Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T14:57:05Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 28 Agustus 2026 14.57
Baris 1:		Baris 1:
	~~Dalam~~ [[~~kimia anorganik]], '''aturan Fajans''', yang diformulasikan oleh [[Kazimierz Fajans]] pada tahun 1923, digunakan untuk memprediksi apakah [[ikatan kimia]] akan [[Ikatan kovalen~~\|~~kovalen]] atau [[Ikatan ionik~~\|~~ionik]], dan bergantung pada muatan [[kation]] dan ukuran relatif kation~~ dan ~~[[anion~~]]~~. Aturan ini diringkas dalam tabel berikut:~~		[[File:Atomic_vs_Ionic_Radius.png\|thumb\|right\|280px\|Bagan menggambarkan hubungan antara jari-jari atom dan ion]]

			Dalam [[kimia anorganik]], '''aturan Fajans''', yang diformulasikan oleh [[Kazimierz Fajans]] pada tahun 1923,<ref>K. Fajans. ''Struktur und Deformation der Elektronenhüllen in ihrer Bedeutung für die chemischen und optischen Eigenschaften anorganischer Verbindungen''. ''Die Naturwissenschaften''. 1923. Vol. 11 (10). hlm. 165–72. doi:10.1007/BF01552365.</ref><ref>K. Fajans. ''Molrefraktion von Ionen und Molekülen im Lichte der Atomstruktur''. ''Zeitschrift für Physik''. 1924. Vol. 23. hlm. 1–46. doi:10.1007/BF01327574.</ref><ref>Fajans, K. [http://www.degruyter.com/view/j/zkri.1924.61.issue-1/zkri.1924.61.1.18/zkri.1924.61.1.18.xml II. Die Eigenschaften salzartiger Verbindungen und Atombau]. ''Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials''. 1924. Vol. 61 (1). hlm. 18-48. doi:10.1524/zkri.1924.61.1.18.</ref> digunakan untuk memprediksi apakah [[ikatan kimia]] akan [[Ikatan kovalen\|kovalen]] atau [[Ikatan ionik\|ionik]], dan bergantung pada muatan [[kation]] dan ukuran relatif kation dan [[anion]]. Aturan ini diringkas dalam tabel berikut:

	:		: {\| class="wikitable"
			!Ionik
			!Kovalen
			\|-
			\|Muatan positif kecil
			\|Muatan positif besar
			\|-
			\|Kation besar
			\|Kation kecil
			\|-
			\|Anion kecil
			\|Anion besar
			\|}

	Sehingga [[natrium klorida]] (dengan muatan positif rendah (+1), memiliki kation yang cukup besar (~1 Å) dengan anion yang relatif kecil (~2 Å) adalah ionik; tetapi [[aluminium iodida]] (AlI<sub>3</sub>) (dengan muatan positif besar (+3) dan anion besar) adalah kovalen.		Sehingga [[natrium klorida]] (dengan muatan positif rendah (+1), memiliki kation yang cukup besar (~1 Å) dengan anion yang relatif kecil (~2 Å) adalah ionik; tetapi [[aluminium iodida]] (AlI<sub>3</sub>) (dengan muatan positif besar (+3) dan anion besar) adalah kovalen.
Baris 21:		Baris 34:

	Situasinya berbeda dalam hal [[aluminium fluorida]], AlF<sub>3</sub>. Dalam hal ini, iodin digantikan oleh fluor, sebuah atom yang sangat elektronegatif yang relatif kecil. Awan elektron fluor kurang terlindung dari muatan intinya dan oleh karenanya akan kurang terpolarisasi. Jadi, kita mendapatkan senyawa ionik (logam yang terikat pada bukan logam) dengan karakter kovalen sedikit.		Situasinya berbeda dalam hal [[aluminium fluorida]], AlF<sub>3</sub>. Dalam hal ini, iodin digantikan oleh fluor, sebuah atom yang sangat elektronegatif yang relatif kecil. Awan elektron fluor kurang terlindung dari muatan intinya dan oleh karenanya akan kurang terpolarisasi. Jadi, kita mendapatkan senyawa ionik (logam yang terikat pada bukan logam) dengan karakter kovalen sedikit.

