudah membentuk campuran yang berpotensi menimbulkan ledakan.

Baris 4:		Baris 6:
	Asam perklorat diproduksi secara industri melalui dua rute. Metode tradisional memanfaatkan kelarutan air yang tinggi dari [[natrium perklorat]] (209 g/100 mL air pada suhu kamar). Perlakuan larutan tersebut dengan [[asam klorida]] menghasilkan asam perklorat, mengendapkan natrium klorida padat:		Asam perklorat diproduksi secara industri melalui dua rute. Metode tradisional memanfaatkan kelarutan air yang tinggi dari [[natrium perklorat]] (209 g/100 mL air pada suhu kamar). Perlakuan larutan tersebut dengan [[asam klorida]] menghasilkan asam perklorat, mengendapkan natrium klorida padat:
	:NaClO<sub>4</sub> + HCl → NaCl + HClO<sub>4</sub>		:NaClO<sub>4</sub> + HCl → NaCl + HClO<sub>4</sub>
	Asam pekat dari senyawa ini dapat dimurnikan dengan [[distilasi]]. Rute alternatif, yang lebih langsung dan menghindari garam, memerlukan oksidasi anodik klorin berair pada elektroda platinum.		Asam pekat dari senyawa ini dapat dimurnikan dengan [[distilasi]]. Rute alternatif, yang lebih langsung dan menghindari garam, memerlukan oksidasi anodik klorin berair pada elektroda platinum.<ref>Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone "Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. .</ref><ref>W. Müler. ''Herstellung von Perchlorsäure durch anodische Oxydation von Chlor''. ''Chemie Ingenieur Technik''. 1963. Vol. 35 (2). hlm. 78. doi:10.1002/cite.330350203.; [https://depatisnet.dpma.de/DepatisNet/depatisnet?action=bibdat&docid=DE000001031288B German patent DE1031288B]; [https://patents.google.com/patent/US2846383 US patent US2846383A].</ref>

	=== Penyiapan laboratorium ===		=== Penyiapan laboratorium ===
Baris 10:		Baris 12:

	== Sifat ==		== Sifat ==
	Asam perklorat anhidrat adalah cairan berminyak yang tidak stabil pada suhu kamar. Senyawa ini membentuk setidaknya lima [[air kristal\|hidrat]], beberapa di antaranya telah dikarakterisasi [[Kristalografi sinar-X\|secara kristalografis]]. Padatan ini terdiri dari anion [[perklorat]] yang dihubungkan melalui [[ikatan hidrogen]] pada pusat H<sub>2</sub>O dan [[Hidronium\|H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>]] Asam perklorat membentuk [[azeotrop]] dengan air, terdiri dari sekitar 72,5% asam perklorat. Bentuk asam ini stabil tanpa batas waktu dan tersedia secara komersial. Larutan tersebut bersifat [[higroskopis]]. Karenanya, jika dibiarkan terbuka ke udara, asam perklorat pekat mengencerkan dirinya sendiri dengan menyerap air dari udara.		Asam perklorat anhidrat adalah cairan berminyak yang tidak stabil pada suhu kamar. Senyawa ini membentuk setidaknya lima [[air kristal\|hidrat]], beberapa di antaranya telah dikarakterisasi [[Kristalografi sinar-X\|secara kristalografis]]. Padatan ini terdiri dari anion [[perklorat]] yang dihubungkan melalui [[ikatan hidrogen]] pada pusat H<sub>2</sub>O dan [[Hidronium\|H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>]]<ref>Almlöf, Jan; Lundgren, Jan O.; Olovsson, Ivar "Hydrogen Bond Studies. XLV. Crystal structure of perchloric acid 2.5 hydrate" Acta Crystallographica Section B: Structural Crystallography and Crystal Chemistry 1971, volume 27, pp. 898–904. .</ref> Asam perklorat membentuk [[azeotrop]] dengan air, terdiri dari sekitar 72,5% asam perklorat. Bentuk asam ini stabil tanpa batas waktu dan tersedia secara komersial. Larutan tersebut bersifat [[higroskopis]]. Karenanya, jika dibiarkan terbuka ke udara, asam perklorat pekat mengencerkan dirinya sendiri dengan menyerap air dari udara.

