Asam poliprotik - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-29T18:08:09Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 29 Agustus 2026 18.08
Baris 1:		Baris 1:
	'''Asam poliprotik''' (, juga dikenal sebagai ''polybasic acid'', "asam polibasik") adalah senyawa asam yang mampu menyumbangkan lebih dari satu proton dari setiap molekul asam, dibandingkan asam [[Asam monoprotik\|monoprotik]], yang hanya dapat menyumbangkan satu [[proton]] per molekul. Jenis-jenis khusus asam poliprotik mempunyai nama-nama spesifik, misalnya:		'''Asam poliprotik''' (, juga dikenal sebagai ''polybasic acid'', "asam polibasik") adalah senyawa asam yang mampu menyumbangkan lebih dari satu proton dari setiap molekul asam, dibandingkan asam [[Asam monoprotik\|monoprotik]], yang hanya dapat menyumbangkan satu [[proton]] per molekul.<ref>Keenan, Charles W, dkk. 1980. ''Ilmu Kimia Untuk Universitas Jilid 1 Edisi 6''. Terjemahan oleh: Aloysius H. P. 1984. Jakarta: Erlangga</ref> Jenis-jenis khusus asam poliprotik mempunyai nama-nama spesifik, misalnya:
	* asam diprotik, dengan dua proton yang dapat didonasikan		* asam diprotik, dengan dua proton yang dapat didonasikan
	* asam triprotik, dengan tiga proton yang dapat didonasikan		* asam triprotik, dengan tiga proton yang dapat didonasikan
Baris 13:		Baris 13:
	Contoh asam diprotik kuat adalah [[asam sulfat]] (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) yang dapat menyumbangkan satu proton untuk membentuk [[anion]] [[bisulfat]] (HSO<sub>4</sub><sup>−</sup>), di mana ''K''<sub>a1</sub> sangat besar nilainya; kemudian dapat menyumbangkan proton kedua untuk membentuk anion [[sulfat]] (SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>), di mana ''K''<sub>a2</sub> bernilai sedang. ''K''<sub>a1</sub> yang tinggi nilainya untuk disosiasi pertama membuat asam sulfat adalah asam yang kuat.		Contoh asam diprotik kuat adalah [[asam sulfat]] (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) yang dapat menyumbangkan satu proton untuk membentuk [[anion]] [[bisulfat]] (HSO<sub>4</sub><sup>−</sup>), di mana ''K''<sub>a1</sub> sangat besar nilainya; kemudian dapat menyumbangkan proton kedua untuk membentuk anion [[sulfat]] (SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>), di mana ''K''<sub>a2</sub> bernilai sedang. ''K''<sub>a1</sub> yang tinggi nilainya untuk disosiasi pertama membuat asam sulfat adalah asam yang kuat.

	Ion "hidrogen sulfat" bersifat [[Amfoterisme\|amfoter]], yang berarti bahwa [[basa]] dalam reaksi pertama (dengan asam konjugat  H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) dan asam dalam reaksi kedua (dengan basa konjugat SO<sub>4</sub><sup>-</sup> ). Dalam ionisasi yang pertama, H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> adalah asam kuat, tetapi hasil ionisasinya (HSO<sub>4</sub><sup>-</sup>) sendiri hanyalah asam lemah.  H<sub>3</sub>O<sup>+ </sup>yang dihasilkan dalam larutan H<sub>2</sub>SO<sub>4 </sub>terutama berasal dari Ionisasi yang pertama, dan larutan mempunyai pH yang mendekati pH asam kuat monoprotik  dengan konsentrasi yang sama. Namun demikian, bila larutan ini bereaksi dengan konsentrasi yang sama, karena setiap mol asam sulfat dapat bereaksi  dan menetralisasi dua mol ion hidroksida.		Ion "hidrogen sulfat" bersifat [[Amfoterisme\|amfoter]], yang berarti bahwa [[basa]] dalam reaksi pertama (dengan asam konjugat  H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) dan asam dalam reaksi kedua (dengan basa konjugat SO<sub>4</sub><sup>-</sup> ). Dalam ionisasi yang pertama, H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> adalah asam kuat, tetapi hasil ionisasinya (HSO<sub>4</sub><sup>-</sup>) sendiri hanyalah asam lemah.  H<sub>3</sub>O<sup>+ </sup>yang dihasilkan dalam larutan H<sub>2</sub>SO<sub>4 </sub>terutama berasal dari Ionisasi yang pertama, dan larutan mempunyai pH yang mendekati pH asam kuat monoprotik  dengan konsentrasi yang sama. Namun demikian, bila larutan ini bereaksi dengan konsentrasi yang sama, karena setiap mol asam sulfat dapat bereaksi  dan menetralisasi dua mol ion hidroksida.<ref>Oxtoby, David W,dkk. 1999. ''Prinsip-Prinsip Kimia Modern Jiliid 1 Edisi 4''. Terjemahan oleh: Suminar S. A. 2001. Jakarta: Erlangga</ref>