	~~== Referensi ==~~


	== Pranala luar ==		== Pranala luar ==

	*		*

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Aturan+Fajans&oldid=27096566 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27096566 (2025-03-31T21:45:17Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Aturan+Fajans&oldid=27096566 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27096566 (2025~~-03-~~31T21:45:17Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27096566; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T14:25:06Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27096566; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

Dalam [[kimia anorganik]], '''aturan Fajans''', yang diformulasikan oleh [[Kazimierz Fajans]] pada tahun 1923, digunakan untuk memprediksi apakah [[ikatan kimia]] akan [[Ikatan kovalen|kovalen]] atau [[Ikatan ionik|ionik]], dan bergantung pada muatan [[kation]] dan ukuran relatif kation dan [[anion]]. Aturan ini diringkas dalam tabel berikut:

:

Sehingga [[natrium klorida]] (dengan muatan positif rendah (+1), memiliki kation yang cukup besar (~1 Å) dengan anion yang relatif kecil (~2 Å) adalah ionik; tetapi [[aluminium iodida]] (AlI3) (dengan muatan positif besar (+3) dan anion besar) adalah kovalen.

Polarisasi akan ditingkatkan dengan:

* kation bermuatan besar dan berukuran kecil
** Potensial ionik Å Z+/r+ (= daya polarisasi)
* Anion bermuatan besar dan berukuran besar
** Polarizabilitas anion terkait dengan deformabilitas awan elektronnya (mis. "Kelembutannya")
* Konfigurasi kelopak [[elektron valensi]] tidak lengkap
** Konfigurasi [[gas mulia]] dari kation menghasilkan perisai yang lebih baik dan daya polarisasi yang lebih sedikit
*** Contoh Hg2+ (r+ = 102 pm) lebih polar daripada Ca2+ (r+ = 100 pm)

"Ukuran" muatan dalam ikatan ion tergantung pada jumlah elektron yang ditransfer. Atom aluminium, misalnya, dengan muatan +3 memiliki muatan positif yang relatif besar. Muatan positif itu kemudian mengerahkan gaya tarik pada awan elektron ion lain, yang telah menerima elektron dari ion positif aluminium (atau lainnya).

Dua contoh yang kontras dapat menggambarkan variasi efeknya. Dalam kasus aluminium iodida, ikatan ioniknya diwarnai dengan banyak karakter kovalen. Dalam ikatan AlI3, aluminium mendapatkan muatan +3. Muatan besar menarik awan elektron dari iodin. Sekarang, jika kita mempertimbangkan atom iodin, kita melihat bahwa ia relatif besar dan dengan demikian elektron kulit terluar relatif terlindung dengan baik dari muatan [[inti atom]]. Dalam hal ini, muatan ion aluminium akan "menarik" awan elektron iodin, mendekatkannya ke ion aluminium. Ketika awan elektron dari iodin mendekati atom aluminium, muatan negatif dari awan elektron "membatalkan" muatan positif kation aluminium. Hal ini menghasilkan ikatan ionik dengan karakter kovalen. Sebuah kation yang memiliki konfigurasi gas lengai memiliki daya polarisasi yang lebih sedikit dibandingkan dengan kation yang memiliki konfigurasi seperti gas ''pseudo-inert''.

Situasinya berbeda dalam hal [[aluminium fluorida]], AlF3. Dalam hal ini, iodin digantikan oleh fluor, sebuah atom yang sangat elektronegatif yang relatif kecil. Awan elektron fluor kurang terlindung dari muatan intinya dan oleh karenanya akan kurang terpolarisasi. Jadi, kita mendapatkan senyawa ionik (logam yang terikat pada bukan logam) dengan karakter kovalen sedikit.

== Referensi ==

== Pranala luar ==

*

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Aturan+Fajans&oldid=27096566 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27096566 (2025-03-31T21:45:17Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Aturan Fajans - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27096566; atribusi sumber disertakan.