	Dehidrasi asam perklorat menghasilkan anhidrida [[diklorin heptoksida]]:		Dehidrasi asam perklorat menghasilkan anhidrida [[diklorin heptoksida]]:<ref>Arnold F. Holleman. ''Inorganic chemistry''. Academic Press. 2001. hlm. 464. ISBN 0-12-352651-5.</ref>
	:2 HClO<sub>4</sub> + [[fosfor pentoksida\|P<sub>4</sub>O<sub>10</sub>]] → Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub> + H<sub>2</sub>P<sub>4</sub>O<sub>11</sub>		:2 HClO<sub>4</sub> + [[fosfor pentoksida\|P<sub>4</sub>O<sub>10</sub>]] → Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub> + H<sub>2</sub>P<sub>4</sub>O<sub>11</sub>

	== Kegunaan ==		== Kegunaan ==
	Asam perklorat terutama diproduksi sebagai prekursor [[amonium perklorat]], yang digunakan dalam bahan bakar roket. Pertumbuhan peroketan telah menyebabkan peningkatan produksi asam perklorat. Beberapa juta kilogram senyawa ini diproduksi setiap tahun. Asam perklorat adalah salah satu bahan yang paling terbukti untuk [[etsa]] [[penampil kristal cair]] dan aplikasi elektronik penting serta ekstraksi bijih dan memiliki sifat unik dalam kimia analitik. Selain itu, senyawa ini adalah komponen yang berguna dalam etsa [[krom]].		Asam perklorat terutama diproduksi sebagai prekursor [[amonium perklorat]], yang digunakan dalam bahan bakar roket. Pertumbuhan peroketan telah menyebabkan peningkatan produksi asam perklorat. Beberapa juta kilogram senyawa ini diproduksi setiap tahun.<ref>Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone "Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. .</ref> Asam perklorat adalah salah satu bahan yang paling terbukti untuk [[etsa]] [[penampil kristal cair]] dan aplikasi elektronik penting serta ekstraksi bijih dan memiliki sifat unik dalam kimia analitik.<ref>[http://www.gfschemicals.com/statics/coreproducts/Perchloric_acid.html Perchloric Acid]. ''GFS chemicals''.</ref> Selain itu, senyawa ini adalah komponen yang berguna dalam etsa [[krom]].<ref>[http://engineering.dartmouth.edu/microeng/processing/etching/metal.etch.html Metal Etching]. ''Thayer School of Engineering''.</ref>

	=== Sebagai asam ===		=== Sebagai asam ===
	Asam perklorat, sebagai [[superasam]], adalah salah satu [[Teori asam-basa Brønsted–Lowry\|asam Brønsted–Lowry]] yang paling kuat. Nilai [[pKa\|p''K''<sub>a</sub>]]nya yang lebih rendah dari −9 menjadi bukti bahwa monohidratnya mengandung sejumlah [[hidronium\|ion hidronium]] dan dapat diisolasi sebagai padatan kristal yang stabil, dengan rumus [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>][]. Perkiraan terbaru mengenai nilai p''K''<sub>a</sub> pada larutan berairnya adalah . Senyawa ini memiliki keasaman yang kuat dengan interferensi minimal lantaran perklorat adalah [[nukleofil]] lemah (menjelaskan keasaman HClO<sub>4</sub>). Asam lain dari [[anion tidak terkoordinasi]], seperti [[asam fluoroborat]] dan [[asam heksafluorofosfat]] rentan terhadap hidrolisis, sedangkan asam perklorat tidak. Meskipun bahaya yang terkait dengan ledakan garamnya, asam ini sering lebih disukai dalam sintesis tertentu. Dengan alasan yang sama, senyawa ini berguna sebagai [[Elusi\|eluen]] dalam [[kromatografi pertukaran ion]].		Asam perklorat, sebagai [[superasam]], adalah salah satu [[Teori asam-basa Brønsted–Lowry\|asam Brønsted–Lowry]] yang paling kuat. Nilai [[pKa\|p''K''<sub>a</sub>]]nya yang lebih rendah dari −9 menjadi bukti bahwa monohidratnya mengandung sejumlah [[hidronium\|ion hidronium]] dan dapat diisolasi sebagai padatan kristal yang stabil, dengan rumus [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>][].<ref>Kathleen Sellers. [https://archive.org/details/perchlorateenvir0000unse Perchlorate: environmental problems and solutions]. CRC Press. 2006. hlm. [https://archive.org/details/perchlorateenvir0000unse/page/16 16]. ISBN 0-8493-8081-2.</ref> Perkiraan terbaru mengenai nilai p''K''<sub>a</sub> pada larutan berairnya adalah .<ref>Trummal, A.; Lipping, L.; Kaljurand, I.; Koppel, I. A.; Leito, I. "Acidity of Strong Acids in Water and Dimethyl Sulfoxide" ''J. Phys. Chem. A''. '''2016''', ''120'', 3663-3669. .</ref> Senyawa ini memiliki keasaman yang kuat dengan interferensi minimal lantaran perklorat adalah [[nukleofil]] lemah (menjelaskan keasaman HClO<sub>4</sub>). Asam lain dari [[anion tidak terkoordinasi]], seperti [[asam fluoroborat]] dan [[asam heksafluorofosfat]] rentan terhadap hidrolisis, sedangkan asam perklorat tidak. Meskipun bahaya yang terkait dengan ledakan garamnya, asam ini sering lebih disukai dalam sintesis tertentu.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam+perklorat&oldid=28439624 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Dengan alasan yang sama, senyawa ini berguna sebagai [[Elusi\|eluen]] dalam [[kromatografi pertukaran ion]].

