Maintenance script: Pembersihan konten sesuai kebijakan Wiki Unissula

2026-09-09T06:31:45Z

Pembersihan konten sesuai kebijakan Wiki Unissula

← Revisi sebelumnya		Revisi per 9 September 2026 06.31
Baris 11:		Baris 11:
	Istilah atom berasal dari kata sifat [[Bahasa Yunani]] ἄτομος (átomos, "tak terbagi”) sehingga atom berarti sesuatu yang tidak dapat dipotong atau dibagi-bagi lagi. Konsep atom sebagai komponen yang tak dapat dibagi-bagi lagi pertama kali diajukan oleh para filsuf [[India]] dan [[Yunani]]. Pada abad ke-17 dan ke-18, para [[kimiawan]] meletakkan dasar-dasar pemikiran ini dengan menunjukkan bahwa zat-zat tertentu tidak dapat dibagi-bagi lebih jauh lagi menggunakan metode-metode kimia. Selama akhir abad ke-19 dan awal abad ke-20, para [[fisikawan]] berhasil menemukan struktur dan komponen-komponen subatom di dalam atom, membuktikan bahwa 'atom' tidaklah tak dapat dibagi-bagi lagi. Prinsip-prinsip [[mekanika kuantum]] yang digunakan para fisikawan kemudian berhasil memodelkan atom.<ref>Hans Haubold. [http://www.columbia.edu/~ah297/unesa/universe/universe-chapter3.html Microcosmos: From Leucippus to Yukawa]. ''Structure of the Universe''. Common Sense Science. 1998.</ref>		Istilah atom berasal dari kata sifat [[Bahasa Yunani]] ἄτομος (átomos, "tak terbagi”) sehingga atom berarti sesuatu yang tidak dapat dipotong atau dibagi-bagi lagi. Konsep atom sebagai komponen yang tak dapat dibagi-bagi lagi pertama kali diajukan oleh para filsuf [[India]] dan [[Yunani]]. Pada abad ke-17 dan ke-18, para [[kimiawan]] meletakkan dasar-dasar pemikiran ini dengan menunjukkan bahwa zat-zat tertentu tidak dapat dibagi-bagi lebih jauh lagi menggunakan metode-metode kimia. Selama akhir abad ke-19 dan awal abad ke-20, para [[fisikawan]] berhasil menemukan struktur dan komponen-komponen subatom di dalam atom, membuktikan bahwa 'atom' tidaklah tak dapat dibagi-bagi lagi. Prinsip-prinsip [[mekanika kuantum]] yang digunakan para fisikawan kemudian berhasil memodelkan atom.<ref>Hans Haubold. [http://www.columbia.edu/~ah297/unesa/universe/universe-chapter3.html Microcosmos: From Leucippus to Yukawa]. ''Structure of the Universe''. Common Sense Science. 1998.</ref>

	Dalam pengamatan sehari-hari, secara relatif atom dianggap sebuah objek yang sangat kecil yang memiliki massa yang secara proporsional kecil pula. Atom hanya dapat dipantau dengan menggunakan peralatan khusus seperti [[mikroskop gaya atom]]. Lebih dari 99,9% massa atom berpusat pada inti atom,<ref>Kebanyakan isotop mempunyai jumlah nukleon lebih banyak dari jumlah elektron. Dalam kasus hydrogen-1, yang mempunyai satu elektron and satu nukleon, protonnya \begin{smallmatrix}\frac{1836}{1837} \approx 0,9995\end{smallmatrix} , atau 99,95% dari total massa atom.</ref> dengan proton dan neutron yang bermassa hampir sama. Setiap unsur paling tidak memiliki satu isotop dengan inti yang tidak stabil, yang dapat mengalami [[peluruhan radioaktif]]. Hal ini dapat mengakibatkan [[transmutasi nuklir\|transmutasi]], yang mengubah jumlah proton dan neutron pada inti.<ref>Staff. [http://www2.slac.stanford.edu/vvc/theory/nuclearstability.html Radioactive Decays]. Stanford Linear Accelerator Center, Stanford University. 2007-08-01.</ref> Elektron yang terikat pada atom mengandung sejumlah [[aras energi]], ataupun [[orbital atom\|orbital]], yang stabil dan dapat mengalami transisi di antara aras tersebut dengan menyerap ataupun memancarkan [[foton]] yang sesuai dengan perbedaan energi antara aras. Elektron pada atom menentukan sifat-sifat kimiawi sebuah unsur, dan memengaruhi sifat-sifat [[magnetisme\|magnetis]] atom tersebut.		Dalam pengamatan sehari-hari, secara relatif atom dianggap sebuah objek yang sangat kecil yang memiliki massa yang secara proporsional kecil pula. Atom hanya dapat dipantau dengan menggunakan peralatan khusus seperti [[mikroskop gaya atom]]. Lebih dari 99,9% massa atom berpusat pada inti atom,<ref>Kebanyakan isotop mempunyai jumlah nukleon lebih banyak dari jumlah elektron. Dalam kasus hydrogen-1, yang mempunyai satu elektron and satu nukleon, protonnya \\begin{smallmatrix}\\frac{1836}{1837} \\approx 0,9995\\end{smallmatrix} , atau 99,95% dari total massa atom.</ref> dengan proton dan neutron yang bermassa hampir sama. Setiap unsur paling tidak memiliki satu isotop dengan inti yang tidak stabil, yang dapat mengalami [[peluruhan radioaktif]]. Hal ini dapat mengakibatkan [[transmutasi nuklir\|transmutasi]], yang mengubah jumlah proton dan neutron pada inti.<ref>Staff. [http://www2.slac.stanford.edu/vvc/theory/nuclearstability.html Radioactive Decays]. Stanford Linear Accelerator Center, Stanford University. 2007-08-01.</ref> Elektron yang terikat pada atom mengandung sejumlah [[aras energi]], ataupun [[orbital atom\|orbital]], yang stabil dan dapat mengalami transisi di antara aras tersebut dengan menyerap ataupun memancarkan [[foton]] yang sesuai dengan perbedaan energi antara aras. Elektron pada atom menentukan sifat-sifat kimiawi sebuah unsur, dan memengaruhi sifat-sifat [[magnetisme\|magnetis]] atom tersebut.