	=== Asam diprotik lemah ===		=== Asam diprotik lemah ===
Baris 24:		Baris 24:
	:H<sub>2</sub>A<sup>−</sup><sub>(aq)</sub> + H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> H<sub>3</sub>O<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + HA<sup>2−</sup><sub>(aq)</sub>       ''K''<sub>a2</sub>		:H<sub>2</sub>A<sup>−</sup><sub>(aq)</sub> + H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> H<sub>3</sub>O<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + HA<sup>2−</sup><sub>(aq)</sub>       ''K''<sub>a2</sub>
	:HA<sup>2−</sup><sub>(aq)</sub> + H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> H<sub>3</sub>O<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + A<sup>3−</sup><sub>(aq)</sub>         ''K''<sub>a3</sub>		:HA<sup>2−</sup><sub>(aq)</sub> + H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> H<sub>3</sub>O<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + A<sup>3−</sup><sub>(aq)</sub>         ''K''<sub>a3</sub>


	Perhitungan keseimbangan simultan yang lebih tepat mungkin akan rumit. Perhitungan ini dapat disederhanakan bila konsentrasi asam awal tidak terlalu kecil dan tetapan ionisasi K<sub>a1 </sub>dan K<sub>a2</sub> sangat berbeda dalam besarannya (dengan faktor 100 atau lebih). Kondisi terakhir hampir selalu dipenuhi. Di bawah kondisi tersebut, kedua kesetimbangan dapat diperlukan secara bertahap.		Perhitungan keseimbangan simultan yang lebih tepat mungkin akan rumit. Perhitungan ini dapat disederhanakan bila konsentrasi asam awal tidak terlalu kecil dan tetapan ionisasi K<sub>a1 </sub>dan K<sub>a2</sub> sangat berbeda dalam besarannya (dengan faktor 100 atau lebih). Kondisi terakhir hampir selalu dipenuhi. Di bawah kondisi tersebut, kedua kesetimbangan dapat diperlukan secara bertahap.

	Untuk asam tripotrik seperti H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>, konsentrasi basa (PO<sub>4</sub><sup>3-</sup>) yang dihasilkan dari ionisasi ketiga dapat dihitung dengan cara yang sama.		Untuk asam tripotrik seperti H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>, konsentrasi basa (PO<sub>4</sub><sup>3-</sup>) yang dihasilkan dari ionisasi ketiga dapat dihitung dengan cara yang sama.<ref>Oxtoby, David W,dkk. 1999. ''Prinsip-Prinsip Kimia Modern Jiliid 1 Edisi 4''. Terjemahan oleh: Suminar S. A. 2001. Jakarta: Erlangga</ref>

	== Referensi ==		== Referensi ==
			<references />


	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam+poliprotik&oldid=29372505 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29372505 (2026-06-21T15:12:19Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam+poliprotik&oldid=29372505 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29372505 (2026-06-21T15:12:19Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29372505; atribusi sumber disertakan.