	Senyawa ini juga digunakan untuk [[pemolesan elektro]] atau pengetsaan aluminium, molibdenum, dan logam-logam lainnya.		Senyawa ini juga digunakan untuk [[pemolesan elektro]] atau pengetsaan aluminium, molibdenum, dan logam-logam lainnya.

	== Keamanan ==		== Keamanan ==
	Mengingat sifat [[Redoks\|pengoksidasinya]] yang kuat, asam perklorat tunduk pada peraturan ekstensif. Senyawa ini sangat reaktif terhadap logam (misalnya, [[aluminium]]) dan bahan organik (kayu, plastik). Pekerjaan yang dilakukan dengan asam perklorat harus dilakukan di lemari asam dengan kemampuan pencucian untuk mencegah akumulasi pengoksidasi di saluran kerja.		Mengingat sifat [[Redoks\|pengoksidasinya]] yang kuat, asam perklorat tunduk pada peraturan ekstensif.<ref>[http://www.setonresourcecenter.com/msdshazcom/htdocs//MSDS/E/EMD/Docs/wcd00021/wcd0218c.pdf Perchloric Acid, 60%, GR Material Safety Data Sheet] ''Seton Resource Center''.</ref> Senyawa ini sangat reaktif terhadap logam (misalnya, [[aluminium]]) dan bahan organik (kayu, plastik). Pekerjaan yang dilakukan dengan asam perklorat harus dilakukan di lemari asam dengan kemampuan pencucian untuk mencegah akumulasi pengoksidasi di saluran kerja.

	Pada [[Bencana O'Connor Plating Works\|20 Februari 1947, di Los Angeles, California]], 17 orang tewas dan 150 terluka ketika bak mandi, yang terdiri dari lebih dari 1000 liter asam perklorat 75% dan volume 25% [[asetat anhidrida]], meledak. Pabrik Electro-Plating O'Connor, 25 bangunan lain, dan 40 mobil musnah, dan 250 rumah di dekatnya rusak. Bak mandi digunakan untuk [[electropolishing\|memoles-elektro]] furnitur aluminium. Selain itu, senyawa organik ditambahkan ke rendaman panas berlebih ketika rak besi diganti dengan yang dilapisi dengan selulosa asetobutirat (plastik [[Tenite\|Tenit-2]]). Beberapa menit kemudian bak mandi tersebut meledak.		Pada [[Bencana O'Connor Plating Works\|20 Februari 1947, di Los Angeles, California]], 17 orang tewas dan 150 terluka ketika bak mandi, yang terdiri dari lebih dari 1000 liter asam perklorat 75% dan volume 25% [[asetat anhidrida]], meledak. Pabrik Electro-Plating O'Connor, 25 bangunan lain, dan 40 mobil musnah, dan 250 rumah di dekatnya rusak. Bak mandi digunakan untuk [[electropolishing\|memoles-elektro]] furnitur aluminium. Selain itu, senyawa organik ditambahkan ke rendaman panas berlebih ketika rak besi diganti dengan yang dilapisi dengan selulosa asetobutirat (plastik [[Tenite\|Tenit-2]]). Beberapa menit kemudian bak mandi tersebut meledak.<ref>R. C. Nester. ''Safety in the Metallographic Laboratory''. ASTM Standardization News. 1992. hlm. 34.</ref><ref>[http://content.time.com/time/magazine/article/0,9171,854621,00.html CALIFORNIA: The Amazing Brew]. Time.com. 3 Maret 1947.</ref>