	== Sejarah ==		== Sejarah ==
	Konsep bahwa [[materi]] terdiri dari satuan-satuan terpisah yang tidak dapat dibagi lagi menjadi satuan yang lebih kecil telah ada selama satu [[milenium]]. Namun, pemikiran tersebut masihlah bersifat abstrak dan filosofis, daripada berdasarkan pengamatan [[empiris]] dan [[eksperimen]]. Secara filosofis, deskripsi sifat-sifat atom bervariasi tergantung pada budaya dan aliran filosofi tersebut, dan sering kali pula mengandung unsur-unsur spiritual di dalamnya. Walaupun demikian, pemikiran dasar mengenai atom dapat diterima oleh para ilmuwan ribuan tahun kemudian, karena ia secara elegan dapat menjelaskan penemuan-penemuan baru pada bidang kimia.<ref>Ponomarev (1993:14-15).</ref>		Konsep bahwa [[materi]] terdiri dari satuan-satuan terpisah yang tidak dapat dibagi lagi menjadi satuan yang lebih kecil telah ada selama satu [[milenium]]. Namun, pemikiran tersebut masihlah bersifat abstrak dan filosofis, daripada berdasarkan pengamatan [[empiris]] dan [[eksperimen]]. Secara filosofis, deskripsi sifat-sifat atom bervariasi tergantung pada budaya dan aliran filosofi tersebut, dan sering kali pula mengandung unsur-unsur spiritual di dalamnya. Walaupun demikian, pemikiran dasar mengenai atom dapat diterima oleh para ilmuwan ribuan tahun kemudian, karena ia secara elegan dapat menjelaskan penemuan-penemuan baru pada bidang kimia.<ref>Ponomarev (1993:14-15).</ref>