2026-08-29T17:37:14Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29372505; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Asam poliprotik''' (, juga dikenal sebagai ''polybasic acid'', "asam polibasik") adalah senyawa asam yang mampu menyumbangkan lebih dari satu proton dari setiap molekul asam, dibandingkan asam [[Asam monoprotik|monoprotik]], yang hanya dapat menyumbangkan satu [[proton]] per molekul. Jenis-jenis khusus asam poliprotik mempunyai nama-nama spesifik, misalnya:
* asam diprotik, dengan dua proton yang dapat didonasikan
* asam triprotik, dengan tiga proton yang dapat didonasikan

== Asam diprotik ==
Asam diprotik (dilambangkan sebagai H2A) dapat mengalami satu atau dua disosiasi bergantung kepada pH. Setiap disosiasi mempunyai konstanta disosiasi sendiri, Ka1 dan Ka2.
:H2A(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + HA−(aq)       ''K''a1
:HA−(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + A2−(aq)       ''K''a2

Konstanta disosiasi pertama umumnya lebih besar dari yang kedua, yakni ''K''a1 > ''K''a2.

=== Asam diprotik kuat ===
Contoh asam diprotik kuat adalah [[asam sulfat]] (H2SO4) yang dapat menyumbangkan satu proton untuk membentuk [[anion]] [[bisulfat]] (HSO4−), di mana ''K''a1 sangat besar nilainya; kemudian dapat menyumbangkan proton kedua untuk membentuk anion [[sulfat]] (SO42-), di mana ''K''a2 bernilai sedang. ''K''a1 yang tinggi nilainya untuk disosiasi pertama membuat asam sulfat adalah asam yang kuat.

Ion "hidrogen sulfat" bersifat [[Amfoterisme|amfoter]], yang berarti bahwa [[basa]] dalam reaksi pertama (dengan asam konjugat  H2SO4) dan asam dalam reaksi kedua (dengan basa konjugat SO4- ). Dalam ionisasi yang pertama, H2SO4 adalah asam kuat, tetapi hasil ionisasinya (HSO4-) sendiri hanyalah asam lemah.  H3O+ yang dihasilkan dalam larutan H2SO4 terutama berasal dari Ionisasi yang pertama, dan larutan mempunyai pH yang mendekati pH asam kuat monoprotik  dengan konsentrasi yang sama. Namun demikian, bila larutan ini bereaksi dengan konsentrasi yang sama, karena setiap mol asam sulfat dapat bereaksi  dan menetralisasi dua mol ion hidroksida.

=== Asam diprotik lemah ===
Asam diprotik lemah terionisasi dalam dua tahap. Contohnya adalah [[asam karbonat]] yang lemah dan tidak stabil (H2CO3), yang terbentuk dari CO2 yang tersolvatasi (air [[karbonasi]]).
Pada tahap pertama asam ini dapat kehilangan satu proton untuk membentuk anion [[bikarbonat]] (HCO3−) dan kemudian kehilangan proton kedua untuk membentuk anion [[karbonat]] (CO32-). Kedua ''K''a nilainya kecil, tetapi ''K''a1 > ''K''a2.

== Asam triprotik ==
Asam triprotik (H3A) dapat mengalami satu, dua atau tiga disosiasi dan memiliki tiga konstanta disosiasi, di mana ''K''a1 > ''K''a2 > ''K''a3.
:H3A(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + H2A−(aq)         ''K''a1
:H2A−(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + HA2−(aq)       ''K''a2
:HA2−(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + A3−(aq)         ''K''a3

Perhitungan keseimbangan simultan yang lebih tepat mungkin akan rumit. Perhitungan ini dapat disederhanakan bila konsentrasi asam awal tidak terlalu kecil dan tetapan ionisasi Ka1 dan Ka2 sangat berbeda dalam besarannya (dengan faktor 100 atau lebih). Kondisi terakhir hampir selalu dipenuhi. Di bawah kondisi tersebut, kedua kesetimbangan dapat diperlukan secara bertahap.

Untuk asam tripotrik seperti H3PO4, konsentrasi basa (PO43-) yang dihasilkan dari ionisasi ketiga dapat dihitung dengan cara yang sama.

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam+poliprotik&oldid=29372505 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29372505 (2026-06-21T15:12:19Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.