	== Lihat pula ==		== Lihat pula ==
	* [[asam klorat]]		* [[asam klorat]]
	* [[Asam pengoksidasi]]		* [[Asam pengoksidasi]]

	~~== Referensi ==~~


	== Pranala luar ==		== Pranala luar ==
	* [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1006.htm International Chemical Safety Card 1006]		* [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1006.htm International Chemical Safety Card 1006]

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam+perklorat&oldid=28439624 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28439624 (2025-11-13T03:24:42Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam+perklorat&oldid=28439624 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28439624 (2025~~-11-~~13T03:24:42Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28439624; atribusi sumber disertakan.

2026-08-30T03:19:10Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28439624; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Asam perklorat''' adalah suatu [[asam mineral]] dengan [[rumus kimia|rumus]] [[Hidrogen|H]][[Klorin|Cl]][[Oksigen|O]]4. Senyawa ini biasa ditemukan sebagai suatu larutan tak berwarna, yang merupakan asam yang lebih kuat dari [[asam sulfat]], [[asam nitrat]] dan [[asam klorida]]. Senyawa ini merupakan [[oksidator]] yang sangat kuat ketika panas, tetapi [[larutan berair]]nya hingga sekira 70% berat pada suhu kamar secara umum bersifat aman, dan hanya menunjukkan sifat keasamannya yang kuat dan tidak menunjukkan sifat pengoksidasinya. Asam perklorat digunakan untuk menyiapkan garam [[perklorat]], terutama [[amonium perklorat]], komponen penting dalam [[bahan bakar roket]]. Asam perklorat sangat korosif dan mudah membentuk campuran yang berpotensi menimbulkan ledakan.

== Produksi ==
Asam perklorat diproduksi secara industri melalui dua rute. Metode tradisional memanfaatkan kelarutan air yang tinggi dari [[natrium perklorat]] (209 g/100 mL air pada suhu kamar). Perlakuan larutan tersebut dengan [[asam klorida]] menghasilkan asam perklorat, mengendapkan natrium klorida padat:
:NaClO4 + HCl → NaCl + HClO4
Asam pekat dari senyawa ini dapat dimurnikan dengan [[distilasi]]. Rute alternatif, yang lebih langsung dan menghindari garam, memerlukan oksidasi anodik klorin berair pada elektroda platinum.

=== Penyiapan laboratorium ===
Perlakuan [[barium perklorat]] dengan [[asam sulfat]] mengendapkan [[barium sulfat]], meninggalkan asam perklorat. Senyawa ini dapat pula dibuat dengan mencampurkan [[asam nitrat]] dengan [[amonium perklorat]] kemudian memanaskannya sambil menambahkan asam klorida. Reaksi ini menghasilkan [[dinitrogen monoksida]] dan asam perklorat karena reaksi bersamaan yang melibatkan ion [[amonium]] dan dapat dipekatkan dan dimurnikan secara signifikan dengan memanaskan sisa asam nitrat dan asam klorida.

== Sifat ==
Asam perklorat anhidrat adalah cairan berminyak yang tidak stabil pada suhu kamar. Senyawa ini membentuk setidaknya lima [[air kristal|hidrat]], beberapa di antaranya telah dikarakterisasi [[Kristalografi sinar-X|secara kristalografis]]. Padatan ini terdiri dari anion [[perklorat]] yang dihubungkan melalui [[ikatan hidrogen]] pada pusat H2O dan [[Hidronium|H3O+]] Asam perklorat membentuk [[azeotrop]] dengan air, terdiri dari sekitar 72,5% asam perklorat. Bentuk asam ini stabil tanpa batas waktu dan tersedia secara komersial. Larutan tersebut bersifat [[higroskopis]]. Karenanya, jika dibiarkan terbuka ke udara, asam perklorat pekat mengencerkan dirinya sendiri dengan menyerap air dari udara.