	Referensi paling awal mengenai konsep atom dapat ditilik kembali kepada zaman [[Sejarah India\|India kuno]] pada tahun 800 sebelum masehi,<ref>A. Pablo Iannone. [http://books.google.com/books?id=7wBmBO3vpE4C&printsec=frontcover&dq=Dictionary+of+world+philosophy&hl=id&cd=1#v=onepage&q=The%20earliest%20version%20of%20atomism%20can%20be%20found%20in%20Jainism&f=false Dictionary of World Philosophy]. hlm. 62. ISBN 0-415-17995-5.</ref> yang dijelaskan dalam naskah filsafat [[Jainisme]] sebagai ''anu'' dan ''paramanu''.<ref>A. Pablo Iannone. [http://books.google.com/books?id=7wBmBO3vpE4C&printsec=frontcover&dq=Dictionary+of+world+philosophy&hl=id&cd=1#v=onepage&q=The%20earliest%20version%20of%20atomism%20can%20be%20found%20in%20Jainism&f=false Dictionary of World Philosophy]. hlm. 62. ISBN 0-415-17995-5.</ref><ref>Hajime Nakamura. [http://books.google.com/books?id=Gpulmza7BBYC&pg=PA145&dq=atomism+Indian&as_brr=3&hl=id&cd=4#v=onepage&q=atomism%20Indian&f=false A comparative history of ideas]. Shri Jainendra Press. 1992. hlm. 145. ISBN 81-208-1004-x.</ref> Aliran mazhab [[Nyaya]] dan [[Vaisesika]] mengembangkan teori yang menjelaskan bagaimana atom-atom bergabung menjadi benda-benda yang lebih kompleks.<ref>Ben-Ami Scharfstein. [http://books.google.com/books?id=iZQy2lu70bwC&lpg=PA189&dq=Vaisheshika%20atom%20anu%20paramanu&hl=id&pg=PA189#v=onepage&q=Vaisheshika%20atom%20anu%20paramanu&f=false A comparative history of world philosophy: from the Upanishads to Kant]. State University of New York Press. 1998. hlm. 189. ISBN 0-7914-3683-7.</ref> Satu abad kemudian muncul Referensi mengenai atom di dunia Barat oleh [[Leukippos]], yang kemudian oleh muridnya [[Demokritos]] pandangan tersebut disistematiskan. Kira-kira pada tahun 450 SM, Demokritos menciptakan istilah ''átomos'' (), yang berarti "tidak dapat dipotong" ataupun "tidak dapat dibagi-bagi lagi". Teori Demokritos mengenai atom bukanlah usaha untuk menjabarkan suatu fenomena fisis secara rinci, melainkan suatu filosofi yang mencoba untuk memberikan jawaban atas perubahan-perubahan yang terjadi pada alam.<ref>Hans Haubold. [http://www.columbia.edu/~ah297/unesa/universe/universe-chapter3.html Microcosmos: From Leucippus to Yukawa]. ''Structure of the Universe''. Common Sense Science. 1998.</ref> Filosofi serupa juga terjadi di India, tetapi demikian ilmu pengetahuan modern memutuskan untuk menggunakan istilah "atom" yang dicetuskan oleh Demokritos.<ref>Ponomarev (1993:14-15).</ref> Demokritos juga mengatakan bahwa atom dalam air sangat licin sehingga air bisa mengalir ke mana-mana sementara atom dalam garam ditutupi duri-duri tajam sehingga terasa asin dilidah.

	Kemajuan lebih jauh pada pemahaman mengenai atom dimulai dengan berkembangnya ilmu [[kimia]]. Pada tahun 1661, [[Robert Boyle]] memublikasikan buku ''[[The Sceptical Chymist]]'' yang berargumen bahwa materi-materi di dunia ini terdiri dari berbagai kombinasi ''"corpuscules"'', yaitu atom-atom yang berbeda. Hal ini berbeda dengan pandangan klasik yang berpendapat bahwa materi terdiri dari unsur-unsur udara, tanah, api, dan air.<ref>Siegfried (2002:42–55).</ref> Pada tahun 1789, istilah ''element'' (''unsur'') didefinisikan oleh seorang bangsawan dan peneliti Prancis, [[Antoine Lavoisier]], sebagai bahan dasar yang tidak dapat dibagi-bagi lebih jauh lagi dengan menggunakan metode-metode kimia.<ref>[http://web.lemoyne.edu/~GIUNTA/EA/LAVPREFann.HTML Lavoisier's Elements of Chemistry]. ''Elements and Atoms''. Le Moyne College, Department of Chemistry.</ref>		Kemajuan lebih jauh pada pemahaman mengenai atom dimulai dengan berkembangnya ilmu [[kimia]]. Pada tahun 1661, [[Robert Boyle]] memublikasikan buku ''[[The Sceptical Chymist]]'' yang berargumen bahwa materi-materi di dunia ini terdiri dari berbagai kombinasi ''"corpuscules"'', yaitu atom-atom yang berbeda. Hal ini berbeda dengan pandangan klasik yang berpendapat bahwa materi terdiri dari unsur-unsur udara, tanah, api, dan air.<ref>Siegfried (2002:42–55).</ref> Pada tahun 1789, istilah ''element'' (''unsur'') didefinisikan oleh seorang bangsawan dan peneliti Prancis, [[Antoine Lavoisier]], sebagai bahan dasar yang tidak dapat dibagi-bagi lebih jauh lagi dengan menggunakan metode-metode kimia.<ref>[http://web.lemoyne.edu/~GIUNTA/EA/LAVPREFann.HTML Lavoisier's Elements of Chemistry]. ''Elements and Atoms''. Le Moyne College, Department of Chemistry.</ref>
Baris 57:		Baris 56:
	=== Inti atom ===		=== Inti atom ===
	Inti atom terdiri atas [[proton]] dan [[neutron]] yang terikat bersama pada pusat atom. Secara kolektif, proton dan neutron tersebut disebut sebagai [[nukleon]] (partikel penyusun inti). Diameter inti atom berkisar antara 10<sup>−15</sup> hingga 10<sup>−14</sup> m.<ref>''Basic Knowledge of Radiation and Radioisotopes (Scientific Basis, Safe Handling of Radioisotopes and Radiation Protection)''. Japan Radioisotope Association. 2005.</ref> Jari-jari inti diperkirakan sama dengan		Inti atom terdiri atas [[proton]] dan [[neutron]] yang terikat bersama pada pusat atom. Secara kolektif, proton dan neutron tersebut disebut sebagai [[nukleon]] (partikel penyusun inti). Diameter inti atom berkisar antara 10<sup>−15</sup> hingga 10<sup>−14</sup> m.<ref>''Basic Knowledge of Radiation and Radioisotopes (Scientific Basis, Safe Handling of Radioisotopes and Radiation Protection)''. Japan Radioisotope Association. 2005.</ref> Jari-jari inti diperkirakan sama dengan
	<math>\begin{smallmatrix}1,07 \sqrt[3]{A}\end{smallmatrix}</math>  [[femtometer\|fm]], dengan ''A'' adalah jumlah nukleon.<ref>Jevremovic (2005:63).</ref> Hal ini sangatlah kecil dibandingkan dengan jari-jari atom. Nukleon-nukleon tersebut terikat bersama oleh gaya tarik-menarik potensial yang disebut [[gaya kuat residual]]. Pada jarak lebih kecil daripada 2,5 fm, gaya ini lebih kuat daripada [[gaya elektrostatik]] yang menyebabkan proton saling tolak menolak.<ref>Pfeffer (2000:330–336).</ref>		<math>\\begin{smallmatrix}1,07 \\sqrt[3]{A}\\end{smallmatrix}</math>  [[femtometer\|fm]], dengan ''A'' adalah jumlah nukleon.<ref>Jevremovic (2005:63).</ref> Hal ini sangatlah kecil dibandingkan dengan jari-jari atom. Nukleon-nukleon tersebut terikat bersama oleh gaya tarik-menarik potensial yang disebut [[gaya kuat residual]]. Pada jarak lebih kecil daripada 2,5 fm, gaya ini lebih kuat daripada [[gaya elektrostatik]] yang menyebabkan proton saling tolak menolak.<ref>Pfeffer (2000:330–336).</ref>