Dehidrasi asam perklorat menghasilkan anhidrida [[diklorin heptoksida]]:
:2 HClO4 + [[fosfor pentoksida|P4O10]] → Cl2O7 + H2P4O11

== Kegunaan ==
Asam perklorat terutama diproduksi sebagai prekursor [[amonium perklorat]], yang digunakan dalam bahan bakar roket. Pertumbuhan peroketan telah menyebabkan peningkatan produksi asam perklorat. Beberapa juta kilogram senyawa ini diproduksi setiap tahun. Asam perklorat adalah salah satu bahan yang paling terbukti untuk [[etsa]] [[penampil kristal cair]] dan aplikasi elektronik penting serta ekstraksi bijih dan memiliki sifat unik dalam kimia analitik. Selain itu, senyawa ini adalah komponen yang berguna dalam etsa [[krom]].

=== Sebagai asam ===
Asam perklorat, sebagai [[superasam]], adalah salah satu [[Teori asam-basa Brønsted–Lowry|asam Brønsted–Lowry]] yang paling kuat. Nilai [[pKa|p''K''a]]nya yang lebih rendah dari −9 menjadi bukti bahwa monohidratnya mengandung sejumlah [[hidronium|ion hidronium]] dan dapat diisolasi sebagai padatan kristal yang stabil, dengan rumus [H3O+][]. Perkiraan terbaru mengenai nilai p''K''a pada larutan berairnya adalah . Senyawa ini memiliki keasaman yang kuat dengan interferensi minimal lantaran perklorat adalah [[nukleofil]] lemah (menjelaskan keasaman HClO4). Asam lain dari [[anion tidak terkoordinasi]], seperti [[asam fluoroborat]] dan [[asam heksafluorofosfat]] rentan terhadap hidrolisis, sedangkan asam perklorat tidak. Meskipun bahaya yang terkait dengan ledakan garamnya, asam ini sering lebih disukai dalam sintesis tertentu. Dengan alasan yang sama, senyawa ini berguna sebagai [[Elusi|eluen]] dalam [[kromatografi pertukaran ion]].

Senyawa ini juga digunakan untuk [[pemolesan elektro]] atau pengetsaan aluminium, molibdenum, dan logam-logam lainnya.

== Keamanan ==
Mengingat sifat [[Redoks|pengoksidasinya]] yang kuat, asam perklorat tunduk pada peraturan ekstensif. Senyawa ini sangat reaktif terhadap logam (misalnya, [[aluminium]]) dan bahan organik (kayu, plastik). Pekerjaan yang dilakukan dengan asam perklorat harus dilakukan di lemari asam dengan kemampuan pencucian untuk mencegah akumulasi pengoksidasi di saluran kerja.

Pada [[Bencana O'Connor Plating Works|20 Februari 1947, di Los Angeles, California]], 17 orang tewas dan 150 terluka ketika bak mandi, yang terdiri dari lebih dari 1000 liter asam perklorat 75% dan volume 25% [[asetat anhidrida]], meledak. Pabrik Electro-Plating O'Connor, 25 bangunan lain, dan 40 mobil musnah, dan 250 rumah di dekatnya rusak. Bak mandi digunakan untuk [[electropolishing|memoles-elektro]] furnitur aluminium. Selain itu, senyawa organik ditambahkan ke rendaman panas berlebih ketika rak besi diganti dengan yang dilapisi dengan selulosa asetobutirat (plastik [[Tenite|Tenit-2]]). Beberapa menit kemudian bak mandi tersebut meledak.

== Lihat pula ==
* [[asam klorat]]
* [[Asam pengoksidasi]]

== Referensi ==

== Pranala luar ==
* [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1006.htm International Chemical Safety Card 1006]

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam+perklorat&oldid=28439624 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28439624 (2025-11-13T03:24:42Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.