	Atom dari [[unsur kimia]] yang sama memiliki jumlah proton yang sama, disebut [[nomor atom]]. Inti atom yang mempunyai nomor atom, nomor massa, dan waktu paruh tertentu disebut [[nuklida]]. Suatu unsur dapat memiliki jumlah neutron yang bervariasi. Variasi ini disebut sebagai [[isotop]]. [[Isobar (nuklida)\|Isobar]] adalah unsur-unsur yang mempunyai nomor massa sama tetapi nomor atom berbeda. [[Isoton]] unsur-unsur yang mempunyai jumlah elektron yang sama tetapi nomor massa dan nomor atom berbeda. Jumlah proton dan neutron suatu atom akan menentukan [[nuklida]] atom tersebut, sedangkan jumlah neutron relatif terhadap jumlah proton akan menentukan stabilitas inti atom, dengan isotop unsur tertentu akan menjalankan [[peluruhan radioaktif]].<ref>Jennifer M. Wenner. [http://serc.carleton.edu/quantskills/methods/quantlit/RadDecay.html How Does Radioactive Decay Work?]. Carleton College. October 10, 2007.</ref>		Atom dari [[unsur kimia]] yang sama memiliki jumlah proton yang sama, disebut [[nomor atom]]. Inti atom yang mempunyai nomor atom, nomor massa, dan waktu paruh tertentu disebut [[nuklida]]. Suatu unsur dapat memiliki jumlah neutron yang bervariasi. Variasi ini disebut sebagai [[isotop]]. [[Isobar (nuklida)\|Isobar]] adalah unsur-unsur yang mempunyai nomor massa sama tetapi nomor atom berbeda. [[Isoton]] unsur-unsur yang mempunyai jumlah elektron yang sama tetapi nomor massa dan nomor atom berbeda. Jumlah proton dan neutron suatu atom akan menentukan [[nuklida]] atom tersebut, sedangkan jumlah neutron relatif terhadap jumlah proton akan menentukan stabilitas inti atom, dengan isotop unsur tertentu akan menjalankan [[peluruhan radioaktif]].<ref>Jennifer M. Wenner. [http://serc.carleton.edu/quantskills/methods/quantlit/RadDecay.html How Does Radioactive Decay Work?]. Carleton College. October 10, 2007.</ref>

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-26T03:58:05Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Lihat perubahan

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29449717; atribusi sumber disertakan.

2026-08-26T03:22:12Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29449717; atribusi sumber disertakan.

Lihat perubahan

Atom - Riwayat revisi

Maintenance script: Pembersihan konten sesuai kebijakan Wiki Unissula

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29449717; atribusi sumber disertakan.